上海市張堰中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末考試模擬試題含解析

上海市張堰中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目幾乎沒有變化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Na+2、下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（）①煅燒石灰石制生石灰②煅燒木炭取暖③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥3、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)A．AB．BC．CD．D4、H2和Cl2反應(yīng)的微觀過程可用右圖表示，下列有關(guān)說法正確的是A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量5、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③6、下列說法不正確的是()A．天然油脂一般都是純凈物B．油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)C．油脂的硬化反應(yīng)與碳碳雙鍵官能團(tuán)有關(guān)D．油脂的皂化反應(yīng)是酯基在堿性條件下的水解反應(yīng)7、對已經(jīng)達(dá)到平衡的下列體系，只改變一個(gè)條件，對平衡移動(dòng)的方向判斷錯(cuò)誤的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：擴(kuò)大容器體積，平衡不移動(dòng)8、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙9、下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A．B．C．D．10、1molH-H鍵的鍵能是436kJ/mol，1molI-I鍵的鍵能是151kJ/mol，1molH-I的鍵能是299kJ/mol，則對于H2(g)+I22HI(g)的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．放出11kJ熱量 B．吸收11kJ熱量C．放出288kJ熱量 D．吸收288kJ熱量11、下列說法正確的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C．葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．必需氨基酸人體不能合成12、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A． B． C． D．13、實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。下列說法正確的是A．操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C．操作④為過濾D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行14、下列說法正確的是A．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱B．燃燒熱隨化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ/molD．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的△H＜015、25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1216、C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為A．1B．2C．3D．4二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗(yàn)證⑥⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強(qiáng)的是________(填離子名稱)；用一個(gè)置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。18、A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。19、某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計(jì)裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。20、如圖所示。請回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____，A為____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。21、人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大最的熱。

氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著______變化，1

mol

H2完全燃燒生成1

mol

H2O(氣態(tài))時(shí),釋放的能量是_______kJ。(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。A．

Fe+2FeCl3

=3FeCl2

B．SO3

+H2O=H2SO4C．

CH4+2O2

CO2+2H2O

D．

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下:a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)b.Cu極有H2產(chǎn)生c.

H+向負(fù)極移動(dòng)d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是_______(填序號)。②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。③若有1

mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______

(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵，所以二價(jià)鐵離子數(shù)目減小，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，鋁離子數(shù)目不變，故B正確；C、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵，所以三價(jià)鐵離子數(shù)目增加，故C錯(cuò)誤；D、加入Na2O2固體,生成了NaOH和O2，在鹽酸作用下又會生成氯化鈉，Na+數(shù)目增大，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【解析】

①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱來焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。【詳解】①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱來焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)。②④⑤符合題意，正確選項(xiàng)B。【點(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等。3、D【解析】試題分析：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D?！究键c(diǎn)定位】考查鎂、鋁的重要化合物【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O來分析。4、D【解析】

化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過程，化學(xué)鍵生成時(shí)放熱的過程，這兩個(gè)過程的能量總和的大小，決定反應(yīng)是否放熱?！驹斀狻緼.過程1是一個(gè)H2變?yōu)閮蓚€(gè)H的過程，即H-H鍵斷裂的過程，化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過程，所以過程1吸收能量，A錯(cuò)誤；B.過程2是一個(gè)H和一個(gè)Cl結(jié)合生成一個(gè)HCl的過程，即H-Cl鍵生成的過程，化學(xué)鍵生成是放熱的過程，所以過程2釋放能量，B錯(cuò)誤；C.H2和Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D正確；故合理選項(xiàng)為D。5、B【解析】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿反應(yīng)，以此來解答。6、A【解析】A錯(cuò)，天然油脂一般都是混合物；B正確，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)；C正確，油脂包括油和脂肪，油常溫呈液態(tài)，是不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，與氫氣加成生成硬化油；D正確，油脂是堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；7、C【解析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，生成物濃度減小，反應(yīng)正向移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．反應(yīng)HS-+H2OH3O+S2-是水解反應(yīng)，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積，平衡不移動(dòng)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素的影響，注意判斷反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是否變化這一點(diǎn)是關(guān)鍵，難度不大。8、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷。【詳解】A項(xiàng)：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項(xiàng)正確。本題選D。9、D【解析】A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：，故A錯(cuò)誤；B．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D。10、A【解析】

△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，據(jù)此解答?！驹斀狻繐?jù)反應(yīng)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)，其△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，為放熱反應(yīng)，故選A。11、D【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成，B錯(cuò)誤；C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.必需氨基酸人體不能合成，D正確，答案選D。12、A【解析】分析：分液漏斗是一種玻璃實(shí)驗(yàn)儀器，特別是涉及一種做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的分液漏斗．包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋．斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接．詳解：B為量筒，C為容量瓶，D為堿式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，為分液漏斗。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累。13、D【解析】分析：A.根據(jù)四氯化碳的密度比水大分析判斷；B.根據(jù)流程圖，操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產(chǎn)物；C.根據(jù)操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷；D.根據(jù)碘容易升華分析判斷。詳解：A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有機(jī)相在分液漏斗的下層，應(yīng)該從下端放出，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)流程圖，操作②中IO3－被亞硫酸鈉還原為碘單質(zhì)，然后用四氯化碳萃取，故B錯(cuò)誤；C.操作④為分離碘和四氯化碳的過程，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.碘容易升華，可以通過水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；故選D。14、D【解析】A．1mol二元酸與1mol二元堿反應(yīng)生成2mol水時(shí)放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則其中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3

kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；答案為D。15、D【解析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。16、D【解析】本題考查同分異構(gòu)體。詳解：C4H10為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷（2-甲基丙烷）兩種，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷兩種一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷兩種，共有4種。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）K的原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為1；（3）單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性；（6）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明。【詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng)，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強(qiáng)，對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強(qiáng)弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?！军c(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及化學(xué)用語的使用。18、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個(gè)電子，2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！军c(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。19、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實(shí)驗(yàn)的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實(shí)驗(yàn)，此時(shí)剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗(yàn)NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時(shí)間的氮?dú)?，再滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2。【詳解】（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間的氮?dú)?，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實(shí)驗(yàn)的干擾，然后滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)是因?yàn)镃u與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍(lán)色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實(shí)驗(yàn)的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進(jìn)入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進(jìn)的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據(jù)題中提示，處理含NH4+廢水時(shí)，生成無毒的氣體為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。20、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.0【解析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)