高考化學(xué)總復(fù)習(xí)js版《2.4-鈉鎂及其化合物》省公開課金獎(jiǎng)全國賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1/731.了解鈉、鎂及其主要化合物主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．了解以海水為原料提取Na、NaOH、Mg生產(chǎn)原理。1.鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象分析及計(jì)算。2．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)及推斷。3．試驗(yàn)探究鈉、鎂化合物綜合應(yīng)用。4．海水綜合利用。2/73一、鈉1．物理性質(zhì)顏色硬度導(dǎo)電性密度與水相比熔點(diǎn)銀白色質(zhì)軟良好比水小較低3/732.化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)反應(yīng)4/73(2)鈉與含有酚酞水反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：5/73思索1：金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣改變？最終生成什么物質(zhì)？提醒：

6/733．鈉制備和用途(1)制備原理：(2)用途①制取鈉化合物；②冶煉特殊金屬，如制鈦：③鈉鉀合金常溫為

態(tài)，用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑；④高壓鈉燈發(fā)出

射程遠(yuǎn)，

能力強(qiáng)，用于照明。黃光黃光透霧液7/73二、鈉主要化合物1．氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)電子式色態(tài)氧化合價(jià)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)用途白色固體淡黃色粉末狀固體－2－1Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑供氧劑、漂白劑Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O8/732.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)二者比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態(tài)主要性質(zhì)溶解性

水，溶液呈堿性

水(比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解與酸反應(yīng)純堿或蘇打小蘇打白色粉末(Na2CO3·10H2O為晶體)白色晶體易溶于易溶于CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑9/73化學(xué)式Na2CO3NaHCO3主要性質(zhì)與Ca(OH)2等堿反應(yīng)(堿足量)(堿不足)與CaCl2反應(yīng)Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓

不反應(yīng)，以此可判別二者相互轉(zhuǎn)化Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OCa2＋＋CO32－==CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－10/732NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑(2)制取①堿湖和堿礦提?、诤钍现茐A法生產(chǎn)反應(yīng)原理為：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，11/73思索2：利用澄清石灰水能否判別Na2CO3與NaHCO3？用鹽酸呢？提醒：因?yàn)槎呔芘c澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能用澄清石灰水判別；用鹽酸能夠判別，向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸開始發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，無氣體生成，鹽酸過量時(shí)才產(chǎn)生CO2，而NaHCO3溶液一滴入鹽酸便有氣體產(chǎn)生。12/73三、鎂提取及應(yīng)用1．鎂提取(1)流程13/73(2)相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式①②MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O2．鎂性質(zhì)及應(yīng)用(1)物理性質(zhì)及用途

色，密度較

，鎂合金密度

，但硬度和強(qiáng)度

，用于制

部件等。銀白小小較大火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)14/73(2)化學(xué)性質(zhì)及用途15/73思索3：做鎂條在空氣中燃燒試驗(yàn)時(shí)，用純凈鎂條和純凈空氣，燃燒產(chǎn)物是純凈物還是混合物？為何？

16/731．(山東淮坊屆高三抽樣)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，以下試驗(yàn)現(xiàn)象描述正確是(

)①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤解析：金屬鈉熔點(diǎn)低，放在燃燒匙里加熱，熔化為小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色Na2O2。答案：C17/732．(金麗衢十二校屆高三聯(lián)考)將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水小燒杯里，不可能發(fā)生是(

)A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B．c(Ca2＋)保持不變C．燒杯中分散系由溶液變懸濁液D．溶液pH增大18/73解析：鈉投入水中，與水猛烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。鈉密度比水小，浮在液面上；溶液堿性增強(qiáng)，pH增大；因?yàn)槠胶? 向左移動(dòng)，造成c(Ca2＋)減小，Ca(OH)2部分析出，溶液變渾濁。故符合題意為B。答案：B19/733．以下相關(guān)鎂敘述正確是(

)A．鎂條燃燒可用CO2進(jìn)行撲滅B．鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2C．鎂制容器可用來裝濃HNO3D．鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物全是MgO解析：因?yàn)殒V不含有兩性，故金屬鎂與堿溶液不反應(yīng)。鎂條會(huì)在CO2和N2中燃燒，故不能用CO2和N2來滅火。一樣，在空氣中燃燒時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生Mg3N2。鎂條不像Al、Fe，不會(huì)在濃硝酸中鈍化，而是發(fā)生猛烈反應(yīng)。答案：B20/734．(年濰坊模擬)某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四種陰離子，向其中加入足量Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無改變，溶液中離子濃度基本保持不變是(

)A．CO32－

B．HCO3－C．CH3COO－

D．SO32－解析：Na2O2與H2O反應(yīng)后生成O2和NaOH，O2氧化SO32－，NaOH與HCO3－反應(yīng)生成CO32－，CO32－量增加。答案：C21/735．將106gNa2CO3和84gNaHCO3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別跟足量鹽酸反應(yīng)，以下說法錯(cuò)誤是(

)A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2總量一樣多C．后者生成NaCl是前者二分之一D．后者消耗鹽酸是前者二分之一解析：84gNaHCO3分解后得到53gNa2CO3，生成CO2一樣多，但消耗鹽酸前者多。答案：A22/736．已知A、B、C是三種常見固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色，其中A與C按任意百分比混合，溶于足量水中，得到溶質(zhì)只含有一個(gè)，并有沒有色無味氣體D放出。另A、B、C、D之間含有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(部分物質(zhì)未寫出)23/73(1)寫出以下物質(zhì)化學(xué)式：A________、B________、C________。(2)寫出A、B按物質(zhì)量之比為1∶1在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________________________。(3)寫出溶質(zhì)E與足量CO2反應(yīng)離子方程式：_________________________________________________。24/73關(guān)鍵點(diǎn)1

Na2O2性質(zhì)與相關(guān)計(jì)算1．Na2O2強(qiáng)氧化性、漂白性(1)化合價(jià)與性質(zhì)關(guān)系Na2O2現(xiàn)有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性。25/73(2)強(qiáng)氧化性表現(xiàn)實(shí)例26/732．相關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)主要關(guān)系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物質(zhì)量關(guān)系不論是CO2或H2O單一物質(zhì)還是二者混合物，經(jīng)過足量Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2物質(zhì)量之比均為2∶1。27/73(2)氣體體積關(guān)系若CO2與水蒸氣混合氣體(或單一氣體)經(jīng)過足量Na2O2，氣體體積降低許等于原混合氣體體積，也等于生成氧氣量。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－。28/73(4)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中“CO”或H2O中“H2”；能夠看作發(fā)生對應(yīng)反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(試驗(yàn)上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。(5)先后次序關(guān)系一定量Na2O2與一定量CO2和H2O(g)混合物反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。29/73例1

某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與水反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺向Na2O2與水反應(yīng)溶液中滴加酚酞時(shí)溶液展現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去。甲、乙、丙三位同學(xué)對此現(xiàn)象分別作了以下推測：甲：因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以可能是溫度升高使紅色褪去。乙：因?yàn)樗铀枯^少，紅色褪去可能是NaOH溶液濃度較大緣故。丙：Na2O2含有強(qiáng)氧化性，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)物中含有H2O2等也含有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。你認(rèn)為說法正確是(

)30/73A．甲同學(xué)推測正確 B．乙同學(xué)推測正確C．丙同學(xué)推測正確 D．以上都不對【思緒點(diǎn)撥】

解本題關(guān)鍵是要抓住“過氧化鈉最經(jīng)典性質(zhì)是強(qiáng)氧化性”這一點(diǎn)，并注意過氧化鈉漂白物質(zhì)是不能被恢復(fù)。【解析】

Na2O2與水反應(yīng)溶液中滴加酚酞時(shí)溶液展現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去且不復(fù)原原因是：Na2O2含有強(qiáng)氧化性，Na2O2與水反應(yīng)中間產(chǎn)物H2O2也含有強(qiáng)氧化性，氧化漂白紅色物質(zhì)使溶液褪色?！敬鸢浮?/p>

C31/73【遷移應(yīng)用】(即時(shí)遷移小試牛刀)1．(年杭州模擬)為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定、良好生存環(huán)境，普通在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒裝置，它用途是產(chǎn)生氧氣。以下關(guān)于Na2O2敘述正確是(

)A．Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量O2時(shí)，需要水和CO2質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)量相等D．Na2O2漂白原理與SO2漂白原理相同【答案】

C32/73關(guān)鍵點(diǎn)2

Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)與計(jì)算1．Na2CO3、NaHCO3判別(1)若為固體可利用加熱法，加熱產(chǎn)生使石灰水變渾濁氣體是NaHCO3。(2)若為溶液可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀是Na2CO3；也可利用氣體法，滴加稀鹽酸，馬上產(chǎn)生氣泡是NaHCO3，開始無氣泡產(chǎn)生(或氣泡較少)是Na2CO3。

33/732．Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應(yīng)(1)放出CO2速率NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2速率快。(2)Na2CO3溶液與鹽酸互滴判別向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就有氣泡產(chǎn)生。34/73(3)CO2生成量比較①等物質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2相等。②等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2多。③等量鹽酸與足量Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2多。④一定量NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2量與受熱分解后殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2量相等。35/73名師解惑：與Ca(OH)2或Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)物與堿用量無關(guān)，NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)物與堿用量相關(guān)，如與Ca(OH)2反應(yīng)堿不足時(shí)，Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，堿過量時(shí)，Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

3．差量法在NaHCO3分解計(jì)算中應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，依據(jù)固體質(zhì)量改變或相同條件下氣體體積改變與原方程式中各種計(jì)量數(shù)成百分比關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算方法。如：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

Δm(固)2×84g106g44g18g62g36/73例2

有A、B兩個(gè)完全相同裝置，某學(xué)生分別在它們側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別裝有10mL相同濃度鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中物質(zhì)同時(shí)倒入各自試管中，以下敘述正確是(

)37/73A．A裝置氣球膨脹速率快B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸濃度一定大于或等于2mol/LC．若最終兩氣球體積不一樣，則鹽酸濃度一定小于或等于1mol/LD．最終兩試管中Na＋、Cl－物質(zhì)量一定相同【思緒點(diǎn)撥】

解本題要聯(lián)絡(luò)書本知識，抓住碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)區(qū)分。38/73【答案】

B39/73【遷移應(yīng)用】(即時(shí)遷移小試牛刀)2．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)Na2CO3樣品純度，現(xiàn)將ω1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)棣?g，則該樣品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(

)40/73【答案】

A41/73關(guān)鍵點(diǎn)3從海水中提取鎂原理與方法海水提取鎂(1)流程42/73(2)步驟①加熟石灰；②過濾；③加鹽酸；④濃縮結(jié)晶；⑤電解。(3)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①M(fèi)gCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O名師解惑：冶煉金屬鎂用電解MgCl2方法，而不采取電解MgO方法，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)太高。

43/73例3

海水中有取之不盡化學(xué)資源，從海水中可提取各種化工原料。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用示意圖：44/73試回答以下問題：(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，過濾，最終向?yàn)V液中加入鹽酸至濾液呈中性。請寫出加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)離子方程式____________________________________________

。45/73(2)從海水中提取食鹽后母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子。從離子反應(yīng)角度思索，在母液里加入石灰乳作用是________________________________________________________________________。(3)海水里鎂元素處于________(游離、化合)態(tài)，從海水中提取氯化鎂反應(yīng)________(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，理由________________________________________________________________________。46/73(4)電解無水氯化鎂所得鎂蒸氣能夠在以下哪種氣體氣氛中冷卻(

)A．H2

B．CO2C．空氣 D．O247/73(1)濾液中有過量Na2CO3和NaOH，加鹽酸后發(fā)生反應(yīng)為OH－＋H＋===H2O，CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。(2)石灰乳和Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。(3)分析從海水中提取MgCl2流程，整個(gè)流程沒有化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)。(4)Mg與O2、CO2都能夠反應(yīng)，與H2不反應(yīng)。48/73【答案】

(1)OH－＋H＋===H2OCO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(2)將Mg2＋沉淀為Mg(OH)2(3)化合不是因?yàn)闆]有發(fā)生化合價(jià)改變(4)A49/73易錯(cuò)點(diǎn)1對金屬鈉與酸、水反應(yīng)實(shí)質(zhì)了解不到位例1

將一定質(zhì)量鈉、鉀投入一定量稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間改變曲線如圖所表示，則以下說法中正確是(

)A．投入Na、K一定等質(zhì)量B．投入Na質(zhì)量小于K質(zhì)量C．曲線a為Na，b為KD．稀鹽酸量一定是不足量50/73【錯(cuò)因分析】

錯(cuò)選A是沒考慮到酸不足；錯(cuò)選D是沒考慮到鈉還能繼續(xù)與水反應(yīng)?！菊_解答】

本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多少及速率大小；由圖可知，二者生成氫氣質(zhì)量相等，故需鉀質(zhì)量要大；因K與氫離子反應(yīng)猛烈、速率快，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，曲線a為鉀。答案：B51/73易錯(cuò)補(bǔ)練1

在相同條件下，將相同物質(zhì)量Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積鹽酸甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體體積關(guān)系不可能是(

)A．甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)B．甲(Na)>乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)52/73【解析】

本題需要分不一樣情況討論才能處理。B選項(xiàng)是屬于鹽酸對三種金屬均不足時(shí)，鈉還能繼續(xù)與水反應(yīng)；C選項(xiàng)是屬于鹽酸對三種金屬均過量時(shí)，此時(shí)生成氫氣物質(zhì)量分別為n(Na)、n(Mg)、n(Al)；D選項(xiàng)是屬于鹽酸恰好完全消耗且鈉恰好反應(yīng)，而鎂、鋁均過量?！敬鸢浮?/p>

A53/73易錯(cuò)點(diǎn)2對二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)原理掌握不夠造成錯(cuò)選例2

將7.2g由CO和H2組成混合氣體在足量O2中充分燃燒后，將生成全部產(chǎn)物經(jīng)過足量Na2O2固體，Na2O2固體增重為(

)A．3.6g B．7.2gC．14.4g D．不能計(jì)算54/73【錯(cuò)因分析】

不明白CO2、水與過氧化鈉反應(yīng)原理，且不能熟練利用變形方程式進(jìn)行巧解而犯錯(cuò)?！菊_解答】

首先寫出發(fā)生反應(yīng)方程式：合并以上4個(gè)方程式可發(fā)覺，CO和H2燃燒消耗O2量與后續(xù)反應(yīng)中Na2O2釋放O2量相等。即得到合并反應(yīng)式：CO＋Na2O2===Na2CO3，H2＋Na2O2===2NaOH，所以固體增重7.2g。答案：B

55/73易錯(cuò)補(bǔ)練2

2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2CO與H2組成混合氣體在足量O2中充分燃燒后，馬上通入足量Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加(

)A．2.1g B．3.6gC．7.2g D．無法計(jì)算【解析】

只要O2足量，則CO與H2組成混合氣體將全部氧化為CO2和H2O，而它們與足量過氧化鈉反應(yīng)后，固體實(shí)際增加質(zhì)量即為CO與H2質(zhì)量之和，而與二者組成百分比無關(guān)?！敬鸢浮?/p>

A56/73易錯(cuò)點(diǎn)3不會(huì)利用假設(shè)法求解而造成錯(cuò)解例3

把一瓶不飽和燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量NaOH、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，以下說法正確是(

)A．加入NaOH質(zhì)量一定最大B．加入Na2O2和Na2O質(zhì)量之比為1∶1C．加入NaOH、Na2O2、Na2O、Na物質(zhì)量之比為2∶1∶1∶2D．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同57/73【錯(cuò)因分析】

使用常規(guī)計(jì)算方法，使問題復(fù)雜化而犯錯(cuò)，原因是不能將反應(yīng)實(shí)質(zhì)與詳細(xì)題目聯(lián)絡(luò)，思維單一?！菊_解答】

初看本題，很多同學(xué)不假思索地分別寫出Na、Na2O、Na2O2與H2O反應(yīng)方程式，然后分別計(jì)算得出結(jié)果，這種方法經(jīng)常因計(jì)算復(fù)雜而錯(cuò)解。實(shí)際上原不飽和溶液量相同，欲使NaOH到達(dá)飽和，加入物質(zhì)含鈉量越大，加入量越少；加入物質(zhì)含鈉量越小(相當(dāng)于又加入了溶劑)，則加入量就越大，可用化學(xué)式假設(shè)法來進(jìn)行比較。答案：A

58/73碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)和應(yīng)用高考中常結(jié)合碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)差異性進(jìn)行試驗(yàn)探究、判別除雜等。這類題目角度新奇、設(shè)計(jì)靈活，很好地考查了學(xué)生對Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)應(yīng)用能力，同時(shí)也考查了學(xué)生試驗(yàn)操作能力和試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)能力。59/73試驗(yàn)探究(年海淀模擬)某?；瘜W(xué)課外小組為了判別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不一樣方法做了以下試驗(yàn)，如圖所表示：

60/73(1)只依據(jù)圖I所表示試驗(yàn)，不能夠到達(dá)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)原因是_________________________________________________。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所表示試驗(yàn)均能判別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________與試驗(yàn)Ⅲ相比，試驗(yàn)Ⅱ優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)代號)________。A．Ⅱ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅱ比Ⅲ安全C．Ⅱ比Ⅲ操作簡便D．Ⅱ能夠做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比試驗(yàn)，而Ⅲ不行61/73(3)若用試驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入固體最好是(填化學(xué)式)________。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并使之充分反應(yīng)。①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為_________________________________________________；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)量之比為2∶1，時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為________，請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)陰離子：______________________________________________________________________________________________。

62/73【解析】

(1)圖I不能到達(dá)判別目標(biāo)，因?yàn)椴徽撎妓徕c還是碳酸氫鈉均能夠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所包括化學(xué)方程式為：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，試驗(yàn)Ⅱ優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對比試驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這么直接加熱碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。

63/73(4)①石灰水過量時(shí)，碳酸氫根離子全部反應(yīng)，離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O；②2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，則其中溶質(zhì)是碳酸鈉，要檢驗(yàn)CO32－，能夠取少許上層清液于潔凈試管中，加入適量CaCl2溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證實(shí)含有CO32－。64/73【答案】

(1)不論是Na2CO3還是NaHCO3均能夠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，二者現(xiàn)象相同，達(dá)不到判別目標(biāo)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

D(3)NaHCO3(4)①Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O②Na2CO3取少許上層清液(或過濾后濾液)于潔凈試管中，加入適量CaCl2溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證實(shí)溶液中含