化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志課件省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

化學(xué)平衡狀態(tài)判斷1/14一?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各組分百分含量一定變：條件改變,平衡改變，直到建立新平衡逆：可逆反應(yīng)動：V正=V逆≠0,即是一個動態(tài)平衡N2+3H22NH3

2/14練：判斷以下說法是否正確：（2）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)物質(zhì)濃度怎樣不一樣，反應(yīng)到達平衡時，各物質(zhì)平衡濃度相同。（）（3）一個反應(yīng)體系到達平衡時條件是正、逆反應(yīng)速度相等。（）（1）依據(jù)反應(yīng)式2P+5Cl22PCl5

可知，假如2mol

P

和5mol

Cl2

混合，必定生成2mol

PCl5

。（）（可逆反應(yīng)就不可能完全反應(yīng)。）（各物質(zhì)濃度不隨時間而變不等于各物質(zhì)濃度相等）（這是化學(xué)平衡條件。）3/14以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)到達平衡狀態(tài)標(biāo)志：⑴直接判定依據(jù)：①速率關(guān)系：

v正＝v逆

②反應(yīng)混合物各組分濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)量、物質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)、分子數(shù)之比保持不變

①V正＝V逆②各物質(zhì)濃度保持不變4.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷4/14【例１】在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡標(biāo)志是（）A.

C生成速率與C分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.

A、B、C濃度不再改變D.

A、B、C分子數(shù)比為1:3:2E.

A生成速率與C生成速率相等AC5/14例2、以下各關(guān)系中能說明反應(yīng)N2＋3H2=2NH3已到達平衡狀態(tài)是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)①同一物質(zhì)，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不一樣物質(zhì)，方向相反，速率之比=系數(shù)之比6/14【例2】能夠證實反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)說法是()ACA.1個N≡N鍵斷裂同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂同時,有6個N－H鍵形成7/14A.混合氣體顏色不再改變（）B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變（）C.混合氣體密度不變（）D.混合氣體壓強不變（）E.單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2同時生成2nmolO2（）

F.O2氣體物質(zhì)量濃度不變（）在固定體積密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO+O2該反應(yīng)到達平衡標(biāo)志是思考與練習(xí)8/14【例】以下說法中能夠充分說明反應(yīng):

P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間改變B.

P和S生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)量不隨時間而改變E.平均相對分子質(zhì)量B9/14【練習(xí)】可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容密閉絕熱容器中進行，當(dāng)以下4項中某項不隨時間改變時，才能說明反應(yīng)已達平衡（）A容器內(nèi)壓強B平均相對分子質(zhì)量C各組分濃度D混合氣體顏色E容器內(nèi)總物質(zhì)量F容器內(nèi)溫度CDF10/14（2）特殊標(biāo)志：①對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，假如體系顏色不變，反應(yīng)到達平衡②對于吸熱或放熱反應(yīng)，假如體系溫度不變，反應(yīng)到達平衡氣體總壓強、氣體總物質(zhì)量、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、混合氣體密度注意：在等系數(shù)氣體反應(yīng)中（只有氣體）不能作為平衡判據(jù)是：11/14【例】在一定溫度下恒容容器中，當(dāng)以下物理量不再發(fā)生改變時，表明反應(yīng)：

A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)是()A.混合氣體壓強B.混合氣體密度C.氣體平均相對分子質(zhì)量D.氣體總物質(zhì)量BC變量不變，平衡實現(xiàn)！12/14

化學(xué)平衡狀態(tài)判斷小結(jié)：舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物體系中各成分含量①各物質(zhì)物質(zhì)量或各物質(zhì)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總壓強、總體積、總物質(zhì)量一定正、逆反應(yīng)速率關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即

v正=v逆②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC，均指v正③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆④在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗qmolD，因均指v逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡13/1414四月202414舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

壓強（恒容）①m+n≠p+q時，總壓強一定（其它條件一定）②m+n=p+q時，總壓強一定（其它條件一定）