（遼寧）高三化學(xué)第六次月考試題-人教高三化學(xué)試題

第頁碼頁碼頁/總NUMPAGES總頁數(shù)總頁數(shù)頁第六次月考化學(xué)試題【遼寧版】時(shí)間：90分鐘滿分：100分（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137）第Ⅰ卷（共72分）一、選擇題（每小題均只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。共24小題，每小題3分，共72分）1、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A、光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B、氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑C、高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性D、SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等2、下列說法不正確的是（） A、利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)C、膠體與溶液的分離可用滲析的方法D、KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系3、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A、實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B、裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C、裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D、裝置④可以測定反應(yīng)速率4、氰化鈉（）是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑該反應(yīng)中的還原劑為（）A、NH3B、C和NaC、Na和NH3D、C和NH35、下列說法正確的是（）=1\*GB3①可用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；=2\*GB3②用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)，一定要先給試管預(yù)熱再集中對(duì)準(zhǔn)藥品加熱；=3\*GB3③分離碘的CCl4溶液應(yīng)使用蒸餾法；=4\*GB3④用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；=5\*GB3⑤稀釋濃硫酸時(shí)，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中；=6\*GB3⑥配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出；=7\*GB3⑦檢測某溶液是否含有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸。A、=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦B、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥ C、=1\*GB3①=4\*GB3④=7\*GB3⑦=6\*GB3⑥D(zhuǎn)、=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④6、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，過濾CCuCuO鹽酸，過濾DCaCO3CaO鹽酸，過濾7、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化的敘述正確的是（）A、將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2＋C、將濕潤的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D、用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o色8、下列敘述一定正確的是（）A、將wga％的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液。B、將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L。C、將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/LD、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。9．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出10、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A、1∶1∶1B、1∶3∶1C、3∶3∶8D、1∶1∶411、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是（）12、下列推斷正確的是（）A、N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B、向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C、可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層D、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解13、下列說法正確的是（）①含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物②氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④離子化合物中一定含有離子鍵⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵A、②③B、②③⑤C、③④D、①②④14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（）A、X、Y元素的金屬性X<YB、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來15、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫16、下列說法正確的是（）A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C、反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D、化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化17、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（）A、已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB、已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C、含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/molD、已知I2(g)+H2(g)＝2HI(g)△H1，I2(s)+H2(g)＝2HI(g)△H2則△H1>△H218、將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，不正確的是（）19、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A、無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－D、強(qiáng)堿性溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－20、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NAA、3個(gè) B、4個(gè) C、5個(gè) D、全部正確21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A、NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COB、向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC、磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na+＋2OH-=Na2SiO3↓＋H2OD、NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓22、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小。下列說法中正確的是（）A、原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩<X<W<ZB、X元素最高價(jià)氧化物分子的比例模型為C、Z單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性D、W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備。23、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A、21∶5 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶124、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的（）A、還原性：I->Fe2+>Br-B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC、當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3第Ⅱ卷（共28分）25、（9分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)回答下列問題：（1）A是，G是（2）反應(yīng)=1\*GB3①~=5\*GB3⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)=5\*GB3⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為。（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。26、（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：（1）A和Ｄ的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是__________（寫出化學(xué)式）。（2）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________。B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式__________。（3）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________。元素D在元素周期表中的位置是____________________。（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2:2:1，該鹽的名稱為__________。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為______________________。27、（11分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還