2023-2024學(xué)年高二年級上冊期中考試模擬練習(xí)化學(xué)試卷（含解析1）

2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試模擬練習(xí)化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)不去的是()

A.利用CO從鐵礦石中獲得鐵B.工業(yè)上以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸

C.在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕D.電鍍前用NaOH溶液除去鐵釘表面的

油污

2.氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧

1

化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+502(g).4N0(g)+6H20(g)AH=-904kJinoF-

生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO?等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，

并得到Ca(N03)2、Ca(N0z)z等化工產(chǎn)品。對于反應(yīng)4Nft(g)+502(g).■4N0(g)+6H20(g),

下列有關(guān)說法正確的是()

A.該反應(yīng)的△$>()

B.加入催化劑可降低該反應(yīng)的婚變

C.4molNH3和5moiO2充分反應(yīng)放出的熱量為904kJ

D.達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v(正)減小、v(逆)增加

3.化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下:

A.實(shí)驗(yàn)I中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色

B.實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

C.實(shí)驗(yàn)H中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2()+4e-=4OH-

D.對比實(shí)驗(yàn)I、II可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕

4.電化學(xué)的應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。下列說法不正確的是()

A.電解CuCl?溶液時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅

B.銅板上鐵鉀釘在中性水膜中被腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

--

O2+2H2O+4e=4OH

C.電解飽和食鹽水的過程中，陰極區(qū)堿性不斷增強(qiáng)

D.鉛蓄電池放電時(shí)，電子由PbO?通過導(dǎo)線流向Pb

5.已知ImolHQ分解放出熱量98kJ。在含有少量「的溶液中，乂。?分解的機(jī)理是：i.

H202+I=H20+I0\ii.H202+I0=H20+02f+F?比0?分解過程中能量變化如圖。下列說法正確

A.①表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化

B.①的活化能等于98kJ?mo『

C.i和ii均為放熱反應(yīng)

D.i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小

6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^=-2NH3(g)AH<0?

下列分析正確的是()

A.平衡后加入N2,該反應(yīng)的增大

B.若平衡昏升高溫度，則平衡常數(shù)K變大

C.平衡后再充入NL,達(dá)到新平衡時(shí)，NHs的百分含量變大

D.若反應(yīng)前充人的N與民物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比民的高

7.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（)

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

8.下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）

A.長征三號乙運(yùn)載

B.嫦娥四號月球探測器C.和諧號動(dòng)車以D.世界首部可折

火箭用偏二甲月井為

上的太陽能電池板350km/h飛馳疊柔屏手機(jī)通話

燃料

A.AB.BC.CD.D

9.NaCl固體溶解過程及NaCl溶液導(dǎo)電的示意圖如下。下列說法正確的是（）

甲

A.圖甲中，a離子為Na+,b離子為C「

B.通電后，NaCl發(fā)生電離

C.圖乙表示通電后，離子定向移動(dòng)，推測X為與電源正極相連的電極

D.NaCl的水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)

10.下列事實(shí)不熊用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法

B.配制FeCL溶液時(shí)，常將FeCk晶體溶于較濃的鹽酸中

C.工業(yè)合成氨Nz(g)+3H?(g).，2NH3(g)△火0,采用400℃?500℃的高溫條件

D.工業(yè)制備TiOz：TiCl4+(x+2)H20.Ti02.xH20I+4HCL加入大量水，同時(shí)加熱

11.間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。

下列說法不正確的是一

A.電極a與電源正極相連

1)CHO

5?4MnA?H：O—?rJMMn2*?41r

C.電解一段時(shí)間后，電解池陰極區(qū)溶液pH升高(忽略溶液體積變化)

D.用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)

12.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如

下反應(yīng)：3A(g)+B(s).-xC(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速

率為0.2mol??s—'，同時(shí)生成ImolD,下列敘述中不正確的是.’

A.在此5s內(nèi)D的平均速率為0.Imol-L-1-s-1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

C.x=2

D.若D的濃度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

13.用如圖1所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)(p)

隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是一

I溶解氧傳感砌

不同pH的酸溶液數(shù)據(jù)采集器||

\/I、壓強(qiáng)傳感器/-------

均勻覆蓋Fe粉―■\I____

和C粉的濾紙一具支柱形瓶22^?/

壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線

圖2

A.pH=2.0時(shí)，壓強(qiáng)增大是因?yàn)樯蓧?/p>

B.pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

C.pH=6.0時(shí)，正極主要發(fā)生電極反應(yīng)式為Oz+4e「+4H+=21^0

D.整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe?+

14.圖示為用石墨電極電解CuCk溶液的裝置，下列分析正確的是.?

A.b端是直流電源的正極

B.CuCL在接通電源后發(fā)生電離

C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D.若將電極都換成鐵，陰、陽電極的電極反應(yīng)均不變

二、填空題

15.在2L的密閉容器中，SO?和0?在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO?和SC)3的

o

U

I

/

CHg

燼

星

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)前2min內(nèi)，以SO?的濃度變化表示的速率是mol/(L-min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是?

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗ImolSOz，同時(shí)生成lmolSC)3

b.SO?的濃度與SO3濃度均不再變化

c.SO2的濃度與SO3濃度相等

16.有反應(yīng)：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2Oo

(1)該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)：

(2)若消耗了2molKMnO4,則生成C12的體積是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量是molo

三、原理綜合題

17.從廢脫硝催化劑(主要成分為TiO?、V2O5)中回收TiOz和丫2。5,具有重要意義。

(1)碳氯化一氧化法提取TiOz0將粉碎后的催化劑渣料與過量焦炭混合投入高溫氯化爐

充分反應(yīng)，將生成的TiCl’與其他氣體分離，并將其氧化得TiO.該過程主要涉及以下

反應(yīng)：

反應(yīng)ITiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiQ4(g)+2CO(g)AH,

反應(yīng)HTiCl4(g)+O2(g)=TiO2(s)+2C12(g)A^2=-172kJmor'

已知常壓下TiCl4的沸點(diǎn)為136.4℃,C的燃燒熱為AH=-393.5kJ.moP',CO的燃燒熱

為A//=—283kJ-mo「‘。

①反應(yīng)I的=kJ-mol-1o

②從反應(yīng)I的混合體系中分離出TiCl"的措施是。

③氯化爐中生成CO比生成CO,更有利于TiO?轉(zhuǎn)化為TiCl,,其原因是。

(2)堿溶法回收TiO2和V2O5,部分工藝流程如下：

NaOHiWHtHClHtHjSO4

?化?熱*沒收.過林?取洗?水Mtit?TiOj

州rfl

NaVOutfHt.......?V：d

“酸洗”時(shí)，Najis。7轉(zhuǎn)化為TiOC"或TiOSO",“水解”后得到HJiC^。

①寫出“熱堿浸取”時(shí)TiO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②銳鈦型和金紅石型是TiO?最常見的兩種晶體類型，煨燒HzTiOs過程中，TiC>2會(huì)發(fā)生

“銳鈦型一金紅石型”轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，晶

型轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)用“過濾”所得NaJimO?制備金紅石型Tie?

的操作方案：,金紅石型TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。用圈出所有位于

晶胞體內(nèi)的原子

③為測定回收所得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、

定容得100mL（VO2）2SC）4溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000

mol?廠（NHj’Fe&Oj?溶液（過量），再用O.OlOOOmoLLTKMnO”標(biāo)準(zhǔn)溶液液定至

終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)（均未配平）：

3+2++2+3+

VO；+Fe?++H+-VO"+Fe+H2O；MnO；+Fe+H->Mn+Fe+H2O

計(jì)算V2O5樣品的純度（寫出計(jì)算過程）。

18.海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù),

提取原理如圖所示：

電極A

々機(jī)電解液

坤福了送桂林膜

-海水

電極B

⑴①金屬鋰在電極(填“A”或"B”)上生成，發(fā)生的是反應(yīng)(填氧化或

還原)。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式分別是;；

(2)Li-S0CL電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是

LiAlCh-SOCLo電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02t(SOC1?是共價(jià)化合物)

請回答下列問題：

①電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為o

②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

(3)鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其

中電解質(zhì)LiClO」，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li'通過電解質(zhì)遷移入MnOz晶格中，生成LiMnO?

固體

JZ@ZL

ab

LiClO4

LiMnO2

混合有機(jī)溶劑

b的電極反應(yīng)為：____________________

四、實(shí)驗(yàn)題

19.在2L的密閉容器中，SO?和。在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO?和S03的物

質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)0?2min,以SO?的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是0

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2,同時(shí)生成1molS03

b.SO?的濃度與SO3濃度均不再變化

C.正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零

d.SO?的濃度與SO3濃度相等

(4)對于S02與生成S03的反應(yīng)，在過量時(shí)，SOz也不能完全轉(zhuǎn)化為S03。對此現(xiàn)象,

某小組同學(xué)提出三個(gè)觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一：只有部分SO?與“反應(yīng)

觀點(diǎn)二：S02與反應(yīng)生成S03的同時(shí)，S03分解生成S02與

觀點(diǎn)三：S02全部轉(zhuǎn)化為S03后，部分S03又轉(zhuǎn)化為S02

查閱資料得到以下兩條事實(shí):

事實(shí)①事實(shí)②

反應(yīng)過程中,S03的物質(zhì)的量變

化趨勢如圖所示

一定條件下向密閉容器中充入SO?和闿2,反應(yīng)一段時(shí)

間后，因存在于S02、。2、SO3中

/

其中可以證明觀點(diǎn)一不正確的事實(shí)是(填①或填②，下同),可以證明觀點(diǎn)三不

正確的事實(shí)是；符合觀點(diǎn)二的事實(shí)是o

參考答案

1.D

【詳解】A.利用CO從鐵礦石中獲得鐵過程中，CO轉(zhuǎn)化為CO”C元素化合價(jià)發(fā)生變化，

與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；

B.工業(yè)上以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸，N元素化合價(jià)由-3價(jià)上升到+5價(jià)，與氧化還原反應(yīng)

有關(guān)，故B不選；

C.鋅比鐵活潑，在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕的原理是犧牲陽極法安裝活潑金

屬做原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵做正極，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故c不選；

D.電鍍前用NaOH溶液除去鐵釘表面的油污，利用的是油脂在堿性條件下的水解，與

氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選；

故選Do

2.A

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)一定是燧增的反應(yīng)，反應(yīng)△$＞（）,A項(xiàng)正確；

B.加入催化劑反應(yīng)的婚變不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則4moiNL和5moi。2不可能完全反

應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于904kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v（正）、v（逆）均增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

3.B

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)I中鋅做負(fù)極，鐵做正極，鐵釘極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫

氧根離子，溶液顯堿性周邊出現(xiàn)紅色，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)I中鋅做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e=Zn2+,故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)H中銅不活潑，銅作正極，正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH,故C正

確；

D.對比實(shí)驗(yàn)I、II可知，鋅能保護(hù)鐵，而銅鐵形成原電池會(huì)加速鐵銹蝕，故生活中鍍

鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕，故D正確；

故選B。

4.D

【詳解】A.電解CuC）溶液時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨棒作陰極，發(fā)生反應(yīng)：

Cu2++2e-=Cu,石墨棒上析出銅單質(zhì)，故A正確；

B.銅板上鐵獅釘在中性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得電子，電極反應(yīng)為：

O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確；

試卷第10頁，共20頁

C.電解飽和食鹽水的過程中，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OH-,陰極區(qū)氫氧

根離子濃度增大，堿性不斷增強(qiáng)，故C正確；

D.鉛蓄電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極，PbO?作正極，電子通過導(dǎo)線由負(fù)極Pb流向正極PbO"

故D錯(cuò)誤；

故選：Do

5.D

【詳解】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，②表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化，

故A錯(cuò)誤；

B.己知ImolHQ分解放出熱量98kJ,Imol過氧化氫分解的△H=-98kJ/mol,AH不是

反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，i.民02+1一=員0+10一中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.由圖可知，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，所以i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的

小，故D正確；

故選D。

6.C

【分析】A.反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)，與某一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無關(guān)；

B.升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小；

C.平衡后再充入NHs,等效于在原來的基礎(chǔ)上壓縮容器的體積；

D.根據(jù)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷轉(zhuǎn)化率關(guān)系。

【詳解】A.ZXH是與反應(yīng)本身有關(guān)的一個(gè)量，不因?yàn)榉磻?yīng)物的量的變化而改變，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.△HCO表示本反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)升高溫度，反應(yīng)平衡吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K變小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡后再充入加3,等效于在原來的基礎(chǔ)上壓縮容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡右移，

達(dá)到新平衡時(shí)，NH,的百分含量變大，故C項(xiàng)正確；

D.設(shè)反應(yīng)前充入的N?與物質(zhì)的量相等且都為1mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2物質(zhì)的量為xmol,

則轉(zhuǎn)化的壓為3xmol,即轉(zhuǎn)化率之比為1：3,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率比上的轉(zhuǎn)化率低，

故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7.C

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和0原子按2：1的比例脫除,

蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)

C+2H2SO4(^)=CO2T+2SO2T+2H2O,產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的so?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的

強(qiáng)氧化性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；

故選Co

8.D

【詳解】A.偏二甲股為燃料發(fā)動(dòng)機(jī)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙?dòng)能，而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

電能，故A錯(cuò)誤；

B.太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B錯(cuò)誤；

C.和諧號動(dòng)車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙?dòng)能，而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；

D.世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話是原電池的應(yīng)用，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，?shí)現(xiàn)了能

量之間的轉(zhuǎn)化，故D正確。

答案選D。

9.C

【分析】水分子中0原子顯負(fù)電性，會(huì)吸引鈉離子，且鈉離子的半徑小于氯離子，所以

b離子為Na*,c離子為C「；

【詳解】A.由分析可知，b離子為Na',c離子為C「，A錯(cuò)誤；

B.通電后，NaCl發(fā)生電解，電離不需要通電，B錯(cuò)誤；

C.通電后為電解池，氯離子顯負(fù)電，向陽極移動(dòng)，所以X為電源正極，C正確；

D.電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；氯化鈉溶液為混合物，D錯(cuò)誤；

故選Co

10.C

【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2o.HC1+HC10,

飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室

可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用平衡移動(dòng)原理來解釋，故A不符合題意；

3++

B.Fe+3H2O.*Fe(0H)3+3H,配制FeCL溶液時(shí)，向溶液中加入鹽酸，可以抑制鐵

離子的水解，能用勒平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合題意；

C.合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃左右的溫度比室溫

試卷第12頁，共20頁

更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故c符合題意；

D.TiCL水解生成TiO『xHQ和HC1,該過程是吸熱反應(yīng)，加入大量水，同時(shí)加熱升高溫

度，平衡正向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；

故選Co

11.C

【分析】根據(jù)圖中信息可知。左側(cè)a電極反應(yīng)是：Mn2+-e--Mn3+,為陽極，則b電極

+

為陰極，電極反應(yīng)為：2H+2e=H2T）陽極得到的Mn"進(jìn)入“氧化池”將甲苯氧化為

【詳解】A.據(jù)分析可知電極a是陽極，與電源正極相連，故A正確;

B.據(jù)分析可知“氧化池”中發(fā)生反應(yīng)：

,故B正確;

u

+4Mn+H;O-?+4Mn1+4H.

C.電解過程中陰極電極b發(fā)生反應(yīng)2H++20=凡個(gè)，同時(shí)電解質(zhì)溶液中有等量的H+通

過質(zhì)子交換膜，從而電解池陰極區(qū)溶液pH幾乎不變（忽略溶液體積變化），故C錯(cuò)誤；

D.苯甲醛有強(qiáng)還原性容易在電解池陽極上放電，所以用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛，避免

其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)，故D正確；

故選Co

12.C

【詳解】A.在此5s內(nèi)D的平均速率為Imol?L?s'A正確；

AtVAt2L?

3

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成ImolD的同時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為：-xlmol=l.5moL

故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為粵?X100%=60%,B正確；

2.5mol

C.由同一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合A項(xiàng)分析可知，皆=；

D.化學(xué)平衡的特征之一為各組分濃度保持不變，故若D的濃度不再變化，則該可逆反

應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；

故答案為：C。

13.B

【詳解】A.鐵的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕和析氫腐蝕，pH=2.0時(shí)，壓強(qiáng)增大說明氣

體量增多，是因?yàn)榘l(fā)生析氫腐蝕生成壓，A項(xiàng)正確；

B.pH=4.0時(shí)，壓強(qiáng)變化不大，說明既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生吸氧腐蝕，使得氣體的量

變化不大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.pH=6.0時(shí)，壓強(qiáng)變小，主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極主要發(fā)生的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)

式為5+4e-+4田=2氏0,C項(xiàng)正確；

D.整個(gè)過程中，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,D

項(xiàng)正確；

故選B。

14.A

【分析】由裝置可知，Cu＞移向a電極一側(cè)，C「移向b電極一側(cè)，根據(jù)電解池中陽離子

向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)可知，a為電源負(fù)極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

Cu2++2e=Cu,b為電源正極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2c2e-=Cb,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由上述分析可知，b為電源正極，A正確；

B.CuCk溶液可直接電離成銅離子和氯離子，無需通電，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2c「-2e=Ck,C錯(cuò)誤；

D.若將電極都換成鐵，陽極鐵失去電子，則陽極的電極反應(yīng)式變?yōu)椋篎e-2e=Fe。D錯(cuò)

誤；

答案選A。

△

15.(1)2SO2+O2.?2S03

催化劑

(2)1.25

(3)b

【詳解】(1)根據(jù)圖示可知：S0?和足量的0?在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S03,

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min后，反應(yīng)物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，

A

說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為：2SO2+O2L2s。3,故答案為：

催化劑

A

2so2+O2.2sO3；

催化劑

(2)在前2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol,反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，

10mol-5mol

以S0的濃度變化表示的速率是V(S0)=—2L―T故答案為：25；

22-----------1,nun)

2min

(3)a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molS02,同時(shí)生成1molSO3表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不

能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

試卷第14頁，共20頁

b.SO?的濃度與SO3濃度均不再變化，說明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；

c.SO?的濃度與SOs濃度相等時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這

與反應(yīng)所處的外界條件、起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：b?

16.(1)還原性和酸性

(2)11210

【詳解】(1)反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5CUT+8H2。中，生成氯化鉀、氯

化鎰兩種鹽，體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣，體現(xiàn)鹽酸的還原性。

(2)由方程式可知，若消耗了2moiKMnO”生成5moi氯氣，則生成Cl2的體積在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下是5molx22.4L/mol=112L,Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低為+2價(jià)，故消耗2mol

KMnO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是lOmolo

17.(1)-49將含有TiCl,、CO,Cl2的氣體混合物通過熱交換器降溫冷凝

與生成CO2相比，生成CO使反應(yīng)I的更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

*A

+

(2)3TiO2+2Na+2OR-=Na2Ti3O7+H2O用HC1酸洗NazTisO,，將生成的

TiOCL充分水解后，過濾、洗滌得到HJiOs，在950℃下煨燒HRiOs至恒重

86.45%

【詳解】(1)①C的燃燒熱為AH=-393.5kJ-mo「，可得熱化學(xué)方程式：

1

ni.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJ-mor；CO的燃燒熱為AH=-283kJ-moL,

1

可得熱化學(xué)方程式：IV.CO(g)O2(g)=CO2(g)AH4=-283kJ.moP；由蓋斯定律可知:

反應(yīng)I可由2XIII-2XWTI得到，則陽=

-1

2A&-2△兄-AH2=(-393.5kJ?)一2x(-283kJ?)-(-172kJ?mol)=

-49kJmor1,故答案為：-49；

②常壓下TiCl”的沸點(diǎn)為136.4℃,從反應(yīng)I的混合體系中分離出TiCl4可將混合氣體降

溫冷凝，使TiCl”液化后與CO、Cl?分離，故答案為：將含有TiCl,、CO、Cl?的氣體混

合物通過熱交換器降溫冷凝；

③氯化爐中生成CO會(huì)使反應(yīng)I的燧值增大的更多，更有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，故答案為：

與生成CO2相比，生成CO使反應(yīng)I的更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

(2)①熱堿浸取"時(shí)TiO?轉(zhuǎn)化為Najis。7，反應(yīng)離子方程式為：

*A

+

3TiO2+2Na+2OH=Na2Ti3O7+H2O,故答案為：

*A

+

3TiO2+2Na+2OH=Na2Ti3O7+H2O；

②NazTisO,用鹽酸酸洗后轉(zhuǎn)化為TiOCl2,TiOCl2經(jīng)水解生成H2TiO3,H2TiO3難溶于

水，經(jīng)過濾、洗滌后得到HJiOj,然后在950℃下燃燒HJiOs至恒重即可得到TiO?；

由晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球有八個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8x：=l,白球上下面各有2個(gè)，晶胞中

O

含有的白球個(gè)數(shù)為4XJ=2,結(jié)合化學(xué)式及晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)黑球和2個(gè)白球應(yīng)為體

內(nèi)，才能滿足化學(xué)式配比，故答案為：用HC1酸洗NazTiQ,，將生成的TiOCl?充分水

解后，過濾、洗滌得到HzTiOs,在950℃下煨燒HzTiOs至恒重；?

2+

③根據(jù)得失電子守恒可得：?(Fe)=2n(V2O5)+5?(MnO；)

7?（Fe2+）-5/j（MnO；）

0.5000mol-U1x0.01000L-5x0.01000mol-L-1x0.02400L100mL

=0.009500mol,

20mL

1

m（V2O5）=182g-molx0.009500mol=1.729g,

0=唯票'100%=梟翌'100%=8645%,故答案為：86.45%O

18.A還原2Cr-2e-=CUt4OH-4e=O2T+2H2OLi

+

Lie=Li+2SOCl2+4e=SO2T+S+4C1MnO2+e+Li=LiMnO2

【分析】結(jié)合電解原理和原電池原理分析解題，其中原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極

試卷第16頁，共20頁

發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】(1)①Li,得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鋰單質(zhì)，根據(jù)圖示電子流向分析可知A極

得到電子，所以金屬鋰在A極生成；

②陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，且陽極附近主要含有C「和01T等，陽極產(chǎn)生兩種氣體單

質(zhì)，則陽極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl-2e=Cl2t、40H-4e-=02f+2壓0；

(2)Li-SOCL電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是

LiAlCL-SOCLo電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02f(SOC1?是共價(jià)化合物)

請回答下列問題：

①在4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02t中Li為還原劑，SOC1?為氧化劑,則負(fù)極材料為Li(還

原劑)，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Li-e--Li'；

②正極發(fā)生還原反應(yīng)，S0CL在正極得電子生成氯離子、S和SO?,其電極反應(yīng)式為：

2S0Cl2+4e=4Cr+S+S02t；

(3)原電池工作時(shí)，Li,向正極區(qū)移動(dòng)，則a為負(fù)極，b為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為MnOz+eTLi+SiMnO?。

【點(diǎn)睛】原電池正負(fù)極的判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對

強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電

子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動(dòng)

的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)

類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)

的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。

19.2S02+O2-2SO31.25be①②①②

【詳解】(1)SO?和0?在催化劑500°C的條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：2S02+02^2S03

(2)在前2min內(nèi),SO?的濃度變化lOmol-5moi=5moL反應(yīng)速率v(SO?”

5mol

.=2L=i.25mol/(L-min)

At2min

(3)a.單位時(shí)間內(nèi)消耗ImolS02,同時(shí)生成ImolS03,只能說明平衡正向進(jìn)行，不能

說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.SO?的濃度與SO3濃度均不再變化是平衡標(biāo)志，

故b正確；c.正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.SO?的濃度與SO3濃度相等和起始量和變化量有關(guān)，SO?的濃度與S03濃度相等不能說

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

(4)事實(shí)①一定條件下向密閉容器中充入SO?和宵2,反應(yīng)一段時(shí)間后，"0存在于SO?、

02、S03中,說明S02與。2反應(yīng)生成S03的同時(shí),S03分解生成SOz與。2,不是只有部分SO?

與反應(yīng)，即觀點(diǎn)一不正確；事實(shí)②可以看到S03增加到一定程度后不再變化，說明S02

沒有全部轉(zhuǎn)化為S03,即觀點(diǎn)三不正確，而兩個(gè)事實(shí)都證明了觀點(diǎn)二;

2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試模擬練習(xí)

化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名:班級:

一、單選題

1.下列化學(xué)用語不正確的是（)

A.甲烷的球棍模型:B.乙烯的空間填充模型:

乙烯的實(shí)驗(yàn)式

C.乙酸的分子式：C2H4O2D.CH?

A.分子式為C4H8B.分子中每個(gè)碳原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵

試卷第18頁，共20頁

C.與異丁烷在性質(zhì)上存在一定差異D.一定條件下可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

4.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用除雜試劑正確的是

ABCD

被提純物質(zhì)乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）苯（澳）

酸性KMnO4溶

除雜試劑NaOH溶液生石灰四氯化碳

液

A.AB.BC.CD.D

5.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.乙煥的空間填充模型:8

B.羥基的電子式：

乙醇的分子式：

C.C2H5OHD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

4€H2—CH—CH2^

6.下列說法中，不正確的是（）

A.“C、14c互為同位素B.C4HH，與?|。凡2不一定是同系物

C.。2、互為同素異形體D.C3H6有兩種同分異構(gòu)體

7.下列各組中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)，屬于同一類型的是（）

①由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制澳乙烷

②乙烯使澳水褪色；乙快使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

③由乙烯制聚乙烯；由1,3-丁二烯合成聚1,3-丁二烯

④由苯制硝基苯；由苯制澳苯

A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④

8.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒得到CO?和H?0,該有機(jī)物分子中含有2個(gè)碳原子，且

其相對分子質(zhì)量為60.關(guān)于該有機(jī)物的下列說法正確的是（）

A.屬于妙類

B.該有機(jī)物分子中只含有1個(gè)氧原子

C.若與金屬Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H,則分子中一定含有0-H鍵

D.若分子中含有竣基，則該有機(jī)物可能有2種結(jié)構(gòu)

9.酯在酸、堿或酶催化下可發(fā)生水解：RCOOR'+H2O-?RCOOH+ROH,利用該性

質(zhì)可制得一種長效、緩釋阿司匹林（有機(jī)物L(fēng)）,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析不正確的是

()

A.有機(jī)物L(fēng)可由加聚反應(yīng)制得

B.Imol有機(jī)物L(fēng)含有2moi酯基

C.有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

-OH

D.有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出

COOH

10.丙烯醇（CH2=CH-CH20H）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）

①氧化反應(yīng)

②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)

④加聚反應(yīng)

⑤取代反應(yīng)

A.①②③

B.①③④

C.②④⑤

D.①②③④⑤

H.維生素c的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不E理的是（）

HO

A.分子式是CeHsOe

B.分子中含有多個(gè)羥基，其水溶性較好

C.分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酸鍵3種官能團(tuán)

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液、漠的四氯化碳溶液褪色

試卷第20頁，共20頁

12.完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（）

13.CalanolideA是一種抗HTV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于CalanolideA

CalanolideA

A.分子式為C22H24O5

B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗ImolNaOH

14.下列屬于對環(huán)境不產(chǎn)生污染的二次能源的是（）

A.煤炭B.核能C.風(fēng)能D.氫能

15.人工合成的最長直鏈烷妙C39此82,作為聚乙烯的模型分子而合成。下列說法正確的

是（）

A.它的名稱為正三百九十烷

B.它的一氯代物只有2種

C.它與新戊烷不屬于同系物

D.可用酸性KMnO,溶液鑒別C39曲盟和聚乙烯

16.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.CH（CH3）3的名稱是2,2—二甲基乙烷

B.COZ的電子式是：：。：占0：

c.基態(tài)o原子核外電子的軌道表示式是回S3EE-

Is2s2p

\\

D.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖是的288

?））

17.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水

溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物

質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1

18.下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）

A.將澳乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNOs溶液來鑒別漠離子

B.向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙烘氣體

C.制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度

D.制取乙快時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管

19.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)樯傻?,2-二澳乙烷無色、可溶

A

無色透明于四氯化碳

乙醇分子中的氫與水分子中的氫

B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體

具有相同的活性

C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使

D生成的氯甲烷具有酸性

濕潤的石蕊試紙變紅

試卷第22頁，共20頁

A.AB.BC.CD.D

20.在苯的同系物中，如果側(cè)鏈炫基與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，側(cè)鏈短基就

能被酸性KMnO4溶液氧化，通常被氧化為竣基。分子式為3凡6的一取代苯中可被酸性

KMnO4溶液氧化的有()

A.5種B.6種C.7種D.8種

二、填空題

21.按要求回答下列問題：

(1)最簡單的燒分子空間構(gòu)型為o

(2)衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志是(填名稱)的產(chǎn)量。

(3)2,4,6-三硝基甲苯(TNT)的結(jié)構(gòu)簡式為=

(4)經(jīng)催化加氫后生成異戊烷的煥煌結(jié)構(gòu)簡式為o

⑸能用高錦酸鉀溶液鑒別的是(填選項(xiàng))

a.裂化汽油和直儲(chǔ)汽油b.苯和甲苯

c.順-2-丁烯和反-2-丁烯d.乙醇和甘油

22.青蒿素是我國科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)并提取的能治療瘧疾的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)

簡式如圖所示。

(1)青蒿素的分子式為=

(2)下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是(填字母)。

A.分子中含有酯基和酸鍵

B.分子中含有苯環(huán)

C.該分子易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水

D.該分子所有原子可能位于同一平面上

(3)科學(xué)家常用有機(jī)化合物A從中藥中將青蒿素萃取出來，使用現(xiàn)代分析儀器可以對有

機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，相關(guān)結(jié)果如下：

①由圖1可知，A的相對分子質(zhì)量為

吸

透

收

過

強(qiáng)

率

度

o.

86420

400030002000,1000

6

波數(shù)/cm"

圖3核磁共振乳譜

圖2紅外光譜

②由圖2可知A屬于酸,通過A的核磁共振氫譜圖3可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為0

③有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，已知B能與金屬鈉反應(yīng)，且B的炫基上的一氯代物只有

一種，寫出B