高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件選擇題專項(xiàng)練（3）2

選擇題專項(xiàng)練(三)12345671.(2023·華中師大附中二模)《后漢書》中記載蔡倫造紙“倫乃造意,用樹膚、麻頭及敝布、魚網(wǎng)以為紙”;《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、漬以灰、煮以火、洗以頭、舂以舀、抄以簾、刷以壁”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.“樹膚”是指樹皮,主要成分為纖維素B.“麻頭”在一定條件下能水解生成葡萄糖C.現(xiàn)代“魚網(wǎng)”的主要成分是尼龍,屬于合成高分子化合物D.造紙術(shù)可用“漚、蒸、搗、抄”四個(gè)環(huán)節(jié)描述,其中“蒸”為“蒸餾”D解析

造紙術(shù)可用“漚、蒸、搗、抄”四個(gè)環(huán)節(jié)描述,其中“蒸”為“蒸煮”,使植物纖維軟化,膠質(zhì)溶解而與纖維分離,用于后續(xù)造紙,D錯(cuò)誤。12345672.(2023·湖南永州三模)下列符號(hào)表征或說法正確的是(

)A解析

乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)給出的是乙烷的比例模型,C錯(cuò)誤;HCl的電子式為

,D錯(cuò)誤。12345673.(2023·廣西南寧模擬)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn),不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是(

)C1234567解析

向KAl(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為

12345674.(2023·湖南婁底三模)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性:S>CB將NaCl晶體分散在乙醇中,用激光筆照射出現(xiàn)光亮的通路該分散系為膠體C向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉充分?jǐn)嚢韬?取沉淀(洗凈后)加鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液溶液變紅氧化性:Ag+>Fe3+B1234567解析

根據(jù)等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可判斷H2CO3的酸性比H2SO3弱,元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),亞硫酸不是S元素最高價(jià)含氧酸,則不能判斷C和S的非金屬性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;分散系中出現(xiàn)光的通路,即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),這是膠體的性質(zhì),B正確;在BaSO4沉淀中加入濃的Na2CO3溶液,只要Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3),高濃度的碳酸根就會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,不能說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4),C錯(cuò)誤;硝酸可氧化亞鐵離子,由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,不能比較Ag+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。12345675.(2023·四川綿陽二診)原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X與Z同族,其中Y、Z、W構(gòu)成的某種離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中正確的是(

)A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>YB.原子半徑大小關(guān)系:Z>W>Y>XC.Z與Y形成的化合物可能含有非極性鍵D.W的氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C1234567解析

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,由題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知,W可形成6個(gè)共價(jià)鍵,也可形成2個(gè)共價(jià)鍵,W為S;Z形成+1價(jià)陽離子,則Z為Na;Y可形成1個(gè)共價(jià)鍵,也可形成2個(gè)共價(jià)鍵,根據(jù)Y是在陰離子里的元素,推知Y為O;X與Z同族,且是四種元素中原子序數(shù)最小的,則X為H或Li。由于非金屬性O(shè)>S,則穩(wěn)定性H2O>H2S,A錯(cuò)誤;同周期主族元素,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑大小關(guān)系:Na>S>O>H或Na>S>Li>O,B錯(cuò)誤;Z與Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2,Na2O2中的O—O鍵是非極性共價(jià)鍵,C正確;W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亞硫酸,所以不一定是強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤。12345676.(2023·遼寧撫順4月模擬)如圖所示是利用并聯(lián)電解槽從鋁廢料(含Si、Mg、Fe、Cu、Mn和Zn雜質(zhì))中回收金屬鋁的固態(tài)電解工藝,利用熔融LiCl、KCl和AlCl3三種鹽做電解液,電解過程中在陰、陽兩極發(fā)生

和

的轉(zhuǎn)化。下列敘述正確的是(

)A.固態(tài)電解工藝有利于金屬鋁的回收利用B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),理論上一塊陰極板可回收9g金屬鋁C.陰極的電極反應(yīng)為+6e-══2Al+7Cl-D.陽極泥中可回收的金屬有Mg、Fe、Cu、Mn和ZnA123456712345677.(2023·陜西漢中第一次質(zhì)量檢測(cè))常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖,根據(jù)下圖判斷,下列說法正確的是(

)A.NaHA溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)B.當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí),溶液呈堿性C.NaOH溶液滴加至40mL的過程中,其溶液中水的電離程度先增大后減小D.當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(OH-)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)A1234567解析

NaHA溶液中存在質(zhì)子守恒c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-),A正確;當(dāng)V(NaOH溶液)=20

mL時(shí),溶質(zhì)為NaHA,據(jù)圖可知此時(shí)c(A2-)>c(H2A),說明HA-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,B錯(cuò)誤;H2A的電離抑制水的電離,當(dāng)V(NaOH溶液)=40

mL時(shí),溶質(zhì)為Na2A,A2-的水解促進(jìn)水的電離,水的電離程度最大,所以NaOH溶液滴加至40

mL的過