2023屆陜西省漢中市南鄭中學(xué)高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）^=2Fe2（53（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

23

C.3mol周與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02xl0

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

2、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對(duì)分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學(xué)性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

3、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

c.甲醛分子的電子式：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：二

4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4m0IH2反應(yīng)

5、線型PAA（TCH2-C|HL）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的

COONa

制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示，列說法錯(cuò)誤的

是

..CH2—CH----CH—CH2—CH2—CH

CIOONa^sTKCIOONa

T

..—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—..

COONaCOONa

A.線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

D.PAA的高吸水性與一COONa有關(guān)

6、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過分餌得到汽油、煤油等純凈物

7、橋環(huán)烷燒是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷（口）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化

合物的說法錯(cuò)誤的是

A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

8、一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是（）

A.貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B.貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同

C.貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D.放電時(shí)，b極發(fā)生：V(h+2H++e-=VO2++H2O

9、下列有關(guān)敘述正確的是()

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

B.1.6gO2和03的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25℃時(shí)，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCL)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

10、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

用銅電極電解飽和KC1溶液：2H2O+2CI-ML

A正確：cr的失電子能力比OH-強(qiáng)

H2T+CI2T+2OH

向CuSCh溶液中通入過量的H2s氣體：

B錯(cuò)誤：112s的酸性比H2s04弱

2++

CU+H2S=CUSJ,+2H

2+

Ba(HCCh)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba+HCO3

C錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3?系數(shù)比應(yīng)為1:2

+OH=BaCO31+H2O

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正確：H2sth的酸性比HC1O強(qiáng)

HCIO+HSO3

A.AB.BC.CD.D

11、某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.II中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

中無水硫酸銅變藍(lán)

C.II說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.in中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

12、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：QFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不亞建的是

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

13、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。則下列有關(guān)比

較中正確的是()

A.第一電離能：③，②〉①

B.價(jià)電子數(shù)：③，②〉①

C.電負(fù)性：③，②〉①

D.質(zhì)子數(shù)：③>②>①

14、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

KOH溶液.

A.離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）B.正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-

=Ni（OH）2+OH-

C.導(dǎo)線中通過Imol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD.充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連

15、25℃時(shí)，關(guān)于某酸（用H2A表示）下列說法中，不正確的是（）

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的。（。曰心：!。11大

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c（H2A）/c（H+）減小，則H2A為弱酸

C.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

D.0.21110卜1/112人溶液中的a11+）=2,0.1mo卜2A溶液中的c（H*）=b,若a<2b,則H2A為弱酸

16、對(duì)于Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

17、關(guān)于晶體的敘述正確的是（）

A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體

D.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

18、以下物質(zhì)中存在「C、i3c、"c原子的是（）

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

19、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：A2D>AE

C.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸

20、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯(cuò)誤的是

)

專用充電電極

0?

^o^p3時(shí)

i00000^

有機(jī)電解對(duì)水性電孵港空氣極（多孔碳）

團(tuán)體電解離催化劑

A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.正極的電極反應(yīng)：。2+4曰+2凡0=40日

C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物

D.充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

21、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.“玉兔二號(hào)”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

22、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I'Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有

機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。

已知：r+i2=b,則下列有關(guān)判斷正確的是

圖甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線如圖:

i翻b、一5一

濃HjSOp△>（CIJHHQ；）

PASTa

回答下列問題：

(1)匚;YH,生成A的反應(yīng)類型是

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式：_o

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：_o

(5)當(dāng)試劑d過量時(shí)，可以選用的試劑d是一(填字母序號(hào))。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機(jī)物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

24、（12分）比魯卡胺（分子結(jié)構(gòu)見合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖:

lt?!l；K

回答下列問題

（1）A的化學(xué)名稱為一。

（2）D中官能團(tuán)的名稱是一。

（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_、

（4）寫出⑤的反應(yīng)方程式

（5）F的分子式為一。

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選）一。

25、（12分）Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和S0?。

某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2s2。3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2o回答下列問題：

a.70%H2SO4b.NazS。,粉末c.NaOH溶液d.Na^.Na2co3溶液e.NaOH溶液

(1)裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過程：

操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以S?-為例)：①一

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2co3+S02Na2so3+C02

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開長(zhǎng)2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)使硫酸

緩慢勻速滴下2Na,S+3SO,2Na,SO3+3S|

ii.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③—

Na2so3+S:=Na2s2O3（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤一

so2,操作是④—

(3)Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量Cl?,某同學(xué)預(yù)測(cè)50；轉(zhuǎn)變?yōu)镾O；,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，O

26、(10分)C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在

50℃時(shí)制備C1O2.

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示：

(1)寫出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是.裝置B應(yīng)添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”)

裝置。

實(shí)驗(yàn)U：測(cè)定裝置A中CIO2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖:

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2-3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmoFLTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

(3)裝置中玻璃液封管的作用是?

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(5)測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(ClO2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

27、(12分)(CH3COO)2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖。回答下列問題：

步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4

(1)儀器a的名稱是一,C裝置中NaOH溶液的作用是.

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

步驟二：制備MnCCh沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCCh沉淀。過濾，洗滌，干

燥。

(3)①生成MnCO3的離子方程式。

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是o

步驟三：制備(CH3coO)2Mir4H2O固體

向11.5gMnCCh固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CFhCOObMnTHzO最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)組別醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度產(chǎn)品質(zhì)量

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55c的原因可能是

(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)1中(CH3COO”MnUH2O產(chǎn)率為.

28、(14分)有機(jī)物A、B結(jié)構(gòu)如圖:

完成下列填空：

(1)等物質(zhì)的量的A和B,分別和足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為

(2)寫出B與足量濱水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

ONiON?

⑶欲將B轉(zhuǎn)化為,則應(yīng)加入.若在B中加入足量Na2cCh溶液，則B轉(zhuǎn)化為..（填

寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)某有機(jī)物是A的同系物，且沸點(diǎn)比A低，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；能鑒別A、B的試劑是

29、(10分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnCh等都是他們研究鋰

離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為一o

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素名稱o

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為.

11

(4)已知第三電離能數(shù)據(jù)：h(Mn)=3246kJmol,I3(Fe)=2957kJ-mol.鋅的第三電離能大于鐵的第三電離

能，其主要原因是.

(5)據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO

中鍵角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。

(6)Co3\Co?+能與N%、HUO、SCN-等配體組成配合物。

①1mol[Co(NH3)6產(chǎn)含mol6鍵。

②配位原子提供孤電子對(duì)與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對(duì)孤電子對(duì)吸引力越大。SCN?的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N「，SCN-

與金屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號(hào))。

(7)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCh(g)制備鈦。已知：LiCkTiCL的熔點(diǎn)分別為605C、一

24℃,它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是。

(8)鈦的化合物晶胞如圖所示。

圖1圖2圖3

二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為?氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰

原子兩兩相切)。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg?cnr3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<(),該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，N2與出的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3moiHz與ImoINz混合反應(yīng)生成N&,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6x6.02x1023,c項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

2、A

【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故相對(duì)分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；

C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。

答案選A。

3、D

【解析】

￡----C2H----CH.,

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：.，故A錯(cuò)誤；

(：HX

氏為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；

C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：二故D正確：

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

4、D

【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結(jié)合苯、烯垃和較酸的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.該有機(jī)物含有竣基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對(duì)位，則共有4種，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4moi出反應(yīng)，D正確；

答案選D。

5、C

【解析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；

C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C歸CH—二CH?,故C錯(cuò)誤；

D.線型PAA([cW)具有高吸水性，和一cOONa易溶于水有關(guān)，故D正確；

COONa

故選：Co

6、A

【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、由于石油是多種炫的混合物，而石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種短的混合物，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選A。

7、C

【解析】

根據(jù)二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)

特征。

【詳解】

A項(xiàng)：由二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構(gòu)體,

A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子有1種，二個(gè)氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：二環(huán)［1,1,()］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45。或90。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項(xiàng)正確。

本題選C。

8、D

【解析】

光照時(shí)貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+,b極為陽極，a極為陰極，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.貯能時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.貯能時(shí)電子由b極流出，放電時(shí)電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.貯能時(shí)，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2H++e=VO2++H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

9,A

【解析】

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA>A正確；

B.O2和03的相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此無法計(jì)算L6gO2和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，因此無法計(jì)算25℃時(shí)，pH=2的H2sCh溶液中含有的H*數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，L12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、C

【解析】

A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KC1溶液時(shí)，陽極是銅電極放電，溶液中cr不能放電生成氯氣，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過量的H2s氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故

B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Ba(HCC>3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HCCh)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba?+與HC(h-的物

質(zhì)的量比為1:2,故離子方程式書寫錯(cuò)誤，故C正確；

D項(xiàng)、SO2具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，

與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11,D

【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯(cuò)誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中漠水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；

C.無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生

的，故c錯(cuò)誤；

D.in中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，w中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個(gè)水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮II中的其他試劑，這是易錯(cuò)點(diǎn)。

12、C

【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項(xiàng)A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D

正確；

答案選C。

13、A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、F,

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>C1,故第一電離能F>P>S,即③，②〉①，A正

確；

B.S、P、F價(jià)電子數(shù)分別為：6、5、7,即③>①>②，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)同周期電負(fù)性，從左往右逐漸變大，同族電負(fù)性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③，①>②，C錯(cuò)

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①，②〉③，D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、B

【解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Hz-2e*2OH-=2Hz0,Ni電極NiO(OH)fNi(OH”

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)z+OhT,碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過)，故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+HzO+e-=Ni

(OH)2+OH-,故B正確；導(dǎo)線中通過Imol電子時(shí)，負(fù)極生成hnol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯(cuò)

誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。

15、C

【解析】

A.若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10，，若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A

溶液中因A”的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l()a“4,故A正確；B.若

112A為強(qiáng)酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，C(H2A)/C(H+)減小，故B正確；C

.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA-在溶液中水解，貝！］H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA-的

電離大于HA-的水解，故C錯(cuò)誤；D.若H2A為強(qiáng)酸，().2moiH2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol?L-i,().1mol-L“

出人溶液中的(:(11+)寸=0.201011“，此時(shí)a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

16、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。

17、A

【解析】

A、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，

分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，共價(jià)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,

如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自

由電子，C錯(cuò)誤；D、離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價(jià)鍵，分子晶體中一定

不存在離子鍵，全部是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。正確答案為A。

點(diǎn)睛：注意區(qū)分各種作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。對(duì)于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，化學(xué)鍵

影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點(diǎn)的因素是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，影響離子晶體熔沸點(diǎn)大小的因素為離

子鍵的強(qiáng)弱，影響金屬晶體熔沸點(diǎn)的因素為金屬鍵的強(qiáng)弱。

18、A

【解析】

sc、i3c、"c是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在i2C、”c、14c原子，故合理選項(xiàng)是A。

19>B

【解析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。

【詳解】

短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E

為氯（CD；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。

A項(xiàng)：B、C的簡(jiǎn)單離子分別是O'Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性S<C1,故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HC1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：CA(NaH)為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2,使溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制備HC1氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項(xiàng)正確。

本題選B。

20、C

【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解

答。

【詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；

B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項(xiàng)是C?

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識(shí)，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和

乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。

21、C

【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯(cuò)誤；

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；

D.硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號(hào)”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯(cuò)誤；

故選C。

22、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

-2ne-=-H-Q~$-C,H^+2nLi*

正極的電極反應(yīng)式為：l3-+2e-=3r。

【詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L也會(huì)的得電子生成r,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

-2ne-+2nLi*

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

二、非選擇題（共84分）

O4KX.T‘CHO

CII,

【解析】

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和澳發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰

CH3COOH

位H原子被溟取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。I-Br,B被酸性高錦酸鉀溶液氧化生成C,C為QrBr,c和

NO2NO2

COOH

OH

NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I,J，根據(jù)信息①知，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,

NOi

fOHCOO^

E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。J-?！?，E和碳酸氫鈉反應(yīng)生匚廠的，則試劑d為NaHCOj,

NH?-

00

根據(jù)信息③知,F為O-CH0,F和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為CH』_O」CH；肉桂酸和b反應(yīng)生成G'b為醇

質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CFh=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為《尸CH=CHCOOCH￡H=CH;,

【詳解】

(1)通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));

00

(2)通過以上分析知，F(xiàn)為C〉YHO,官能團(tuán)名稱是醛基，a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHsif-O-iCHa故答案為：醛基;

00

CH^-O-iCHa

(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為

CH=CHCOOH-CHyCWTHjOH［場(chǎng)^CH=CHCOOCH：CH=CH：■H：O,故答案為：

《^―CH=CHC8H?CH2>CHCH20H^CH=CHCOOCH^?=CH：-H：O；

(5)酚羥基和竣基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、竣基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選a；

(6)肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且Imol該有機(jī)物最多生成4molAg

說明含有兩個(gè)醛基；c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體有

24、丙酮碳碳雙鍵、裝基甲醇濃硫酸、加熱

CH,

5=<000?,+a儕一30HC12H9N2OF3HCOOCH=C?:

CH,

^Q^cooa.,

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得

到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。

【詳解】