上海市儲能中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析_第1頁
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文檔簡介

上海市儲能中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子:ClB.鈉離子的電子式:Na+C.氮分子的電子式:D.丙烷分子的比例模型:2、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是()A.周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素都屬于過渡元素B.周期表中金屬與非金屬分界線附近元素具有一定的金屬性和非金屬性C.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高D.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價3、下列儀器可用酒精燈直接加熱的是()A.錐形瓶 B.試管 C.燒杯 D.量筒4、某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成 B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D.電解質(zhì)溶液中,陽離子移向銅片5、用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行試驗,由②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是①中實驗②中現(xiàn)象ANaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅C鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A.A B.B C.C D.D6、下列對有機(jī)物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯,可以達(dá)到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng),生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃,稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),常用來鑒別部分蛋白質(zhì)7、下列關(guān)于CH4的描述正確的是A.是平面結(jié)構(gòu) B.是極性分子C.含有非極性鍵 D.結(jié)構(gòu)式為8、國際能源網(wǎng)報道:金屬燃料可能成為新能源,可能帶來結(jié)束煤、石油能源時代的希望,是一種理想的儲能方式,下列說法錯誤的是A.金屬燃燒后經(jīng)加工處理后還可生成金屬,因此可以重復(fù)使用B.金屬燃燒產(chǎn)生的光能,可以通過相關(guān)設(shè)備轉(zhuǎn)化為電能以充分利用C.鎂、鋁是地球上含量豐富的金屬元素,且均可以從海水中提取D.可以利用鎂在二氧化碳中燃燒,放出熱量的同時收集碳單質(zhì)9、下列有關(guān)兩種微粒和的敘述正確的是()A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同10、下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑:W<XB.Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.W和Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性:Z<W11、某元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說法不正確的是A.W處于元素周期表的第三周期B.m=7,W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒C.m=1,W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿D.m=6,W可以形成化學(xué)式為WO2的氧化物12、已知鋇的活動性處于Na、K之間,則下列說法中正確的是()A.Ba可從KC1溶液中置換出鉀 B.Ba(OH)2是強(qiáng)堿C.在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D.Ba不能從冷水中置換出氫13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑;e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子的半徑:Y>Z>XB.簡單氫化物的沸點:Y>XC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z>YD.W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑15、下列有關(guān)敘述不正確的是()A.高分子化合物的特點之一是組成元素簡單,相對分子質(zhì)量大B.聚乙烯有固定的熔點C.相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等D.油脂不是天然高分子化合物16、下列化學(xué)用語正確的是()A.甲烷的結(jié)構(gòu)式:CH4 B.乙醇的分子式:C2H5OHC.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-C1 D.氯化鈉的電子式二、非選擇題(本題包括5小題)17、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3(1)C元素在周期表中的位置為________,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:_______。(2)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。(3)關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是__________(填序號)。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)(4)在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片,加熱使其充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下),則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。(5)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。(6)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__>___(填氫化物化學(xué)式),理由___________。18、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素,它們位于三個不同的周期,B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍,C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物,D的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿,E和F相鄰。回答下列問題:(1)寫出B在元素周期表中的位置___________;(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________;(3)能說明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個實例_______、___________;(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學(xué)變化,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。19、50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處,如不改正,求得的中和熱數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1):_______________。(3)取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2-T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點后一位)。(4)下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A.用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實驗B.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗C.用50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行上述實驗20、實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì).(1)盛裝的儀器名稱為__________,還缺少的玻璃儀器是________,用的化學(xué)方程式_______.(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢,其中的液體最好選擇____填代號.a(chǎn).飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______,現(xiàn)象為_______________.(4)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取該試管中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實驗:方案I:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀.上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”;若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________.(5)裝置F的作用是___________________21、海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。(1)海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3molBr2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。(3)海水中部分離子的含量如下:成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂,理論上需要加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是_______________。(4)由Mg(OH)2制單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號)。A.Mg(OH)2MgOMgB.Mg(OH)2MgOMgC.Mg(OH)2無水MgCl2MgD.Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】A.Cl元素的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18的氯原子為1735Cl,故A錯誤;B.金屬陽離子的電子式與金屬的離子符號相同,故B正確;C.氮分子的電子式為,故C錯誤;D.為丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型為:,故D錯誤;故選B。2、B【解析】

A.位于金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性,過渡元素為副族元素與第Ⅷ族,選項A錯誤;B.位于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近的元素既有金屬性又有非金屬性,選項B正確;C.離核較近的區(qū)域能量較低,多電子原子中,能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動,選項C錯誤;D.O元素、F元素一般沒有正化合價,選項D錯誤;答案選B。3、B【解析】分析:根據(jù)實驗室儀器使用規(guī)則去回答本題。能直接加熱的儀器:坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等;需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器:燒杯、燒瓶等。詳解:A.錐形瓶能加熱,但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng),否則會由于受熱不均,使燒杯炸裂,故故A錯誤;B.試管能直接放在酒精燈上加熱,故B正確;C.燒杯能加熱,但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng),否則會由于受熱不均,使燒杯炸裂,故故C錯誤;D.量筒只能用來量取液體體積,不能用來加熱,故D錯誤;故答案為B。點睛:本題難度不大,實驗室中有一些儀器可以直接加熱,有些需墊石棉網(wǎng),有些根本就不能被加熱。燒杯、燒瓶不能直接加熱,需要墊石棉網(wǎng)。4、C【解析】

由題給裝置可知,鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池,活潑金屬鋅為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅為正極,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,外電路,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動?!驹斀狻緼項、銅為正極,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,故A正確;B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,使LED燈發(fā)光,將電能轉(zhuǎn)化為光能,故B正確;C項、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,電子不會經(jīng)過溶液,故C錯誤;D項、銅片為正極,電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,故D正確;故選C。5、C【解析】

A.NaHCO3固體受熱分解,生成Na2CO3、CO2、水,澄清石灰水變渾濁,證明①發(fā)生反應(yīng),A項錯誤;B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,生成的氨氣使酚酞溶液變紅,證明①發(fā)生反應(yīng),B項錯誤;C.鐵粉與水蒸氣加熱,可以生成四氧化三鐵和氫氣,同時水由于高溫會變成氣體,則肥皂水冒泡不一定會有反應(yīng)發(fā)生,不能證明①發(fā)生反應(yīng),C項正確;D.石蠟油在碎瓷片上受熱分解有乙烯生成,可以使Br2的CCl4溶液褪色,證明①發(fā)生反應(yīng),D項錯誤;答案選C6、B【解析】分析:A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯;B、碘遇淀粉顯藍(lán)色;C、葡萄糖含有醛基;D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解:A、乙烯是水果催熟劑,高錳酸鉀溶液可吸收乙烯,因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯,可以達(dá)到水果保鮮的要求,A正確;B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán),B錯誤;C、葡萄糖含有醛基,在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng),生成磚紅色沉淀,C正確;D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃,稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì),D正確,答案選B。點睛:掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,尤其要注意掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。檢驗有機(jī)物時注意抓住有機(jī)物的特征反應(yīng),例如醛基的氧化反應(yīng)、酚羥基的顯色反應(yīng)等。注意選項D中并不是所有的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)。7、D【解析】

A.CH4是正四面體結(jié)構(gòu),A錯誤;B.CH4是正四面體結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷重心重合,為非極性分子,B錯誤;C.CH4只含有C-H鍵,為極性鍵,C錯誤;D.CH4分子的電子式為,則結(jié)構(gòu)式為,D正確;故答案為D。8、C【解析】試題分析:鎂、鋁是地球上含量豐富的金屬元素,可以從海水中提取金屬鎂,但無法從海水中提取金屬鋁,鋁的工業(yè)制取方法是電解熔融的氧化鋁,選C??键c:考查金屬的用途。9、D【解析】A.氕原子不含有中子,A錯誤;B.為原子,為離子,兩者化學(xué)性質(zhì)不相同,B錯誤;C.的核電荷數(shù)為Z,核外電子數(shù)為Z;的核電荷數(shù)為Z,核外電子數(shù)為Z?1,故核電荷數(shù)相同,核外電子數(shù)不同,C錯誤;D.的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為A?Z;的質(zhì)量數(shù)為A+1,中子數(shù)為A+1-Z,故質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同,D正確,答案選D。10、D【解析】

由W與X的最高化合價之和為8可知,W為N元素,X為Al元素;由周期表的相對位置可知,Y為Si元素,Z為P元素?!驹斀狻緼項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上到下,原子半徑依次增大,則原子半徑N<Al,故A正確;B項、硅為親氧元素,在自然界中只以化合態(tài)形式存在,故B正確;C項、元素非金屬性越強(qiáng),氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性P<N,則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3<NH3,故C正確;D項、元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定,如亞硝酸的酸性弱于磷酸,故D錯誤;【點睛】元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定是易錯點。11、C【解析】

A項、由W的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,W的電子層數(shù)為3,則W元素位于周期表的第三周期,故A正確;B項、m=7時,W元素為Cl元素,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能起殺菌消毒作用,可用于自來水消毒,故B正確;C項、m=1時,W為Na元素,Na元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿氫氧化鈉,故C錯誤;D項、m=6,W為S元素,S元素可以形成的氧化物化學(xué)式為SO2,故D正確;故選C。12、B【解析】分析:由信息可知鋇的性質(zhì)可由鈉和鉀的性質(zhì)來推測。詳解:鈉和鉀都能夠與冷水、鹽溶液中的水反應(yīng)生成H2,而不會將相對不活潑的金屬從其水溶液中置換出來,Ba能夠與KCl溶液中的水反應(yīng),A選項錯誤;NaOH是強(qiáng)堿,所以Ba(OH)2是強(qiáng)堿,B選項正確;Zn的活動性比Na弱,Ba的活動性比Na強(qiáng),所以不可能從溶液還原Ba2+生成Ba單質(zhì),C選項錯誤;Na、K能夠從冷水中置換出氫,Ba的金屬性介于兩者之間,所以Ba也可以從冷水中置換出氫,D選項錯誤;正確選項B。13、B【解析】分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,則a為過氧化鈉;c是Z的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑,c為金屬鎂;e、f為常見氣體單質(zhì),根據(jù)框圖,鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f,則f為氫氣;過氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e,則e為氧氣,則b為水,d為氫氧化鈉,g為氫氧化鎂。詳解:根據(jù)上述分析,a為過氧化鈉,b為水,c為鎂,d為氫氧化鈉,e為氧氣,f為氫氣,g為氫氧化鎂;則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A.X為O、Y為Na、Z為Mg,簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑:X>Y>Z,故A錯誤;B.氫化鈉是離子化合物,沸點高于水,故B正確;C.元素的金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),堿性:Y>Z,故C錯誤;D.水或過氧化氫都是共價化合物,只含有共價鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物,含有離子鍵,化學(xué)鍵類型不同,故D錯誤;故選B。14、A【解析】

A.氯化銅溶與鐵粉反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵;B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水;D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;【詳解】A.氯化銅溶與鐵粉反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,離子反應(yīng)為:Cu2++Fe=Fe2++Cu,A項正確;B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,B項錯誤;C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子反應(yīng)為:Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O,C項錯誤;D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,離子反應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,D項錯誤;答案選A。15、B【解析】

A.高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到,所有組成元素較簡單;其相對分子質(zhì)量在10000以上,相對分子質(zhì)量較大,A項正確,不符合題意;B.聚乙烯由于n值不同,聚乙烯是混合物,沒有固定的熔點,B項錯誤,符合題意;C.乙烯和聚乙烯的最簡式相同,均為CH2,所以通過最簡式計算,則相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯,含有的CH2相同,完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等,C項正確,不符合題意;D.油脂,為高級脂肪酸的甘油酯,其相對分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,D項正確,不符合題意;本題答案選B?!军c睛】本題考查對高分子化合物概念和性質(zhì)的理解,注意所有的高分子化合物都是混合物。16、C【解析】

A.甲烷的分子式為CH4,為正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為,選項A錯誤;B.C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式,乙醇的分子式為C2H6O,選項B錯誤;C、根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯元素成一個鍵,氧元素成兩個鍵,HClO的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl,選項C正確;D、NaCl屬于離子化合物,即電子式為:,選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,導(dǎo)致熔沸點比PH3高【解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類,然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼的主要化合價是+1價,原子半徑最小,A是H;C的主要化合價是+6和-2價,因此C是S;B的主要化合價是+3價,原子半徑最大,所以B是Al;D和X的主要化合價分別是-1和-2價,則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl,X是O。Y的主要化合價是+5和-3價,原子半徑大于氧原子而小于氯原子,則Y是N。(1)C元素是S,在周期表中的位置為第三周期VIA族,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(3)a.硫離子和氯離子均是18電子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子的半徑D<C,a錯誤;b.非金屬性Cl>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng),b正確;c.非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng),c錯誤;答案選b;(4)濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫元素化合價從+6價降低到+4價,得到2個電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol,個數(shù)是0.6NA;(5)由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸,其電子式為。(6)由于氨氣和磷化氫都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,從而導(dǎo)致熔沸點比PH3高18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡單,硫離子還原性比氫氣強(qiáng),高氯酸酸性比硫酸強(qiáng),硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫,鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍,因為是短周期元素,因此B為C,短周期指的是1、2、3周期,它們分別位于三個不同的周期,即A為H,C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物,則C為O,E為S,F(xiàn)為Cl,D的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿,D為Na,(1)C位于第二周期IVA族;(2)H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO,結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl;(3)比較非金屬性,可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,即H2S溶液中通入氯氣,有淡黃色沉淀析出,也可以是與變價金屬反應(yīng),看變價金屬的化合價,化合價越高,說明非金屬性越強(qiáng)等等;(4)DA的化合物是NaH,與水反應(yīng)劇烈,NaH中H為-1價,H2O中H顯+1價,有中間價態(tài)0價,因此反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑;(5)金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為:2Mg+CO22MgO+C。點睛:本題易錯點是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書寫,學(xué)生經(jīng)常會寫成H-Cl-O。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol-1BC【解析】

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng);若鹽酸反應(yīng)不完全,會使求得的中和熱數(shù)值將會減?。唬?)根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式;(3)先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后計算出平均溫度差,再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量,最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱;(4)A、濃硫酸稀釋時釋放能量;B、氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程;C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,鹽酸可能反應(yīng)不完全,導(dǎo)致生成水的量減小?!驹斀狻浚?)為了測得溫度的最高值,應(yīng)在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),減少熱量散失,則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒;如不改正,鹽酸反應(yīng)可能不完全,會使求得的中和熱數(shù)值將會減小,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;偏??;(2)鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,故答案為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃,實驗3的誤差太大舍去,則溫度差的平均值是℃=3℃,故答案為:3;②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g,比熱容c=4.18J/(g?℃),由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3℃=1254J=1.254kJ,則中和熱△H=—≈-50.2kJ/mol,故答案為:50.2;(4)A、濃硫酸稀釋時釋放能量,用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實驗會導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏大,故錯誤;B、氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),會使測得中和熱的數(shù)值偏小,故正確;C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng),若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,鹽酸可能反應(yīng)不完全,導(dǎo)致生成水的量減小,使測得中和熱的數(shù)值偏小,故正確;正確的是BC,故答案為:BC。【點睛】本題考查中和熱的測定,試題側(cè)重分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Φ目疾?,明確中和熱的測定步驟,注意掌握中和熱計算方法,為解答關(guān)鍵。20、圓底燒瓶酒精燈Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黃色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體,防止污染環(huán)境【解析】

根據(jù)實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材;根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性,并寫出相關(guān)化學(xué)方程式?!驹斀狻?1)如圖所示,盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶;濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫需要加熱,所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈;化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:圓底燒瓶;酒精燈;Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,所以二氧化硫與溶液、溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,二氧化硫與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,且二氧化硫易溶于水,所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液;(3)二氧化硫有一定的氧化

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