模擬卷3-2023年高三化學對接新高考全真模擬試卷（云南安徽黑龍江山西吉林五省）(原卷版)

2023年高三化學對接新高考全真模擬試卷（三）

（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）

（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時:選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在

答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的。

1.（2022?廣東韶關?高一期末）廣東歷史文化悠久。下列四種廣東歷史文化寶藏主要成

A.AB.BC.CD.D

2.（河北省部分學校2022-2023學年高一上學期期中考試化學試題）下列有關描述中正

確的是

1

A.ILlmolLBaCl2：溶液中含有的C「的濃度為lmol-L"

B.將ImoLLXSO4溶液與imoLLJBaCl?溶液等體積混合（忽略溶液混合時的體積變

化）后得到的HC1濃度為ImoLL」

C.將5.85gNaCl固體溶于1L水中，得到NaCl溶液的濃度為Olmol.上

D.10.6gNa2c固體溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na，的濃度為O.lmo上匚?

3.（2022?湖南?長沙一中高三階段練習）順伯為一種配合物，其結構如圖所示，其中心

離子為Pt?+。已知X、Y、Z是原子半徑依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外

都有一個未成對電子，Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的大，a分子是由X、Y

元素組成的四原子分子。下列有關敘述正確的是

A.順伯的空間結構中Pt?+位于正四面體的中心

B.a分子的VSEPR模型是正四面體形，其鍵角為1093'

C.Y的氧化物對應的水化物是強酸

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵，也可能不含離子鍵

4.（2022?湖南?高三階段練習）某種新型儲氫材料的晶胞如圖（是一種金屬硼氨化物氨合

物），八面體中心為金屬離子M2+,頂點均為配體NH3；四面體中心為硼原子，頂點均

為氫原子。該晶體屬立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90。，棱長為apm,阿伏加德羅常數

的值為NAO下列說法錯誤的是

A.金屬離子M?+的配位數為6

B.該晶體的化學式為M（NH3）6（BH_|）2

C.若該晶體的摩爾質量為196g“破產，則0.5moMJMSO4溶液呈深藍色

D.金屬離子M?+與硼原子間最短距離為立axl0」<>cm

4

5.（2022.安徽省宣城中學高二開學考試）利用下圖裝置（夾持裝置略）進行實驗，b中現(xiàn)

象不熊證明a中產物生成的是

a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNCh分解生成NO2淀粉KI溶液變藍

BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3酚醐溶液變紅

DMnO2與濃鹽酸生成Cl2石蕊溶液先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

6.（2022.北京.清華附中高二期中）2022北京冬奧會期間，賽區(qū)內使用了氫燃料清潔能

源車輛，某氫氧燃料電池工作如圖所示。下列說法不正確的是

驅動汽車

*

KOH溶液

A.電極a為電池的負極

B.電極b表面反應為：。2+4b+2凡0=40T

C.電池工作過程中K+向負極遷移

D.氫氧燃料電池將化學能轉化為電能的轉化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率

7.（2022.河南南陽.高三期中）常溫下，用0.2010卜1?鹽酸滴定25.00mL

OZmoLLTNH/HzO溶液，所得溶液pH、NH；和NH、?小0的物質的量分數與滴加鹽酸

體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

PH

伊/%

o^-----------------

M鹽酸PmL

A.曲線①代表「（N%.”。），曲線②代表（P（NH；）

B.當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于25mL

C.NH3-HQ的電離常數的數量級為1（）7

D.a點溶液中存在C（NH：）N（NH「H2O）＞C（C1）

二、非選擇題：共58分。

8.（2021?廣東?韶關市北江中等職業(yè)學校高三階段練習）回答下列問題

⑴金屬與硝酸反應通常不能生成H2，用3moi/LHNCh與過量鐵粉反應，HNCh的還原

產物主要是NO,請寫出反應的離子方程式：o

有同學在查閱文獻時發(fā)現(xiàn)文獻有記載：HNCh與鐵反應能產生H2。于是其小組進行了金

屬鐵與硝酸反應能否產生比及其有利條件的探究。

實驗I：20℃,將過量鐵粉溶于0.5molL」HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應后，

溶液兒乎無色。

（2）檢驗氣體：方法如圖所示。

.氣

無色氣體_*/__

肥皂液

確認氣體是H2，不含NO。實驗證據是。

（3）檢驗溶液：取上層清液，等分兩份

①向一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，（填現(xiàn)象），說明含有Fe2+。

②向另一份加入NaOH溶液，產生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用

濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。綜合①、②，說明實驗I中發(fā)生的反應有Fe+2H+

2+

=Fe+H2T，另外還有（寫出離子方程式）。

對H2產生的原因提出假設：在稀的酸性溶液中，HNCh中H'的氧化性大于NO；,驗證

如下：

(4)實驗II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經檢測，發(fā)現(xiàn)沒有生成，初步

證實假設不成立。

(5)再次查閱文獻發(fā)現(xiàn)：在酸性介質中，盡管電極電勢數據顯示NO；離子是個頗強的氧

化劑，然而動力學原因導致它在稀酸中的反應一般都很慢。于是小組改變條件重復實驗

I,向2mL0.5moiHNCh中加入過量鐵粉，結果如下：

實驗序號IIIIVV

溫度20℃40℃60℃

生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL

經檢驗，實驗HI、IV、V中，NO；的還原產物與實驗I相同。

從反應速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因___________o

(6)綜上所述，有利于金屬與硝酸反應生成氫氣的條件是。

9.(2022.全國?高三專題練習)三氧化二(CO2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料，催化

劑和氧化劑等。以含鉆廢料(主要成分為CO2O3,含有少量MnCh，NiO、Fe3C)4)為原料

制備CO2O3的流程如圖所示：

.*,■*OH

—*.

已知：

I.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2\Fe3\Ni2+?

II.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀時的pH3.79.09.2

回答下列問題:

(1)“濾渣1”的化學式為“酸浸”時CO2O3發(fā)生的反應的化學方程式是_。

(2戶酸浸”時加入H2O2的目的是生產過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值,

可能的原因是

(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關系如圖所示：

使用該萃取劑時應控制的pH約為理由是

(4)“操作1”所得副產品的一種用途為已知該物質的溶液加熱到100℃時會變質，該

物質的溶解度見表：

溫度/℃0102030405060

溶解度/g70.673.075.478.081.084.588.0

操作1是_(填字母)。

A.蒸發(fā)結晶B.降溫結晶C.減壓蒸發(fā)結晶

(5)“沉鉆”時發(fā)生反應的離子方程式為

(6)有機相提取的Ni2+再生時可用于制備氫電池，該電池充電時的總反應為

Ni(OH)2+M=NiOOH+MH0則放電時負極的電極反應式為_。

10.(2022.河北張家口.三模)將玉米秸稈進行熱化學裂解可制備出以CO、CO?、H?、

M為主要成分的生物質原料氣，對原料氣進行預處理后，可用于生產甲醇、乙峭等燃

料。

(1)已知：幾種常見共價鍵的鍵能如下表所示。

共價鍵C—HC—0C=OH—H0—H

鍵能(kJ.moL)413358839436467

由此可估算反應CO(g)+2HKg)CHQH(g)的焙變AW=kJ.mor1。

（2）若在恒容絕熱的密閉容器中進行上述反應，下列說法正確的是（填標號）。A.體

系溫度不再發(fā)生變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)

B.平衡體系中，凡和CHQH的物質的量之比為2：1

C.加入催化劑，可以提高CHQH的平衡產率

D.其他條件不變，增大CO的濃度，能提高H。的平衡轉化率

⑶H?和CO?合成乙醇的反應為2co2（g）+6H2（g）.-C2H50H（g）+3H?O（g）。將等物質

的量的H?和CO?充入一剛性容器中，測得平衡時C2H50H的體積分數隨溫度和壓強的

變化關系如圖所示。

乙

醉

體

枳

分

數

(

圣

①壓強0P式填“盧或“="，下同）。判斷依據是

②a、b兩點的平衡常數K.

③已知Arrhenius經驗公式為Rlnk=-號+C（Ea為活化能,k