高三化學(xué)上學(xué)期期末考試題(含答案)

高三化學(xué)留意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘。2．請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量：-1C1216143235.52352第Ⅰ卷選擇題（40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)。下列說法錯誤的是A．煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約運用成本C．高純硅可制作太陽能電池，二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維D．利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)2．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．核內(nèi)有8個中子的碳原子：\o(\s\6(8),\s\2(6))CB．2的結(jié)構(gòu)式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．4的電子式：3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0·L－1溶液：2+、、I一、－B．1.0·L－1的2溶液：、2+、－、3－C．由水電離出的C(－)=1×10-12·L－1的溶液：4+、3－、、－D．c(H＋)(－)＝1×10－14的溶液：K＋、＋、－、32－4．向3和2的混合液中通入過量2，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A．白色沉淀為3B．該試驗表明3有還原性C．反應(yīng)后溶液酸性增加D．反應(yīng)后向溶液中滴加溶液，顯血紅色5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A．2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸C．K24具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D．具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料6．下列關(guān)于各試驗裝置圖的敘述中正確的是22酸性酸性4溶液A．裝置①：除去2中含有的少量B．裝置②：構(gòu)成鋅—銅原電池C．裝置③：依據(jù)試驗現(xiàn)象推知酸性：3>H23>C6H5D．裝置④：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴7．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是OO2、H2O①33石灰乳石灰乳②濃2漂白粉③2()無水2④飽和()323灼燒灼燒⑤鋁土礦2溶液()32O3A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1.0L0.1·123溶液中所含的32－離子數(shù)為0.1B．質(zhì)量均為7.8g2S、2O2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的4分子中含有共價鍵數(shù)為4D．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)肯定為0.29．下列離子方程式正確的是A．氨水汲取足量的2氣體：－＋2＝3－B．將銅絲投入稀硝酸中：＋4H＋＋3－＝2＋＋2↑＋2H2OC．將H2O2滴入酸性4溶液中：24－+103H2O2＝223O2↑+8H2OD．4溶液中加入過量()2溶液：H＋＋42－＋2＋＋－＝4↓＋H2O10．下列說法正確的是A．電解精煉銅時，陽極泥中含有、、、等金屬B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和23溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明(4)＞(3)C．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，水的離子積常數(shù)不變D．2(g)+2(g)＝N2(g)+22(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的△H＞0，△S＞0不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。下列說法正確的是A．水楊醛分子中全部原子可以處于同一平面B．中間體X易溶于水C．1中間體X與溶液反應(yīng)時最多消耗2D．香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12．XYZWQA．原子半徑的大小依次為：＞＞＞＞B．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．13．下列試驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有(3)2溶液的試管中加入0.1·L－1H24溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中3－被2+還原為2B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中肯定含有42－C在0.1·L－123溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)D向淀粉溶液中加入稀H24，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制()2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的和H2O，(g)＋H2O(g)2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時間n()n(H2O)/01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在t1內(nèi)的平均速率為v(H2)＝·L－1·－1B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.202O，與原平衡相比，達到新平衡時轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60和1.202O，到達平衡時，n(2)＝0.40D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.6415．25時，2·L－1氫氟酸水溶液中，用溶液調(diào)整溶液（忽視體積改變），得到c()、c(F－)與溶液的改變關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)＝3時，溶液中c(F一)＜c()B．當(dāng)c(F一)＞c()時，溶液肯定呈堿性C．當(dāng)3.45時，所加溶液恰好與完全反應(yīng)D．當(dāng)4時，溶液中：c()()()－c(－)=2·L－1第Ⅱ卷（非選擇題80分）16．（12分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[()4]的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表：沉淀物()3()2()3起先沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量3的目的是調(diào)整，使溶液中的▲（選填“3+、2+”或“3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是▲。（2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以削減2的用量，O2與2在反應(yīng)中均作▲。若參加反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約2的物質(zhì)的量為▲。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的()2+離子，可部分水解生成2()42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為▲。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。依據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有2+與3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有2+，應(yīng)運用的試劑為▲。A．氯水B．溶液C．溶液D．酸性4溶液17．（15分）鹽酸阿立必利是一種強效止吐藥。它的合成路途如下：過量過量（1）有機物D中含有的官能團有酯基、▲、▲(寫名稱)。（2）由E生成F的反應(yīng)類型為▲。（3）下列CD的有關(guān)說法正確的是▲。a．運用過量的甲醇，可以提高D的產(chǎn)率b．濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑 c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d．此反應(yīng)中可能會生成一種化學(xué)式為C11H134的副產(chǎn)物（4）寫出同時滿意下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①屬于α-氨基酸；②能與3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有一個手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）高聚物H由G通過肽鍵連接而成，H的結(jié)構(gòu)簡式是▲。（6）寫出由C生成D的化學(xué)方程式：▲。（7）已知：。請寫出以、322、3為原料制備的合成路途流程圖（無機試劑任用）。合成路途流程圖示例如：18．（15分）二氧化氯（2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集2（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K23、2和2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（2）A必需添加溫度限制裝置，除酒精燈外，還須要的玻璃儀器有燒杯、▲；B也必需添加溫度限制裝置，應(yīng)當(dāng)是▲(選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得2溶液。已知2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是2。依據(jù)右上圖所示的2的溶解度曲線，請補充從2溶液中制得①▲；②▲；③洗滌；④干燥。（4）2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水汲取得到2溶液。為測定所得溶液中2的含量，進行了下列試驗：步驟1：精確量取2溶液10.00，稀釋成100.00試樣；量取V1試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)整試樣的≤2.0，加入足量的晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用c·L—12S2O3溶液滴定至終點，消耗2S2O3溶液V2。（已知22S2O3+I2＝2S4O6+2）①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的緣由是▲。②原2溶液的濃度為▲g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。19．（12分）調(diào)整飲用水調(diào)整飲用水熟石灰鋁粉空氣中固體b濾渣鋁粉空氣中固體b濾渣熔融電解固體a煅燒過濾煅燒過濾10.2510.253—達標(biāo)3—達標(biāo)N2請回答下列問題：（1）該方案中選用熟石灰調(diào)整，理由是▲、▲，在調(diào)整時，若過大或過小都會造成▲的利用率降低。（2）已知過濾后得到的濾渣是和()3，則在溶液中鋁粉和3一反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中3—的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參加大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為▲。（4）飲用水中的主要來自于4＋。已知在微生物作用下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量改變示意圖如下：試寫出1()全部氧化成()的熱化學(xué)方程式是▲。20．（14分）探討2、2、等大氣污染氣體的處理與利用的方法具有重要意義。（1）肯定條件下，2與2反應(yīng)生成3和兩種氣體。將體積比為1∶2的2、2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是▲。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．體系中3的體積分數(shù)保持不變d．每消耗12的同時生成1測得上述反應(yīng)平衡時2與2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝▲。（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采納氨水汲取煙氣中的2，再用肯定量的磷酸與上述汲取產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為▲（寫出一種即可）。O2232-（3）右下圖是燃料電池，它是以水煤氣（、H2O2232-為燃料，肯定比例23和23低熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的▲極（選填“正”或“負”）寫出B極電極反應(yīng)式▲。（4）工業(yè)上常用23溶液汲取法處理氮的氧化物（以和2的混合物為例）。已知：不能與23溶液反應(yīng)。+2+23＝22+222+23＝2+3+2①用足量的23溶液完全汲取和2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2（全部逸出）時，汲取液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中和2的體積比為▲。②用23溶液汲取法處理氮的氧化物存在的缺點是▲。c(—)≤10—6·L—c(—)≤10—6·L—1c(—)≥10—4·L—13+3+()32—已知：（1）在含+6價鉻的廢水中加入肯定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)整溶液在6～8之間，使3+和3+轉(zhuǎn)化為()3、()3沉淀而除去。①寫出2O72－與4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式▲。②用離子方程式表示溶液不能超過10的緣由▲。（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的2+和2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的3+和3+在陰極區(qū)與一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。①寫出陰極的電極反應(yīng)式▲。②電解法中加入氯化鈉的作用是▲。（3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，3大量地用于電鍍工業(yè)中。（%）剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量①3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，3被還原成綠色的硫酸鉻[2(4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▲。（%）剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量②3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的改變?nèi)缬覉D所示。則B點時剩余固體的成分是▲（填化學(xué)式）。高三化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷選擇題（40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．B2．C3．D4．C5．A6．C7．A8．B9．D10．C不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．12．B13．14．15．D第Ⅱ卷（非選擇題80分）16．（12分，每空2分）（1）3+加快反應(yīng)速率（或使反應(yīng)物充分接觸，意思相近均給分）（2）氧化劑2（3）2()2+＋2H22()42+＋2（4）D17．（15分）（1）醚鍵、氨基（2分，各1分）