2023年屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)?？碱}型大通關(guān)(全國(guó)卷)：氧化還原反應(yīng)

2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)?？碱}型大通關(guān)〔全國(guó)卷〕〔6〕氧化復(fù)原反響1、以下能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是( A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)供給能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能2、我國(guó)古代勞動(dòng)人民在化學(xué)方面曾做出重大奉獻(xiàn)。以下描述的過(guò)程中主要發(fā)生氧化復(fù)原反響的是( )千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火燃燒假設(shè)等閑河上姹女(汞)，靈而最神，得火則飛，不見(jiàn)塵埃硝石、豬油、松樹(shù)脂與雄黃(AsS)煉之，引之如布，白如冰(As與AsO的混合物)44 2 3練帛，以欄為灰(草木灰)，渥淳其帛，實(shí)諸澤器，淫之蜃(含氫氧化鈣)3、以下水處理方法涉及氧化復(fù)原反響的是( )用明礬處理水中的懸浮物用Na

S處理水中的Cu2+Hg2+等重金屬離子2用FeSO處理含CrO2-的酸性廢水,再調(diào)整pH除去Cr3+4 2 7NaOH處理含高濃度NH+的廢水并回收利用氨4序號(hào)氧化劑復(fù)原劑氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物①序號(hào)氧化劑復(fù)原劑氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4HO2 2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2表中①反響的氧化產(chǎn)物只能有FeCl31molO4mol的電子轉(zhuǎn)移2表中④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16表中③復(fù)原產(chǎn)物是KCl5、SO2

氣體與足量Fe2

SO43

溶液完全反響后，再參與K

CrO2 2

溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):2

O＝SO2-＋2Fe2＋+4H+2 42 7 2以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕氧化性CrO2-＞Fe3+＞SO2 7 2

CrO能將NaSO氧化成NaSO2 2 7 2 3 2 每有1mol

CrO，參與反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N2 2 7 6.72LSO

〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕參與反響，則最終消耗0.2mol KCrO2 2 2 76、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑吸取塔中1mol H2O2得到2mol電子吸取塔中溫度不宜過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO47、五氧化二釩〔VO2 5

〕是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如以以下圖所示。以下關(guān)于五氧化二釩的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕五氧化二釩的構(gòu)造式為VO2

溶于堿生成VO2“沉釩”涉及反響的化學(xué)方程式為6NaVO＋2HSO＋2NH

VO +2NSO+2H

O+2NaCl3 2 4

42 6 16 2 4 2VO＋6HCl濃＝2VOCl＋Cl ＋3HO，生成1mol Cl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N2 5 2 2 2 2 A8、除去單質(zhì)Ag中的少量Cu常用以下兩種方法:方法①的反響為AgCl＋NaCO2 3

NaCl＋CO2

＋Ag＋O2

〔未配平〕；方法②的原理為置換反響。已知CuOH2

［CuNH3

］OH4

。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕不用濃硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是削減氮氧化物的產(chǎn)生分別AgNO3

和CuNO32

可以用稀氨水方法①中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4D.方法②得到的銀可以用稀鹽酸清洗來(lái)提高其純度9、以下變化與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是〔 〕葡萄糖為人類(lèi)生命供給能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能NaOH溶液滴入FeSO4

溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色二氧化碳使過(guò)氧化鈉固體變白中國(guó)古代人民利用自然磁石磨制最早的指南針一司南10、三元WO3/C3N4/Ni〔OH〕x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.TEOA→TEOA+為復(fù)原反響

的活化能x 23C.能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能D.WO沒(méi)有參與制氫反響過(guò)程311、暗紫色固體高鐵酸鉀〔K2

FeO4

〕是一種型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理，在化工生產(chǎn)中應(yīng)用也格外廣泛。答復(fù)以下問(wèn)題:次氯酸鉀直接氧化法制備高鐵酸鉀:在猛烈攪拌下，向次氯酸鉀強(qiáng)堿性溶液中參與硝酸鐵晶體。該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 。用間接氧化法制備高鐵酸鉀的工藝如下①I(mǎi)中加熱的方法是 ，溫度把握在40～50℃的緣由是 。②Ⅱ中參與的次氯酸鈉的電子式為 。③Ⅲ是向高鐵酸鈉溶液中參與KO析出高鐵酸鉀晶體Ⅲ中反響的反響類(lèi)型為 。④減壓過(guò)濾裝置如以下圖，減壓過(guò)濾的目的主要是 。制備KFeO也可以用電解法裝置如以下圖N電極四周溶液的Ph 〔增減2 4小”或“不變”〕，陽(yáng)極的電極反響式為 。NH3

K2

FeO4

處理含NH廢3NH3

氧化為N2

又能生成凈水劑使廢水變澄清該反響的離子方程式為 。自然水中存在Mn2+，可以利用高鐵酸鉀或高錳酸鉀將Mn2+氧化犯難溶的MnO2

酸鉀的除錳效。果比高錳酸鉀好，緣由是 。12、“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩如同虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO+2請(qǐng)寫(xiě)出金屬釩與濃硝酸反響的離子方程式:灼燒NHVO4 3

時(shí)可生成釩的氧化物VO2 5

，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式: 。〔3〕VO2 5

是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被復(fù)原為藍(lán)色的VO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的離子方程式:VO2 5

是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反響生成釩酸鹽〔陰離子為VO3-〕，溶于強(qiáng)酸生成含釩4〔VO2

VO2 5

分別與燒堿溶液和稀硫酸反響生成的鹽的化學(xué)式: 、工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到VO2 3

SO2

45℃時(shí)發(fā)生VO2 5

與VO2之間的轉(zhuǎn)化VO＋SO＝2VO＋SO、4VO＋O＝2VO，說(shuō)明VO

在接觸法制硫酸過(guò)程2 5 2 2 3 2 2 2 5 2 5中所起的作用是 。13、酸性KMnO4

溶液、HO2 2

溶液在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中HO2 2

還可用于漂白，是化學(xué)試驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用復(fù)原性的草酸〔HCO2 2

〕去除。FeNO3

溶液也是重要的氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化試劑性質(zhì)的探3究。某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中參與HO2 2

后，銅片溶解，寫(xiě)出該反響的離子方程式:，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。300mL0.2molL-1KI溶液與確定量的酸性KMnO4

溶液恰好反響，生成等物質(zhì)的量的I2

和KIO3

，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是測(cè)定KMnO4

樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na

SO22

0.474KMnO4

樣品溶解酸0.100molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na

SO22

Na

SO22

溶液應(yīng)盛裝在 〔填“酸式”或“堿式”〕Na

SO22

12.00mL，則該樣品中KMnO4

的物質(zhì)的量是 〔有關(guān)離子方程式為8MnO5SO214H=8Mn10SO27HO〕4 2 3 4 2在FeNO3

溶液中參與NaSO3 2

溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的緣由是 ，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是 14、鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在確定條件下反響，產(chǎn)生同溫同壓下的氣體體積比為 ，鐵在高溫下與水蒸氣反響的化學(xué)方程式為將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度把握在50～60:，再向此溶液中參與確定量的NaSO2 3

NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:高鐵酸鉀〔K2

FeO4

〕是一種型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中參與KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。①干法制備高鐵酸鉀的主要反響為2FeSO＋6NaO4 2 2

，該反響中的復(fù)原劑是 ,該反1molNa2

FeO4

轉(zhuǎn)移 mol電子；K2

FeO4

作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用:一是復(fù)原產(chǎn)物是Fe3＋，；二是K2

FeO4

的氧化性強(qiáng)，可以〔K2

FeO4

的反響體系中有六種微粒:FeOH3

、ClO-、OH-、FeO2、4Cl-、H

O。寫(xiě)出該反響的離子方程式: 。低溫下，向Na2

FeO4

溶液中參與KOH固體至飽和，可析出K2

FeO4

的原理是 .15、水中溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組承受碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。試驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與 MnOH2

堿性懸濁液〔含有KI〕混合，反響生成MnOOH，實(shí)現(xiàn)氧的固定。2Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnOOH2

被IMn2，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)NaSO22

溶液滴定生成的I2

(2S2

O2+I3

2I+S4

O2)。6答復(fù)以下問(wèn)題：取水樣時(shí)應(yīng)盡量避開(kāi)擾動(dòng)水體外表，這樣操作的主要目的是 ?！把醯墓潭ā敝邪l(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。Na

SO22

溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和 ；蒸餾水必需經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1NaSO22 3

溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為 ；假設(shè)消耗Na解氧的含量為

SO22

溶液的體積為bmL，則水樣中溶上述滴定完成后，假設(shè)滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏 (填“高”或“低”)。答案以及解析答案及解析：答案：A解析：硅太陽(yáng)能電池能夠?qū)⒐饽苤苯愚D(zhuǎn)化為電能,與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)。答案及解析：答案：C解析：此題考査氧化復(fù)原反響的推斷。石灰石煅燒分解為CaO和CO2

，未發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中描述的是Hg受熱易揮發(fā)，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

AsS44

轉(zhuǎn)變成As和AsO2 3

，屬于氧化復(fù)原反響,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中主要發(fā)生反響KCO2

+Ca(OH)2

=CaCO3

+2KOH,KOH溶液洗滌絲織品,未發(fā)生氧化復(fù)原反響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案及解析：答案：C解析：A應(yīng)；B項(xiàng)，用Na

S將水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，不涉及氧化復(fù)原2反響;C項(xiàng)，用FeSO處理含CrO2-的酸性廢水,再調(diào)整pH除去Cr3+,反響前后鐵元素、鉻元4 2 7;DNaOH處理含高濃度NH+的廢水并回收4利用氨，反響中各元素化合價(jià)不變，不涉及氧化復(fù)原反響。答案及解析：答案：C解析：①反響中假設(shè)Cl2

Br可被Cl2

氧化為Br2

，氧化產(chǎn)物可能有Br2

，A不正確；②反響中，H2

12

，生成1molO222

2mol電子，B不正確；③反響中Cl2

既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，D不正確；④反響的離子方程式為2MnO10CI162Mn＋+5Cl4

O，C正確。2答案及解析：答案：D解析：反響①中SO

作復(fù)原劑，故氧化性Fe3＞SO

，反響②中氧化性CrO2＞Fe3+，故氧2 2 2 7化性的強(qiáng)弱關(guān)系為CrO2＞Fe3+＞SO，A、B項(xiàng)正確；CrO22 7 2 2 7

2Cr3+，Cr元素化合價(jià)降低3價(jià)，故每有1mol

CrO2 2

參與反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

，C項(xiàng)正確；從兩個(gè)反響方程式可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系為3SO

: 6Fe2+: CrO26.72L〔0.3mol〕SO

〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕參與2 2 7 2反響，消耗0.1 molK

CrO2 2

，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案及解析：答案：B解析：A、依據(jù)流程圖, NaClO3與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響,化學(xué)方程式為2NaClO3SO2Na2SO42ClO2,其中NaClO3作氧化劑,故A說(shuō)法正確;B、吸取塔中發(fā)生的反響為2ClO2H2O22NaOH2NaClO22H2OO2,1molH2O22mol電子,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、H2O2在高溫下易分解,故吸取塔的溫度不能太高,C說(shuō)法正確;D、依據(jù)選項(xiàng)A的分析,母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4,故D說(shuō)法正確。答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，依據(jù)五氧化二釩的化學(xué)式〔VO2 5

〕及氧元素的化合價(jià)可以推出釩元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，因此A中所示的構(gòu)造式正確。B項(xiàng)，依據(jù)題干信息知VO2 5

是一種兩性氧化物，B錯(cuò)。G項(xiàng)，依據(jù)題目所給流程圖可知，“沉釩”是使釩元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反響，CD項(xiàng)，VO2 5

CI1molCl2

2NA

，故D正確。答案及解析：答案：B解析：依據(jù)Ag＋2HNO3

濃＝AgNO

＋NO3

＋HO、23Ag＋4HNO3

＋NO＋2HO、3 2Cu＋4HNO3

濃＝CuNO3

＋2NO2

＋2HO和23Cu＋8HNO3

稀＝3CuNO3

＋2NO＋4H2

O可知，溶解等物質(zhì)的量的銀或銅，稀硝酸產(chǎn)2AAgNOAgNHOH,CuOH也3 32 2［CuNH

OH，故無(wú)法用稀氨水分別AgNO和34 2 3CuNO32

，B錯(cuò)誤；方法①反響的化學(xué)方程式配平后為4AgCl＋2NaCO2 3

4NaCl＋2CO2

2

，氧化產(chǎn)物〔O2

〕與復(fù)原產(chǎn)物〔Ag〕物質(zhì)的量之比為1:4，C正確；方法②得到的銀中可能會(huì)混有鋅，鋅能溶于鹽酸，而銀不與鹽酸反響，用稀鹽酸清洗可除去鋅，到達(dá)提高銀的純度的目的，D正確。答案及解析：答案：D解析：葡萄糖為人類(lèi)生命供給能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，是葡萄糖在人體內(nèi)氧化的過(guò)程，所以是氧化復(fù)原反響ANaOH溶液滴入FeSO4

FeOH2后被空氣中的氧氣氧化成紅褐色的FeOH3

，期間發(fā)生了氧化復(fù)原反響，故B錯(cuò)誤；二氧化碳?xì)怏w與過(guò)氧化鈉反響生成白色的碳酸鈉固體和氧氣，是氧化復(fù)原反響，故C錯(cuò)誤；用磁石打磨指南針不是化學(xué)變化，更不是氧化復(fù)原反響，故D正確。答案及解析：答案：B解析：A.TEOA→TEOA+為失去電子的過(guò)程，發(fā)生氧化反響，故A錯(cuò)誤；B.Ni(OH〕為催x化劑，降低了H+→H的活化能，故B正確；C.該過(guò)程利用太陽(yáng)能使反響發(fā)生，則能量轉(zhuǎn)化2形式為太陽(yáng)能→化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知WO參與反響過(guò)程，轉(zhuǎn)變反響的途徑，故3D錯(cuò)誤。答案及解析：答案：〔1〕3:2①水浴加熱 溫度低，反響速率慢，溫度過(guò)高，硝酸易揮發(fā)、分解②

::&&

③復(fù)分解反響 ④加快過(guò)濾速度，得到較枯燥的沉淀增大 Fe-6e＋8OH=FeO2＋4HO4 22FeO2＋2NH4

＋2H3

O=2FeOH2

＋N2＋4OH方向進(jìn)展解析：〔1〕氧化劑是KClO，其復(fù)原產(chǎn)物為CI-，1molCIO2mole；復(fù)原劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物為FeO21molFe33mole43:2①把握溫度等于或低于100℃時(shí)通常選擇水浴加熱；溫度把握在40～50℃的緣由是溫度低，反響速率慢硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，假設(shè)溫度過(guò)高，硝酸易揮發(fā)、分解。②次氯酸

::向高鐵酸鈉溶液中參與KO，&&析出高鐵酸鉀晶體”可知，生的反響為NaFeO2KOH=KFeO 2NaOH，該反響為復(fù)2 4 2 4氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，從而可加快過(guò)濾速度，得到較枯燥的沉淀。Ni電極與直流電源負(fù)極相連作電解池的陰極，該電極發(fā)生“放氫生堿”的復(fù)原反響，電極反響式為2H

O＋2e＝H2

＋2OH，故Ni電極四周溶液堿性增加，pH增大；由題意可知鐵電極與外接直流電源正極相連作電解池的陽(yáng)極鐵酸根離子，電極反響式為Fe-6e＋8OHFeO24

4HO。2含NH

的廢水為堿性廢水，結(jié)合題給信息可知在堿性環(huán)境中FeO2的復(fù)原產(chǎn)物為3 4FeOH3

膠體，則反響的離子方程式為2FeO2＋2NH4

＋2H3

O＝2FeOH2

2

＋4OH。高錳酸根的復(fù)原產(chǎn)物是二氧化錳，反響方向進(jìn)展。答案及解析：答案：〔1〕V＋6H＋5NO＝VO+＋5NO3 2 2

＋3HO22NHVO VO＋2NH＋HO4 3 2 5 3 2

2VO2＋+Cl

＋3HO2 5NaVO3 4

2 2VOSO22 4催化劑或催化作用解析：〔1〕金屬銳與濃硝酸反響的離子方程式為V＋6H＋5NO＝VO+＋5NO3 2 2

＋3HO；2灼燒NHVO反響的化學(xué)方程式為2NHVO VO＋2NH＋HO；4 3 4 3 2 5 3 2沸騰的濃鹽酸與VO2 3

VO2+，反響的離子方程式為VO＋6H＋2CI 2 5 2 2VO2 5

與燒堿溶液反響生成NaVO3 4

，VO2

與稀硫酸反響生成VOSO；22 4VO2 5

，在接觸法制硫酸過(guò)程中起催化作用。答案及解析：答案：〔1〕Cu＋2H＋HO=Cu2＋＋2HO 1:22 2 2〔2〕0.16〔3〕堿式1.92103mol〔4〕Fe3被復(fù)原成Fe2 ＋2HO3 2解析：〔1〕浸泡銅片的稀鹽酸中參與HO2 2

后，銅片溶解，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成CuCl、2Cu＋2H+HOCu2+2HOCu2+是氧化產(chǎn)物，HO是2 2 2 2復(fù)原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2。I0.02moll＋0.02mol1O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的2 3量為0.02mol2＋0.02mol6＝0.16mol。Na

SO22

溶液顯堿性，則應(yīng)盛放在堿式滴定管中，nNaSO＝0.012L0.100molL1＝1.2103mol，設(shè)樣品中KMnO的物質(zhì)的量為x，則22 3 48MnO5SO214H=8Mn＋10SO27HO4 2 3 4 28 5x 1. 0 ol先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，則Fe3先被復(fù)原后又被氧化，又變?yōu)樽攸S色的緣由是H與NO組成的硝酸將Fe2+氧化，反響的離子方程式為33Fe3＋+4H＋+NO3

3Fe3＋+4H＋+NO3

3Fe3++NO+HO.2答案及解析：答案：〔1〕3:4

Og FeO＋4H2 3 4 2

SO＋2Cu＋O2 4

2CuSO＋2HO4 22Cu2++2CI+SO23

HO2

2CuCI+SO24

2H+〔3〕①FeSO4

和NaO 52 2Fe3+水解生成的FeOH3

，膠體能吸附并除去水中懸浮的雜質(zhì) 消毒殺菌②2FeOH3

3CIO-4OH=2FeO243CI

2H低溫下K2

FeO4

的溶解度比Na2

FeO4

的溶解度小解析：〔1〕由Fe＋2HCIFeCl＋H

、3Fe＋4H

Og

FeO＋4H

，知，等量的鐵2 2 2 3 4 2在兩個(gè)反響中置換出來(lái)的氫氣體積比為3:4〔同溫同壓下