第6章 常用的金屬和鹽-【知識(shí)清單】九年級(jí)化學(xué)同步單元知識(shí)清單（滬教版·上海）（學(xué)生版）

第6章常用的金屬和鹽知識(shí)清單考點(diǎn)1金屬的使用和分類1．金屬材料的發(fā)展①人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，就是以金屬材料的使用作為標(biāo)志的。②現(xiàn)在世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是鐵、鋁、銅。③鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。2.金屬的分類黑色金屬：鐵、鉻、錳及它們的合金(1)冶金工業(yè)上有色金屬：黑色金屬以外的金屬輕金屬：密度小于4.5g/cm3，如K、Ca、Na、Mg、Al(2)按密度分重金屬：密度大于4．5g/cm3，如Zn、Fe、Sn、Pb考點(diǎn)2金屬共有的物理性質(zhì)1.常溫下，大多數(shù)都是固體，有金屬光澤，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵、銀呈銀白色；鐵粉和銀粉是黑色；常溫下，絕大多數(shù)金屬是固體，而汞卻是液體。2.決定物質(zhì)用途的因素。物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途；在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。導(dǎo)線多用金屬主要因?yàn)榻饘儆辛己脤?dǎo)電性；炊具多用金屬制造主要因?yàn)榻饘儆辛己脤?dǎo)熱性；用鋁箔和錫箔包裝食品，說(shuō)明鋁和錫有良好延展性。保溫瓶膽上鍍上銀，這是利用了銀反光性好的性質(zhì)：用于制干電池外殼的是鋅，這是因?yàn)殇\的延展性和導(dǎo)電性好且化學(xué)性質(zhì)較活潑：體溫表中的液體是汞，是因?yàn)楣且簯B(tài)金屬，且導(dǎo)熱性好；體育課上用的“鉛球”，外面是鐵，里面灌了鉛，這是利用了鐵硬度大和鉛密度大的性質(zhì)。銀、銅、鋁中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是銀，其次是銅，但遠(yuǎn)距離高壓輸電線常用鋁。生活生產(chǎn)中，導(dǎo)線多用銅制而不用銀制的原因是銅導(dǎo)電性也很好且造價(jià)比銀低很多。白熾燈泡里的燈絲用鎢絲而不用錫絲，是因?yàn)殒u絲耐高溫，錫絲不耐高溫。門把手和水龍頭表面通常鍍的金屬是鉻，主要原因是鉻硬度大耐磨、耐腐蝕；鉛球外殼用鐵不用鉛，原因是鐵硬度比鉛大，撞擊不易變形。刀具多用鐵制而不用鋁制，主要原因是鐵硬度比鋁大，刀刃耐磨、鋒利。3.金屬之最：鋁是地殼含量最高的金屬元素；鈣是人體含量最高的金屬元素；鐵是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬；銀是導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬?？键c(diǎn)3金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應(yīng)鐵鋁鎂銅反應(yīng)現(xiàn)象在氧氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體在空氣中，常溫下，鋁表面變暗（生成一層致密氧化膜）在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體在空氣中加熱，表面變黑化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO2Cu+O2△2CuO反應(yīng)特征都是氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應(yīng)【注意】

（1）鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

（2）鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2．金屬與酸的反應(yīng)鐵絲鋁絲銅絲反應(yīng)現(xiàn)象稀鹽酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒(méi)有變化沒(méi)有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）稀硫酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒(méi)有變化沒(méi)有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）化學(xué)方程式稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑討論①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型

②根據(jù)銅與酸不反應(yīng)，鐵反應(yīng)較不劇烈，而鋁反應(yīng)現(xiàn)象最劇烈，可初步推斷，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al>Fe>Cu

③Fe與酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），而不是氯化鐵（FeCl3）、硫酸鐵[Fe2(SO4)3]置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這類反應(yīng)叫置換反應(yīng)?！咀⒁馐马?xiàng)】

（1）參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬。

（2）酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。

（3）金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。

（4）金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵除外）。3.金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液反應(yīng)

現(xiàn)象鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由淺綠色變成無(wú)色沒(méi)有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）化學(xué)方

程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe討論①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型

②由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al>Fe>Cu

③銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比鋁弱【注意事項(xiàng)】

（1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。（2）被置換的金屬化合物必須溶于水。（3）鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。

（4）參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

考點(diǎn)4金屬活動(dòng)性順序1.最常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性依次減弱在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。=1\*GB3①金屬與酸的反應(yīng)a．在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。b．當(dāng)金屬的化合價(jià)相同、酸足量時(shí)，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越??；c．當(dāng)酸不足量，金屬足量時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。=2\*GB3②金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱a.排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘偃芤褐兄脫Q出來(lái)。（若金屬過(guò)于活潑，則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng)）；b.理論上講，金屬活動(dòng)性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫

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；若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫；c.排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來(lái)；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來(lái)。2.金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用（1）判斷反應(yīng)的快慢和劇烈程度在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，反應(yīng)就越劇烈。（2）判斷金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸里面的氫，排在氫后面的金屬不能。（3）判斷金屬和化合物溶液能否發(fā)生反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na等活潑金屬除外）。（4）利用金屬與酸反應(yīng)與否、反應(yīng)快慢、金屬與化合物反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序（5）判斷金屬與混合鹽的反應(yīng)把金屬放入鹽溶液中，首先要看金屬與哪種鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，與哪種鹽溶液不能發(fā)生反應(yīng)。然后再看金屬先與哪種鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，其次與哪種鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，一般金屬先與和它活動(dòng)性相差較大的金屬的鹽溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全后，再與另一種溶液反應(yīng)?？键c(diǎn)5中和反應(yīng)的產(chǎn)物——鹽1．鹽可以看成酸中的氫被金屬元素（或銨根）取代后的產(chǎn)物。HCl——NaCl氯化鈉一種酸中的氫可以被不同金屬元素取代MgCl2氯化鎂Mg——MgCl2氯化鎂同一種金屬可以取代不同酸中的氫MgSO4硫酸鎂2．鹽的分類和命名根據(jù)鹽的組成中是否有氧元素，分為含氧酸鹽與無(wú)氧酸鹽，命名規(guī)則：含氧酸鹽為“某酸某”，如K2SO4叫“硫酸鉀”；無(wú)氧酸鹽為“某化某”，如K2S叫“硫化鉀”；按酸中氫元素是否被堿完全中和，分為正鹽和酸式鹽，如堿中的氫氧根沒(méi)有完全被中和得到的鹽為堿式鹽；按鹽的溶解性分為可溶性鹽與不溶性鹽；按鹽的金屬元素或銨根分為鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等，按鹽中的酸根分為硫酸鹽、鹽酸鹽、硝酸鹽等。3．結(jié)晶水合物某些鹽含有結(jié)晶水，含有結(jié)晶水的鹽又稱為結(jié)晶水合物。4．常見(jiàn)鹽的水合物水合物無(wú)水鹽Na2CO3·10H2ONa2CO3CuSO4·5H2OCuSO4CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O藍(lán)色晶體白色粉末5．鹽的溶解性鉀、鈉、銨鹽溶于水，硝酸鹽類個(gè)個(gè)溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇，其他鹽類都不溶。考點(diǎn)6焰色反應(yīng)1．焰色反應(yīng)金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。2．幾種常見(jiàn)焰色反應(yīng)的顏色金屬元素鈉鉀鈣銅焰色反應(yīng)的顏色黃色紫色磚紅色綠色3．焰色反應(yīng)的應(yīng)用(1)根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以鑒定金屬元素的存在。(2)利用金屬化合物的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出各種光彩奪目的色彩生產(chǎn)五彩繽紛的焰火?？键c(diǎn)7化學(xué)肥料1．氮肥(1)根據(jù)氮元素的存在形式不同可分為：銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、有機(jī)態(tài)氮肥。(2)幾種常見(jiàn)的氮肥及其含氮量：名稱碳酸氫銨硝酸銨硫酸銨氯化銨尿素俗稱碳銨硝銨肥田粉//含氮量%17.7%35%21.2%26.2%46.7%2．磷肥：主要有磷礦粉，過(guò)磷酸鈣，重過(guò)磷酸鈣。3．鉀肥：主要有草木灰、氯化鉀、碳酸鉀等。草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈堿性。4．復(fù)合肥料：含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。如：KNO3、(NH4)3PO4。5．施用化肥的利與弊(1)利：化學(xué)肥料對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用。(2)弊：不合理使用會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題：①有的化肥中含重金屬元素、有毒物質(zhì)、放射性物質(zhì)，施入土壤后形成了潛在的土壤污染。②引起土壤酸化，水域含氮、磷的量偏高。③土壤退化，水、大氣環(huán)境污染。(3)化肥的合理施用。銨態(tài)氮肥遇到堿性物質(zhì)會(huì)放出氨氣，使肥效降低，因此，化肥要合理施用。肥料的合理施用，要根據(jù)土壤的情況和農(nóng)作物的種類，如堿性土壤中，施用銨態(tài)氮肥或普鈣（主要成分為磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重鈣（重過(guò)磷酸鈣，主要成分為磷酸二氫鈣）會(huì)損失氮肥或妨礙磷的吸收；硫銨不宜長(zhǎng)期大量施用，以免增加土壤的酸性。另外，要注意化學(xué)肥料和農(nóng)家肥料的合理配用，如磷肥（如重鈣、普鈣）要與農(nóng)家肥料混合施用，銨態(tài)氮肥、磷肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰）等混施，氨水不能與重鈣或普鈣混施，以免降低肥效。6．氮肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的刺激性氣味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。其他常見(jiàn)氮肥可按下列步驟鑒別：7．幾種化肥的使用注意事項(xiàng)(1)銨鹽能與堿反應(yīng)，放出氨氣，注意NH4Cl、(NH3)2SO4、NH3HCO3、NH4NO3等銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用。(2)NH3HCO3受熱易分解，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，施用后應(yīng)立即蓋土或灌溉，防止曝曬。(3)NH4NO3受熱易分解，在高溫或受猛烈撞擊時(shí)易爆炸，結(jié)塊時(shí)，不要用鐵錘砸碎。(4)長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4，會(huì)使土壤酸性增強(qiáng)，使土壤板結(jié)硬化，不宜長(zhǎng)期大量施用?？键c(diǎn)8鹽和酸、堿的反應(yīng)1．鹽酸的檢驗(yàn)硝酸銀溶液跟鹽酸反應(yīng)，生成難溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。硝酸銀溶液可以用于檢驗(yàn)鹽酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32．硫酸的檢驗(yàn)硝酸鋇、氯化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)，生成難溶于稀硝酸、鹽酸的白色沉淀硫酸鋇。Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl在稀硫酸中加入硝酸鋇、氯化鋇溶液能產(chǎn)生難溶于稀硝酸、鹽酸的白色沉淀，用這種方法，可以鑒別稀硫酸和鹽酸。3．硫酸銅溶液、硫酸鐵溶液分別與氫氧化鈉溶液、石灰水反應(yīng)(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。(2)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。(3)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4現(xiàn)象：原來(lái)棕黃色的溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。(4)Fe2(SO4)3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaSO4現(xiàn)象：原來(lái)棕黃色的溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀?？键c(diǎn)9復(fù)分解反應(yīng)1.定義：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。符號(hào)可簡(jiǎn)單表示為

AB+CD→AD+CB。復(fù)分解反應(yīng)是四種基本反應(yīng)類型之一，其特點(diǎn)為“雙交換，價(jià)不變”。2.實(shí)質(zhì)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。3.復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀、水或氣體生成。反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽二者都可溶需具備下列3個(gè)條件中至少一條：(1)有沉淀生成(2)有氣體放出(3)有水生成鹽+鹽二者都可溶鹽+酸鹽可溶或難溶，酸必須可溶酸+堿兩者之一必須可溶4．碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液的鑒別Na2CO3溶液Na2SO4溶液NaCl溶液鹽酸↑——BaCl2溶液↓↓—AgNO3溶液↓↓↓【注意】碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象；硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成難溶于稀鹽酸或稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇，氯化鈉溶液與氯化鋇溶液則沒(méi)有明