archivetemp分析化學(xué) 題庫(kù)

分析化學(xué)習(xí)題庫(kù)

選擇題（從備選答案中選出正確的答案）

第一部分（誤差理論）

1.一組測(cè)量結(jié)果的精密度最好用（）表示。

A、絕對(duì)偏差B、相對(duì)誤差C、相對(duì)平均偏差D、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差

0.1010（25.00-24.80）

2.算式---------7標(biāo)-----------的結(jié)果應(yīng)報(bào)出有效數(shù)字（）

A、五位B、三位C、四位D、兩位

3.下列情況屬于偶然誤差的是（）

A、祛碼未經(jīng)校正B、試劑含有少量雜質(zhì)

C、天氣驟變引起誤差D、滴定劑偶有兩滴滴到錐形瓶外

4.算式13.78x0.5200+8.5x10-5-4.92x0.0012的計(jì)算結(jié)果應(yīng)保留（）位有效數(shù)字

A、一B、二C、三D、四

5.分析某一試樣含硫量，每次稱取試樣3.50g,分析結(jié)果報(bào)告合理的為（）

A、0.04099%和0.04021%B、0.04%和0.04%

C、0.0409%和0.0402%D、0.041%和0.040%

6.分析某一試樣中的Fe含量，每次稱取試樣0.5500g,分析結(jié)果報(bào)告合理的為（）

A、平均值為21.06%,相對(duì)相差為0.1024%B、平均值為21.1%,相對(duì)相差為0.102%

C、平均值為21%,相對(duì)相差為0.1%D、平均值為21.06%相對(duì)相差為0.1%

7.若試樣的分析結(jié)果精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能原因是（）

A、試樣不均勻B、使用試劑含有影響測(cè)定的雜質(zhì)

C、有過失操作D、使用校正過的容量?jī)x器

8.甲乙二人同時(shí)分析某樣品的蛋白質(zhì)含量，每次取樣2.50g,進(jìn)行兩次平行測(cè)量。其中甲的分析結(jié)

果報(bào)告為Xi=5.7%,X2=5.6%,G=5.6%,相對(duì)相差=2%；乙的為Xi=5.654%,X2=5.646%,X=5.

650%,相對(duì)相差=1.42%。兩份報(bào)告中（）

A、甲的合理B、乙的合理C、兩份都不合理D、兩份都合理

9.下列情況的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是（）

A、滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積超出滴定管的容量

B、祛碼被磨損

C、試劑含有被測(cè)組分或干擾物

D、標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻

10.下列情況的誤差屬于偶然誤差的是（）

A、滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液偶然有一點(diǎn)滴出錐形瓶外

B、偶然用了被磨損的祛碼

C、稱量前后分析天平的零點(diǎn)稍有差別

D、標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻

11.對(duì)于偶然誤差，下面的說法正確的是（）

A、具有可測(cè)性B、具有重現(xiàn)性

C、無法減免D、可通過多次平行測(cè)定，取平均值得到減免

12.消除偶然誤差的方法是（）

A、做多次平行測(cè)定，取平均值B、把所使用的所有儀器進(jìn)行嚴(yán)格校正

C、使用分析純的試劑D、非常認(rèn)真細(xì)致地操作

13.指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（理論終點(diǎn)）不相符引起的誤差稱為（）

A、偶然誤差B、方法誤差C、終點(diǎn)誤差D、試劑誤差

14.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，算式05-42二20.7）x40.00的計(jì)算結(jié)果應(yīng)為（）有效數(shù)字

0.1025x1000

A、一位B、二位C、三位D、四位

15.可以校正試劑誤差的方法是（）

A、做多次平行測(cè)定，取平均值B、做空白實(shí)驗(yàn)，扣除空白值

C、做對(duì)照試驗(yàn)，求校正系數(shù)進(jìn)行校正D、非常認(rèn)真細(xì)致地操作

16.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)lgK=20.43,則K=()

A、2.7x1020B、2.69x1020C、2.692x102nD、3xlO20

17.某物體在分析天平上稱得的質(zhì)量為15.5512克,若用分度值為土0.1克的臺(tái)平稱量，則其質(zhì)量

應(yīng)記錄為（）

A、15.5克B、15600毫克C、16克D、15.55X1（）3毫克

18.某學(xué)生用某一分析天平稱取一個(gè)試樣，若稱量總的絕對(duì)誤差為土0.3mg,則當(dāng)?shù)味ǚ治龅南鄬?duì)

誤差要求不大于0.2%時(shí)，至少稱取試樣（）才不影響滴定分析的準(zhǔn)確度。

A、0.15gB、0.2gC、0.4gD、0.6g

19.算式（30.個(gè)"：5.00）*］oo%的結(jié)果應(yīng)保留有效數(shù)字（）

1.5000

100.0

A、四位B、三位C、二位D、五位

（25.50—20.5）x0.1000,.,..,,,,,,、

20.算式-------------------計(jì)算結(jié)果m的有效數(shù)k字應(yīng)為（）

0.2141x105.21

A、一位B、二位C、三位D、四位

21.按Q檢驗(yàn)法，下列三組數(shù)據(jù)中可疑值0.2052應(yīng)舍棄的是（）（己知：當(dāng)n分別為3、4、5

時(shí)，Qo.9o相應(yīng)為0.94、0.76、0.64）

A、0.2038,0.2039,0.2041,0.2042,0.2052

B、0.2038,0.2039,0.2042,0.2052

C、0.2038,0.2042,0.2052

22.用Q檢驗(yàn)法檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，若QH*（）＞Q表，則應(yīng)將可疑值應(yīng)舍棄。

X可疑B*可疑x展大一x最小D可疑-X相鄰

X最大.X最小'工

x可疑一x相鄰X最大一X最小

23.下列因素中，（）引起的誤差不屬于系統(tǒng)誤差

A、天平不等臂B、滴定管的刻度不夠準(zhǔn)確

C、蒸儲(chǔ)水中含有微量干擾物質(zhì)D、電源波動(dòng)頻繁使天平的零點(diǎn)和停點(diǎn)測(cè)定不夠準(zhǔn)確

24.若pH=8.32,則［H+］的有效數(shù)字為（）

A、5X10-9B、4.8X10-9C、4.78X1（P9口、4.786X109

25.下面的說法中，正確的是（）

A、精密度好，則準(zhǔn)確度就高B、精密度是衡量系統(tǒng)誤差大小的尺度

C、精密度好是準(zhǔn)確度的前提D、精密度與準(zhǔn)確度沒有什么實(shí)質(zhì)性的差異

26.pM=5.040為幾位有效數(shù)字？（）

A、四位B、三位C、二位D、不好確定

27.相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（n<20）的表達(dá)式為（）

EKI

、L

Bx100%C、X100%D、讓xlOO%

XXX

28.算式的計(jì)算結(jié)果應(yīng)為（）有效數(shù)字

0.2142

A、一位B、二位C、三位D、四位

29.兩次測(cè)定某試樣粗蛋白的含量結(jié)果為40.44%和40.65%,其相對(duì)相差為（）

A、0.26%B、0.52%C、0.518%D、0.5180%

30滴定管的初讀數(shù)為5.00±0.02mL,終讀數(shù)為10.00±0.02mL,測(cè)量體積的相對(duì)誤差是（）

A、0.8%B、0.4%C、0.2%D、0.1%

31.某四次平行測(cè)量的結(jié)果為19.96%、20.05%、20.07%和20.24%,用。檢驗(yàn)法判斷，應(yīng)舍棄的可

疑值是（）（Q）,9O=O.76）

A、19.96%B、20.24%C、19.96%和20.24%D、沒有

32.減免偶然誤差的方法為（）

A、以溶劑代替試液作空白試驗(yàn)B、作多次平行測(cè)定，取平均值為結(jié)果

C、以標(biāo)準(zhǔn)試樣作對(duì)照試驗(yàn)D、以標(biāo)準(zhǔn)方法作對(duì)照試驗(yàn)

33.有效數(shù)字算式（20,—18.56）x0.1000的計(jì)算結(jié)果為（）

0.2142

A、0.980B、0.9991C、1.00D、1.0

34.滴定分析要求相對(duì)誤差W卻.2%,若稱取試樣的絕對(duì)誤差為±0.2mg,則至少稱取試樣（）

A、0.1gB、0.2gC、0.3gD、0.4g

35.兩次測(cè)定某試樣粗蛋白的含量為40.44%和40.64%,若該試樣粗蛋白的真實(shí)含量為40.30%,則

測(cè)量的相對(duì)誤差為（）

A、0.60%B、0.52%C、0.35%D、0.59%

第二部分（滴定分析）

1.下列反應(yīng)中，能用作為氧化還原滴定反應(yīng)的是（）

A、K2Cr2（）7與KK）3的反應(yīng)B、1<2。2。7與KBr的反應(yīng)

C、1<2（>207與Fe2+的反應(yīng)D、與Na2s2。3的反應(yīng)

+

2.已知式量：MK=39.10,MNa=22.99?每100mL人體血漿中，平均含18.0mgK*、335mgNa,則

血漿中K+和Na+的濃度為（）

A、1.80xl（）T和3.35mol[TB、7.04xl（f3和7.7支1（）-島0117

C、4.60xl0-3^1.46xlO_1mol-L-1D、4.60xl0-6ffl^xloAnol-L-1

3.下列試劑中，可用來直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）

A、K2Cr2O7B、NaOHC、H2SO4D、KMnO4

4.某些金屬離子（如Ba2\Sr2\Mg2\Ca2\Pb2\Cd?+等）能生成難溶的草酸鹽沉淀。將草酸鹽

沉淀過濾出來，洗滌除去多余的CzC^-，用稀H2so4溶解后，以KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與金屬離

子相當(dāng)?shù)腃2。/-，由此測(cè)定金屬離子的含量。以上測(cè)定所采用的滴定方式是（）

A、直接滴定B、返滴定C、間接滴定D、置換滴定

5.下列說法正確的是（）

A、指示劑的變色點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B、分析純的試劑均可作基準(zhǔn)物質(zhì)

C、定量完成的反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)D、已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液

6.將Ca2+沉淀為CaCzCU，然后溶于酸，再用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2c2。4,從而測(cè)定Ca

的含量。所采用的滴定方式屬于（）

A、直接滴定法B、間接滴定法C、沉淀滴定法D、氧化還原滴定法

7.用甲醛法測(cè)定錢鹽中的氮含量，采用的滴定方式是（）

A、直接滴定法B、酸堿滴定法C、置換滴定法D、返滴定法

8.下列誤差中，屬于終點(diǎn)誤差的是（）

A、在終點(diǎn)時(shí)多加或少加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液而引起的誤差

B、指示劑的變色點(diǎn)與等量點(diǎn)（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）不一致而引起的誤差

C、由于確定終點(diǎn)的方法不同，使測(cè)量結(jié)果不一致而引起的誤差

D、終點(diǎn)時(shí)由于指示劑消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液而引起的誤差

9.用高鋅酸鉀法測(cè)定鈣，常用的滴定方式是（）

A、返滴法B、氧化還原滴定法C、間接滴定法D、直接滴定法

10.下列試劑中，可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）

A、NaOHB、HC1C、KMnO4D、K2Cr2O7

11.某基準(zhǔn)物A的摩爾質(zhì)量為500g/mol,用于標(biāo)定O.lmol/L的B溶液，設(shè)標(biāo)定反應(yīng)為：A+2B==P,

則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為（）克

A、0.1~0.2B、0.2?0.5C、0.5~1.0D、1。?1.6

12.分別用濃度CNaOH=0.1000mol/L和C1/5KMno4=0.1000mol/L的兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定質(zhì)量相同的

KHC2O4H2c2O4-2H2。時(shí)，消耗兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積關(guān)系為（）

A、4VNaOH-3VKMnO4B、VNUOH-5VKMOO4

、N；I

C、VNaOH-VKMnO4D3VOH-4VKMnO4

13.下列說法中，正確的是（）

A、凡能滿足一定要求的反應(yīng)都能用直接滴定法

B、一些反應(yīng)太慢或沒有適當(dāng)指示劑確定終點(diǎn)的可以用返滴法

C、凡發(fā)生副反應(yīng)的均可采用置換滴定法

D、一些物質(zhì)不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法

14.某基準(zhǔn)物A的式量為200,用于標(biāo)定0.1mol/L的B溶液，反應(yīng)為2A+B=C,則每份基準(zhǔn)物

的稱取量宜為（）克

A、0.1-0.2B、0.4-0.6C、0.8-1D、1.4-1.6

1

15.每升K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液含5.442克七5。7，此標(biāo)液對(duì)FeSO4的滴定度為（）g-mL^

A、0.02570B、0.008576C、0.004283D、0.01285

16.指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（等量點(diǎn)）不相符引起的誤差稱為（）

A、偶然誤差B、方法誤差C、終點(diǎn)誤差D、試劑誤差

17.下列分析純物質(zhì)中，可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）

A、Na2c2O4B、H2SO4C、KMnO4D、NaOH

18.每升KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液含3.1601gKMnO4,此標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)Fe?+的滴定度為（）g/mL

A、0.005585B、0.01580C、0.05585D、0.003160

19.濃度為（）.1000mol/L的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)CaCO3的滴定度是（）g/mL。

A、0.01B、0.01000C、3.646X10-3口、5.000X103

20.下列說法中，正確的是（）

A、滴定反應(yīng)的外觀特征必須明顯B、滴定反應(yīng)的速度要足夠迅速

C、等量點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7D、終點(diǎn)誤差是終點(diǎn)時(shí)多加半滴標(biāo)液所引起的誤差

21.用減量法從稱量瓶中準(zhǔn)確稱取0.4000克分析純的NaOH固體，溶解后稀釋為100.0mL,所得

溶液的濃度（）

A、小于0.1000mol/LB、等于0.1000mol/L

C、大于O.lOOOmol/LD、上述A、B、C都有可能

22.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確方法是（）

A、用間接配制法（標(biāo)定法）B、用分析天平稱量試劑

C、用少量蒸儲(chǔ)水溶解并在容量瓶中定容D、用上述B和C

23.用酸堿滴定法測(cè)定CaCOj含量時(shí)，不能用HC1標(biāo)液直接滴定而需用返滴法是由于（）

A、CaCCh難溶于水與HC1反應(yīng)速度慢B、CaCCh與HC1反應(yīng)不完全

C、CaCCh與HC1不反應(yīng)D、沒有適合的指示劑

24.濃度和體積相同的兩份KHC2O4H2c2。4溶液，一份可與VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中

和，另一份加H2s后，用KMnCU溶液滴定至終點(diǎn)，也需要VmLKMnC）4溶液。該KMnCU溶液

的濃度為（）mol/L

A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500

25.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2co3至NaHCCh，則。。3加表示CHCI的表達(dá)式為（）

2T“

'HQ/Na2cos乂]。3々HO/NaKOa>]0_3

^NaCO

23MNa2co3

27

HCVNa,CO3

C、D、Gci/NaKOjxI。'

^Na2CO,MHCI

26.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確的方法為（）

A、用分析天平精確稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解后，稀釋至所需的體積，

再標(biāo)定。

B、用分析天平精確稱取一定質(zhì)量?jī)?yōu)級(jí)純NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解后，定容于所需

體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度

C、用臺(tái)稱稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，

計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度

D、用臺(tái)稱稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸饋水溶解后，稀釋至所需的體積，再標(biāo)定。

27.標(biāo)準(zhǔn)溶液是指（）的溶液

A、由純物質(zhì)配制成B、由基準(zhǔn)物配制成

C、能與被測(cè)物完全反應(yīng)D、已知其準(zhǔn)確濃度

28.下列純物質(zhì)中可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）

A、KMnO4B、Na2B4O7-l0H2OC、NaOHD、HC1

29.要使1升0.2000mol/L的鹽酸對(duì)NaOH的滴定度為0.005000g/L,應(yīng)加入（）mL水稀釋

A、200B、400C、600D、900

30.在酸性介質(zhì)中，20.00mLH2C2O4溶液需要20.00mL0.02000moI/LKMnO4溶液才能完全氧化為

CO2,而同樣體積的同一草酸溶液恰好能與20.00mLNaOH溶液完全中和，則此NaOH溶液濃度

為（）mol/Lo

A、0.01000B、0.2000C、0.04000D、0.1000

第三部分（酸堿滴定）

1.在下列各組酸堿組分中，屬于共軟酸堿對(duì)的是（）

A、HCN-CNB、H3PO4-Na2HPO4

+

C、H3O-OHD、+NH3cH2coOH?NH2cH2coeT

2.用O.lmolf'NaOH滴定同濃度的HAc（pK[4.74）的pH突躍范圍為7.7?9.7,若用O.lmolL-1

NaOH滴定0.1mo卜LJ、p（=2.7的一元弱酸，其pH突躍范圍為（）

A、4.7~9.7B、5.7~9.7C、6.7~4.3D、4.3?9.7

3.將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（）

A、中性B、堿性C、酸性D、不能確定其酸堿性

4.用NaOH滴定某一元弱酸HA,在等量點(diǎn)時(shí)[H]的計(jì)算式是（）

5.用O.lmolL'HCl滴定0.1molL-'NH3H2O的pH突躍范圍為6.3?4.3,若用O.lmol-L'HCl滴定

O.lmoLL"的某一元弱堿（pKb=2.7）,則其pH突躍范圍為（）

A、6.3~2.3B、8.3~2.3C、8.3~4.3D、4.3~6.3

6.將酚獻(xiàn)指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為（）

A、酸性B、中性C、堿性D、不能確定其酸堿性

7.已知H3P。4的pKai=2.12,pK“2=7.21,p%=12.66,調(diào)節(jié)磷酸鹽溶液的pH至6.0時(shí),其各有關(guān)

存在形式濃度間的關(guān)系正確是（）

2__323--

A、[HPO4]>[H2PO4]>[PO4]B、[HPO4]>[PO4]>[H2PO4]

-2__2

C、[H2PO47l>[HPO4-]>[H3PO4]D、[H3PO4]>[H2PO4]>[HPO4]

8.用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對(duì)冗較大的一元弱酸，下列說法

正確的是（）

A、消耗NaOH溶液多B、突躍范圍大

C、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH較高D、指示劑變色不敏銳

9.下列各酸的酸度相等時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A、HC1B、HAcC、H3BO3D,H2so4

10.已知H3P。4的pKai=2.12,pK“2=7.21,pM=12.66,調(diào)節(jié)磷酸鹽pH至11.0時(shí)，其各有關(guān)存在

形式濃度間的關(guān)系正確是（）

2323-_

A、[HPO4]>[H2PO4_1>[PO4]B、[HPO4]>[PO4]>[H2PO4]

22

C、[H2PO41>[HPO4]>[H3PO4]D、[H3PO4]>[H2PO4"n>[HPO4]

11.濃度均為O.lmolL」的以下各混合酸（或堿）中，能準(zhǔn)確滴定其中強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）的是（）

A、HC1?NH4clB、HC1?HAc

C、NaOH?NH3D、HC1?C1CH2coOH（pK〃=2.86）

12.用0.1molL」NaOH滴定某等濃度的三元酸H3A（K“i=6.6xl（y2,《,2=6.3x10",K“3=4.0xl0」2）時(shí)，

（）

A、有兩個(gè)滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用甲基橙，第二終點(diǎn)用酚獻(xiàn)作指示劑

B、有兩個(gè)滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用酚酥，第二終點(diǎn)用甲基紅作指示劑

C、只有一個(gè)滴定終點(diǎn)，用酚釀指示滴定終點(diǎn)

D、只有一個(gè)滴定終點(diǎn)，用甲基紅指示滴定終點(diǎn)

13.將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合，能使酚配指示劑顯紅色的溶液是（）

A、氨水+醋酸B、氫氧化鈉+醋酸

C、氫氧化鈉+鹽酸D、六次甲基四胺（pKb=8.85）+鹽酸

14.100mL0.10mol.LTNH3-H20（pKb=4.8）中慢慢滴入等濃度的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液80mL時(shí)，溶液的H+

濃度為（）mol-LT

A、101B、IO-4C、IO-7D、1086

15.含O.lmollTHCl和0.1molLTH3BO3（pKa=9.24）的混合液，今欲測(cè)定其中HC1含量，用約

O.lmollTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選下列指示劑中的（）指示劑

A、里酚藍(lán)[pK“（Hin）=L7]B、甲基紅C、酚獻(xiàn)D、百里酚獻(xiàn)[pK“（Hm）=IO.O]

16.已知H3PO4的pK0i=2.12,pK?2=7.21,pK°3=12.66,調(diào)節(jié)磷酸鹽溶液pH至5.0時(shí),有關(guān)型體濃

度最大的是（）

2-3

A、HPO4B、PO4-C、H2PO4-D、H3PO4

17.下述情況中，使分析結(jié)果偏低的是（）

A、用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿含量時(shí)，滴定管內(nèi)壁掛留有液珠

B、用以標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕

C、測(cè)定H2c2OT2H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2c2O42H2O失水

D、測(cè)定HAc時(shí)，滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶

18.用甲醛法測(cè)定鍍鹽中的含氮量，屬于（）

A、酸堿滴定法B、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法D、配位滴定法

19.右圖滴定曲線表示（）

A、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿B、強(qiáng)酸滴定弱堿

C、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸D、強(qiáng)堿滴定弱酸

20.下列說法中，不.確的是（）

A、凡是發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均可用于酸堿滴定

B、溶劑不同，酸堿指示劑的變色范圍不同

C、弱酸的酸性越強(qiáng)，其pKa值越小

D、混合指示劑變色敏銳，變色間隔較窄滴定百分?jǐn)?shù)

21.下列滴定能產(chǎn)生兩個(gè)滴定突躍的是（）

A、NaOH滴定H2co3（pKai=6.3,pKa2=10.1）

B、NaOH滴定NaH2PoMpKai=2.2,pKa2=7.7,pKa3=12.3）

C、HC1滴定NaOH+（CH2）6N4（01mol/L,pKb=8.8）

D、O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/LH2sO3（pKai=1.9,pKa2=7.2）

22.用凱氏法（消化蒸儲(chǔ)法）測(cè)定飼料中的粗蛋白含量，屬于（

A、酸堿滴定法B、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法D、配位滴定法

23.右圖的滴定曲線表示（）

A、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿B、強(qiáng)酸滴定弱堿

C、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸D、強(qiáng)堿滴定弱酸

24.下列滴定能準(zhǔn)確進(jìn)行的是（）

A、O.Imol/LNaOH滴定O.lmol/LNH4cl（N%的pKb=4.7）

B、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNa2HPO4

C、0.1mol/LHC1滴定0.1mol/L（CH2）6N4（pKb=8.8）

D、0.1mol/LHC1滴定0.1mol/LNaCN（HCN的pK=9.4）

25.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A]時(shí)溶液的pH（）

A、=pK“+lB、<pKa-\C^=pOHD、=pKa

26.用0」mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L的HAc（pK?=4.75）溶液，當(dāng)溶液的pH=5.75時(shí)，HAc被

滴定的百分?jǐn)?shù)約為（）

A、25%B、50%C、91%D、110%

27.下列滴定曲線中，屬于強(qiáng)酸滴定弱堿的是（）

28.某弱酸型指示劑的PKHE=5.0,其酸色為黃色，堿色為藍(lán)色，當(dāng)溶液呈黃色時(shí)，該溶液的pH值

為（）

A、3.0B、4.5?5.5C、5.0D、6.5

29.用鹽酸滴定混合堿至酚獻(xiàn)終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積為弘，繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)乂消耗

體積為?，已知w>g>o,則混合堿的組成是（）

A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2cO3D、NaHCO3

30.在一元弱酸HA的溶液中，[A-]=10[HA]時(shí)溶液的pH（）

A、=pKa+1B、cpKa-1C>=pOHD>=pKa

31.用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L的氨水，當(dāng)溶液的pH=9.25時(shí)，氨水被滴定的百分?jǐn)?shù)

為（）（氨水的pKb=4.75）

A、25%B、50%C、75%D、125%

32.下列滴定曲線屬于強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的是（）

33.某已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于保存不當(dāng)而吸收了CCh,部分生成Na2cO3,使用時(shí)若用甲基

橙為指示劑，滴定結(jié)果（）

A、偏高B、偏低C、基本不受影響D、可能偏高也可能偏低

34.某混合堿，用鹽酸滴定至酚戟終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積為匕，繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)又

消耗體積為％。己知丫2＞弘＞0,則混合堿的組成是（）

A、Na2cCh+NaOHB、Na2cCh+NaHCChC、Na2co3D、NaHCO3

35.用O.lmol/L的NaOH滴定O.lmol/L的HAc（pKa=4.7）時(shí)的pH突躍范圍為7.7~9.7。由此可以推

斷，用O.lmol/L的NaOH滴定pKa=3.7的O.lmol/L的某弱酸的pH突躍范圍為（）

A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7-10.7D、8.7~9.7

36.某酸堿指示劑的KHIFLOXIO-5,則指示劑的理論變色范圍為（）

A、4~6B、4~5C、5~6D、3-7

37.用O.lmol/L的NaOH滴定含O.lmol/LHC1和O.lmol/LNH4cl的混合液,等量點(diǎn)的pH值為()

(NH3H2O的降=1.8x10-5)

A、4.2B、5.3C、7.0D、8.4

38.用O.lmol/L的NaOH滴定O.lmol/L的H2c2。4(心=5.9x10-2,^6.4x1O-5).兩級(jí)離解出的

H+()

A、分別被準(zhǔn)確滴定B、同時(shí)被準(zhǔn)確滴定

C、均不能被準(zhǔn)確滴定D、只有第一級(jí)離解出H+能被準(zhǔn)確滴定

39.下列滴定能準(zhǔn)確進(jìn)行的是（）

A、O.lmol/LHAc滴定O.lmol/LNH3H2O

B、0.1mol/LHC1滴定0.1mol/LNaAc(HAc的pK,=4.75)

C>0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH3BO3(H3BO3的pK>=9.4)

D、O.lmol/LHCl滴定O.lmol/LKCN(HCN的pK,=9.3)

40.某弱酸型指示劑的電離常數(shù)KHM=1034,如果顯酸色時(shí)的pH=3.1,則此時(shí)］=()

A、0.3B、0.5C、2D、-0.3

41.分別由兩種組分組成的下列三種溶液pH值的大小關(guān)系是()

(a)0.10molL-lHCl-0.20mol-L-|NaAc

(b)0.20mol-L_1HAc-0.10molL-lNaOH

-l_|

(c)0.10molLHAc-0.10molLNH4Ac

A、a<c<bB、a=b<cC、a=b>cD、a=b=c

42.0.lmolL-lHCl與O.lmoLL-HBCh混合液，今欲測(cè)定其中HC1含量，用約O.lmoLLTNaOH標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選()作指示劑？H3BO3的K“=5.8x1()T°

A、百里酚藍(lán)[pK“(Hin)=L7]B、甲基紅C、酚配D、百里酚SUpK“(Hin)=10.0]

43.下列滴定中，不熊譙佛進(jìn)行的是()

A、O.Olmol/LHC1滴定0.01mol/LKOH

B、O.lmol/LHC1滴定O.lmol/LNaCN(HCN的Ka=4.9xl(P°)

C、O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/LNH4cl(N%的K>=1.8x1。個(gè)

D、O.lmol/LNaOH滴定O.lmoL/L氯乙酸(K“=4.2xl0f)

44.用O.lmol/LNaOH滴定下列O.lmol/L的下列各多元酸時(shí)，有兩個(gè)滴定突躍的是()

A、H2c2O4(pK“=1.25,pK,,2=4.29)B、對(duì)羥基苯甲酸(pK0i=4.48,pK〃2=9.42)

C、H2s(pKn=7.1,pKa2=12.9)D、H2so3(pK〃]=1.8,pKq2=6.9)

45.下列滴定中，能準(zhǔn)確進(jìn)行的是()

A、0.01mol/LHC1滴定0.01mol/LKF(KaHF=6X10-4)

B、O.lmol/LHC1滴定O.lmol/LNaCN(KaHCN=4.9X10^,°)

C、O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/LNH4cl(%NH3=1.8XIO-5)

10

D、O.lmol/LNaOH滴定O.lmoL/LH3BO3(A：a=5.8X10)

46.用NaOH分別滴定HC1和HAc,若使滴定劑和被滴物的濃度度增大10倍，滴定的突躍范圍變

化是()

A、兩者都增大2個(gè)pH單位B、兩者都增大1個(gè)pH單位

C、HC1增大2個(gè)pH單位，HAc增大1個(gè)pH單位

D、HC1增大1個(gè)pH單位，HAc增大2個(gè)pH單位

47.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH試液，如用甲基橙作指示劑，空氣中CO2對(duì)滴定的影響()

A、可以忽略B、不好確定C、使結(jié)果偏高D、使結(jié)果偏低

48.某酸堿指示劑在pHW4.0時(shí)呈紅色，pH》6.0時(shí)呈黃色，此弱酸型指示劑常數(shù)為()

A、1.0X10-5B、1.0X10-4c、1.0X106D、1.0X105

49.用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液時(shí)，出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍的是()

A、H2s(兄1=8.9乂10—8)B、H2c2。4(砥2=5.1X10-)

C、順丁烯二酸(pKxl.92,p%=6.22)D、甲酸和乙酸

50.某弱酸型酸堿指示劑HIn的指示劑常數(shù)為K,欲看到指示劑堿色，溶液的pH應(yīng)()

A、小于pK+1B、大于pK-l,小于pK

C、大于pK+1D、小于pK-l

51.以甲基紅為指示劑,能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液準(zhǔn)確滴定的酸是()

A、甲酸里(=3.75)B、硫酸(pK,,2=L92)

C、乙酸(pKa=4.75)D、草酸(pKai=1.25,p%=4.29)

52.用甲醛法測(cè)定鍍鹽的含N量,滴定方式和采用的指示劑為()

A、直接滴定法，甲基紅B、返滴法，酚戳

C、置換滴定法，酚醐D、間接滴定法，甲基橙

53.已知pK?(HA)=4.85,pK“(HB>=9.3,pK“NOH)=8.7,PK“ROH)=3.8,下列滴定(濃度均為O.lmolL')中

可以進(jìn)行的是()

A、HC1滴定AB、NaOH滴定R+C、HC1滴定NOHD、HC1滴定B

54.某學(xué)生為改善所用甲基橙指示劑的變色敏銳性，將它與中性染料靛藍(lán)混合，但使用時(shí)發(fā)現(xiàn)，所

得的混合指示劑，在不同酸度的溶液中具有近乎相同的顏色。對(duì)此，合理的解釋是（）

A、甲基橙與靛藍(lán)兩者顏色沒有互補(bǔ)關(guān)系B、靛藍(lán)過量太多

C、甲基橙過量D、該混合指示劑在堿性區(qū)域變色

55.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL0.10mol/LH2A二元酸（pK；u-4.0,pKa2=6.0）,要指示可能出

現(xiàn)的突躍，應(yīng)使用的指示劑是（）

A、甲基紅和酚儆B、甲基橙和酚醐C、酚醐D、甲基紅

56.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定NH3-NH4C1緩沖溶液中的NH3含量宜采用的方法是（）

A、先加入甲醛與NHJ作用后，再滴定

B、先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將NH4+滴定為NH3H2O,再用HC1滴定NH3H2O的總量

C、加入NaOH并加熱蒸出N%用硼酸吸收后滴定

D、加入甲基橙指示劑后直接滴定

57.用0.1000mo1/L的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與其濃度相近的NaOH試液，用中性紅做指示劑，當(dāng)?shù)味?/p>

至溶液呈微紅色時(shí)，終止滴定，此時(shí)溶液的pH=6.8,則該滴定（）

A、無終點(diǎn)誤差B、有負(fù)的終點(diǎn)誤差C、有正的終點(diǎn)誤差D、不好確定

58.對(duì)于酸堿指示劑的下面說法中，正確的是（）

酸堿指示劑是弱酸或弱堿；（2）隨溶液pH值的變化，其顏色會(huì)發(fā)生變化；（3）其變色范圍主要取決

于指示劑的離解常數(shù)；（4）指示劑用量越多，則終點(diǎn)變色越明顯

A、⑴和⑶B、⑴和⑵

C、⑴和⑵和⑶D、（1）和（2）和（3）及（4）

59.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO2,如用酚醐做指示劑，對(duì)結(jié)果

有何影響？（）

A、無影響B(tài)、結(jié)果偏低C、結(jié)果偏高D、不好確定

60.用O.lmol-L-'的HC1溶液滴定0.1mol/LNa3A溶液（H3A的/Cal=l.OxlO-\%=1.0*10二、

&3=1.0x10-13）,下列說明中正確的是（）

A、Na3A能被準(zhǔn)確滴定至第二級(jí)

B、Na3A的第一級(jí)和第二級(jí)不能被準(zhǔn)確分步滴定

C、Na3A的第三級(jí)也能被準(zhǔn)確滴定，且不干擾前兩級(jí)的滴定

D、Na3A的第一級(jí)能被準(zhǔn)確滴定，但第二、第三級(jí)不能被準(zhǔn)確滴定

61.右邊滴定曲線屬于（）類型的滴定曲線t

A、強(qiáng)酸滴定多元強(qiáng)堿

B、強(qiáng)堿滴定多元弱酸PJ

C、強(qiáng)堿滴定多元強(qiáng)酸

D、強(qiáng)酸滴定多元弱堿I-...................

62.某磷酸鹽溶液pH=2.0,該溶液主要含有（）滴定劑加入量

A、NaH2PChB、Na2Hpe）4C、Na3PO4D、H3PO4+NaH2Po4

63.下列O.lmol/L的酸能被NaOH準(zhǔn)確滴定且產(chǎn)生兩個(gè)突躍范圍的是（）

A、H2c2O4B、H2sC、H2SO4D、H3PO4

64.NH4HCO3水溶液的質(zhì)子平衡式為（）

+22+

A.[HCO3-]=[H|+[CO3-]B、[HCO3]=[CO3-]+[OH-]+[H]

+22+

C、[H2CO3]+[H]=[OH-]+[CO3-]+[NH3]D、[CO3-]=[H]+[OH-]

65.稱取僅含NaOH和Na2co3的混合物0.4120g,溶于適量水中，然后以甲基橙為指示劑，用

0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗HC1溶液45.00mL。如果改用酚酸為指示劑，用

0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)，則消耗HC1溶液（）mL。

A、25.00B、12.50C、35.00D、20.00

66.某三元酸（H3A）的離解常數(shù)Kal、Ka2、Ka3分別為1.0x10-2、1.0x10-5、10x10-8,當(dāng)pH三.0時(shí),

溶液中有關(guān)存在型體的關(guān)系為（）

233

A、[H3A]=[H2A-]B、[H2A-]=[HA-]C、[HA-]=[A-]D、[A-]=0

67.若下列物質(zhì)的濃度均為0.1mol/L,其中不能夠直接用O.lmol/LHCI滴定的是（）

A、NaCNB、NaH2BO3

C、含O.lmol/LNH4cl的氨水D、NaAc

68.濃度為O.lOmolL”的NH4C1（NH3的p%=4.74）溶液的pH是（）

A、5.13B、4.13C、3.13D、2.87

69.用同一NaOH滴定同濃度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一計(jì)量點(diǎn)）,若^a（HA>Kal（H2A）,

則下列說法正確的是（）

A、突躍范圍相同B、滴定HA突躍范圍大

C、滴定HA突躍范圍小D、突躍范圍不能比較出大小

70.已知H3P。4的pKai=2.12,pKa2=7.21,P512.66,調(diào)節(jié)磷酸鹽的pH至2.0時(shí),其各有關(guān)存在

形式濃度間的關(guān)系正確是（）

2!2：!

A、[HPO4]>[H2PO4]>[PO4]B、[HPO4]>[PO4]>[H2PO4]

22

C、[H2PO4]>IHPO4J>IH3PO4JD、LH3PO4]>[H2PO4]>IHPO4J

71.某弱酸型酸堿指示劑HIn的指示劑常數(shù)為K,當(dāng)pH+lWpK時(shí)，可以看到指示劑的（）

A、顏色變化B、酸色C、堿色D、混合色

第四部分（絡(luò)合滴定）

1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用銘黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導(dǎo)致（）

A、指示劑被封閉

B、在計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來，使終點(diǎn)提前

C、使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點(diǎn)提前

D、與指示劑形成沉淀，使其失去作用

2.可用控制酸度的方法分別滴定的一組金屬離子是（）

A、Ca2+和Mg?+B、AU+和Zi?+C、CiP+和Z1?+D、Pb?+和Mg?+

3在pH=10.0時(shí)，用0.02molL-1的EDTA滴定20.00mL0.02molL-1的Ca?+溶液，計(jì)量點(diǎn)的pCa

值是（）

A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1

4.在EDTA的配位滴定中，aY（H）=1表示（）

A、Y與H+沒有發(fā)生副反應(yīng)B、Y與H*之間的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重

C、Y的副反應(yīng)較小D、[Y[=[H+]

5.用EDTA滴定下列各組金屬離子時(shí)，可用控制不同酸度分步滴定的是（）

A、Ca2+和Mg?+B、Zi?+和Pb?+C、Fe3+>fnZn2+D、Cu?+和A產(chǎn)

6.在配位滴定中，發(fā)生指示劑封閉現(xiàn)象的原因是（）

A、K/MY>K'yMlnB、K'yNY<K'yNinC、K'yMln>K'yNlnD、K'yMln<K'yNln

7.用EDTA滴定下列離子時(shí)，能采用直接滴定方式的是（）

A、Ag+B、A產(chǎn)C、C產(chǎn)口、Ca2+

8.用EDTA法測(cè)定Fe，Al3\Ca2\Mg?+混合液（濃度均為0.02mol-lJ）中的Fe3+、AM含量時(shí),

為了消除Ca2+、Mg?+的干擾，最簡(jiǎn)便的方法是（）

A、沉淀分離法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶劑萃取法

9.使配位滴定突躍范圍增大的條件是（）

A、選穩(wěn)定常數(shù)KMY小的配位反應(yīng)B、增加指示劑的用量

C、適當(dāng)減小溶液的酸度D、減小溶液的pH值

10.在沒有配位副反應(yīng)時(shí)，用0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Z/+,若溶液的pH=6.0時(shí)，化學(xué)計(jì)量

點(diǎn)pZn，為（）

A、5.4B、6.4C、6.8D、8.2

11.用EDTA滴定Co?+時(shí)（Cc。終=0.01mol/L）,其允許最小pH值為（）

A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0

3

12.某配合物的％丫==10",當(dāng)pH配臺(tái)0時(shí)，[Y，]=[Y],aM（L）=10,則愴“川丫=（）

A、13.5B、16.5C、19.5D、8.0

13.在沒有配位副反應(yīng)時(shí)，用（）.02mol/LEDTA滴定同濃度的Ca2+,若溶液的pH=8.0時(shí)，化學(xué)計(jì)量

點(diǎn)pCa%（）

A、5.2B、6.4C、7.0D、4.2

14.用EDTA滴定Fe2+時(shí)（CFe終=0.01mol/L）,其允許的最小pH值為（）

A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0

15.下列因素中，可以使配位滴定的突躍范圍變小的是（）

A、增大金屬離子的濃度B、增大EDTA的濃

C、增大溶液中H*的濃度D、增大指示劑的濃度

16.當(dāng)AP+和Zi?+共存時(shí)，要用EDTA滴定Z/+,使A伊不干擾，最簡(jiǎn)便的處理方法是（）

A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度