《金屬的化學(xué)性質(zhì)》優(yōu)教教學(xué)課件2

第2節(jié)

金屬的化學(xué)性質(zhì)0學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道常見的金屬與氧氣、酸、某些金屬化合物溶液的反應(yīng)；2.初步認(rèn)識(shí)常見的置換反應(yīng)，了解置換反應(yīng)的概念；3.了解金屬的活動(dòng)性順序，并能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。0金屬的物理性質(zhì)0一、金屬與氧氣的反應(yīng)回顧與討論：請(qǐng)同學(xué)們回憶過去的學(xué)習(xí)中，我們了解了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？鐵燃燒鎂燃燒銅燃燒02Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵與氧氣反應(yīng)鎂與氧氣反應(yīng)銅與氧氣反應(yīng)2Cu+O2===2CuO△0實(shí)驗(yàn)探究9-2：鋁粉的燃燒現(xiàn)象：鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末。4Al+3O2===2Al2O3點(diǎn)燃0許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)；3.金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）。04Al+3O2===2Al2O3在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。0知能訓(xùn)練黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價(jià)值造福于人類．常言道：“真金不怕火煉”主要是指（）A.

熔點(diǎn)高B.

延展性好C.

有金屬光澤D.

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D0二、金屬與酸的反應(yīng)鎂與鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑0實(shí)驗(yàn)探究4-3：金屬與酸的反應(yīng)鋁與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸0反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸鋁

鐵

銅2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無現(xiàn)象0反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀硫酸鋁

鐵

銅2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無現(xiàn)象0金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Al、FeCu﹖HH由上述探究可以得出，鎂、鋁、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。0KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱注意：位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。0知能訓(xùn)練1.遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是（）A．鐵片 B．銅片 C．鋁片 D．鎂條2.能用金屬與酸反應(yīng)制取的是（）A．氯化銀B．硫酸亞鐵C．氯化鐵D．硫酸銅BB0Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。分析鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑0三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究4-4：金屬與鹽溶液的反應(yīng)反應(yīng)物CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式

結(jié)論鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色鋅片表面有銀白色物質(zhì)析出無變化不反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+2AgNO3=2Ag

+Zn(NO3)2鋅能從CuSO4、AgNO3的溶液中置換出銅和銀，不能從NaCl溶液中置換出金屬鈉0反應(yīng)物CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Fe反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式

結(jié)論鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色無變化不反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=2Ag

+Fe(NO3)2鐵能從CuSO4、AgNO3的溶液中置換出銅和銀，不能從NaCl溶液中置換出金屬鈉鐵表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變淺綠色0反應(yīng)物CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Cu反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式

結(jié)論無變化無變化不反應(yīng)不反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag

+Cu(NO3)2銅只能從AgNO3溶液中置換出銀，不能從NaCl溶液中置換出金屬鈉銅表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色0KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱注意：位于靠前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。0Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag0思考：這三個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn+CuSO4=ZnSO4+Cu

交流討論：比較化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

0鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。（1）在空氣中_____制品更耐腐蝕；（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度____；（3）用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的是_________（填序號(hào)）。A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫