廣東醫(yī)學(xué)院2020級(jí)本科《無(wú)機(jī)化學(xué)》期終考試試卷(A)

PAGEPAGE1廣東醫(yī)學(xué)院2020級(jí)本科《無(wú)機(jī)化學(xué)》期終考試試卷（A）專業(yè)學(xué)號(hào)班別姓名總分題型選擇題（60分）計(jì)算題1（10分）計(jì)算題2（10分）計(jì)算題3（10分）簡(jiǎn)答題1（10分）判卷人計(jì)算機(jī)得分（主觀題部分）二、簡(jiǎn)答題（共10分，每題10分）1.配位數(shù)為4的配合物:實(shí)驗(yàn)測(cè)得[Ni(NH3)4]2+的μ=2.80μB、[Ni(CN)4]2-的μ=0，利用價(jià)鍵理論分析其雜化類型，并確定空間構(gòu)型。三、計(jì)算題（共30分，每題10分）1.原電池Pt│Fe2＋(1.00mol.dm-3)，F(xiàn)e3＋(1.00×10-4mol.dm-3)‖I－(1.00×10-4mol.dm-3)│I2，Pt已知:（Fe3+/Fe2+）=0.770V，（I2/I-）=0.535V.(1)求(Fe3＋/Fe2＋)，(I2/I－)和電動(dòng)勢(shì)E；(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(3)計(jì)算298K時(shí)的平衡常數(shù)。2.用濃度均為0.20mol/L的HAc與NaAc等體積混合成10ml緩沖液。已知HAc的pKa=4.75，計(jì)算：①該緩沖液的pH②在該溶液中加0.10mol/LNaOH0.30ml時(shí)的β。

3.醫(yī)學(xué)上輸液時(shí)要求輸入的液體和血液的滲透壓相等（即等滲液），臨床上用的葡萄糖等滲液的凝固點(diǎn)為-0.543℃。計(jì)算此葡萄糖溶液的滲透濃度和血液的滲透壓（已知水的Kf=1.86K?kg?mol-1，血液的溫度為37℃）

廣東醫(yī)學(xué)院2020級(jí)本科《無(wú)機(jī)化學(xué)》期終考試試卷（A）（客觀題部分，答在答題卡上）一、選擇題（共60分，每小題1.5分，只有一個(gè)正確答案）（1）答第一題前，考生務(wù)必先將考試科目、專業(yè)、年級(jí)和姓名用黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上，同時(shí)一定要把學(xué)號(hào)用2B鉛筆涂寫(xiě)在考號(hào)處?？荚嚱Y(jié)束，將試卷與答題卡一并交回。（2）每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。1、稀溶液依數(shù)性中起決定性的性質(zhì)是()A、溶液的蒸氣壓下降B、溶液的沸點(diǎn)升高C、溶液的凝固點(diǎn)降低D、溶液具有滲透壓2、滲透濃度均為200mmol·L-1的MgCl2溶液、NaCl溶液和蔗糖溶液，它們的滲透壓大小順序?yàn)椋ǎ〢、MgCl2>NaCl>蔗糖B、NaCl>MgCl2>蔗糖C、蔗糖>MgCl2>NaClD、三者滲透壓相等3、在0℃的NaCl溶液中，加入重量為100g的冰，一段時(shí)間后，冰的質(zhì)量（）。A、大于100g B、少于100g C、等于100g D、不能確定4、用理想半透膜將下列各組溶液隔開(kāi)，以下滲透方向正確的為（）A、水分子從0.10mol·L-1NaCl溶液向0.10mol·L-1葡萄糖溶液滲透B、水分子從0.10mol·L-1葡萄糖溶液向0.10mol·L-1NaCl溶液滲透C、水分子從0.10mol·L-1NaCl溶液向0.20mol·L-1葡萄糖溶液滲透D、水分子從0.20mol·L-1葡萄糖溶液向0.10mol·L-1NaCl溶液滲透5、取相同質(zhì)量的下列物質(zhì)融化路面的冰雪，效果最好的是（）。A、氯化鈉B、氯化鈣C、尿素[CO(NH2)2]D、蔗糖6、紅細(xì)胞在下列哪一種溶液中會(huì)發(fā)生溶血（）A、180mmol·L-1NaClB、150mmol·L-1NaClC、100mmol·L-1NaHCO3D、0.380mol·L-1葡萄糖7、用電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)測(cè)定強(qiáng)電解質(zhì)溶液的解離度，總是達(dá)不到100%，原因是（）A、電解質(zhì)本身不全部解離B、正負(fù)離子互相吸引C、電解質(zhì)與溶劑有作用D、電解質(zhì)不純8、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中只能作為堿的是（）A、H2OB、CH3COO-C、NH2CH2COOHD、NH4Ac9、在一個(gè)三元弱酸（H3A）溶液中，下列那個(gè)關(guān)系是正確的()A、Ka2·Kb1＝KwB、Ka1·Kb2＝KwC、Ka3·Kb1＝KwD、Ka2·Kb3＝Kw10、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol·L-1)相同，則何者堿性最強(qiáng)()A、CN-(Ka,HCN=4.93×10-10)B、S2-(H2S:Ka1=9.1×10-8,Ka2=1.1×10-12)C、F-(Ka,HF=3.5×10-4)D、CH3COO-(Ka,HAc=1.8×10-5)11、以NaOH滴定H3PO4(pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36)至生成Na2HPO4時(shí)溶液的pH值為：()A、10.7 B、9.8C、8.7D、7.712、與0.10mol·L-1NaHCO3溶液濃度pH值相等的溶液是（）A、0.10mol·L-1Na2CO3B、0.20mol·L-1NaHCO3C、0.20mol·L-1Na2CO3D、0.10mol·L-1H2CO313、Ag2CrO4在下列哪個(gè)溶液中溶解度最小（）。A、0.01mol·L-1NaNO3B、0.01mol·L-1K2CrO4C、0.02mol·L-1NaNO3D、0.02mol·L-1K2CrO414、已知固體Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，0.01molMgCl2固體溶于1LpH=9的溶液中，則下列說(shuō)法正確的是（）A、溶液剛好飽和，無(wú)Mg(OH)2沉淀生成B、溶液未達(dá)到飽和，無(wú)Mg(OH)2沉淀生成C、有Mg(OH)2沉淀生成D、與溶液pH無(wú)關(guān)，無(wú)Mg(OH)2沉淀生成15、Fe2S3的溶解度為S，其溶度積表達(dá)式是()A、Ksp=4S5B、Ksp=27S5C、Ksp=108S5D、Ksp=54S516、對(duì)于反應(yīng)I2+2ClO3-=2IO3-+Cl2，下面說(shuō)法中不正確的是()A、此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B、I2得到電子，ClO3-失去電子C、I2是還原劑，ClO3-是氧化劑D、碘的氧化數(shù)由0增+5，氯的氧化數(shù)由+5降為017、利用離子電子法配平反應(yīng)方程式MnO4－＋C3H7OH→Mn2＋＋C2H5COOH（酸性介質(zhì)）配平后，H2O的系數(shù)應(yīng)為（）A.3B.4C.11D.1618、某電極反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O,要使其電極電勢(shì)降低，應(yīng)該（）A、增加[Cr2O72-]B、降低[Cr3+]C、升高pH值D、無(wú)法實(shí)施19、已知Sn2+/Sn=－0.14V,0Hg2+/Hg22+=＋0.92V,Fe3+/Fe2+=＋0.77V，Br2/Br－=＋1.07V。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A、Sn＋2Hg2+==Sn2+＋Hg22+B、2Hg2+＋2Br－==Br2＋Hg22+C、Sn＋2Fe3+==2Fe2+＋Sn2+D、2Fe2+＋2Hg2+==2Fe3+＋Hg22+20、下列關(guān)于電極電勢(shì)φ的敘述中，正確的是（）A、電對(duì)的φ越小，表明該電對(duì)的氧化態(tài)得電子傾向越大，是越強(qiáng)的的氧化劑。B、電對(duì)的φ越大，其還原態(tài)越易得電子，是越強(qiáng)的的還原劑。C、電對(duì)的φ越小，其還原態(tài)越易失去電子，是越強(qiáng)的的還原劑。D、電對(duì)的φ越大，其氧化態(tài)是越弱的的氧化劑。21、原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是()A、s區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、ds區(qū)22、下列離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d6表示的是()A、Mn2+B、Fe3+C、Co3+D、Ni2+23、下列離子中具有順磁性的是()(原子序數(shù):Al13，K19，Mn25，Zn30)A、K+B、Mn2+C、Zn2+D、Al3+24.描述一確定的原子軌道(即一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)),需用以下參數(shù)()A、n.lB、n.l.mC、n.l.m.msD、只需n25.Fe2＋的電子排布式為（）A、[Ar]3d54s1B、[Ar]3d54s1C、[Ar]3d64s0D、[Ar]3d44s226、氫原子中3s，3p，3d，4s軌道能量高低的情況為()A、3s＜3p＜3d＜4sB、3s＜3p＜4s＜3dC、3s＝3p＝3d＝4sD、3s＝3p＝3d＜4s27、CO分子中含有：（）A.一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，一個(gè)配位鍵B.兩個(gè)π鍵，一個(gè)配位鍵C.兩個(gè)σ鍵，一個(gè)配位鍵D.一個(gè)σ鍵，兩個(gè)配位鍵28、根據(jù)分子軌道理論，O2的磁性和鍵級(jí)為（）。A.反磁性，2.5B.順磁性，2.5C.反磁性，2.0D.順磁性，2.029、H2O分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為：（）A、直線形、sp等性雜化B、V形、sp2不等性雜化D、V形、sp3不等性雜化D、V形、sp3等性雜化30、NCl3分子中，N原子與三個(gè)氯原子成鍵所采用的軌道是()A、二個(gè)sp軌道，一個(gè)p軌道成鍵B、三個(gè)sp3軌道成鍵C、pxpypz軌道成鍵D、三個(gè)sp2軌道成鍵31、下列公式中有錯(cuò)誤的是()A、pH=pKa+lg[B-]/[HB]B、pH=pKa-lg[HB]/[B-]C、pH=-lg(Kw/Kb)pKa+lg[B-]/[HB]D、pH=pKa-lgn(B)/n(HB)32、下列有關(guān)緩沖溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是()A、總濃度一定時(shí)，緩沖比為1時(shí)，值最大B、緩沖范圍大體為pKa1C、緩沖容量越大，溶液的緩沖能力越強(qiáng)D、緩沖溶液稀釋后，pH不變33、下列各對(duì)溶液中，等體積混合后為緩沖溶液的是()A、0.1mol/LNaOH和0.05mol/LH2SO4B、0.1mol/LNaAc和0.05mol/LK2SO4C、0.1mol/LNaAc和0.05mol/LHClD、0.1mol/LHAc和0.05mol/LNaOH34、人體血漿中最重要的抗酸成分是()A、H2PO4-B、HPO42-C、HCO3-D、Hn-1P-35、欲配置pH=9.0的緩沖溶液，最好選用下列緩沖系中的()A、鄰苯二甲酸（pKa1=2.89;pKa2=5.51）B、甲胺鹽酸鹽（pKa=10.63）C、甲酸（pKa=3.75）D、硼酸（pKa=9.14）36、下列同一濃度的溶液中，所含粒子數(shù)最多的是()A、FeSO4B、(NH4)2Fe(SO4)2C、(NH4)4[Fe(CN)6]D、Fe2[Fe(CN)6]37、下列配合物中哪一個(gè)命名是正確的()A、[Fe(en)3]Cl3,氯化三（乙二胺）合鐵（II）B、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3,氯化一水?五氨合鈷（III）C、[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3,碳酸一氯?一硝基?四氨合鉑（IV）D、[Ni(CO)4],四羰基合鎳（II）38、已知[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌配離子，則Co3+未成對(duì)電子數(shù)和雜化軌道