江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考驗收化學(xué)試卷

2023-2024學(xué)年高三二輪復(fù)習(xí)驗收考試高三化學(xué)試卷試卷共8頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14W—184一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列文物中主要成分屬于硅酸鹽的是（）A．戰(zhàn)國透雕龍鳳紋銅鋪首B．元代青花釉里紅開光貼花蓋罐C．宋水晶珠串D．清梅花圖紙本頁冊2．已知HCN和CNI分子中每個原子最外層都達(dá)到2電子或8電子結(jié)構(gòu)，關(guān)于反應(yīng)：，下列敘述正確的是（）A．CNI是直線形極性分子 B．HCN中鍵和鍵的個數(shù)之比為3：1C．分子含型鍵 D．冰融化、干冰升華都破壞共價鍵3．下列裝置可以用于常溫下“固+液→氣”，其中不能用于電石與飽和食鹽水制的裝置是（）A． B．C． D．4．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于反應(yīng)：的敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8B．固體中含離子數(shù)為C．14g氧化產(chǎn)物含孤電子對數(shù)為D．完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作實驗?zāi)康腁在對甲基苯酚中滴少量酸性溶液證明羥基具有還原性B向紫色石蕊溶液中通入至過量驗證具有漂白性C在醫(yī)用酒精中加小塊鈉證明乙醇會與鈉反應(yīng)D在AgCl濁液、AgI濁液中分別加入過量的同濃度濃氨水（白色沉淀溶解，黃色沉淀幾乎不溶解）證明：6．艾司洛爾是一種常用于心律失常的緊急狀態(tài)治療藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于艾司洛爾的敘述正確的是（）A．分子式為B．1mol艾司洛爾最多能消耗C．1個艾司洛爾分子含2個手性碳原子，屬于手性分子D．在KOH、乙醇中加熱能生成碳碳雙鍵7．大蘇打（）、蘇打（）和小蘇打（）被譽為“蘇氏三兄弟”，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列化工生產(chǎn)中涉及的離子方程式錯誤的是（）A．生活中常用泡沫滅火器滅火：B．工業(yè)上用溶液和過量的小蘇打溶液制備：C．工業(yè)上常用大蘇打溶液吸收尾氣中的：D．用石灰乳和飽和蘇打溶液制備燒堿：8．近日，科學(xué)家在耦合Ce介導(dǎo)的Cu/多孔碳電極上利用太陽能自驅(qū)動直接電催化還原生產(chǎn)氨，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）A．能量轉(zhuǎn)化形式主要是太陽能→化學(xué)能→電能B．電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電極b反應(yīng)為D．產(chǎn)生理論上生成9．元素周期表中前20號主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成食品發(fā)酵劑的化學(xué)式為，X原子最外層電子數(shù)即為總電子數(shù)，基態(tài)Y原子價層電子排布式為，基態(tài)Z原子有3個未成對電子。下列敘述錯誤的是（）A．熔點： B．穩(wěn)定性：C．的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同 D．基態(tài)M原子最外層電子云輪廓圖為球形10．近日，香港城市大學(xué)張其春教授課題組成功制備了一種新型無金屬螺旋共價非碳主鏈聚合物單晶（Ⅴ），如圖所示。下列敘述正確的是（）A．和恰好完全反應(yīng)生B．Ⅱ和Ⅲ合成Ⅴ的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)C．有機物Ⅲ屬于芳香烴D．乙二醇是有機物Ⅳ的同系物11．工業(yè)上常用羰基法提純鎳，其原理是，速率方程式為（為速率常數(shù)）。在恒容密閉容器中充入足量的含難熔雜質(zhì)的鎳粉和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO濃度與溫度關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，B．凈反應(yīng)速率：C．a(chǎn)點正反應(yīng)速率：D．溫度下，2~6min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為12．一種制備及純度測定的實驗步驟如下：①分別稱?。ㄉ赃^量）和溶于適量水，當(dāng)固體完全溶解后，水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶體膜為止；②自然冷卻后，減壓抽濾，便得到硫酸亞鐵銨晶體；低溫干燥、稱重7.6g；③準(zhǔn)確稱取wg產(chǎn)品溶于水，配制成100mL溶液；準(zhǔn)確量取20.00mL所配制溶液于錐形瓶，加入適量稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL。已知：、、摩爾質(zhì)量依次為、、。產(chǎn)品收率指實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比。下列敘述錯誤的是（）A．步驟①“出現(xiàn)晶體膜”表明已制成“熱飽和溶液”B．由步驟①、②可得到產(chǎn)品收率約為73.8%C．步驟③測得產(chǎn)品純度為D．若滴加溶液前沒有潤洗酸式滴定管，測得結(jié)果偏高13．近日，我國科學(xué)家提出具有ATP類似物和組氨酰肽有機催化劑的生命磷酸鹽轉(zhuǎn)移的機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．電負(fù)性：B．甲+乙→丙+丁屬于取代反應(yīng)C．若乙中R為，則乙與水能形成分子間氫鍵D．在該循環(huán)中，磷元素化合價發(fā)生了變化14．絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)稱為，，，。常溫下，在含（代表）和的混合溶液中滴加溶液，溶液中[、、與的關(guān)系如圖所示（已知AgAc微溶于水）。下列敘述正確的是（）A．代表與的關(guān)系B．的C．飽和AgAc溶液中D．M點對應(yīng)坐標(biāo)為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）鎢（W）常用于制造白熾燈、碘鎢燈等。工業(yè)上以黑鎢礦（主要成分是、，含少量、）為原料冶煉鎢的流程如圖所示。已知“浸取”在空氣中進(jìn)行。請回答下列問題：（1）基態(tài)核外電子占據(jù)能量最高的能級符號是__________；Mn位于元素周期表__________區(qū)。（2）“粉碎”的目的是__________；從“浸取”得到的浸渣中分離出的操作方法是__________、過濾、洗滌、干燥。（3）根據(jù)“轉(zhuǎn)化”，判斷__________（填“>”或“<”）。（4）“灼燒”中盛裝固體的儀器是__________（填名稱）；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（5）碳化鎢是一種耐磨、耐高溫、高硬度材料。碳化鎢晶胞如圖所示。已知：晶胞底邊長為apm，高為bpm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。碳化鎢晶體密度為__________（列出計算式即可）。16．（15分）我國科學(xué)家開發(fā)新催化劑，高選擇性實現(xiàn)丙烷脫氫制備丙烯。反應(yīng)原理：Ⅰ．；Ⅱ．。（1）幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵H-CH-HC-CC=C鍵能413436347614反應(yīng)Ⅰ在__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）條件下自發(fā)進(jìn)行，__________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。下列敘述正確的是__________（填字母）。A．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時體積分?jǐn)?shù)最大為50%C．平衡后，再充入少量的丙烷，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的平衡常數(shù)都減小（3）在恒壓密閉反應(yīng)器中充入一定量的丙烷和不同量的Ar，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[]關(guān)系如圖所示。①正反應(yīng)速率：m__________n（填“>”“<”或“=”）。②相同溫度時，隨著投料比（）增大，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是__________。（4）在1L恒容密閉容器中充入和適量催化劑M發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測得相同時間內(nèi)丙烷的轉(zhuǎn)化率、丙烯的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。某溫度下，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，此時丙烯的選擇性為60%。該溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)__________。（已知：丙烯的選擇性）（5）以熔融為電解質(zhì)，丙烷-空氣燃料電池的裝置如圖所示。該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為__________。為了使電池長時間穩(wěn)定運行且確保電解質(zhì)組成不變，則還應(yīng)在通入的空氣中添加的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。17．（14分）某小組設(shè)計實驗制備三苯甲醇并探究其性質(zhì)，反應(yīng)原理如下：步驟1：在如圖1裝置中加入0.75g（0.031mol）鎂屑、一小粒碘和攪拌磁子，在滴液漏斗中混合5g（3.5mL，0.032mol）溴苯（新蒸）和16mL乙醚（）。步驟2：先將三分之一的混合液滴入三頸燒瓶中，數(shù)分鐘后即見鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生，溶液輕微渾濁，碘的顏色開始消失。若不發(fā)生反應(yīng)，可用水浴溫?zé)峄蛟偌尤胍恍×５?。反?yīng)開始后開動攪拌磁子，緩緩滴入其余的溴苯醚溶液，滴加速度保持溶液呈微沸狀態(tài)。加畢，水浴繼續(xù)回流半小時，使鎂屑幾乎完全反應(yīng)。步驟3：將已制好的苯基溴化鎂置于冷水浴中，在攪拌下由滴液漏斗滴加1.9mL苯甲酸乙酯和7mL無水乙醚的混合液，控制滴加速度保持反應(yīng)平穩(wěn)地進(jìn)行。滴畢，將混合物在水浴上回流半小時，這時混合物分層，用冰水浴冷卻，在攪拌下由滴液漏斗慢慢滴加由配成的飽和水溶液（15mL）。步驟4：先蒸餾，再將殘留物進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖2），瓶中剩余物冷卻后凝為固體，抽濾，用80%的乙醇進(jìn)行重結(jié)晶、干燥后稱量白色產(chǎn)品為2.0g。圖1圖2已知：①反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變；溴苯和鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②苯基溴化鎂易MgBr與水、醇等含活潑氫的物質(zhì)反應(yīng)；例如：；③三苯甲醇（）與冰醋酸在濃硫酸催化下易生成橙紅色的三苯甲基碳正離子（）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A是__________（填名稱）；圖2裝置中導(dǎo)管1的作用是__________。（2）步驟1中碘的作用是__________。（3）步驟2中不能一次性加入溴苯陡溶液或滴加過快，其原因是__________。（4）步驟3中可能會有生成，寫出與其反應(yīng)的離子方程式：__________。若苯甲酸乙酯和乙醚中含有乙醇，對實驗影響的是__________。（5）探究“三苯甲基碳正離子”的性質(zhì)。在一潔凈的干燥試管中，加入少許三苯甲醇（約0.02g）及2mL冰醋酸，溫?zé)崾蛊淙芙?，向試管中滴?~3滴濃硫酸，立即生成橙紅色溶液，然后加入2mL水，顏色消失，并有白色沉淀生成。寫出生成“橙紅色溶液”的離子方程式：__________。18．（15分）敵菌凈是一種獸藥（磺胺增效劑），用于治療家禽細(xì)菌感染。其合成路線如下：已知：。請回答下列問題：（1）敵菌凈的苯環(huán)中碳的2p軌道形成__________中心__________電子的大鍵。在有機物C所涉及的第二周期元素中，第一電離能由小到大排序為__________。（2）1個有機物B分子最多有__________個原子共平面。（3）為了證明有機物A中含醛基，宜選擇下列試劑是__________（填字母）（必要時可加熱）。a．新制濁液b．酸性溶液c．溴水如果B→C分兩步進(jìn)行，第一步是加成反應(yīng)，則第二步反應(yīng)類型是__________。（4）寫出有機物A與、NaOH反應(yīng)生成有機物B、和的化學(xué)方程式：__________。（5）在有機物B的芳香族同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有__________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上有3個取代基；③1mol有機物最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）以苯甲醇、丙腈（）為原料合成，設(shè)計合成路線：__________（其他試劑任選）。

2023—2024學(xué)年高三二輪復(fù)習(xí)驗收考試高三化學(xué)參考答案1．【答案】B【解析】銅鋪首的主要成分是銅合金，A項不符合題意；罐的主要成分是陶瓷（硅酸鹽），B項符合題意；水晶的主要成分為，C項不符合題意；紙的主要成分為纖維素，D項不符合題意。2．【答案】A【解析】中C采用sp雜化，為直線形極性分子，A項正確；分子含2個鍵、2個鍵，B項錯誤；共價鍵是型鍵，C項錯誤；冰、干冰都是分子晶體，三態(tài)變化時只克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，D項錯誤。3．【答案】C【解析】電石遇水反應(yīng)成粉末，反應(yīng)劇烈形成泡沫進(jìn)入導(dǎo)管中會堵塞導(dǎo)管造成安全隱患，C項符合題意。4．【答案】B【解析】分析反應(yīng)知，作氧化劑，部分作還原劑，部分中元素化合價沒有變化，，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，A項錯誤固體中含1mol陽離子（）和1mol陰離子（），B項正確；氧化產(chǎn)物為，1個分子含3個共用電子對，2個孤電子對，即含1mol孤電子對，C項錯誤；完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D項錯誤。5．【答案】D【解析】苯環(huán)上甲基也能還原高錳酸鉀，A項錯誤；不能漂白石蕊溶液，B項錯誤；醫(yī)用酒精中含有水，水會與鈉反應(yīng)，C項錯誤；AgCl與濃氨水反應(yīng)形成銀氨絡(luò)離子，是因為AgCl的溶解度較高且形成的銀氨絡(luò)離子相對穩(wěn)定，而AgI的溶解度較低且其穩(wěn)定性要比形成的銀氨絡(luò)離子強，故可證明：，D項正確。6．【答案】B【解析】艾司洛爾的分子式為，A項錯誤；艾司洛爾中含有苯環(huán)，酯基不與反應(yīng)，則1mol該化合物最多可消耗，B項正確；艾司洛爾中只有與羥基連接的碳原子為手性碳原子，1個艾司洛爾分子含1個手性碳原子，C項錯誤；艾司洛爾含羥基且與羥基相連的碳原子上有H，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，D項錯誤。7．【答案】D【解析】泡沫滅火器原理：將溶液和溶液混合產(chǎn)生白色膠狀物和氣泡，達(dá)到滅火目的，A項正確；溶液和過量的溶液反應(yīng)制備的離子方程式：，B項正確；溶液吸收，將硫元素氧化成最高價，生成，其離子方程式為，C項正確；石灰乳的主要成分是固體，正確的離子方程式為，D項錯誤。8．【答案】C【解析】依題意，能量轉(zhuǎn)化主要形式是太陽能轉(zhuǎn)化成電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項錯誤；如圖裝置為電解池，電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；電極b為陰極，氮氣發(fā)生還原反應(yīng)生成，C項正確；沒有標(biāo)明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能根據(jù)體積計算質(zhì)量，D項錯誤。9．【答案】A【解析】依題意，X為H元素，Y為O元素，Z為P元素，根據(jù)發(fā)酵劑組成，M為+2價金屬，M為Ca元素。CaO是離子晶體，是分子晶體，一般情況下，離子晶體的熔點高于分子晶體，故前者熔點高于后者，A項錯誤；的穩(wěn)定性大于，B項正確；中P沒有孤電子對，它的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型相同，C項正確；基態(tài)Ca原子價層電子排布式為，s能級的電子云輪廓圖呈球形，D項正確。10．【答案】B【解析】根據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可知，1molⅠ反應(yīng)生成需要，A項錯誤；Ⅱ和Ⅲ合成Ⅴ時，生成的小分子是，發(fā)生縮聚反應(yīng)，B項正確；有機物Ⅲ含氧、碲元素，不屬于芳香烴，C項錯誤；與Ⅳ的分子式相差，且官能團(tuán)不同，不符合同系物定義，D項錯誤。11．【答案】D【解析】其他條件相同，溫度較高，反應(yīng)速率較大，故高于。根據(jù)平衡時CO濃度可知，降低溫度，CO濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤；b、c點均是平衡狀態(tài)點，平衡時，，根據(jù)凈反應(yīng)速率表達(dá)式知，這兩點對應(yīng)狀態(tài)的凈反應(yīng)速率相等，B項錯誤；a點對應(yīng)CO濃度相等，但是高于，故a點速率高于，C項錯誤；根據(jù)圖像可知，溫度下，2~6min內(nèi)，，D項正確。12．【答案】B【解析】制備的反應(yīng)為，根據(jù)反應(yīng)式計算，稍過量，所以以硫酸銨的量為計算依據(jù)。蒸發(fā)濃縮至晶膜出現(xiàn)，表明溶液已達(dá)到飽和，A項正確；理論產(chǎn)品質(zhì)量，收率，B項錯誤；滴定原理為，，產(chǎn)品純度，C項正確；滴定管沒有用待裝溶液潤洗，導(dǎo)致測得體積偏大，結(jié)果偏高，D項正確。13．【答案】D【解析】電負(fù)性：，A項正確；上述總反應(yīng)中，斷裂氮磷鍵和氫氧鍵，形成磷氧鍵、氮氫鍵，屬于取代反應(yīng)，B項正確；若R為，則乙為乙醇，乙醇能與水形成分子間氫鍵，C項正確；N的電負(fù)性大于P，O的電負(fù)性大于P，故上述循環(huán)中P顯+5價且保持不變，D項錯誤。14．【答案】C【解析】由平衡常數(shù)表達(dá)式和圖像相關(guān)數(shù)據(jù)可知，代表與的關(guān)系，代表與的關(guān)系，代表與的關(guān)系，A項錯誤；根據(jù)絡(luò)合平衡方程式可推知，的穩(wěn)定常數(shù)與已知穩(wěn)定常數(shù)關(guān)系：，B項錯誤；根據(jù)數(shù)據(jù)，AgAc溶度積：，飽和AgAc溶液中，C項正確；M點對應(yīng)，根據(jù)b點坐標(biāo)與對應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)知，，D項錯誤。15．【答案】（1）3d（2分）d（1分）（2）增大固體接觸面積，提高堿浸速率（2分，合理即可）溶于稀鹽酸（2分，寫稀硫酸也得分，合理即可）（3）>（2分）（4）坩堝（1分）（2分，反應(yīng)物或生成物寫錯，未配平不得分，漏寫反應(yīng)條件或氣體符號扣1分）（3）（2分，計算結(jié)果為的計算式均得分，未寫數(shù)量級或數(shù)量級錯誤不得分）【解析】（1）基態(tài)價層電子排布式為，其核外電子占據(jù)能量最高的能級符號是3d；Mn為25號元素，位于元素周期表d區(qū)。（2）“粉碎”的目的是增大固體接觸面積，提高堿浸速率；不溶于稀鹽酸、稀硫酸等，而會溶于稀鹽酸、稀硫酸等。（3）難溶的轉(zhuǎn)化成更難溶的。（4）“灼燒”中盛裝固體的主要儀器是坩堝，固體經(jīng)灼燒生成、和。（5）1個晶胞含個W、6個C。晶胞體積，晶胞密度。16．【答案】（1）高溫（1分）+80（2分，漏寫“+”扣1分）（2）AC（2分）（3）①>（2分）②總壓強和溫度不變，投料比增大，反應(yīng)總分壓減小，平衡正向移動（2分，合理即可）（4）1.152（2分）（5）（2分，反應(yīng)物或生成物寫錯，未配平、電荷不守恒不得分，寫氣體符號扣1分）（2分）【解析】（1）反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)可知反應(yīng)Ⅰ可在高溫下自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)鍵能可得。（2）氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量由大到小，平均摩爾質(zhì)量不變時達(dá)到平衡，A項正確；可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，故平衡時體積分?jǐn)?shù)小于50%，B項錯誤；平衡時再充入丙烷，相當(dāng)于對原平衡體系加壓，平衡逆向移動，則丙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，C項正確；上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)都增大，D項錯誤。（3）①反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，其他條件相同，升溫，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，故高于。丙烷平衡轉(zhuǎn)化率相同，即反應(yīng)物的濃度：m點>n點，且m點溫度較高，正反應(yīng)速率較大，即正反應(yīng)速率：；②溫度相同，總壓強相同，令丙烷為1mol，增大投料比即增大氬氣量，反應(yīng)的總分壓減小，平衡正向移動，故丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大。（4）設(shè)達(dá)到平衡時反應(yīng)Ⅰ消耗了丙烷，反應(yīng)Ⅱ消耗了丙烷，列三段式計算：，，解得：，。則平衡時，，。。（5）丙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合碳酸根離子生成，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，空氣中體積分?jǐn)?shù)約為0.03%，體積分?jǐn)?shù)約為21%，由正極反應(yīng)式可知，空氣中含量無法滿足電極反應(yīng)，故還應(yīng)在通入的空氣中添加。17．【答案】（1）球形冷凝管（2