氧化還原反應(yīng)（3）高一化學(xué)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)強弱規(guī)律2氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律1氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律、歸中規(guī)律和歧化規(guī)律4氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)先后規(guī)律3氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總教相等，即有關(guān)系式：氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律原理：元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。應(yīng)用：配平方法：化合價升降法(電子得失法)配平步驟：(1)標(biāo)價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價；(2)列變化：列出元素得失電子數(shù)(元素的化合價的變化)；(3)定系數(shù)：使得失電子總數(shù)(化合價的升高和降低)相等；(4)配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號。3112410413左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)。類型1全變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。類型2部分變3143112類型3自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)(包括歧化反應(yīng))先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

NO2+H2OHNO3+NOKNO3+FeCl2+HClKCl+FeCl3+NO↑+H2OMg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2OZn+

H++

NO3－Zn2++NH4++_________22323541128某物質(zhì)所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個整體來計算化合價變化數(shù)。類型4多變整體配類型5離子方程式的配平(可利用電荷守恒進行配平)類型6關(guān)于有缺項的方程式的配平(缺項一般是酸、堿或水)類型7關(guān)于字母型方程式的配平Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O(3x+1)2(x-1)X(3x+1)(x-1)41043H2O11FeS2+O2Fe2O3+SO2Cr(OH)4－

+OH－

+ClO－

CrO42－

+Cl－+H2O1.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(1)正向配平類①__HCl(濃)＋__MnO2__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O(2)逆向配平類①__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH__NaCl＋__NaClO3＋__H2O(3)缺項配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____41112210812583621336513256H＋258211224H＋守恒法解題的思維流程找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)流程一：流程二：流程三：n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)強弱規(guī)律還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強還原性)

(強氧化性)

(弱氧化性)

(弱還原性)物質(zhì)間氧化性(或還原性)強弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物“強制弱”或“前強后弱”應(yīng)用：氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。注意：【例1】根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3++2I-——2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()-

、Fe2+

、I--、Fe2+、Br--

、I-

、Fe2+2+

、I-

、Br-【例2】已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X+Y——X2++Y2-。(1)現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③Y2-

是還原產(chǎn)物；④X2+具有氧化性；⑤Y2-具有還原性；⑥Y單質(zhì)的氧化性比X2+的氧化性強。上述說法中正確的是()A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤BC同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)先后規(guī)律同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如：已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱或判斷反應(yīng)的先后順序。應(yīng)用：【例1】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(

)A．Mg B．CuC．Ag D．H2C【例2雙選】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－CD價態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律、歸中規(guī)律和歧化規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，即“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。應(yīng)用：歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。如：

H2S中S元素為－2價，與產(chǎn)物中的單質(zhì)S的0價近，所以H2S生成S。歧化規(guī)律氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律、歸中規(guī)律和歧化規(guī)律同種元素相同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循：中間價態(tài)→高價＋低價。Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(1)利用此規(guī)律可準(zhǔn)確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。若有中間價態(tài)，則可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若無中間價態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：SO2與H2SO4(濃)之間，F(xiàn)e2+與Fe3+之間，由于無中間價態(tài)而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合價從－2價和＋4價歸中到0價?！被ゲ唤徊妗笆侵?，若反應(yīng)后生成多種中間價態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價，互不交叉的原則。(2)可判斷同種元素不同價態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！纠?】在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________?！纠?】在氧化還原反應(yīng)3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為()：2：：1：2【答案】Fe3＋、Mg2＋、H＋

S2－、I－

Fe2＋、SA2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl－＋2＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D.5Pb2＋＋2＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋1.下列微粒只有還原性的是()＋2＋CD3.下列氧化還原反應(yīng)方程式中所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是()A. B.C. D.D4.已知反應(yīng)：

＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()A.B.C.D.C5.反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為()A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1D6.在反應(yīng)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量比為()A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3D7.在氧化還原反應(yīng)：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是()A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2A8.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中