第七章有機(jī)化合物（單元知識清單）高一化學(xué)（人教版2019）

第七章有機(jī)化合物單元知識清單【知識導(dǎo)引】一、幾種常見的烴二、常見烴的含氧衍生物三、基本營養(yǎng)物質(zhì)【知識清單】一、eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(,,,,,,))認(rèn)識有機(jī)化合物知識點(diǎn)一、烷烴的結(jié)構(gòu)1.碳原子的成鍵特點(diǎn)—有機(jī)物種類繁多的原因（1）原子結(jié)構(gòu)：碳原子有四個未成對電子，可形成四個價鍵；碳原子可與其他原子成鍵，碳原子間也可成鍵。（2）成鍵特點(diǎn)：=1\*GB3①碳原子間成鍵方式的多樣性：碳原子之間形成碳碳單鍵()、碳碳雙鍵()、碳碳三鍵(—C≡C—)。=2\*GB3②碳原子間連接方式的多樣性：多個碳原子之間可結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)，如下圖所示。=3\*GB3③碳原子數(shù)目靈活性：有機(jī)物分子可能只含有一個或幾個碳原子，也可能是成千上萬個碳原子=4\*GB3④碳原子還可以和H、O、N、S、P、鹵素等多種非金屬原子形成共價鍵。2.烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：C—C單鍵、飽和（碳原子剩余的價鍵全部與H結(jié)合，每個碳原子均形成4條價鍵）、鏈狀（碳原子結(jié)合形成的碳鏈可以是直鏈，也可以含有支鏈）。（2）通式：CnH2n＋23.烷烴的命名若碳原子數(shù)不多于10時，依次用天干表示，碳原子數(shù)大于10時，以漢字?jǐn)?shù)表示；若碳原子相同，結(jié)構(gòu)不同時，用正、異、新表示。4.甲烷的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型空間填充模型鍵角CH4109028′知識點(diǎn)二、同分異構(gòu)體與同系物1.烷烴的同分異構(gòu)體（1）概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象，具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。=2\*GB3②書寫原則：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊=3\*GB3③書寫步驟：一是先寫出碳原子數(shù)最多的主鏈；二是寫出少一個碳原子的主鏈，另一個碳原子即—CH3作為支鏈，連在主鏈中心對稱線一側(cè)非端點(diǎn)的某碳原子上；三是寫出少二個碳原子的主鏈，另兩個碳原子作為—CH2CH3或兩個—CH3作為支鏈，連在主鏈中心對稱線一側(cè)或兩側(cè)非端點(diǎn)的某碳原子上。（2）烷烴一元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目基元(烴基數(shù)目)法烴基有幾種則一元取代物有幾種。甲基、乙基、丙基分別有1、1、2種結(jié)構(gòu)，丁基有4種結(jié)構(gòu)，戊基有8種結(jié)構(gòu)。等效氫法判斷等效氫原子的方法有：①連在同一碳原子上的所有H原子等效，如甲烷中的4個H原子等效。②同一個碳原子所連甲基上的H原子等效，如新戊烷中四個甲基等效，即新戊烷分子中的12個H原子等效。③處于鏡面對稱位置上的H原子等效，如中的四個甲基是等效的，兩個中的二個H是等效的。烴分子中等效氫原子的種類有多少，其一元取代物種類就有多少。2.烷烴的同系物判斷（1）概念：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物。（2）性質(zhì)：同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)具有遞變規(guī)律,如C2H6、C3H8、C4H10等烷烴的密度、點(diǎn)、沸點(diǎn)呈逐漸增大(升高)的趨勢。（3）判斷：抓“同、似、差”。即互為同系物的物質(zhì)必須屬于同一類物質(zhì)，且官能團(tuán)個數(shù)相同；結(jié)構(gòu)相似，是指化學(xué)鍵類型相似，分子中各原子的結(jié)合方式相似；分子組成上相差n個CH2原子團(tuán)(n≥1)，即①同系物一定具有不同的碳原子數(shù)(或分子式)；②同系物一定具有不同的相對分子質(zhì)量(相差14n)。3.：“四同”的比較概念研究對象比較實例相同不同同系物有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)CH3CH3與同分異構(gòu)體化合物分子式相同結(jié)構(gòu)不同CH3CH2CH2CH3與同素異形體單質(zhì)元素種類相同性質(zhì)不同O2與O3、白磷與紅磷同位素原子質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同eq\o\ar(12,6)C、eq\o\ar(13,6)C與eq\o\ar(14,6)C知識點(diǎn)三、烷烴的性質(zhì)1.甲烷的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體，熔點(diǎn)—182℃、沸點(diǎn)—164℃，密度0.717g/L（比空氣?。?，難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)=1\*GB3①通常狀況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。②燃燒（氧化反應(yīng)）：CH4+2O2CO2+2H2O。③取代反應(yīng)：CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CCl4＋HCl（3）甲烷的取代反應(yīng)實驗探究實驗過程取兩支試管，均通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管CH4和半試管Cl2，分別用鐵架臺固定好。將其中一支試管用鋁箔套上，另一試管放在光亮處(不要放在日光直射的地方)。靜置，比較兩支試管內(nèi)的現(xiàn)象實驗裝置AB實驗現(xiàn)象A裝置：①試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺；②試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)，③試管中有少量白霧生成，④且試管內(nèi)液面上升，⑤水槽中有固體析出B裝置：無明顯現(xiàn)象實驗分析A裝置中①氣體顏色變淺說明氯氣與甲烷發(fā)生了反應(yīng)，②反應(yīng)后試管內(nèi)壁有油狀液滴,說明有難溶于水的有機(jī)物生成,③出現(xiàn)白霧說明生成了HCI,④試管內(nèi)液面上升說明反應(yīng)后氣體體積減小,⑤水槽中析出的固體為NaCI晶體B裝置中無明顯現(xiàn)象說明氯氣與甲烷的反應(yīng)需要在光照條件下進(jìn)行實驗結(jié)論CH4與Cl2在光照時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.烷烴的物理性質(zhì)：無色、難溶于水、碳原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高（通常情況下碳原子數(shù)≤4的烷烴為氣體），碳原子數(shù)相同的烷烴，含支鏈越多熔沸點(diǎn)越低。3.烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性通常情況下，比較穩(wěn)定——與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或KMnO4等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)可燃性在空氣中完全燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2和H2O分解反應(yīng)在較高溫度下會發(fā)生分解——用于制備基本的化工原料和燃料取代反應(yīng)反應(yīng)條件光照(室溫下在暗處不發(fā)生反應(yīng))反應(yīng)產(chǎn)物可生成多種有機(jī)生成物（化合物）反應(yīng)特點(diǎn)連鎖反應(yīng)—逐步取代，各步反應(yīng)同時進(jìn)行取代1molH原子，消耗1molX2，生成1molHX反應(yīng)模型A—B＋C—Deq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())A—D＋C—B有進(jìn)有出，取而代之二、乙烯與有機(jī)高分子材料知識點(diǎn)一、eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,,))乙烯（烯烴）的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．乙烯與乙烷、乙炔分子結(jié)構(gòu)的比較烴分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式球棍模型空間填充模型鍵角結(jié)構(gòu)特點(diǎn)乙烷C2H6CH3CH3109°28′空間四面體乙烯C2H4CH2＝CH2120°六原子共面乙炔C2H2H—C≡C—HHC≡CH180°四原子共線2.乙烯與乙烷的化學(xué)性質(zhì)的比較乙烷乙烯氧化反應(yīng)O22C2H6＋7O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(點(diǎn)燃),\s\do4(→))),\s\do6())4CO2＋6H2OC2H4＋3O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(點(diǎn)燃),\s\do4(→))),\s\do6())2CO2＋2H2OKMnO4/H＋不反應(yīng)乙烯被氧化特征反應(yīng)取代反應(yīng)C2H6＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())C2H5Cl＋HCl加成反應(yīng)CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br加聚反應(yīng)不反應(yīng)nCH2＝CH2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6())3.取代反應(yīng)與加成反應(yīng)比較取代反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)物結(jié)構(gòu)特征含有易被取代的原子或原子團(tuán)含有不飽和鍵生成物數(shù)目一般相等，常為兩種減少為一種反應(yīng)特點(diǎn)取而代之，有進(jìn)有出加之而成，有進(jìn)無出碳碳鍵變化無變化不飽和鍵斷裂結(jié)構(gòu)變化舉例等量替換C2H6＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())C2H5Cl＋HCl開鍵加合CH2＝CH2＋HBreq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6())CH3CH2Br4.乙烯的物理性質(zhì)與應(yīng)用物理性質(zhì)無色稍有氣味難溶于水比空氣略輕應(yīng)用重要的化工原料，用來制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等(乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作植物生長調(diào)節(jié)劑5.加聚反應(yīng)的特點(diǎn)實例nCH3CH＝CH2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up0(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6(Δ))單體形成高分子化合物的有機(jī)小分子CH3CH＝CH2鏈節(jié)高分子化合物中不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元聚合度高分子化合物中鏈節(jié)的數(shù)目n知識點(diǎn)二、烴有機(jī)高分子材料1.烴（1）定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)化合物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。（2）烴的分類及性質(zhì)依據(jù)分類通式官能團(tuán)代表物主要化學(xué)性質(zhì)碳原子成鍵方式飽和烴烷烴CnH2n＋2n≥1——CH4取代反應(yīng)不飽和烴烯烴CnH2nn≥2碳碳雙鍵(＞C＝C＜)C2H4加成反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)炔烴CnH2n－2n≥2碳碳三鍵(—C≡C—)C2H2加成反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)芳香烴CnH2n－6n≥6(苯環(huán))取代反應(yīng)碳的骨架鏈狀烴烷烴烯烴————————環(huán)狀烴環(huán)烷烴CnH2nn≥3——取代反應(yīng)芳香烴————————2.有機(jī)高分子材料（1）分類①天然高分子材料：天然纖維——棉花、羊毛；天然橡膠。②合成高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料。（2）高分子化合物的結(jié)構(gòu)①線型結(jié)構(gòu)：成千上萬個鏈節(jié)以共價鍵連成長鏈，長鏈之間相互纏繞，以分子間作用力結(jié)合；如聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C鍵連成長鏈；淀粉、纖維素中以C—C鍵和C—O鍵連成長鏈。②體型結(jié)構(gòu)：高分子鏈上的某些基團(tuán)與另的物質(zhì)反應(yīng)后，高分子鏈之間從而形成新的化學(xué)鍵，產(chǎn)生了交聯(lián)，形成了體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如硫化橡膠中，長鏈與長鏈間形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而交聯(lián)在一起。（3）三大合成材料概述實例主要用途塑料組成合成樹脂(聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛樹脂)＋添加劑(增塑劑、防老劑、著色劑)聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有機(jī)玻璃制作食品包裝袋、管道、包裝材料、電器開關(guān)、日常用品性能強(qiáng)度高、密度小、耐腐蝕，易加工橡膠天然橡膠主要成分是聚異戊二烯橡膠樹獲得制造飛機(jī)、汽車輪胎和各種密封材料合成橡膠合成天然橡膠單體是異戊二烯；其他橡膠單體是二種不同的烯烴丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠特種橡膠耐熱和耐酸、堿腐蝕氟橡膠用于航空、航天和國防等尖端領(lǐng)域耐高溫和嚴(yán)寒硅橡膠纖維天然纖維取自棉花、羊毛、蠶絲、麻供人類穿著，制成繩索、漁網(wǎng)、工業(yè)用濾布，飛機(jī)、船舶的結(jié)構(gòu)材料化學(xué)纖維(再生纖維與合成纖維)將纖維素、蛋白質(zhì)等天然高分子再加工成纖維人造絲、真絲以石油、天然氣為原料制成小分子單體，再聚合成纖維丙綸、氯綸、腈綸、滌綸、錦綸3.有機(jī)物共線與共面有機(jī)化合物H—C≡C—H鍵角109o28′約120o180o120o109o28′空間構(gòu)型正四面體平面形直線形平面正六邊形立體共面的點(diǎn)數(shù)3點(diǎn)共面6點(diǎn)共面4點(diǎn)共線（面）12點(diǎn)共面4點(diǎn)共面4.烴(CxHy)燃燒規(guī)律（1）氣態(tài)烴完全燃燒體積變化的規(guī)律CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2OΔV＝V后－V前1x＋eq\f(y,4)xeq\f(y,2)若反應(yīng)后水為氣態(tài)，ΔV＝eq\f(y,4)－1。當(dāng)y＞4，ΔV＞0，氣體總體積變大；當(dāng)y＝4，ΔV＝0，氣體總體積不變，CH4、C2H4、C3H4符合；當(dāng)y＜4，ΔV＜0，氣體總體積變小，只有C2H2符合。若反應(yīng)后水為液態(tài)，ΔV＝－(1＋eq\f(y,4))，反應(yīng)后氣體體積始終減小，且減小量只與氫原子數(shù)有關(guān)。（2）烴完全燃燒耗氧量判斷①等質(zhì)量時：EQ\f(y,x)越大，耗氧量越多。②等物質(zhì)的量時：(x＋EQ\f(y,4))越大，耗氧量越多。三、乙醇與乙酸知識點(diǎn)一、乙醇1.物理性質(zhì)：通常情況下是具有特殊香味的無色透明液體，能與水以任意比互溶，密度比水小，易揮發(fā)。2.分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)分子模型名稱化學(xué)式球棍模型填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羥基—OH3.化學(xué)性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型斷鍵部位化學(xué)方程式置換反應(yīng)①2Na＋2CH3CH2OH—→2CH3CH2ONa＋H2↑鈉沉在底部，有無色氣泡在鈉粒表面生成后逸出液面，最終鈉粒消失氧化反應(yīng)可燃性①②③④⑤CH3CH2OH＋3O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(點(diǎn)燃),\s\do4(→))),\s\do6())2CO2＋3H2O產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒能產(chǎn)生大量的熱催化氧化①③2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2O乙醇分子脫去羥基上的氫原子以及與羥基直接相連的碳原子上的氫原子形成碳氧雙鍵強(qiáng)氧化劑③乙醇eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液),\s\do4(→))),\s\do6())乙酸取代反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(Δ))CH3COOC2H5＋H2O4.—OH與OH－的區(qū)別：羥基氫氧根離子不同點(diǎn)電子式電子數(shù)910電性不顯電性或電中性顯負(fù)電性穩(wěn)定程度不穩(wěn)定較穩(wěn)定存在不能獨(dú)立存在，必須與其他基團(tuán)結(jié)合在一起能獨(dú)立存在書寫方法—OHOH－相同點(diǎn)組成元素相同；質(zhì)子數(shù)相同，均為9知識點(diǎn)二、乙酸1.物理性質(zhì)：俗稱冰醋酸，具有刺激性氣味的無色透明液體，易溶于水和乙醇，易揮發(fā)，熔點(diǎn)16.6℃。2.分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)分子模型名稱化學(xué)式球棍模型填充模型C2H4O2CH3COOH羧基—COOH3.化學(xué)性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型斷鍵部位化學(xué)方程式中和反應(yīng)①CH3COOH＋NaOH—→CH3COONa＋H2O醋酸是弱酸：CH3COOHH＋＋CH3COO－其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)酯化反應(yīng)②CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(Δ))CH3COOC2H5＋H2O反應(yīng)類型反應(yīng)速率反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)特點(diǎn)取代反應(yīng)較慢酸脫羥基，醇脫氫反應(yīng)可逆取代反應(yīng)④CH3COOH＋Br2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6())CH2BrCOOH＋HBr4.乙酸乙酯制備實驗裝置飽和Na2CO3溶液的作用濃硫酸的作用①與揮發(fā)出來的乙酸發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的乙酸鈉，便于聞乙酸乙酯的香味②溶解揮發(fā)出來的乙醇③減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液體分層，便于得到酯①催化劑：加快反應(yīng)速率②吸水劑：提高乙酸、乙醇的轉(zhuǎn)化率5.分子中羥基氫原子的活潑性比較乙醇水碳酸乙酸羥基氫原子的活潑性eq\o(→,\s\up6(逐漸增強(qiáng)))電離程度不電離部分電離部分電離部分電離酸堿性－中性弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)6.酯概念羧酸分子羧基中的羥基(—OH)被—OR取代后的生成物，簡寫為RCOOR官能團(tuán)酯基()物理性質(zhì)低級酯(如乙酸乙酯)密度比水小，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，具有芳香氣味化學(xué)性質(zhì)與H2O發(fā)生取代反應(yīng)也叫水解反應(yīng)用途①用作香料，如作飲料、香水等中的香料。②用作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑。知識點(diǎn)三、官能團(tuán)與有機(jī)物的分類1.烴的衍生物（1）定義：烴分子的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所代替的一系列物質(zhì)稱為烴的衍生物。（2）官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫作官能團(tuán)。2.常見官能團(tuán)與物質(zhì)類別及性質(zhì)官能團(tuán)＞C＝C＜碳碳雙鍵—C≡C—碳碳三鍵—OH羥基—CHO醛基—COOH羧基—COOR酯基類別烯烴炔烴醇醛羧酸酯性質(zhì)加成、氧化、加聚加成、氧化、加聚置換、取代、氧化氧化中和、取代取代代表物CH2＝CH2CH≡CHCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H53.判斷陌生有機(jī)物性質(zhì)的一般方法eq\x(有機(jī)物結(jié)構(gòu))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(分析),\s\do4(→))),\s\do6())eq\x(官能團(tuán)的類別)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(聯(lián)想),\s\do4(→))),\s\do6())eq\x(官能團(tuán)的性質(zhì))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(結(jié)論),\s\do4(→))),\s\do6())eq\x(有機(jī)物的性質(zhì))4.常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系5.常見有機(jī)物與液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的比較液溴溴水溴的四氯化碳溶液KMnO4酸性溶液甲烷光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)，互溶不褪色不反應(yīng)乙烯常溫加成褪色常溫加成褪色常溫加成褪色氧化褪色乙醇不反應(yīng)，互溶不褪色不反應(yīng)，互溶不褪色不反應(yīng)，互溶不褪色氧化褪色乙酸不反應(yīng)，互溶不褪色不反應(yīng)，互溶不褪色不反應(yīng)，互溶不褪色不反應(yīng)四、基本營養(yǎng)物質(zhì)知識點(diǎn)一．糖類1.組成和分類（1）組成：由C、H、O三種元素組成，大多數(shù)糖類符合通式Cn(H2O)m。（2）分類：糖類根據(jù)其能否水解以及水解產(chǎn)物的不同來分類。類別單糖低聚糖(以雙糖為例)多糖特點(diǎn)不能再水解成更小的糖分子1mol雙糖能水解成2mol單糖1mol多糖能水解成nmol(n＞10)單糖化學(xué)式C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n常見物質(zhì)葡萄糖、果糖蔗糖、麥芽糖淀粉、纖維素關(guān)系互為同分異構(gòu)體互為同分異構(gòu)體不屬于同分異構(gòu)體用途可用于制造藥品、糖果等可用作甜味劑淀粉可用于制造葡萄糖和酒精；纖維素可用于制造無煙火藥、紙張等注意：根據(jù)糖有無還原性，可分為還原性糖如葡萄糖、果糖、麥芽糖；非還原性糖如蔗糖、淀粉、纖維素。2.葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)最簡式分子式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)CH2OC6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO—OH、—CHO（2）主要化學(xué)性質(zhì)官能團(tuán)反應(yīng)應(yīng)用—CHO氧化反應(yīng)與新制的Cu(OH)2濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀可用于尿糖的檢測與銀氨溶液加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡水瓶膽鍍銀—OH與金屬鈉反應(yīng)——發(fā)生催化氧化反應(yīng)——與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)——體內(nèi)氧化在人體組織中發(fā)生氧化反應(yīng)，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O為生命活動提供能量3.蔗糖、淀粉、纖維素的性質(zhì)及應(yīng)用（1）存在及主要性質(zhì)物質(zhì)在自然界的存在主要性質(zhì)蔗糖甘蔗、甜菜等植物體內(nèi)C12H22O11＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))C6H12O6＋C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖淀粉植物種子和塊根、大米、小麥(C6H10O5)n＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))nC6H12O6淀粉葡萄糖纖維素植物的紅細(xì)胞壁、棉花、木材C6H10O5)n＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))nC6H12O6纖維素葡萄糖（2）淀粉的特征反應(yīng)：淀粉溶液遇I2變藍(lán)色。（3）淀粉水解及水解程度的檢驗實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論情況現(xiàn)象A現(xiàn)象B結(jié)論①溶液呈藍(lán)色未產(chǎn)生磚紅色沉淀未水解②溶液呈藍(lán)色出現(xiàn)磚紅色沉淀部分水解③溶液不呈藍(lán)色出現(xiàn)磚紅色沉淀完全水解（4）糖類在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用淀粉為人體提供能量淀粉：[(C6H10O5)n]eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(酶),\s\do4(→))),\s\do6())糊精[(C6H10O5)m，m＜n]eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(酶),\s\do4(→))),\s\do6())麥芽糖(C12H22O11)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(酶),\s\do4(→))),\s\do6())葡萄糖(C6H12O6)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(緩慢氧化),\s\do4(→))),\s\do6())CO2和H2O纖維素食草動物的體內(nèi)有纖維素水解酶，可將纖維素水解生成葡萄糖；人體內(nèi)，食物中的纖維素能刺激腸道蠕動，促進(jìn)消化和排泄。淀粉和纖維素工業(yè)原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，用于釀酒和生產(chǎn)燃料乙醇：C6H12O6(葡萄糖)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(酶),\s\do4(→))),\s\do6())2C2H5OH＋2CO2↑知識點(diǎn)二、蛋白質(zhì)1.存在和組成存在廣泛存在于生物體內(nèi)，是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。動物的肌肉、皮膚、毛發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)組成由C、H、O、N、S等元素組成，是一類結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜、相對分子質(zhì)量很大(幾萬到幾千萬)的有機(jī)化合物2.物理性質(zhì)：有的蛋白質(zhì)能能溶于水，如雞蛋清；有的不溶于水，如絲、毛等。3.化學(xué)性質(zhì)水解蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸鹽析概念濃的鹽溶液使蛋白質(zhì)的溶解度降低而使蛋白質(zhì)從溶液中析出的過程條件濃的輕金屬鹽溶液或銨鹽溶液(或輕金屬鹽固體或銨鹽固體)特點(diǎn)是可逆過程，繼續(xù)加水時能使沉淀溶解，不影響蛋白質(zhì)的生理活性實質(zhì)溶解度降低，物理變化變性概念蛋白質(zhì)在加熱、酸、堿等條件下性質(zhì)發(fā)生改變而聚沉條件紫外線照射、加熱或加入某些有機(jī)化合物(如甲醛、乙醇等)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽(如鉛鹽、銅鹽、汞鹽等)特點(diǎn)不可逆過程，蛋白質(zhì)失去生理活性實質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)改變，化學(xué)變化顯色反應(yīng)某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色蛋白質(zhì)的灼燒蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，常用此性質(zhì)