新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定課件新人教版選擇性

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定第三章2021素養(yǎng)目標(biāo)1.練習(xí)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作,理解中和滴定原理,探究酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化特點(diǎn),培養(yǎng)變化觀念與平衡思想、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步掌握數(shù)據(jù)分析的方法,體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的作用,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析等學(xué)科核心素養(yǎng)。[原理梳理]向NaOH溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液,溶液呈紅色,然后向該溶液中逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH===NaCl+H2O,溶液的堿性逐漸減弱,紅色逐漸變淺,當(dāng)加入的鹽酸與NaOH恰好完全中和時(shí),溶液變?yōu)闊o色。[實(shí)驗(yàn)探究]一、練習(xí)使用滴定管【微思考】(1)滴定管的最大刻度與量筒的最大刻度是否都在上端?(2)酸式滴定管和堿式滴定管最大的不同點(diǎn)在哪里?為什么?(3)滴定管在使用前,首先要進(jìn)行的操作是什么?二、用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿【微思考】(1)滴定管在使用前要用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤洗,而錐形瓶則不必,為什么?(2)錐形瓶下一般要墊一張白紙,目的是什么?(3)接近滴定終點(diǎn)時(shí),如何滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液?(4)以酚酞作指示劑,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)是什么?提示

(1)滴定管在使用前用蒸餾水洗滌后,若不潤洗,則會(huì)使所盛溶液濃度減小,引起誤差。而錐形瓶不能潤洗,否則會(huì)使所盛溶液溶質(zhì)偏多。(2)錐形瓶下墊一張白紙的目的是便于觀察溶液顏色的變化。(3)接近滴定終點(diǎn)時(shí),改為滴加半滴標(biāo)準(zhǔn)液。(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是:當(dāng)?shù)渭影氲嗡岷?溶液的顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色。[實(shí)驗(yàn)反思]1.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)酸式滴定管不能盛堿性溶液(如NaOH、Na2CO3溶液等);堿式滴定管不能盛酸性和強(qiáng)氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。(2)滴定管在使用前要檢漏,裝液前除用蒸餾水洗凈外,還須用待盛的溶液潤洗。(3)注意滴定管的刻度、讀數(shù)與量筒的區(qū)別。(4)滴定速率,先快后慢。當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)改為滴加半滴溶液。(5)水平讀數(shù),視線與凹液面最低處、刻度在同一水平線上。(6)滴定后應(yīng)稍等幾分鐘,使內(nèi)壁上液體順內(nèi)壁流下,然后再讀數(shù)。(7)讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。如25.00mL是正確的,而不是25mL或25.000mL。(8)錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗。因潤洗后,瓶內(nèi)壁會(huì)附著一定量的待測(cè)液。(9)在滴定過程中,錐形瓶中若有水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。(10)取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗凈后,必須用待測(cè)液潤洗,否則,裝入的溶液會(huì)被稀釋,影響結(jié)果。2.滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇(1)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn):常見的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙和酚酞,酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不能選用石蕊作為指示劑。實(shí)驗(yàn)中選擇的指示劑的變色范圍與酸堿完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH越接近,實(shí)驗(yàn)誤差越小。一般情況下,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的滴定實(shí)驗(yàn)既可選擇酚酞,也可選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿的滴定實(shí)驗(yàn),如CH3COOH與NaOH溶液的滴定,完全反應(yīng)得到CH3COONa,溶液呈堿性,應(yīng)選用酚酞作為指示劑;強(qiáng)酸與弱堿的滴定實(shí)驗(yàn),如鹽酸與氨水的滴定,完全反應(yīng)得到NH4Cl溶液,溶液呈酸性,應(yīng)選用甲基橙作為指示劑。(2)氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn):①不使用指示劑。當(dāng)用KMnO4溶液滴定某溶液時(shí),終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4溶液,溶液變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不變色。②使用指示劑。如滴定I2時(shí),用淀粉溶液作為指示劑;用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某些還原劑時(shí),用KSCN溶液作為指示劑。3.【微思考】(1)中和滴定實(shí)驗(yàn)一般重復(fù)2~3次,其目的是什么?(2)錐形瓶裝待測(cè)液之前是否需要干燥?提示

減小實(shí)驗(yàn)誤差。(2)不需要。

隨堂檢測(cè)1.在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,用甲基橙作指示劑,滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化是(

)A.由黃色變?yōu)榧t色 B.由黃色變?yōu)槌壬獵.由橙色變?yōu)榧t色 D.由紅色變?yōu)槌壬鸢?/p>

B解析

甲基橙在NaOH溶液中顯黃色,滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液由黃色變?yōu)槌壬?.下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.下端連有乳膠管的滴定管為酸式滴定管B.滴定管的最大刻度與量筒的最大刻度位置相同C.滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡D.滴定過程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化答案

C解析

A選項(xiàng)中所指滴定管是堿式滴定管;B選項(xiàng)中滴定管最大刻度在下,量筒最大刻度在上;D選項(xiàng),滴定過程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。3.如圖是室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b,試認(rèn)真分析后填空:(1)曲線a是用

溶液滴定

溶液;

(2)P點(diǎn)的坐標(biāo)為

;鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。

答案

(1)NaOH

HCl

(2)(15,7)

解析

一定要理解圖中具體坐標(biāo)點(diǎn)的意義。a曲線pH隨滴定的進(jìn)行而增大,則說明其為堿溶液滴定酸溶液的過程,且V=0時(shí)pH=1,說明該鹽酸的濃度為

mol·L-1,同理b曲線是酸溶液滴定堿溶液的過程,且該氫氧化鈉溶液的濃度也為

mol·L-1。4.某學(xué)生用0.1500mol·L-1NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:A.用蒸餾水洗凈滴定管B.用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2~3次E.檢查滴定管是否漏水F.取堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度完成以下填空:(1)滴定時(shí)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫):

→

→F→

→

→

→D

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管

(填標(biāo)號(hào))。

(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀察

。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化是

。

(4)滴定結(jié)果如表所示:計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

(精確至0.0001)。

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B.滴定過程中,錐形瓶搖動(dòng)得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19答案

(1)E

A

B

C

G

(2)乙(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(4)0.1200mol·L