醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件

元素及化合物5/8/20241醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件學習重點1、元素周期律，周期表結(jié)構(gòu)，周期表性質(zhì)遞變規(guī)律。2、氯氣的主要性質(zhì)，鹵素單質(zhì)的主要性質(zhì)，鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、鹵離子的檢驗。4、常見的金屬鹵化物。5/8/20242醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件復習回顧5/8/20243醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件原子原子核質(zhì)子每個質(zhì)子帶一個單位正電荷核外電子每個電子帶一個單位負電荷中子不顯電性1、原子的組成5/8/20244醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件2、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(質(zhì)子所帶的正電荷就叫核電荷數(shù))3、核外電子排布元素核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子數(shù)最多不超8個，只有1層的不超2個。4、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學性質(zhì)有密切關(guān)系。5/8/20245醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件一、元素周期律Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01231-18號元素周期表的結(jié)構(gòu)5/8/20246醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化（一）核外電子排布呈周期性變化5/8/20247醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件（二）原子半徑呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化5/8/20248醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件（三）化合價呈周期性變化+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化5/8/20249醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這個規(guī)律稱元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，即原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)。5/8/202410醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件二、元素周期表按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到一個表，稱為元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律5/8/202411醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件5/8/202412醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。7個周期，序數(shù)用1、2、3、4、5、6、7表示，周期的序數(shù)等于該周期元素原子具有的電子層數(shù)。周期1234567元素種數(shù)288181832分類短周期長周期不完全周期（結(jié)構(gòu)：三短、三長、一不全）5/8/202413醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長周期不完全周期5/8/202414醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件第六周期中57號鑭到71號镥，共15種元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，總稱鑭系元素。第七周期中有錒系元素。為了使周期表結(jié)構(gòu)緊湊，將鑭系元素放在周期表的同一格里，錒系元素也放在周期表的同一格里，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們另列在周期表的下方。5/8/202415醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件2.族元素周期表縱行稱為族。18縱行。8、9、10三個縱行稱為第Ⅷ族，其余15縱行各為一族。族分為主族和副族。有短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族稱為主族，完全有長周期元素構(gòu)成的族為副族。族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示。主族元素在族的序數(shù)后面標一個A，副族元素在族的序數(shù)后面標一個B。稀有氣體稱為0族。主族元素的最高正化合價等于它所在的族序數(shù)，非金屬元素的最高正化合價與它的負化合價的絕對值之和等于8.5/8/202416醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族Ⅷ族零族族的結(jié)構(gòu)5/8/202417醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零八族）族的分類主族副族零族Ⅷ族包含元素長、短周期元素長周期元素稀有氣體元素8、9、10縱行表示ⅠA,ⅡA等

ⅠB,ⅡB等0

Ⅷ個數(shù)77115/8/202418醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)5/8/202419醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件練習：（1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。第三周期，第VIA族氟5/8/202420醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件某元素核外有3個電子層，最外層有7個電子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族？是什么元素？5/8/202421醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件練習：1、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：2、Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：3、短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：143，19H，Be，AlC，SLi5/8/202422醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件5/8/202423醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件（二）周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律電子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。5/8/202424醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件2.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律最外層電子數(shù)相同，但從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強，而得到電子能力逐漸減弱。同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。5/8/202425醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強得電子能力依次增大得電子能力依次增大非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強5/8/202426醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件5/8/202427醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件思考：周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強，為什么？周期表左下方的鈁金屬性最強，右上方的氟非金屬性最強。從原子結(jié)構(gòu)的角度預測金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律A、同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。B、同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。5/8/202428醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件（三）元素周期表和元素周期律的意義門捷列夫，19世紀俄國化學家，他發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并就此發(fā)表了世界上第一份元素周期表。1、預言未知元素的存在與性質(zhì)2、對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導意義4、哲學思想方法的體現(xiàn)3、學習研究化學的重要工具5/8/202429醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：

1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。5/8/202430醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料5/8/202431醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件生物元素指組成生命體的化學元素。常量元素：占人體質(zhì)量分數(shù)萬分之一以上，主要用11種，H、O、C、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg，都是必需元素。微量元素：分為必需微量元素、非必需微量元素及有害微量元素。有Fe、I、Cu、B、F、Si、Mn、Cr、V、Co、Ni、Mo、Zn、Se等。5/8/202432醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件第二節(jié)鹵族元素5/8/202433醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件元素周期表中第ⅦA族元素稱為鹵族元素，簡稱鹵素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。5/8/202434醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件鹵素氟氯溴碘氧化性逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電子層排布元素符號FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性5/8/202435醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件一、氯氣鹵素均為典型非金屬元素，單質(zhì)具有很強的化學活潑性，自然界以化合態(tài)形式存在。（一）氯氣的性質(zhì)雙原子分子，分子式為Cl2。常態(tài)呈黃綠色，密度為空氣2.5倍，易液化，能溶于水。有劇毒，具有強烈的刺激性氣味。5/8/202436醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件＋17287＋17288ClCl-+e鹵素原子鹵素離子得到一個電子半徑增大5/8/202437醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件1.氯氣與金屬的反應能與絕大多數(shù)金屬反應生成鹽。2Na+Cl2＝2NaCl（白色）點燃2Fe+3Cl2

＝2FeCl3

（棕色）點燃干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，可用鋼瓶貯存液氯5/8/202438醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件2.氯氣與非金屬的反應在一定條件下，能與氫氣、磷等非金屬反應，但不能和氧氣、碳等直接化合。氯氣與氫氣的反應，常溫無光照時，反應緩慢。有光照或加熱時，反應劇烈。H2+Cl2=2HCl光照5/8/202439醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件3.氯氣和水的反應氯氣溶于水形成黃綠色的氯水Cl2+H2O=HCl+HClOHClO為強氧化劑，具有氧化、漂白和消毒殺菌的作用。HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2HClO=2HCl+O25/8/202440醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件4.氯氣與堿的反應氯氣與堿反應生成氯化物、次氯酸鹽和水2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工業(yè)用氯氣和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉為混合物，有效成分為Ca(ClO)2，又稱漂白精。原理：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO5/8/202441醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件(二)氯氣的用途重要的化工原料，制造農(nóng)藥，合成鹽酸等，制造氯仿等有機溶劑，消毒。5/8/202442醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（一）鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)氟氯溴碘非金屬性逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電子層排布元素符號FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性5/8/202443醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件單質(zhì)狀態(tài)顏色密度沸點溶解度F2氣體淡黃色逐逐逐Cl2氣體黃綠色漸漸漸Br2液體紅棕色增增減I2固體紫黑色大大小鹵素單質(zhì)主要物理性質(zhì)不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有機試劑5/8/202444醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)單質(zhì)都是活潑的非金屬，都能與金屬、非金屬、水、堿等物質(zhì)發(fā)生反應。1.鹵素與金屬的反應生成金屬鹵化物，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應能力減弱。氟、氯能與絕大多數(shù)金屬直接化合，溴、碘在常溫下可與活潑金屬直接化合，與其它金屬需在加熱的條件下才能反應。氟化物最穩(wěn)定，碘化物最不穩(wěn)定，穩(wěn)定性隨著氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序遞減。化合價均為-1價。5/8/202445醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件Ｍ+Ｘ2

＝MXn

2Fe+3Cl2

＝2FeCl3Cu+Cl2＝

CuCl22Fe+3Br2＝2FeBr3

Cu+Br2

＝CuBr2

Fe+I2

＝

FeI2

2Cu+I2

＝

2CuI5/8/202446醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件2.鹵素與氫氣的反應單質(zhì)反應方程式條件及現(xiàn)象氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氫化物水溶液酸性F2黑暗H2+F2=2HF暗處、爆炸很穩(wěn)定氫氟酸-弱酸Cl2光照H2+Cl2=2HCl光照或加熱、爆炸穩(wěn)定鹽酸-強酸Br2高溫H2+Br2=2HBr高溫，緩慢化合較穩(wěn)定氫溴酸-強酸I2高溫H2+I2=2HI高溫、緩慢化合，可逆不穩(wěn)定氫碘酸-強酸穩(wěn)定性減弱酸性增強鹵素單質(zhì)與氫氣反應性質(zhì)的比較5/8/202447醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件3.鹵素與水的反應2F2+2H2O=4HF+O2

↑Br2、I2與水的反應與Cl2相似，但比較微弱。反應按F2、Cl2、

Br2、I2逐漸減弱。Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO5/8/202448醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件4.鹵素與堿的反應生成鹵化物、次鹵酸鹽和水。反應能力按F2、Cl2、

Br2、I2逐漸減弱。X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I)5/8/202449醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件5.鹵離子的檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象Cl－AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Br－AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黃色沉淀，不溶于稀硝酸I－AgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀，不溶于稀硝酸5/8/202450醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、I－)

Cl－+Ag+=AgCl↓(白)

Br－+Ag+=AgBr↓(淺黃)（見光分解）

I－+Ag+=AgI↓(黃)（人工降雨）AgF無色可溶5/8/202451醫(yī)用化學基礎(chǔ)課件6.相互間置換：置換能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－B