五單元定量研究化學反應知識點及測試習題2月總結

第五單元定量研究化學反應一．質量守恒定律：1．化學變化的實質（1）宏觀解釋：有新物質生成，物質的種類發(fā)生了改變，但是化學反應前后元素的種類不變。（2）微觀解釋：化學變化的過程實質上是反應物的分子分解成原子，原子重新組合而生成其他物質的分子過程。在這個過程中，原子的種類沒有改變，各種原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質量也沒有變化。2．化學反應前后各種量的關系3．正確理解質量守恒定律應注意以下幾點：（1）注意“參加”兩字，是指實際參與了反應的物質的質量，不包括反應后剩余的和反應前已有的物質的質量?！皡⒓踊瘜W反應的各物質”既包括反應物，也包括生成物。（2）“各物質的質量總和”中的“各物質”不僅包括固體、液體、也包括氣體。4．運用質量守恒定律應注意以下幾點：（1）質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。（2）質量守恒定律指的是“質量守恒”，并不包括諸如體積等方面的守恒。實際上，化學反應前后“體積并不一定守恒”。（3）質量守恒定律中的“質量”指的是參加化學反應的反應物的總質量或者是所有生成物的總質量。運用時不能遺漏反應物或生成物，尤其是不能遺漏氣態(tài)物質。（4）在做驗證質量守恒定律的試驗時，如果有氣體參與反應，或反應有氣體生成時，反應必須在密閉容器內進行。（5）在化學變化中，提供的反應物不一定都恰好完全反應。二．化學方程式（重點、難點）化學方程式：用化學式表示化學反應的式子1．化學方程式書寫的原則：（1）必須遵守質量守恒定律；（2）必須以客觀事實為依據(jù)。2．化學方程式中包含的內容：（1）反應物、生成物的化學式及反應條件。反應物在左、生成物在右，之間用“”相連，讀作“生成”；反應條件寫在“”上方，如果是常溫常壓下，不加以任何條件就能發(fā)生的反應，不注明反應條件；反應物（或生成物）不止一種時，之間用“+”相連，讀作“和”。（2）化學計量數(shù)：反映了化學變化遵守質量守恒定律，即保證“”兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。（3）某些生成物的狀態(tài)：“↑”：反應物中沒有氣體，而有氣體生成時，則標注在生成的氣體物質化學式后面；“↓”：在溶液中進行的反應，如果反應物中沒有難溶物，而有沉淀析出，則標注在生成的難溶物的化學式后面。3．化學方程式書寫步驟：（1）寫：必須根據(jù)反應事實，弄清楚反應物、生成物以及反應條件，并正確的書寫出反應物生成物的化學式。書寫化學式時，要考慮化合價，保證化合價代數(shù)和為零。（2）配：即配平化學方程式，根據(jù)質量守恒定律，在化學式前配上適當?shù)臄?shù)字，使“—”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。常用的方法有“觀察法”、“最小公倍數(shù)法”。（3）注：注明反應條件，用“↑”、“↓”標注出某些生成物的狀態(tài)。（4）等：將“—”變?yōu)椤啊薄?．要求：（2）把握規(guī)律：①單質與氧氣發(fā)生化合反應，燃燒，生成氧化物。即反應物是單質與氧氣，反應條件一般是“點燃”（Al、Cu除外），生成物是該單質對應的氧化物；②可燃性化合物在氧氣中燃燒，充分燃燒后，化合物中的C元素轉化為CO2、H元素轉化為H2O、S元素轉化為SO2。③置換反應的特點就像“第三者插足”：活潑的單質將不活潑的單質從其化合物中置換出來，主要發(fā)生在金屬之間。④復分解反應：互相交換成分。（3）不熟悉的化學方程式的書寫：①根據(jù)提供的化學反應事實書寫化學方程式：如，鎂帶能在二氧化碳中燃燒生成炭黑和氧化鎂：根據(jù)這句話，就能判斷出反應物是：Mg、CO2；生成物是：C、MgO；反應條件是：點燃。則化學方程式為：2Mg+CO2點燃C+2MgO②根據(jù)反應物書寫：首先就要判斷反應類型，根據(jù)該類型反應的規(guī)律，判斷出反應物、生成物以及反應條件。（如，寫出乙烷（C2H6）完全燃燒的化學方程式。該反應屬于化合物在氧氣中燃燒。反應物是：C2H6、O2；生成物是：CO2、H2O；反應條件是：點燃。則化學方程式為：2C2H6+7O2點燃4CO2+6H2O）③寫出化學方程式中未知物的化學式：根據(jù)質量守恒定律：化學方程式中，“”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同，缺少的原子就存在于未知物中。如，火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是。為避免出錯，可用如下表格法：CHNO“”左邊2820“”右邊28682R0048R0024R的化學式N2O4④根據(jù)微觀圖書寫化學反應方程式。首先，根據(jù)圖判斷出圖中各物質的分子個數(shù)，化學計量數(shù)就等于畫出的分子個數(shù)（省去了配平）；其次，弄清分子的結構，寫出化學式，元素符號排列順序按圖示不變。如下圖所示第一種物質：表示了兩個分子，一個分子中有1個鈉原子、1個氯原子、2個氧原子，即為2NaClO2（次氯酸鈉）。例，制取ClO2的反應過程示意圖如下：該反應的化學方程式為。（2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2）三．化學方程式的意義和讀法及有關計算：1．化學方程式的意義和讀法①表示反應物、反應條件、生成物。例：2H2+O2點燃2H2O表示反應物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應條件是點燃讀法：氫氣和氧氣在點燃時生成水②表示各物質之間的分子個數(shù)比（化學計量數(shù)之比）例：2H2+O2點燃2H2O表示參加反應的分子數(shù)：H2：O2：H2O=2:1:2讀法：每兩分子的氫氣和一分子的氧氣在點燃的條件下生成兩分子的水。③表示各物質之間的質量比（化學計量數(shù)×相對分子質量）例：2H2+O2點燃2H2O表示參加反應的質量比：H2：O2：H2O=2×（1×2）:16×2:2×（1×2+16）=4：32：36=1:8:9讀法：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下生成36份質量的水。2．有關化學方程式的計算（1）原理：2H22H2+O2點燃2H2O分子個數(shù)比：2：1：2物質質量比：4：32：36質量計算：2g16g18g1g8g9g（2）一般解題步驟：①設：審清題意，設未知量②寫：正確寫出有關的化學方程式③找：找出已知量和未知量之間的質量比④列：列出比例式，求出未知量⑤答：簡明地寫出答案⑥查：回顧檢查例：要制取4克氫氣，需要多少克鋅？

解：設需要鋅的質量為x。Zn

+

H2SO4====

ZnSO4

+

H2↑

65

2x

4g

x=130g答：需要鋅130克。（3）注意事項：①化學方程式必須書寫正確②同一題目中不同未知量不能用同一字母表示③各相關物質的相對分子質量必須計算準確④各相關量必須寫在對應物質化學式的下面⑤代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)（4）常用換算計算式：物質純度練習題：1．2．（2014煙臺）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，其微觀示意圖如下所示：下列說法正確的是（）A．圖中表示化合物的是“”B．該反應類型為化合反應C．該反應中反應物兩種分子的個數(shù)比為3∶1D．反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變5.（2014陜西）某反應的微觀示意圖如下，有關說法正確的是（）該反應屬于置換反應B.氧原子的結構示意圖為C.b,d兩種物質均由分子組成D.a物質中氮元素的化合價為+3價6、（2014臨沂）物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X+3O22CO2+3H2O，則X的化學式為（）A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H67．（2014淮安）地質考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有關說法中不正確的是（）A．X的化學式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的個數(shù)比為1:2C．反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變D．Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為70%8.（2014重慶）小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄，你認為不正確的是（）A.化學反應發(fā)生時不一定能觀察到明顯的現(xiàn)象B.從元素周期表中可以查出元素的相對原子質量C.配平化學方程式的依據(jù)是質量守恒定律D.一定溫度下，向溶液中加入溶質都會使其濃度增大11、（2014瀘州）某有機物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應后，生成二氧化碳和水。實驗測得的反應前后物質質量質量如下表所示下列說法中不正確的是（）A、x值為5B、R物質只含有碳、氫元素C、R物質中碳、氫質量比為4：1D、反應生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：312．（2014煙臺）為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表物質丙烷氧氣水二氧化碳X反應前質量／g4.412.8000反應后質量／g007.24.4a下列判斷正確的是（）A．表中a的值為5．6B．X可能是該反應的催化劑C．X可能含有氫元素D．X只含碳元素17．（2014廣元）一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的是（）AX與CO的相對分子質量之差為16BX中只含C、H元素C該反應的基本類型是置換反應DX中C、H元素質量比為4：118．（2014濟寧）依據(jù)不同化學反應的特點，可將某些反應歸于同一類型。下面幾組分類結果最合理的一組是（）①2CO＋O2點燃2CO2②CuO＋CO△Cu＋CO2點燃△③Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O④Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2A．①③B．②③C．③④D．②④21.（2014內江）下列反應屬于分解反應的是（）通電A.HCl+NaOH==NaCl+H2OB.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑通電C.CaO+H2O==Ca(OH)2D.MgCl2Mg+Cl2↑22.（2014樂山）下列有關化學反應類型的判斷，不正確的是（）A．CO2+Ceq\o(\s\do2(),\s\up4(高溫))2CO化合反應B．CaCO3eq\o(\s\do2(),\s\up4(高溫))CaO+CO2↑分解反應C．CO+CuOeq\o(\s\do1(),\s\up5(△))Cu+CO2置換反應D．Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O復分解反應27.（2014內江）鐵遇稀硝酸可產生一種有毒氣體X，其反應為Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+X↑+2H2O，則X的化學式為（）A.N2B.N2OC.NOD.NO228．（2014濰坊）元素X的原子結構示意圖為下列說法不正確的是（）A．X的常見單質的化學式可表示為X2B．X的常見單質具有可燃性C．酒精在X的常見單質中燃燒生成CX2和H2XD．在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常見單質反應產生共機體活動和維持恒定體溫的能量29.．（2014德陽）甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如下所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是（） A．反應前后各元素的化合價均不變B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 C．該反應中含氫元素的化合物有3種 D．該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1：131．（2014德陽）金屬單質M與非金屬單質硫發(fā)生如下反應為2M+SM2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質量各不相同。充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質量是（）A．64B．56C．33.（2014呼和浩特）鈉是一種銀白色固體，放置在空氣中會迅速與氧氣反應生成氧化鈉，把鈉投入水中，與水劇烈反應，熔化成閃亮小球在水面上游動，生成了氫氧化鈉和氫氣。下列有關鈉的敘述不正確的是（） A.金屬鈉必須隔絕空氣保存 B.鈉與水反應放熱，使鈉熔化，鈉是熔點最低的金屬 C.鈉和水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.把鈉投入硫酸銅溶液中會產生無色無味的氣體和藍色沉淀34．（2014濟南）小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示．（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是（填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質量．（2）實驗步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是，發(fā)生反應的化學方程式是．③當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經向右偏了．小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)．他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的（填序號）．A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律．35．（2014巴中）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種污染物，有毒．金屬加工廢切削液中常含此物質，人們常用以下方法來處理：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl第二步：NH4NO2X↑+2H2OX的化學式為．36、（2014臨沂）以下是某化學反應的微觀示意圖(表示氧原子，表示氫原子)點燃點燃氧原子氫原子⑴該反應的化學方程式為_____________________________________________；⑵以上變化的基本反應類型是_______________________；⑶結合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，_______可分，而________不能再分。39、（2014德州）在物質的宏觀性質、微觀組成（或結構）和表示符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．如圖為某反應的微觀示意圖．圖中“、”代表不同元素的原子．請你依據(jù)圖示回答以下問題：（1）該反應屬于（填基本反應類型）．寫出一個與圖示相符的化學方程式。（2）由該圖示獲得的信息還有：（寫一條即可）．40.（2014達州）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反應中：（1）X的化學式為；（2）HNO3中N元素的化合價為；（3）Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質量比為；（4）該反應涉及的物質中，直接由原子構成的是；（5）水分子由構成。41．（2014杭州）小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表鹽酸溶液濃度反應開始時酸溶液的溫度反應開始到2分鐘產生的氣體體積反應結束共產生氣體體積5%2010mL60mL10%2019mL118mL15%2028mL175mL5%3528mL60mL10%3572mL118mL15%35103mL175mL（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有、。（2）可以通過比較實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢。（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。。42.（2014達州）下圖為某一化學反應的微觀示意圖(X、Y、Z、W分別表示四種不同的物質)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該化學反應涉及的物質中，可能屬于氧化物的有種；（2）該反應的化學方程式可用X、Y、Z、W表示為；228+m（3）上圖中某元素的粒子結構示意圖為，其微粒符號可表示為A2-，則m的值為。43．（2014昆明）下列是初中化學中的一些重要實驗，請回答：（1）A中紅磷必須足量的原因是；（2）B中玻璃棒的作用是；（3）C中反應后天平不平衡，該反應是否遵守質量守恒定律（填“是”或“否”）44.（2014天津）按要求書寫方程式：（1）氧化鈣和水反應：__________________________。（2）高錳酸鉀受熱分解：_____________________________。（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：_________________________________。45．（2014宜賓）對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。（1）已知H2、CO、C是初中化學常見的還原劑，請分析下列反應：H2+CuOCu+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2C+O2CO2得出的結論是：物質（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應后（選填“升高”或“降低”或“不變”）。（2）依據(jù)上述結論，則在反應SO2＋2H2S＝3S＋2H2O中作為還原劑的物質是；該還原劑中所含元素化合價的變化是：由價變?yōu)閮r。46．（2014廣元）（1）寫出下列物質的化學式：①甲烷_________；②硫酸鐵_________．（2）寫出下列反應的化學方程式：①乙醇燃燒：_________；②硫酸鈉溶液和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉：_________．46．（2014泰安）20XX年4月2日~