魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)復(fù)習(xí)測(cè)試題含答案2套

魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)復(fù)習(xí)測(cè)試題含答案2套選擇性必修1綜合檢測(cè)（基礎(chǔ)過關(guān)卷）一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)物總能量比生成物高的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)【答案】D【分析】反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱的非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D符合；答案選D。2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=?571.6kJ?mol?1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol?1B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=?57.4kJ?mol?1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2【答案】A【詳解】A．燃燒熱是1mol燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=?571.6kJ?mol?1，因此氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，故A正確；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；ΔH＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，由于醋酸電離要吸收熱量，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH＞?57.4kJ?mol?1，故C錯(cuò)誤；D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，完全燃燒放出熱量更多，因此則ΔH2＞ΔH1，故D錯(cuò)誤。故選A。3．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g)△H1B．S(s)+O2(g)=SO3(g)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4【答案】C【分析】燃燒熱是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量。據(jù)此分析下列結(jié)論?！驹斀狻緼．在CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)反應(yīng)中有CO生成，所以ΔH1不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．硫充分燃燒的產(chǎn)物是SO2，不是SO3，故ΔH2不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．1molC6H12O6(s)完全燃燒的反應(yīng)式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，符合燃燒熱的概念，所以ΔH3是C6H12O6的燃燒熱，故C正確；D．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物質(zhì)的量是2mol，所以ΔH4不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤。故答案：C。4．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值【答案】C【詳解】A．氫氣燃燒生成水是放熱反應(yīng)，則水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．利用太陽能制取氫氣技術(shù)不成熟，制約氫氣大量生產(chǎn)，所以氫能源還沒有被普遍使用，B錯(cuò)誤；C．水分解是吸熱反應(yīng)，?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＞0，故2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量，C正確；D．不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氫氣屬于可再生新能源，D錯(cuò)誤；答案為C。5．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率既有正值，又有負(fù)值B．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度C．對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值一定不同D．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)于所有化學(xué)反應(yīng)而言的【答案】D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，沒有負(fù)值，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)和速率的單位均相同，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)于所有化學(xué)反應(yīng)而言的，D項(xiàng)正確。故選D。6．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.8倍。則正確的是A．可逆反應(yīng)的系數(shù)：a+b>c+d B．壓縮容器的容積時(shí)，v(正)=v(逆)C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】D【詳解】A．由于壓縮容器的體積為原體積的一半后，反應(yīng)物Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明Y被消耗了，平衡正向移動(dòng)，所以a+b＞d，但由于C為固體，所以無法確定a+b和c+d的大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，故v(正)＞v(逆)，故B錯(cuò)誤；C．壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，因此反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，因此生成物W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確。故選D。7．對(duì)于N2+3H2?2NH3，下列不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率最大的是A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.06mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1【答案】D【詳解】為便于比較反應(yīng)速率，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為H2表示的反應(yīng)速率，同時(shí)注意單位的統(tǒng)一。A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1，v(H2)=0.03mol·L-1·min-1；B．v(H2)=0.06mol·L-1·min-1；C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1；D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1，換算單位后得v(H2)=0.12mol·L-1·min-1；比較以上數(shù)據(jù)可知，v(H2)=0.12mol·L-1·min-1時(shí)速率最快，故選D。8．下列敘述正確的是A．反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．反應(yīng)過程的自發(fā)性可判斷過程發(fā)生的速率C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．反應(yīng)的熵變【答案】C【詳解】A．根據(jù)碰撞理論，反應(yīng)物分子間發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程的自發(fā)性可判斷反應(yīng)是否能發(fā)生，不能判斷發(fā)生的速率，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則，則一定有，C正確；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，熵變，D錯(cuò)誤；選C。9．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4NO3晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)]。下列敘述正確的是A．2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)B．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量C．燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大D．燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大【答案】A【詳解】A．(1)中紅棕色變深，說明平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；B．(3)中紅棕色變淺，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C．(1)中平衡逆向移動(dòng)，NO2和之前相比含量增多，則體系中平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D．(3)中紅棕色變淺，說明氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則燒瓶(3)中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯(cuò)誤；故選A。10．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是A．K＋、NO、OH-、Cl- B．Cu2＋、SO、H＋、Na＋C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO D．NH、MnO、H＋、K＋【答案】A【詳解】能和鋁作用放出氫氣的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性；A．該組離子能在堿性溶液中大量共存，符合題意；B．Cu2+是藍(lán)色溶液，不符合題意；C．Mg2+不能在堿性溶液中的大量存在，H＋與NO的混合溶液與鋁不能產(chǎn)生氫氣，不符合題意；D．MnO是紫性溶液，不符合題意；綜上所述，A組離子符合題意，故選A。11．鉻酸銀（Ag2CrO4）微溶于水，作化學(xué)試劑。常用作分析試劑，有機(jī)合成催化劑，電鍍，鹵化物滴定確定終點(diǎn)的指示劑等。在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10?10。下列說法不正確的是A．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10?8D．t℃時(shí)，將0.01mol·L?1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L?1KCl和0.01mol·L?1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀【答案】C【詳解】A．t℃時(shí)，曲線上都是鉻酸銀的溶解平衡的點(diǎn)，因此Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等，故A正確；B．該溫度下，根據(jù)淀溶解平衡曲線，加入K2CrO4，飽和Ag2CrO4溶液Ag＋和的濃度變化只能在曲線上變化，即飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，故B正確；C．t℃時(shí)，根據(jù)最高點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp為，故C錯(cuò)誤；D．t℃時(shí)，20mL0.01mol·L?1KCl和0.01mol·L?1K2CrO4的混合溶液中，沉淀時(shí)需要的AgNO3溶液濃度最小就最先沉淀，AgCl的Ksp＝1.8×10?10，則，Ag2CrO4的，則，因此將0.01mol·L?1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L?1KCl和0.01mol·L?1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀，故D正確。綜上所述，答案為C。12．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)NaOH溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可導(dǎo)致被測(cè)定NaOH溶液濃度偏低的是A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管B．達(dá)到滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視液面C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤(rùn)洗D．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】B【詳解】A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c待=可得，被測(cè)定NaOH溶液濃度偏高，故A不符合題意；B．達(dá)到滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視液面，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c待=可得，被測(cè)定NaOH溶液濃度偏低，故B符合題意；C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤(rùn)洗，不影響測(cè)定結(jié)果，故C不符合題意；D．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c待=可得，被測(cè)定NaOH溶液濃度偏高，故D不符合題意；答案選B。13．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B>C>A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性【答案】C【詳解】A．水的電離吸熱，則溫度越高，Kw越大，相同曲線上Kw相同，則圖中五點(diǎn)K的關(guān)系為B＞C＞A=D=E，A正確；B．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，Kw不變，c(H+)增大，則可采用溫度不變，向水中加入少量的酸的方法實(shí)現(xiàn)，B正確；C．從A點(diǎn)到C點(diǎn)，Kw增大，則需要升高溫度，C錯(cuò)誤；D．B點(diǎn)時(shí)，Kw=10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，與pH=10的KOH溶液c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，等體積混合后n(H+)=n(OH-)溶液為中性，D正確；故選C。14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合操作規(guī)范的是A．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B．向托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放藥品，左盤放砝碼C．用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，將試紙浸入溶液中D．中和滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化【答案】D【詳解】A．向試管中滴加試劑時(shí)，滴管下端不能試管內(nèi)壁，否則容易造成試劑的污染，故A不符合題意；B．用托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放砝碼，左盤放藥品，故B不符合題意；C．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，不可將試紙浸入溶液中，否則會(huì)造成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C不符合題意；D．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故D符合題意；答案選D。15．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①NaOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤【答案】D【詳解】酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)，五種物質(zhì)都是電解質(zhì)，在電解質(zhì)中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，①為強(qiáng)堿。②為弱堿，③為鹽，④為弱酸，⑤為鹽，所以①③⑤是強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案選D。16．下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++POB．NaHCO3溶液的水解離子方程式：HCO+H2O=H3O++COC．HF溶于少量水中：2HF＝H++HFD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH+SO【答案】D【詳解】A．H3PO4是弱酸，不能拆開寫，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3水解是結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成弱酸H2CO3，故B錯(cuò)誤；C．HF溶于水形成的氫氟酸是弱酸，電離生成H+和F-，故C錯(cuò)誤；D．(NH4)2SO4溶于水完全電離，產(chǎn)生和，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．(10分)水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可宵接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問題：（1）純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=___mol?L-1。（2）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___。（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則相同溫度時(shí)，HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是___。（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol?L-1(填精確值）?！敬鸢浮浚?）10-12mol·L-1。CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-小于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×10-7【分析】(1)純水在100℃時(shí)，Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)；(2)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主；(3)根據(jù)圖像可知，稀釋相同體積時(shí)，HX的pH變化量比醋酸的??；(4)強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。(5)25℃時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)計(jì)算?！驹斀狻?1)純水在100℃時(shí)，pH＝6，即c(H+)＝c(OH－)＝10-6mol·L-1，可知Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即c水電離(OH-)＝c(H+)＝10-12mol·L-1。(2)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，則電離方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；(3)根據(jù)圖像可知，稀釋相同體積時(shí)，HX的pH變化量比醋酸的小，則HX的酸性較弱，電離平衡常數(shù)較?。?4)強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。①25℃時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；②K2小于K(HCN)，K1大于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3，反應(yīng)的方程式為NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3；(5)25℃時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，溶液的pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)＝10-8mol/L，故c(CH3COO-)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。18．（10分）水煤氣(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?H=+131.3kJ/mol(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：_______；升高溫度，K值將_______；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_______。(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡_______。(3)下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______A．壓強(qiáng)固定不變化B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等E．固定體積下氣體密度不再變化F．υ(H2O)=υ(CO)(4)某溫度下，將4.0molH2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_______?！敬鸢浮浚?）增大減小不移動(dòng)ABCE50%【詳解】(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K值將增大；用極限思維，平衡正向移動(dòng)，原來是水蒸氣，后來變?yōu)橐谎趸己蜌錃?兩者平均相對(duì)分子質(zhì)量為15)，則容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減??；故答案為：；增大；減小。(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，由于碳的固體，反應(yīng)物濃度不變，因此平衡不移動(dòng)；故答案為：不移動(dòng)。(3)A．該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)固定不變化，說明達(dá)到平衡，故A符合題意；B．該反應(yīng)是相對(duì)分子質(zhì)量減小的反應(yīng)，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明達(dá)到平衡，故B符合題意；C．生成H2O(g)的速率，正向反應(yīng)，消耗CO的速率，逆向反應(yīng)，兩者速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，說明達(dá)到平衡，故C符合題意；D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等，不能說明達(dá)到平衡，故D不符合題意；E．固定體積下，該反應(yīng)固體不斷消耗，氣體質(zhì)量不斷增加，氣體密度不斷增加，當(dāng)氣體密度不再變化，說明達(dá)到平衡，故E符合題意；F．υ(H2O)=υ(CO)，沒有正向和逆向，因此不能說明達(dá)到平衡，故F不符合題意；綜上所述，答案為：ABCE。(4)根據(jù)題意建立三段式得到，得到，解得y=2，則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為；故答案為：50%。19．（8分）已知下列熱化學(xué)方程式：①②(1)氫氣的摩爾燃燒焓是______________。(2)已知：。寫出丙烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的混合氣體共，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱，則混合氣體中和的體積比是__________。(4)當(dāng)反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，燃燒的丙烷的質(zhì)量是_________g，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L?！敬鸢浮浚?）2233.6【分析】(1)根據(jù)摩爾燃燒焓的概念分析并計(jì)算。(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。(3)根據(jù)氫氣的摩爾燃燒焓和丙烷的摩爾燃燒焓，氫氣和丙烷的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱，建立方程式進(jìn)行計(jì)算。(4)根據(jù)方程式及電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)根據(jù)摩爾燃燒焓的概念，因1mol氫氣完全氧化為液態(tài)水放出的熱量為，故氫氣的摩爾燃燒焓為；故答案為：。(2)已知：②，③，由蓋斯定律可知，得；故答案為：。(3)由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的摩爾燃燒焓為，丙烷的摩爾燃燒焓為，氫氣和丙烷的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱，設(shè)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則丙烷的物質(zhì)的量為，根據(jù)混合物燃燒放出的熱量有，解得x=2，所以氫氣和丙烷的物質(zhì)的量之比為，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；故答案為：2:1。(4)，當(dāng)5molO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，燃燒的丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；故答案為：22；33.6。20．（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol·L－1NaOH溶液與100mL0.55mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱量NaOH固體______g。（2）圖中裝置缺少的儀器是______________________________。（3）鹽酸稍過量的原因是________________________________。（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。（6）請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（7）若測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為2.865kJ，請(qǐng)寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的方程式：__________________________________________?！敬鸢浮浚?）10.0環(huán)形玻璃攪拌棒讓NaOH溶液完全反應(yīng)保溫、隔熱，減少熱量損失偏大醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測(cè)得的中和熱(ΔH)偏大4.0HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【詳解】(1)因?yàn)闆]有400mL容量瓶，實(shí)際配制的是500mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)＝0.50mol·L－1×0.5L×40g/mol＝10.0g；(2)為減少熱量損失，需縮短反應(yīng)時(shí)間，要攪拌，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒；(3)為確保NaOH完全反應(yīng)，減少誤差，鹽酸需要過量，故答案為讓NaOH完全反應(yīng)；(4)它們的作用都是保溫，隔熱、減少熱量損失；(5)因?yàn)榇姿犭婋x會(huì)吸熱，所以用醋酸測(cè)中和熱，放出的熱量比鹽酸要少，ΔH偏大，故答案為偏大、醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測(cè)得的中和熱(ΔH)偏大；(6)四組數(shù)據(jù)計(jì)算的溫差分別為4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，明顯第2組數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，所以平均溫度差為4.0℃；(7)在該中和實(shí)驗(yàn)中，生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，放出的熱量為2.865kJ，則生成1mol水放出的熱量為2.865kJ÷0.05mol=57.3J·mol－1，則ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。21．（12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有以下兩種：方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：Cr3+Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡2(黃色)+2H+?(橙色)+H2O。(1)若平衡體系的pH=2，該溶液顯_____色。(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。A．和的濃度相同B．2v()=v()C．溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1mol離子，需要_____mol的FeSO4?7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____。方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因?yàn)開____(用電極反應(yīng)式解釋)。(6)在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_____?！敬鸢浮浚?）橙C65Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+Fe(OH)3【詳解】(1)溶液顯酸性，c(H+)較大，2(黃色)+2H+?(橙色)+H2O，該平衡右移，該溶液顯橙色；(2)A．和的濃度相同，但是不一定是濃度保持不變的狀態(tài)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)濃度不變，故A不符合題意；B．2v()=v()，沒有標(biāo)出正、逆反應(yīng)速率，無法判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；答案選C；(3)由元素的化合價(jià)變化可知，還原1mol離子，得到Cr3+，得到電子為2×(6-3)=6mol，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，需要FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為=6mol；(4)當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時(shí)，溶液的c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)=mol/L=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5；(5)用Fe做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子：Fe-2e-=Fe2+，產(chǎn)生的亞鐵離子做還原劑；(6)溶液中氫離子在陰極得電子被還原為氫氣，陰極極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，導(dǎo)致溶液酸性減弱，溶液pH升高；同時(shí)溶液中亞鐵離子被氧化為鐵離子，酸性減弱，鐵離子產(chǎn)生沉淀Fe(OH)3。選擇性必修1綜合檢測(cè)（能力提升卷）一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是A．圖①中的鐵釘不易生銹B．圖②中，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門被腐蝕C．圖②中，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③中，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕【答案】B【詳解】A．堿石灰能干燥試管中的空氣，即鐵釘與水不接觸，不易生銹，A項(xiàng)正確；B．將鋼閘門與電源的正極相連，則鋼閘門作為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，加速了鋼閘門的腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_電源，圖②裝置為原電池，海水為弱堿性電解質(zhì)溶液，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕，C項(xiàng)正確；D．圖③中，若金屬M(fèi)比鐵活潑，則金屬M(fèi)作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，可保護(hù)輸水管不被腐蝕，D項(xiàng)正確。故選B。2．“液態(tài)陽光”是二氧化碳和水通過人工光合得到的“綠色”甲醇，有關(guān)“液態(tài)陽光”說法錯(cuò)誤的是A．“液態(tài)陽光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展B．水煤氣合成的甲醇也是“液態(tài)陽光”C．“液態(tài)陽光”行動(dòng)有利于減少CO2排放D．“液態(tài)陽光”有利于緩解化石燃料消耗【答案】B【詳解】A．“液態(tài)陽光”行動(dòng)既能夠降低空氣中CO2的濃度，又能利用產(chǎn)生的甲醇為人類提供能量，因此有利于可持續(xù)發(fā)展，A正確；B．水煤氣合成的甲醇會(huì)消耗化石燃料煤，因此不是“液態(tài)陽光”，B錯(cuò)誤；C．“液態(tài)陽光”行動(dòng)實(shí)現(xiàn)了C的循環(huán)，同時(shí)為我們提供所需能量，因此有利于減少CO2排放，C正確；D．“液態(tài)陽光”不消耗化石燃料，利用合成的甲醇就滿足了對(duì)能源的需求，因此有利于緩解化石燃料消耗造成的能源危機(jī)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3．某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從a極流向b極B．b上電極反應(yīng)為C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗D．由b極通過固體電解質(zhì)傳遞到a極【答案】A【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為電池的正極，即a極是負(fù)極，b極是正極。電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，A項(xiàng)正確；B．b極通入氧氣，為電池的正極，酸性條件下，氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．沒有指明物質(zhì)所處的狀況，無法計(jì)算的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，即由a極通過固體電解質(zhì)傳遞到b極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。4．石墨燃燒過程中的能量變化可用下圖表示。下列說法正確的是A．石墨的燃燒熱為B．反應(yīng)C(s，石墨)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．由圖可知：D．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【詳解】A．燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，碳元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)，據(jù)此得石墨的燃燒熱為，A錯(cuò)誤；B．由圖知：反應(yīng)I：C(s石墨)+O2(g)→COΔH1＝-110.5kJ?mol-1，反應(yīng)II：C(s石墨)+O2(g)→CO2ΔH2＝-393.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)II?反應(yīng)I得到反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+O2(g)→CO2ΔH3＝ΔH1-ΔH2=-283.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)II?2×反應(yīng)Ⅲ得到反應(yīng)：反應(yīng)C(s，石墨)，ΔH＝ΔH1-2ΔH3=+455.5kJ?mol-1，該反應(yīng)的△H>0，△S>0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合選項(xiàng)C可知：，C正確；D．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；答案選C。5．理論研究表明，在101kPa和298K下HCN=HNC異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定 B．該異構(gòu)化反應(yīng)的C．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 D．使用催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱【答案】B【詳解】A．由圖像可知，HCN比HNC的能量低，故HCN比HNC穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．HNC比HCN高59.3kJ·mol-1，故該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1，B正確；C．正反應(yīng)的活化能為186.5kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為127.2kJ·mol-1，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，不能改變反應(yīng)物、生成物的相對(duì)能量，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選B。6．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需記錄溫度4次C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol-1【答案】C【詳解】A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度3次，即反應(yīng)前酸溶液的溫度、堿溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的溫度，B錯(cuò)誤；C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，若用銅質(zhì)材料攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，由于Cu的導(dǎo)熱性強(qiáng)，使熱量散失的多，所以測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小，C正確；D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，而中和熱是酸堿反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水時(shí)所放出的熱量，所以該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，D錯(cuò)誤。答案選C。7．已知反應(yīng)，常溫時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入6.0molX和2.0molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得。下列說法錯(cuò)誤的是A．平衡時(shí)容器內(nèi)X的物質(zhì)的量為4.8mol B．平衡時(shí)容器內(nèi)Y的濃度為C．常溫時(shí)的平衡常數(shù) D．達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%【答案】B【分析】根據(jù)題意，應(yīng)用“三段式”法計(jì)算：據(jù)此分析解題。【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，平衡時(shí)容器內(nèi)X的物質(zhì)的量為4.8mol，A項(xiàng)正確；B．容器的容積為2L，則平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為、、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫時(shí)的平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；D．達(dá)到平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化率為1.2/6.0×100%=20%，D項(xiàng)正確；故選B。8．下列說法正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的D．水往低處流是自發(fā)過程【答案】D【詳解】A．反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)的快慢沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能迅速發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定條件下可能發(fā)生，如在通電條件下水能分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如鈉和水的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的且該反應(yīng)放熱，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫銨固體與醋酸溶液的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的且該反應(yīng)吸熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水往低處流是自發(fā)過程，故D正確。故選D。9．根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是甲：乙：丙：?。篴X(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞bC．物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體【答案】C【詳解】A.由圖象分析可知，條件改變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不動(dòng)，則改變條件可能為加入催化劑或a+b=c時(shí)增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，p1、p2相對(duì)大小不知，不能確定a和b的大小，故B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，T2達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度，C的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D.由圖象可知，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A、B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D錯(cuò)誤；故選C。10．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和【答案】C【詳解】A．焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，圖中ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑，不影響反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；答案為C。11．時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)。該溫度下，測(cè)得某時(shí)刻容器內(nèi)含，，和，此時(shí)該反應(yīng)的狀態(tài)是A．剛好達(dá)到平衡 B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D．容器體積未知，無法判斷【答案】B【詳解】A．由反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是相等的，而此時(shí)各物質(zhì)濃度是不相等的，則此時(shí)沒有達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸汽是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C．水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸汽是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，且無論容器體積是多少，水蒸氣的濃度都是其它物質(zhì)的2倍，因此是可以判斷的，故D錯(cuò)誤；本題答案B。12．如圖表示合成氨反應(yīng)過程中的能量變化。關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列說法不正確的是A．使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間B．提高N2與H2的投料比可增大H2的轉(zhuǎn)化率C．增大壓強(qiáng)能提高N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D．升高溫度有利于提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【詳解】A．催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故A正確；B．增大混合氣體中N2的比例，平衡正向移動(dòng)，能夠增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率將增大，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡將逆向移動(dòng)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率將減小，故D錯(cuò)誤；綜上所述，不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。13．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤【答案】A【詳解】①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解；水解是吸熱過程，加熱有利于水解平衡正向移動(dòng)，故熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，故①不選；②可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，故②可選；③碳酸鈣在水中存在溶解平衡、水中含有鈣離子、碳酸根，空氣中有二氧化碳，二氧化碳、碳酸根和水反應(yīng)生成碳酸氫根、促使碳酸鈣溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理來解釋，故③可選；④碳酸鋇在水中存在溶解平衡、水中含有鋇離子、碳酸根，碳酸根能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳、水，促使碳酸鋇溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理來解釋，故④可選；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故⑤不選；故能用沉淀溶解平衡原理來解釋的是②③④，故選：A。14．t℃時(shí)，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．t℃時(shí)，PdI2的B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C．向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，有PdI2固體析出D．要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度【答案】C【詳解】A．在時(shí)的，A錯(cuò)誤；B．圖中曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，曲線上方的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液過飽和，曲線下方的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液不飽和，即a點(diǎn)是飽和溶液，b點(diǎn)是不飽和溶液，d點(diǎn)是過飽和溶液，B錯(cuò)誤；C．向a點(diǎn)的溶液中加入少量固體，碘離子濃度增大，的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，有固體析出，C正確；D．沉淀溶解過程吸熱，要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即使過飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，?yīng)升高溫度，若降低溫度，沉淀溶解平衡向放熱的方向移動(dòng)，即向生成沉淀的方向移動(dòng)，仍為飽和溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。15．常溫下，將氫氧化鈉溶液與硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的等于A．2.0 B．1.7C．12.0 D．12.4【答案】A【詳解】常溫下，將氫氧化鈉溶液與硫酸溶液等體積混合，混合溶液中氫離子濃度為，根據(jù)計(jì)算公式可求得：。故選A。16．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測(cè)得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ是HC2O的變化曲線B．草酸H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-1.22C．在b點(diǎn)，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D．在c點(diǎn)，c(HC2O)=0.06mol/L【答案】B【詳解】A．當(dāng)酸性越強(qiáng)時(shí)，曲線Ⅰ表示的微粒的含量越高，可推知曲線Ⅰ是H2C2O4的變化曲線，曲線Ⅱ是HC2O的變化曲線，曲線Ⅲ是C2O的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．在a點(diǎn)H2C2O4的濃度和HC2O的濃度相等，pH=1.22，則草酸H2C2O4的電離常K===10-1.22，則B正確；C．在b點(diǎn)，c(C2O)=c(HC2O)，且溶液呈酸性，若c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)，則2c(OH-)=c(H+)，顯然不成立，C錯(cuò)誤；D．在c點(diǎn)，HC2O的含量為0.15，而H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1L×0.40mol/L=0.04mol，則HC2O的物質(zhì)的量為0.15×0.04mol=0.006mol，溶液體積為0.2L，c(HC2O)=0.006mol÷0.2L=0.03mol/L，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：溫度/250300350（1）在一定條件下將和充入的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，后測(cè)得，計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用表示）為_______________________。（2）由表中數(shù)據(jù)判斷______________（填“>”“<”或“=”）0；反應(yīng)_____________（用和表示）。（3）若容器容積不變，則下列措施可拋高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是______________（填序號(hào)）。a．充入，使體系總壓強(qiáng)增大b．將從體系中分離c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大d．使用高效催化劑（4）保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)____________（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）比較這兩種合成甲醇的方法，原子利用率較高的是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。【答案】（1）<b正向不變Ⅰ【詳解】（1）CO濃度變化量為，，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即；根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ得；（3）a.充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.將從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，b項(xiàng)正確；c.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b；（4）保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，因?yàn)闇囟炔蛔儯云胶獬?shù)不變；（5）原子利用率是指被利用的原子數(shù)除以總原子數(shù)，副產(chǎn)物越少原子利用率越高，故答案為I。18．（8分）T1、T2兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。（1）T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2溫度時(shí)___________。（2）根據(jù)T1溫度時(shí)的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是___________(填序號(hào))。A．加入固體可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1，曲線上a、b之間(不含a、b)的某一點(diǎn)D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)（3）T2溫度時(shí)，現(xiàn)有0.2mol的沉淀，每次用1L飽和溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理___________次［提示：，］?！敬鸢浮浚?）＜ABC3【詳解】（1）溫度越高，的溶解度越大，溫度下的溶度積較小，所以；溫度時(shí)的溶度積可利用c點(diǎn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算求得。（2）由于存在沉淀溶解平衡：，加入固體，濃度增大，的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，的濃度減小，可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，A正確；曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會(huì)析出沉淀，B正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中和的濃度都變大，可能由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間(不含a、b)的某一點(diǎn)，C正確；升高溫度，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，、都會(huì)變大，不可能由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，D錯(cuò)誤。（3）設(shè)每次用飽和溶液能處理，根據(jù)，解得，處理次數(shù)，所以至少要反復(fù)處理3次。19．（8分）電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。回答下列問題：（1）二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效，快速，安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝，其裝置如圖所示。①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取。產(chǎn)生的電極應(yīng)連接電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。②a極區(qū)pH________，(填“增大”“減小”或“不變”)。③裝置中應(yīng)使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（2）燃料電池因具有發(fā)電效率高，環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)而備受人們關(guān)注。某燃料電池以足量NaOH溶液為電解質(zhì)，甲烷為燃料，空氣為氧化劑，并以具有催化作用和導(dǎo)電性能的某金屬材料為電極，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑()，利用電化學(xué)原理可處理黑斑。將銀器置于含食鹽水的鋁制容器中并與鋁接觸，轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為_________?！敬鸢浮浚?）①正極②增大③陽【詳解】（1）①根據(jù)題意可知，氯離子失電子生成，故產(chǎn)生的電極應(yīng)接電源的正極，電極反應(yīng)式為。②a極區(qū)為陰極區(qū)，電極反應(yīng)式為，a極區(qū)濃度增大，溶液的pH增大。③為防止與反應(yīng)，裝置中應(yīng)使用陽離子交換膜。（2）以甲烷為燃料，空氣為氧化