專題05 金屬與金屬礦物-備戰(zhàn)2024年中考化學真題題源解密（江蘇專用）（解析版）

主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應用專題5金屬與金屬礦物考情概覽：理解課標要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：從新情境、新設(shè)問、跨學科等方向設(shè)置新考法真題。新題特訓：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點復習效果。課標要求考點考向考法?，F(xiàn)關(guān)鍵詞知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會化學方法在金屬冶煉中的重要性；知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)，通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質(zhì)及金屬活動性順序。知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能；了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用；以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法；了解廢棄金屬對環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價值。金屬材料考向一金屬材料考法1判斷金屬材料由金屬材料制成、屬于金屬材料考向二金屬的物理性質(zhì)考法1金屬物理性質(zhì)的應用性質(zhì)和用途的對應、導熱性、導電性考向三合金考法1合金的優(yōu)點考法2合金的用途硬度、熔點、抗腐蝕性、互相刻畫、劃痕、保險絲、焊錫金屬的化學性質(zhì)考向四金屬與氧氣反應考法1鐵在氧氣中燃燒考法2鋁耐腐蝕的原因火星四射、黑色固體、致密的氧化鋁、致密的氧化物薄膜考向五金屬與酸反應考法1金屬與酸反應淺綠色、氣泡、溶液由無色逐漸變淺綠色、考向六金屬活動性順序考法1判斷金屬活動性順序考法2根據(jù)金屬活動性順序判斷轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)考法3設(shè)計實驗探究金屬活動性順序考法4濾渣和濾液的判斷表面析出紅色固體、轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)、一定質(zhì)量、混合溶液、濾渣、濾液金屬資源的利用和保護考向七金屬的存在形式考法1自然界金屬的存在形式單質(zhì)形式、化合物形式、赤鐵礦、磁鐵礦考向八鐵的冶煉考法1煉鐵的原理考法2一氧化碳還原氧化鐵考法3工業(yè)煉鐵還原氧化鐵、鐵礦石、熱空氣、爐渣、生鐵、高爐氣體考向九金屬資源的保護考法1鐵生銹的條件考法2防止鐵生銹考法3銅生銹的條件考法4保護金屬資源的途徑潮濕的空氣、潮濕的鐵、水和氧氣同時存在、回收廢舊金屬、有計劃開采、金屬代用品、廢電池?考向一金屬材料考法1判斷金屬材料1．（2023蘇州）中華文明源遠流長，文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是A．清代瓷盤

B．明代書軸

C．西周銅鼎

D．宋代石函

【答案】C【詳解】A、清代瓷盤由陶瓷制成，陶瓷屬于無機非金屬材料，不符合題意；B、明代書軸主要成分是纖維素，由天然材料制成，不符合題意；C、西周銅鼎由銅的合金制成，銅合金屬于金屬材料，符合題意；D、宋代石函由石頭制成，石頭屬于無機非金屬材料，不符合題意。故選C。2．（2023常州）我國科學家研發(fā)出一種“超級材料”，它是由三維石墨烯（C）和黑色二氧化鈦（TiO2）制成，在陽光照射下兩周內(nèi)可讓黑臭水體變清澈，臭味消失，下列說法正確的是A．二氧化鈦是非金屬氧化物 B．石墨烯是含碳的化合物C．該超級材料屬于金屬材料 D．該技術(shù)可助力污染防治【答案】D【詳解】A、二氧化鈦是由Ti、O元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，不符合題意；B、石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不符合題意；C、金屬材料包括純金屬和合金，該超級材料由三維石墨烯（C）和黑色二氧化鈦制成，不屬于金屬材料，不符合題意；D、該“超級材料”在陽光照射下兩周內(nèi)可讓黑臭水體變清澈，臭味消失，故該技術(shù)可助力污染防治，符合題意。故選D。易錯易混金屬材料包括純金屬和合金，不包括金屬化合物。?考向二金屬的物理性質(zhì)考法1金屬的物理性質(zhì)3．（2023揚州）下列物質(zhì)性質(zhì)和用途對應關(guān)系正確的是A．活性炭有吸附性，可用作除味劑 B．鋁有導熱性，可用于制電線C．石墨有導電性，可用作潤滑劑 D．鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹【答案】A【詳解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和異味，可用作除味劑，故選項A正確；B、鋁有導電性，可用于制電線，故選項B錯誤；C、石墨有導電性，可用作石墨電極和石墨電刷，故選項C錯誤；D、鹽酸能和某些金屬氧化物反應，可用于除鐵銹，故選項D錯誤；故選：A。?考向三合金考法1合金的優(yōu)點4．（2023揚州）下列對實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應產(chǎn)生H2C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于100mL，是因為分子之間有間隔（空隙），一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔（空隙）。A正確；B、向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，是因為鋅的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣。不是金屬均能與酸反應產(chǎn)生H2，金屬銅就不能與酸反應產(chǎn)生H2。B不正確；C、由于合金的硬度往往比其成分金屬大，所以將黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕。C正確；D、因為純氧比空氣中氧氣濃度大，氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響。所以鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒。D正確。綜上所述：選擇B。考法2合金的用途5．（2023常州）以下屬于利用物質(zhì)的化學性質(zhì)開展的勞動實踐活動是A．用漏勺從鍋中撈取小湯圓B．用武德合金做電路保險絲C．用活性炭制作簡易凈水器D．用鹽酸去除鐵架臺上鐵銹【答案】D【詳解】A、用漏勺從鍋中撈取小湯圓，是因為小湯圓和其它物質(zhì)的顆粒大小不同，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；B、用武德合金做電路保險絲，是因為武德合金熔點低，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；C、用活性炭制作簡易凈水器，是因為活性炭具有吸附性，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；D、用鹽酸去除鐵架臺上鐵銹，是因為鹽酸顯酸性，鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來，利用的是其化學性質(zhì)。故選D。?考向四金屬與氧氣反應考法1鐵在氧氣中燃燒6．（2023泰州）某化學小組圍繞四氧化三鐵開展主題學習。（1）檢驗：生活中常用墨粉中所含鐵的氧化物為四氧化三鐵，用物理方法初步檢驗的操作為，用化學方法進一步檢驗可確定。（2）制備：

，

發(fā)生反應的化學方程式為，低碳鐵皮在空氣中跟等物質(zhì)作用會生銹?！敬鸢浮浚?）用磁鐵吸引（2）3Fe+2O2Fe3O4O2、H2O【詳解】（1）四氧化三鐵具體磁性，墨粉不具有磁性，則可以用磁鐵吸引檢測墨粉中是否含有四氧化三鐵，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）方法一原理為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學反應方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵生銹是鐵與空氣中氧氣、水共同作用的結(jié)果；考法2鋁耐腐蝕的原因7．（2023宿遷）2023年5月30日，神舟十六號載人飛船成功對接于空間站天和核心艙徑向端口，三名航天員順利進駐空間站。制造飛船的某些機器零件使用了鋁合金，鋁合金屬于材料。鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應，生成一層致密而堅固的保護膜，寫出該反應的化學方程式：?！敬鸢浮拷饘?Al+3O2=2Al2O3【詳解】鋁合金屬于金屬材料；鋁在常溫下與氧氣發(fā)生反應，生成一層致密的三氧化二鋁薄膜，化學方程式書寫為4Al+3O2=2Al2O3。易錯易混“真金不怕火煉”說明金的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。?考向五金屬與酸反應考法1金屬與酸反應8．（2023揚州）某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。（1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。①加入鐵粉的目的是（用化學方程式表示）。過程中還會產(chǎn)生一種氣體，其化學式為。②過濾所得金屬的成分是（填化學式）?！敬鸢浮浚?）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2H2Fe、Cu【詳解】（1）①向廢水中加入過量鐵粉，目的是使廢水中的氯化銅與鐵粉反應，置換出銅，化學方程式為：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故填寫：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；②過量鐵粉除了與氯化銅反應，還與廢水中少量的氯化氫反應，生成氯化亞鐵和氫氣(H2)，故填寫：H2；③鐵粉與氯化銅反應，置換出了銅(Cu)，由于鐵粉過量，因此，過濾所得金屬的成分中一定有鐵(Fe)，故填寫：Fe、Cu。9．（2023宿遷）是初中化學常見的物質(zhì)，其中是赤鐵礦的主要成分，、是組成元素相同的兩種氣體，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，是最常用的溶劑，它們之間的關(guān)系如圖所示（其中“－”代表物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”代表物質(zhì)間能夠轉(zhuǎn)化，部分反應物、生成物和反應條件已略去）。

（1）與反應的實驗現(xiàn)象為。（2）列舉物質(zhì)的一條用途：。（3）物質(zhì)I由構(gòu)成（填化學用語）。（4）寫出與的稀溶液反應的化學方程式：，其基應類型為。【答案】（1）紅色粉末變?yōu)楹谏?）作燃料等（3）O2（4）置換反應【分析】A是赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵。B、D是組成元素相同的兩種氣體且B和氧化鐵高溫反應生成C和D，則B是一氧化碳，C是鐵，D是二氧化碳。H是最常用的溶劑，H通電分解生成G和I，I可以和二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，則H是水，I是氧氣，G是氫氣。E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，且E的稀溶液和鐵反應生成F和氫氣，所以E是硫酸，F(xiàn)是硫酸亞鐵。代入驗證無誤?！驹斀狻浚?）A氧化鐵和B一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，實驗現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏＃?）G是氫氣，可用作燃料。（3）物質(zhì)I是氧氣，是有氧分子構(gòu)成的，可用氧氣的化學式表示氧分子，符號為O2；（4）C鐵和E硫酸的稀溶液反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為。置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物的反應，該反應是置換反應。易錯易混金屬與酸反應，這兒的酸特指鹽酸和稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。?考向六金屬活動性順序考法1判斷金屬活動性順序10．（2023南通）學習小組通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗Ⅰ：把一根砂紙打磨過的Al絲浸入溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。實驗Ⅱ：向溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。下列說法正確的是A．實驗Ⅰ中溶液顏色不變 B．實驗Ⅰ說明Al的活動性比Cu的強C．實驗Ⅱ中只發(fā)生物理變化 D．實驗Ⅱ中沉淀為CuO【答案】B【詳解】A、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闊o色，錯誤；B、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明Al能置換出Cu，Al的活動性比Cu的強，正確；C、實驗Ⅱ中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，錯誤；D、實驗Ⅱ中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗Ⅱ中沉淀為氫氧化銅，錯誤。故選B?？挤?根據(jù)金屬活動性順序判斷轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)11．（2023常州）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A．Cu(NO3)2AgNO3B．CaCO3CaCl2C．Ca(OH)2Cu(OH)2D．Fe2O3Fe【答案】A【詳解】A、銅的活動性比銀強，因此銀不能與硝酸銅反應生成硝酸銀，故選項轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；B、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故選項轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；C、氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，故選項轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；D、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，故選項轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)。故選A?？挤?設(shè)計實驗探究金屬活動性順序12.（2023淮安二模）為驗證、、三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的是。(填序號)①、溶液、

②溶液、、溶液

③溶液、溶液、【答案】③【詳解】①鋅能與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅，說明鋅的活動性大于銅；而銀與硫酸銅溶液不反應，說明銀的活動性小于銅，所以可用、溶液、驗證三種金屬的活動性強弱；②銅與硫酸鋅溶液不反應，說明銅的活動性小于鋅；銅能與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，說明銅比銀活潑，所以可用溶液、、溶液驗證三種金屬的活動性強弱；③銀不與硫酸鋅和硫酸銅反應，無法證明鋅和銅的活動性強弱，所以利用溶液、溶液、無法驗證三種金屬的活動性強弱；故選③。考法4濾渣和濾液的判斷13．（2023宿遷）將一定質(zhì)量的粉加和的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是A．濾渣質(zhì)量與加入的粉質(zhì)量可能相等B．濾液中一定有、，可能有C．若加入的Fe粉過量，則得到的濾液呈無色D．若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有【答案】B【分析】在金屬活動順序中，鎂的活動性強于鐵，鐵的活動性強于銅，將一定質(zhì)量的粉加和，鐵會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，不會與硝酸鎂反應?！驹斀狻緼、根據(jù)化學方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量大于加入的粉質(zhì)量，錯誤；B、根據(jù)分析可知，濾液中一定有、，可能有，正確；C、根據(jù)分析可知，若加入的Fe粉過量，則得到的濾液中溶質(zhì)是、，含有的溶液呈淺綠色，錯誤；D、鐵、銅兩種金屬，鐵排在氫之前，能置換出酸中氫，銅排在氫之后，不能置換出酸中的氫，若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則鐵過量，濾渣中一定有，由于鐵不能與反應，濾渣中一定沒有鎂，錯誤。故選B。?考向七自然界金屬的存在形式考法1自然界金屬的存在形式14．（2023常州）同學們收集的下列礦石樣品中，主要成分為Fe3O4的是A．赤鐵礦 B．磁鐵礦 C．孔雀石 D．鋁土礦【答案】B【詳解】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其主要成分的化學式為Fe2O3，故選項不符合題意；B、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，其主要成分的化學式為Fe3O4，故選項符合題意；C、孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，其主要成分的化學式為Cu2(OH)2CO3，故選項不符合題意；D、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其主要成分的化學式為Al2O3，故選項不符合題意。故選B。15．（2023無錫）金屬材料使用的歷程體現(xiàn)著人類文明的演變。下列金屬最先被大規(guī)模使用的是A．鋁 B．鋅 C．鐵 D．銅【答案】D【詳解】金屬被大規(guī)模使用的順序與金屬的活動性有關(guān)，活動性越弱，越容易被冶煉。根據(jù)題意四種金屬的活動性由弱到強的順序是銅、鐵、鋅、鋁，故最先被大量使用的是銅，故選：D，?考向八鐵的冶煉考法1煉鐵的原理16．（2023蘇州）鐵是應用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說法正確的是A．煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵B．將生鐵中的大部分碳反應除去得到的鋼是純凈物C．鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D．日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理【答案】C【詳解】A、煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將氧化鐵在一定條件下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，不符合題意；B、生鐵和鋼均是鐵的合金，但是生鐵的含碳量比鋼高，煉鋼的原理是將生鐵中的大部分碳反應除去，但是得到的鋼也是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意；C、鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔絕氧氣和水，防止鐵進一步被銹蝕，符合題意；D、日常生活中的廢舊鐵制品應回收利用，可以節(jié)約金屬資源，減少污染，不符合題意。故選C?？挤?一氧化碳還原氧化鐵17．（2023宿遷二模）草酸鈣(CaC2O4)受熱分解的產(chǎn)物中可能含有CaCO3、CaO、CO或CO2，也可幾種都有。用如圖裝置研究產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A．實驗時，先加熱CaC2O4，后加熱Fe2O3B．裝置②中紅色固體變黑，說明分解產(chǎn)物中有COC．裝置③中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO2D．冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入水，放熱，證明有CaO生成【答案】C【詳解】A、CaC2O4受熱分解產(chǎn)物可能有一氧化碳，一氧化碳與空氣混合受熱易發(fā)生爆炸，所以先加熱CaC2O4，利用產(chǎn)物排凈裝置內(nèi)的空氣，后加熱Fe2O3，故A正確；B、CaC2O4中含有碳元素，加熱后能夠生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能夠與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以裝置②中黑色固體變紅，說明分解產(chǎn)物中有CO，故B正確；C、CaC2O4分解的產(chǎn)物中有一氧化碳，一氧化碳能夠與氧化鐵反應生成二氧化碳，裝置③中澄清石灰水變渾濁，不能說明分解產(chǎn)物中有CO2，故C錯誤；D、CaC2O4中含有鈣元素，冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入水，無氣泡，放熱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣放出大量的熱，證明有CaO生成，故D正確。故選C?？挤?工業(yè)煉鐵18.（2023連云港）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：

（1）石灰石(主要成分為)在高溫下可將鐵礦石中的轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣()，同時生成一種氧化物。該反應的化學方程式為。（2）從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是。（3）將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。(寫出計算過程，否則不得分)?！敬鸢浮浚?）（2）降低生鐵中C元素的含量（3）解：設(shè)1.0g鐵合金中碳元素的質(zhì)量為合金中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=答：因生鐵的含碳量在2%～4.3%之間，故該鐵合金屬于生鐵?！驹斀狻浚?）石灰石和二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣和一種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律：該氧化物是二氧化碳，該反應化學方程式：；（2）從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是降低生鐵中C元素的含量，碳元素與氧氣在高溫條件反應生成二氧化碳；（3）解析見答案。?考向九金屬資源保護考法1鐵生銹的條件19．（2023宿遷）熱愛勞動從我做起。下列家務勞動中所涉及的化學知識錯誤的是選項家務勞動化學知識A將洗凈的鐵鍋擦干水放置潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹B用洗滌劑清洗餐具上的油污洗滌劑能乳化油污C用食醋除去水壺內(nèi)的水垢食醋的D在陽光較好的地方晾曬濕衣服水分子獲得能量，運動速率加快A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，將洗凈的鐵鍋擦干水放置，是因為潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹，不符合題意；B、用洗滌劑清洗餐具上的油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，不符合題意；C、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用食醋除去水壺內(nèi)的水垢，是因為食醋顯酸性，pH＜7，食醋能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應，符合題意；D、在陽光較好的地方晾曬濕衣服，是因為溫度高，水分子獲得能量，運動速率加快，不符合題意。故選C。20．（2023淮安三模）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，化學學習小組的同學設(shè)計了如圖所示裝置進行鐵釘生銹的有關(guān)實驗。

①一段時間后，C、D中的鐵釘生銹，A、B中的鐵釘無明顯轎蝕，由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟(填化學式)等物質(zhì)作用的過程。D中鐵釘比C中鐵釘銹蝕程度嚴重，說明。②為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密的氧化物(其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8)保護膜，該氧化物的化學式為?！敬鸢浮浚?）O2、H2O氯化鈉能夠加快鐵的銹蝕【詳解】（1）①C中的鐵釘與氧氣和水接觸后生銹，A中的鐵釘只與氧氣接觸沒有生銹，B中的鐵釘只與水接觸沒有生銹，對比A、C可知鐵生銹與水有關(guān)，對比B、C可知鐵生銹與氧氣有關(guān)，對比A、B、C的現(xiàn)象，可知鐵的銹蝕是鐵和O2、H2O共同作用的過程；C中的鐵釘與水和氧氣接觸會生銹，D中的鐵釘與水、氧氣和氯化鈉接觸銹蝕的更嚴重，說明氯化鈉能夠加快鐵的銹蝕；②氧化物中只含有鐵和氧兩種元素，可設(shè)氧化物的化學式為，由氧化物中鐵元素和氧元素質(zhì)量比為21:8可得，解得，故該氧化物的化學式為；考法2防止鐵生銹21．（2023連云港一模）下列有關(guān)說法錯誤的是A．在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕B．消防隊員用水降低可燃物的溫度來滅火C．洗潔精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬【答案】D【詳解】A、鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸，在鋼鐵表面刷油漆可以隔絕水和氧氣，防止鋼鐵銹蝕，說法正確；B、燃燒需要可燃物、與氧氣接觸，溫度達到著火點，三個條件缺一不可，消防隊員用水降低可燃物的溫度來滅火，降到著火點以下可以達到滅火的目的，說法正確；C、洗潔精具有乳化作用，能將大的油污乳化為細小的油滴，隨水飄走，能去除餐具上的油污，說法正確；D、合金的硬度大于組成它的純金屬，熔點低于組成它的純金屬，則多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬，說法錯誤。故選：D。22．（2023連云港）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。（1）從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是。②下列鐵制品中，利用了金屬導熱性的是(填字母)。a．

后周鐵獅子b．

鑄鐵井蓋c．

不銹鋼水壺③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說法中，正確的是(填字母)。a．鐵是地殼中含量最高的金屬元素b．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢c．不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品【答案】（1）鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕高溫cb【詳解】（1）①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是依據(jù)金屬活動性可知：鐵的金屬活動性比銅強，易被腐蝕；②a、后周鐵獅子，不是利用金屬的導熱性；b、鑄鐵井蓋利用金屬的延展性、硬度大，不是利用金屬的導熱性；c、不銹鋼水壺，利用金屬的導熱性；答案：c；③a、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，說法錯誤；b、鐵銹蝕的條件是同時和氧氣、水接觸，沙漠中水蒸氣含量邵，鐵制品銹蝕慢，說法正確；c、不銹鋼是含鐵的合金，鐵和酸反應生成鹽和氫氣，不銹鋼保溫杯不可長時間盛放酸性飲品，說法錯誤；答案：b；考法3銅生銹的條件23．（2023無錫）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是

A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)【答案】C【詳解】A、金屬的腐蝕，實際上是金屬與氧氣、水等發(fā)生反應，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項說法正確；B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故選項說法正確；C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不如鐵易生銹，故選項說法不正確；D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入盛有銅絲的試管中，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)，故選項說法正確。故選C?？挤?保護金屬資源的途徑24．（2023宿遷）下列說法正確的是A．人類利用的能量都是通過燃燒獲得的B．原子得失電子變成離子后，元素種類發(fā)生了改變C．回收廢舊金屬有利于金屬資源的充分利用D．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的【答案】C【詳解】A.人類利用的能量不都是通過燃燒獲得的，比如水能、風能、海洋能等就不是通過燃燒獲得的，故A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，原子得失電子變成離子后，質(zhì)子數(shù)沒有改變，元素種類不變，故B錯誤；C.廢舊金屬屬于可再生資源，回收廢舊金屬有利于金屬資源的充分利用，故C正確；D.并不是所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氕原子（一種氫原子）只有一個質(zhì)子，沒有中子，故D錯誤。故選：C。1．（新情境）（2023常州）據(jù)統(tǒng)計全球每年消耗大約1500億個易拉罐，其使用后的處理已成為研究熱點。（1）易拉罐置于冰箱能迅速降溫，這體現(xiàn)了金屬的性。（2）易拉罐以鋁或鐵作為罐體材料。為區(qū)分常見裝可樂和椰汁的罐體主材，對其進行如下探究：①物理方法：分別將磁鐵置于兩個罐體樣品上，可樂罐不能被磁鐵吸引，椰汁罐可以被磁鐵吸引，則說明可樂罐和椰汁罐的材質(zhì)分別是。②化學方法：（填寫一種操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。【答案】（1）導熱或良好的導熱（2）鋁、鐵取罐體樣品于試管中，分別加入適量稀鹽酸，溶液由無色變?yōu)闇\綠色的是鐵罐，溶液始終是無色的是鋁罐【詳解】（1）易拉罐置于冰箱能迅速降溫，說明金屬具有良好的導熱性；（2）①鐵能被磁鐵吸引，鋁不能被磁鐵吸引，故分別將磁鐵置于兩個罐體樣品上，可樂罐不能被磁鐵吸引，椰汁罐可以被磁鐵吸引，則說明可樂罐和椰汁罐的材質(zhì)分別是：鋁、鐵；②鋁能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故可取罐體樣品于試管中，分別加入適量稀鹽酸，溶液由無色變?yōu)闇\綠色的是鐵罐，溶液始終是無色的是鋁罐；2．（新情境）（2023揚州）某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。（1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。①加入鐵粉的目的是（用化學方程式表示）。過程中還會產(chǎn)生一種氣體，其化學式為。②過濾所得金屬的成分是（填化學式）。（2）方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應，得堿式碳酸銅。①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH（填“增大”“不變”或“減小”）。②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關(guān)系式為。③若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是（填化學式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH。向1L廢水中分別加入兩種物質(zhì)，測得廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。

①生石灰與水反應的產(chǎn)物是（填化學式）。②加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是。③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯(lián)合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1L廢水，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為7，經(jīng)濟效益較好的可行方案為。【答案】（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2H2Fe、Cu（2）增大x+2y=2CuO（3）Ca(OH)2石灰石與廢水中少量的HCl反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7先加入12g石灰石，再加入4g生石灰【詳解】（1）①向廢水中加入過量鐵粉，目的是使廢水中的氯化銅與鐵粉反應，置換出銅，化學方程式為：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故填寫：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；②過量鐵粉除了與氯化銅反應，還與廢水中少量的氯化氫反應，生成氯化亞鐵和氫氣(H2)，故填寫：H2；③鐵粉與氯化銅反應，置換出了銅(Cu)，由于鐵粉過量，因此，過濾所得金屬的成分中一定有鐵(Fe)，故填寫：Fe、Cu。（2）①廢水中的少量氯化氫，溶于水形成鹽酸，顯酸性，加入碳酸鈉溶液碳酸鈉先于氯化氫反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于大部分二氧化碳的逃逸，使得溶液的酸性減弱，pH增大，隨著碳酸鈉溶液的過量，溶液顯堿性，pH更大，故填寫：增大；②堿式碳酸銅(Cu(OH)x(CO3)y)中銅元素的化合價為+2，氫氧根離子化合價為-1，碳酸根離子化合價為-2，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零原則可知，，故填寫：x+2y=2；③反應溫度過高，堿式碳酸銅可能受熱會分解產(chǎn)生氧化銅、水和二氧化碳，生成物中只有氧化銅為黑色固體，氧化銅化學式為：CuO，故填寫：CuO。（3）①生石灰即氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，化學式為：Ca(OH)2，故填寫：Ca(OH)2；②石灰石與廢水中少量的HCl反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7，故填寫：石灰石與廢水中少量的HCl反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7；③分析圖像知，pH為5時，與稀鹽酸反應消耗的石灰石為12g，而與同樣的稀鹽酸反應消耗的生石灰為20g，可以看到此過程選用石灰石成本更低；分析圖像，pH為5-7時，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了鹽酸，成本最低；石灰石不能達到pH=7；因此最優(yōu)方案為：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，這樣成本最低。3．（新情境）（2023蘇州）中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術(shù)，現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理后排放。Ⅰ、銅的冶煉與防腐（1）如圖所示一氧化碳還原氧化銅的實驗，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)（現(xiàn)象），證明反應已經(jīng)發(fā)生。（2）上述實驗獲得的Cu中含有少量黑色的CuO。請補充完整提純銅的實驗方案：將所得固體置于燒杯中，，干燥。（可選用的試劑：稀、溶液、NaOH溶液，蒸餾水）（3）《周禮·考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關(guān)性質(zhì)見下表，推斷銅冶煉過程中熔入錫的作用有銅青銅（含25%的錫）熔點1085℃800℃硬度3.05~6.6注：硬度以金剛石的硬度10為標準，1表示很軟，10表示很硬。（4）某同學設(shè)計實驗探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠［］的條件（如圖所示），圖中銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是______（填序號）。A． B． C． D．Ⅱ、濕法煉銅廢水的處理（5）濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的、可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭的混合物）除去。其他條件不變，廢水pH對、去除率的影響如圖所示。①pH<3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為。②相同pH條件下，的去除率遠高于的原因可能是。Ⅲ、工業(yè)銅冶煉廢氣的處理（6）工業(yè)上利用反應冶煉得到Cu，冶煉產(chǎn)生的煙氣中含多種成分。經(jīng)過水洗除塵后，煙氣中部分氣體分子的百分含量（）隨溫度變化如圖所示。

①圖中虛線表示或的變化，其中曲線X表示的物質(zhì)是。②當500℃煙氣溫度下降時，含量降低的主要原因是（用化學方程式表示）。③溫度低于200℃時，煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是?！敬鸢浮浚?）黑色固體逐漸變紅（2）加入足量稀硫酸充分反應至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2-3次（3）降低銅的熔點，提高銅的硬度（4）A（5）Fe能置換出Cu，但不能置換出Zn（6）溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性【詳解】（1）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，故硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)黑色固體逐漸變紅，說明反應已經(jīng)發(fā)生；（2）氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應，故可將所得固體置于燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2-3次，干燥；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，青銅比銅的硬度大，熔點低，故銅冶煉過程中熔入錫的作用有降低銅的熔點，提高銅的硬度；（4）銅銹蝕產(chǎn)生銅綠，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含Cu、C、H、O，反應物中也應含Cu、C、H、O，銅由銅元素組成，空氣中含碳元素的物質(zhì)是二氧化碳，空氣中含氫元素的物質(zhì)是水，氧氣也應參與了反應，故銅生銹的條件是銅與氧氣、二氧化碳、水接觸。A、該實驗中，生石灰和氫氧化鈉可吸收空氣中的二氧化碳和水，該實驗中，銅只與氧氣接觸；B、該實驗中銅片與水接觸，但是水中可能溶有空氣中的氣體；C、該實驗中銅片與二氧化碳、氧氣和水接觸，容易生銹；D、該實驗中，銅片與氧氣和水接觸。由以上分析可知，銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是A，因為破壞了銅生銹的兩個條件；（5）①pH<3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；②相同pH條件下，Cu2+的去除率遠高于Zn2+的原因可能是：鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能置換出銅，但是鋅比鐵活潑，鐵不能置換出Zn，故填：Fe能置換出Cu，但不能置換出Zn；（6）①由圖可知，二氧化硫和氧氣逐漸減少，而三氧化硫逐漸增多，說明二氧化硫和氧氣反應生成了三氧化硫，即，由化學方程式可知，參加反應的二氧化硫、氧氣與生成三氧化硫的的分子個數(shù)比為：2：1：2，結(jié)合圖中氣體分子的百分含量變化，曲線X表示的物質(zhì)分子的百分含量約降低了10%，而另一種氣體分子的百分含量約降低了5%，故曲線X表示的物質(zhì)是SO2；②由圖可知，當500℃煙氣溫度下降時，三氧化硫和水的含量均降低，是因為三氧化硫和水反應生成硫酸，該反應的化學方程式為：；③由圖可知，溫度低于200℃時，此時煙氣中不含氣態(tài)的硫酸，說明此時硫酸轉(zhuǎn)化為液態(tài)，而濃硫酸具有吸水性，故煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是：溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性。4．（新情境）（2023無錫）由菱鐵礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如下：（1）碳酸亞鐵()中鐵元素的化合價為。（2）“酸浸”時，為使反應充分，可采取的一種措施是?！八峤焙笏萌芤褐泻械娜苜|(zhì)有：和。（3）“沉鐵”時，轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應的基本類型是。“焙燒”時，在高溫條件下，與反應生成與的化學方程式為。（4）“還原”時，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的，更利于還原氧化鐵，其原因是。【答案】（1）+2（2）將菱鐵礦粉碎硫酸/H2SO4（3）復分解反應（4）碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵【詳解】（1）“亞鐵”的化合價為+2價。（2）增大接觸面積，能使反應更充分，則可將菱鐵礦粉碎；碳酸亞鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，由于加入的硫酸過量，則“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸。（3）硫酸亞鐵和碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，該反應為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應；碳酸亞鐵和氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：。（4）由于碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，而二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳也能將鐵從氧化鐵中還原出來，則加入適量的碳酸鈣，更利用還原氧化鐵。5．（新情境）（2023常州）據(jù)統(tǒng)計全球每年消耗大約1500億個易拉罐，其使用后的處理已成為研究熱點。=1\*ROMANI.鐵罐回收興趣小組的同學們嘗試用回收的鐵罐來制備補鐵劑硫酸亞鐵。除去鐵罐表層的涂層后將其剪碎，稱取5份5.6g的鐵屑，分別向其中加入一定體積14%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL﹣1），測得硫酸亞鐵的產(chǎn)率如表：序號m（Fe）：m（H2SO4）產(chǎn)率/%15.6：8.8274.6325.6：9.8076.7435.610.7887.8545.6：11.1695.1455.6：12.7492.36（1）至少加入mL（精確到0.1）14%的硫酸溶液能使5.6g鐵屑完全反應。（2）m（Fe）：m（H2SO4）＝時進行反應最佳（從表中選擇一組數(shù)據(jù)填寫）。=2\*ROMANII.鋁罐回收科研人員將堿液捕集二氧化碳后的產(chǎn)物與鋁罐在一定條件下制備高效儲氫物質(zhì)甲酸鈉（HCOONa）和牙科材料勃姆石[AlO（OH）]，工藝流程如圖1：

為探究反應①進行的實驗條件，科研人員將相同比例和質(zhì)量的NaHCO3和Al在不同溫度、堿度、反應時長進行對比實驗，收集實驗數(shù)據(jù)如圖2所示：

（3）從捕集到的二氧化碳到產(chǎn)品甲酸鈉，其中碳元素的化合價（選填“不變”、“升高”或“降低”）。（4）由圖2可知反應①的最佳實驗條件為，此時反應的化學方程式為。（5）若一定條件下甲酸鈉產(chǎn)率為60%，1500億（1.5×1011）個330mL鋁制易拉罐（含針約20克/個）可以制取約萬噸甲酸鈉?！敬鸢浮浚?）63.6（2）5.6：11.16（3）降低（4）溫度為300℃、pH為8.6、時間為2.0h（5）680【詳解】（1）解：設(shè)需要加入硫酸溶液的體積為x

x≈63.6mL答：至少需要加入14%的硫酸溶液的體積約為63.6mL；（2）由表可知，當m（Fe）：m（H2SO4）=5.6：11.16時，此時產(chǎn)率最高，反應最佳；（3）二氧化碳中碳元素顯+4價，HCOONa中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，氫元素顯+1價，設(shè)碳元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2+（+1）=0，x=+2，故碳元素的化合價降低；（4）由圖可知，溫度為300℃、pH為8.6、時間為2.0h時，此時產(chǎn)率最高，是最佳條件；反應①為鋁和碳酸氫鈉溶液在一定條件下反應生成甲酸鈉（HCOONa）和AlO(OH)，反應在溶液中進行，水應參與了反應，該反應的化學方程式為：；（5）1500億（1.5×1011）個330mL鋁制易拉罐含鋁的質(zhì)量為：1.5×1011×20g=3×1012g=300萬噸解：設(shè)可制取甲酸鈉的質(zhì)量為x

x=680萬噸答：可以制取甲酸鈉的質(zhì)量約為680萬噸1．（2023連云港一模）下列有關(guān)說法錯誤的是A．在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕B．消防隊員用水降低可燃物的溫度來滅火C．洗潔精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬【答案】D【詳解】A、鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸，在鋼鐵表面刷油漆可以隔絕水和氧氣，防止鋼鐵銹蝕，說法正確；B、燃燒需要可燃物、與氧氣接觸，溫度達到著火點，三個條件缺一不可，消防隊員用水降低可燃物的溫度來滅火，降到著火點以下可以達到滅火的目的，說法正確；C、洗潔精具有乳化作用，能將大的油污乳化為細小的油滴，隨水飄走，能去除餐具上的油污，說法正確；D、合金的硬度大于組成它的純金屬，熔點低于組成它的純金屬，則多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬，說法錯誤。故選：D。2．（2023鹽城模擬）關(guān)于實驗現(xiàn)象描述正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧C．鎂條加入稀鹽酸中，放出熱量，產(chǎn)生大量氣泡D．用黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕【答案】C【詳解】A、鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，生成四氧化三鐵是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，不符合題意；B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，不是白霧，不符合題意；C、鎂條加入稀鹽酸中，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，放出熱量，產(chǎn)生大量氣泡，符合題意；D、合金比組成它的純金屬硬度大，黃銅是銅的合金，故黃銅的硬度大，故用黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片上留有劃痕，不符合題意。故選C。3．（2023蘇州三模）控制變量法是實驗探究的重要方法。下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的的是

A．用方案甲探究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性B．用方案乙探究鐵釘銹蝕是否需要氧氣參與C．用方案丙探究合金及其成分金屬的熔點高低D．用方案丁探究質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、甲中溶劑的種類、質(zhì)量不同2mL水、5mL汽油，溶質(zhì)的質(zhì)量不同0.5g碘、1g碘，沒有控制變量，則該實驗不能探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，不符合題意。B、左邊的鐵釘接觸水、氧氣，右邊的鐵釘和干燥的空氣接觸，一段時間后，左邊試管中的鐵釘生銹，右邊的鐵釘沒有生銹，則該實驗能探究鐵生銹需要水，不符合題意。C、分別將錫鉛合金、錫、鉛放到銅片上加熱，可以通過熔化的先后順序，來探究合金及其成分金屬的熔點高低，符合題意。D、碳酸氫鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，氣體逸散到空氣中，反應前后的質(zhì)量不等，不能用于探究質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選：C。4．（2023無錫）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A． B．溶液C． D．【答案】A【詳解】A、硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫，常溫下不反應，符合題意；B、銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，不符合題意；C、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，不符合題意；D、氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，不符合題意。故選A。5．（2023連云港一模）下列實驗設(shè)計不能達到實驗目的的是選項實驗目的試劑或方法A除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)溶解、過濾、蒸發(fā)B驗證銅與鐵的金屬活動性稀鹽酸C除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉加過量稀鹽酸D鑒別氯化銨固體和氯化鈉固體加熟石灰研磨,聞氣味A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A.粗鹽提純的步驟為溶解、過濾，除去難溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)可得精鹽，實驗設(shè)計能達到實驗目的，不符合題意；B.銅與稀鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)象，鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，鐵排在氫前，能驗證銅和銀的金屬活動性順序，實驗設(shè)計能達到實驗目的，不符合題意；C.氫氧化鈉、碳酸鈉都能與稀鹽酸反應，加入過量稀鹽酸，不僅把碳酸鈉除去，也會把氫氧化鈉反應掉，實驗設(shè)計不能達到實驗目的，符合題意；D.氯化銨能與熟石灰反應產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氯化鈉與熟石灰不發(fā)生反應，實驗設(shè)計能達到實驗目的，不符合題意；故選：C。6．（2023泰州）“價類二維圖”是從元素化合價和物質(zhì)所屬類別兩個維度認識元素及其化合物性質(zhì)的坐標圖。下圖是銅元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是

A．物質(zhì)a能與AgNO3溶液反應B．物質(zhì)b的化學式為CuOC．CuSO4可由物質(zhì)d與稀硫酸反應生成D．e點對應物質(zhì)有多種，如CuCl2、Cu（NO3）2等【答案】B【詳解】A、據(jù)銅元素的“價類二維圖”可知，a是單質(zhì)銅，由于銅的活動性大于銀，所以銅能與AgNO3溶液反應。A正確；B、據(jù)銅元素的“價類二維圖”可知，b中銅元素化合價為+1，b的氧化物中氧元素的化合價是－2，根據(jù)化合價規(guī)則可知，物質(zhì)b的化學式為Cu2O。B錯誤；C、據(jù)銅元素的“價類二維圖”可知，d是氫氧化銅，氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水。所以CuSO4可由物質(zhì)d與稀硫酸反應生成。C正確；D、據(jù)銅元素的“價類二維圖”可知，e中銅元素的化合價是+2，銅元素的化合價是+2的鹽有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正確。綜上所述：選擇B。7．（2023常州一模）一定質(zhì)量的加入到含有和兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是：①濾液中一定有

②濾液中可能有

③濾渣中一定有A．①③ B．①② C．②③ D．①②③【答案】A【詳解】鋅排在鎂后，排在銀前，因此鋅會與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，而不與硝酸鎂反應，根據(jù)題意充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。由于銀不與酸反應，因此說明鋅有剩余，則硝酸銀完全反應，此時過濾，濾液中有硝酸鎂和硝酸鋅，濾渣是剩余的鋅和生成的銀。①濾液中一定有鋅離子、鎂離子，說法正確；②濾液中可能有銀離子，說法錯誤；③濾渣中一定有銀和鋅，說法正確；故選：A。8．（2023淮安模擬）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。

（1）如圖1所示生活用品中，鐵鍋在潮濕的空氣中易生銹，實際上是鐵跟空氣中的發(fā)生了復雜的化學反應。（2）鋁質(zhì)易拉罐具有很好的抗腐蝕性能，原因是。（3）“曾青得鐵則化為銅”，這是古代濕法冶銅的原理。其反應的化學方程式為。（4）高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應的化學方程式為。（5）不同的金屬，活動性會有差異。將一定質(zhì)量的鋅粉加入到含有硝酸銀和硝酸銅的混合物中充分反應。反應過程中固體質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是。A．a(chǎn)點固體中加入稀鹽酸有氣體生成B．b點溶液為藍色C．c點溶液中的溶質(zhì)只有一種D．d點固體為Cu、Ag【答案】（1）氧氣和水（2）在常溫下，鋁易與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，能起到保護作用，阻止內(nèi)部鋁的進一步氧化（3）（4）（5）BC【詳解】（1）鐵鍋在潮濕的空氣中易生銹，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水發(fā)生了復雜的化學反應；（2）由于在常溫下，鋁鋁易與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，能起到保護作用，阻止內(nèi)部鋁的進一步氧化，所以鋁質(zhì)易拉罐具有很好的抗腐蝕性能；（3）“曾青得鐵則化為銅”，這是古代濕法冶銅的原理，即鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（5）根據(jù)金屬活動性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，將一定質(zhì)量的鋅粉加入到含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，待AgNO3反應完全，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。根據(jù)圖片分析，可知b點表示硝酸銀恰好反應完全，c點表示硝酸銅恰好反應完全。A、a點表示硝酸銀沒有反應完全，此時的固體生成的銀，加入稀鹽酸，銀不能和鹽酸反應，所以a點固體中加入稀鹽酸沒有氣體生成，故A說法錯誤；B、b點表示硝酸銀恰好完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)為生成的硝酸鋅和硝酸銅，所以b點溶液為藍色，故B說法正確；C、c點表示硝酸銅恰好反應完全，此時溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅一種，故C說法正確；D、c點表示硝酸銅恰好反應完全，繼續(xù)加入鋅粉，d點鋅粉過量，所以d點的固體為Zn、Cu、Ag，故D說法錯誤；故選：BC。9．（2023連云