專題10 水溶液中的離子平衡-真題和模擬題化學(xué)分項(xiàng)匯編（原卷版）

PAGE專題10水溶液中的離子平衡1．（2021·全國(guó)高考甲卷真題）已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．時(shí)兩溶液中2．（2021·全國(guó)高考乙卷真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液時(shí)，B．MA的溶度積度積C．溶液時(shí)，D．HA的電離常數(shù)3．（2021·廣東高考真題）鳥(niǎo)嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：4．（2021·湖南高考真題）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時(shí)，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：5．（2021·浙江高考真題）某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測(cè)得，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測(cè)得，，則HR是弱酸6．（2021·浙江高考真題）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過(guò)程中：逐漸減小C．過(guò)程中：D．令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則7．（2021·浙江高考真題）25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol8．（2021·浙江高考真題）實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說(shuō)法不正確的是A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)1．（2021·四川高三三模）某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，滴定過(guò)程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示(lg3=0.47)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)=1 B．曲線I表示NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b D．M約為2c-1.472．（2021·浙江高三月考）苯甲酸鈉(，簡(jiǎn)寫(xiě)NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10-5；H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。(溫度為25°C：不考慮飲料中其他成分作用)，下列說(shuō)法正確的是A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中c(HA)/(A-)=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH-)-(HA)3．（2021·江西新余市·高三二模）常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入的氨水，反應(yīng)過(guò)程中或與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原硝酸銀溶液的濃度是B．反應(yīng)生成氫氧化銀的的數(shù)量級(jí)為C．溶液b點(diǎn)的濃度小于溶液m點(diǎn)的濃度D．溶液m點(diǎn)4．（2021·吉林東北師大附中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，它的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2R)。已知：25℃時(shí)，H2R和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)式H2RH2CO3電離平衡常數(shù)K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的鹽是NaHR和NaHCO3C．1molH2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為1:1:1D．25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的Na2R和NaHCO3溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為：R2-+=HR-+5．（2021·江西南昌市·高三二模）用溶液滴定溶液，溶液和溫度隨的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的A．從W至Z點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大，不變B．當(dāng)=1時(shí)，2C．的電離常數(shù)D．Y點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)6．（2021·重慶高三三模）常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．反應(yīng)H2R+R2-2HR-的平衡常數(shù)K=1000B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R)D．在pH=4的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)+c(H+)-c(OH-)7．（2021·江西萍鄉(xiāng)市·高三二模）化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg。室溫下，向20.00mL01000ml·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小為b=d＞cB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)D．室溫下M+的水解常數(shù)Kh=10×10-58．（2021·江西九江市·高三一模）已知：，25℃時(shí)，的，。用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：B．c點(diǎn)所得溶液中：C．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，此時(shí)加入NaOH溶液體積為30mLD．隨著NaOH溶液滴入，水的電離程度一直增大9．（2021·浙江高三三模）一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度積來(lái)表示溶解程度的大小，如。常溫下用的標(biāo)準(zhǔn)溶液()分別滴定的溶液和溶液，混合溶液的[定義為]與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．B．當(dāng)時(shí)，溶液中：C．當(dāng)時(shí)，溶液中：D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用溶液，則滴定曲線(滴定終點(diǎn)前)可能變?yōu)?0．（2021·河南高三三模）常溫下，鐵的氫氧化物(或3)的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系如圖所示，其中。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ⅰ表示的曲線B．的C．在Y點(diǎn)通入足量的將達(dá)到R點(diǎn)(忽略溶液體積變化)D．在Q點(diǎn)加水稀釋可能移到M點(diǎn)11．（2021·山東濰坊市·高三模擬）時(shí)，向鄰苯二甲酸溶液中加入固體，混合溶液的pH隨以及的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā)).下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．鄰苯二甲酸的約為B．b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，水電離的先增大后減小D．時(shí)，12．（2021·重慶高三三模）向一定體積的稀溶液中逐滴滴加某濃度的稀鹽酸溶液，混合溶液的、溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c點(diǎn)溶液，有B．，溫度升高說(shuō)明與反應(yīng)放熱C．，滴入消耗，導(dǎo)致迅速降低D．，發(fā)生的主要離子反應(yīng)為13．（2021·山東濱州市·高三二模）室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/LHX溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/LHY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測(cè)得x[x=-lg其中A=X或Y]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)下列說(shuō)法正確的是A．HY溶液對(duì)應(yīng)的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級(jí)為10-4B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC．溶液中水的電離程度：f＞e＞dD．e點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.514．（2021·四川成都市·石室中學(xué)高三三模）向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是A．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)C．滴加NaOH溶液的過(guò)程中，混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)D．常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-515．（2021·黑龍江哈爾濱市·哈九中高三二模）常溫下向20mL均為0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，測(cè)得混合液的導(dǎo)電能力與加入的氨水溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)→b時(shí)反應(yīng)為：H++NH3·H2O=+H2OB．b→d過(guò)程溶液中水的電離程度：先增大后減小C．b點(diǎn)離子濃度大?。篶(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH2COO-)D．c點(diǎn)溶液呈中性16．（2021·浙江高三模擬）25℃時(shí)，分別用濃度為、和的NaOH溶液滴定濃度不同、體積均為20mL的3種HCl溶液，測(cè)得3個(gè)溶液的pH隨變化的曲線如圖，在恰好中和。下列說(shuō)法不正確的是A．以a作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)顏色變化為無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色B．曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的C．滴定溶液濃度不宜過(guò)高，因?yàn)樵谥泻忘c(diǎn)附近多加l滴溶液引入的誤差較大D．由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多17．（2021·福建龍巖市·高三三模）室溫下，向20.00mL0.10mol·L﹣1HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1NaOH溶液，溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示，已知。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HX的電離常數(shù)B．當(dāng)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10.00mLC．當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：D．如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：a>c18．（2021·江西高三二模）已知25℃時(shí)，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在0.1mol/LNaH2PO4中存在c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO4)B．當(dāng)pH=7.1時(shí)，溶液中c(Na+)>3c(H2PO)+3c(PO)C．甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，若以甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO+OH-=HPO+H2OD．25℃，pH=3時(shí)溶液中=0.119．（2021·廣東茂名市·高三三模）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．X曲線為溶液的滴定曲線B．b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pHC．c點(diǎn)的溶液中：D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d20．（2021·廣東梅州市·高三二模）已知：常溫下，的，；某二元酸及其鈉鹽的溶液中，、、分別所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．在的溶液中：B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水小C．向溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：D．在的溶液中，三種微粒的濃度滿足關(guān)系：21．（2021·福建南平市·高三二模）將鹽酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定過(guò)程中溶液隨加入溶液體積變化如圖。[，忽略溶液混合過(guò)程中體積變化]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．、、三點(diǎn)的溶液中水電離程度依次增大C．點(diǎn)溶液中存在：D．點(diǎn)22．（2021·廣東汕頭市·高三二模）檸檬酸(用H3A表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．曲線b表示H2A-的變化曲線B．H3A的第二步電離常數(shù)Ka2(H3A)約為10-4.8C．Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于電離程度D．pH=4時(shí)，23．（2021·遼寧大連市·高三二模）化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度[]。室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.0500mol?L-1B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：c>b>aC．當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)D．室溫下的電離常數(shù)Kb=1.0×10-624．（2021·浙江高三二模）甲胺的性質(zhì)與氨相似，25℃時(shí)向的甲胺中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．的數(shù)量級(jí)為B．甲胺的電離方程式：C．b點(diǎn)溶液中甲胺的電離程度大于鹽酸甲胺的水解程度D．e點(diǎn)溶液：25．（2021·陜西西安市·高三二模）常溫下將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(縱坐標(biāo)為)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線M表示pH與的關(guān)系B．=104C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：D．溶液pH從2.6到6.6的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大26．（2021·福建寧德市·高三三模）用返電位滴定法測(cè)定苯酚的電離常數(shù)：在苯酚溶液中加入適當(dāng)過(guò)量的NaOH溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用鹽酸滴定，得到如圖曲線，A、D為兩個(gè)滴定終點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．A點(diǎn)時(shí)C6H5ONa與鹽酸完全反應(yīng)B．B點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)＜c(Cl-)+c(C6H5O-)C．本實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯酚的pKa=10D．C點(diǎn)溶液中c(C6H5O-)＞c(C6H5OH)27．（2021·廣東高三模擬）電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用cmol·L?1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過(guò)程中溶液電位與V(HCl)的關(guān)系如圖所示。已知：兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出Na2CO3的量。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)至c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大B．水的電離程度：a>b>d>cC．a(chǎn)溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH?)D．VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2?V1)g28．（2021·河南鄭州市·高三三模）常溫下用0.2mol·L-1NaOH溶液分別滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B．酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，HB溶液中的pH為9.15C．反應(yīng)HA+B-=HB+A-的平衡常數(shù)為10-1.5D．相同條件下對(duì)水的電離影響程度：NaA>NaB29．（2021·遼寧丹東市·高三二模）25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LHAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法正確的是A．滴定過(guò)程中c()與c(HAuCl4)之和保持不變B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c()>c(Na+)D．圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中2c(Na+)=c()+c(HAuCl4)30．（2021·山東青島市·高三二模）常溫下，向100.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液電導(dǎo)率及變化如圖所示，已知。下列分析錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ表示溶液的變化情況B．為弱酸，其電離常數(shù)C．開(kāi)始階段溶液電導(dǎo)率增大是因?yàn)樯闪藦?qiáng)電解質(zhì)D．溶液中水的電離程度變化趨勢(shì)與曲線Ⅱ相似31．（2021·湖南高三模擬）電位滴定法是靠電極電位()的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)。在滴定到達(dá)終點(diǎn)前后，滴液中的待測(cè)離子濃度往往連續(xù)變化個(gè)數(shù)量級(jí)，引起電位的突躍，被測(cè)成分的含量仍然通過(guò)消耗滴定劑的量來(lái)計(jì)算?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(注：--表示電極電位曲線圖；__表示電極電壓曲線圖)A．該滴定過(guò)程中需要甲基橙做指示劑B．點(diǎn)溶液中存在：C．點(diǎn)溶液中存在：D．到(不包含點(diǎn))之間不存在：32．（2021·山東高三三模）研究多元酸堿反應(yīng)的分步過(guò)程可借助于pH曲線。向溶液中逐滴滴加某二元酸H2B溶液，得溶液pH隨加入的H2B體積的變化如圖所示。已知：H2CO3的，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該曲線有兩處pH突變，突變分別出現(xiàn)在V=5mL和V=20mL處B．在0~5mL區(qū)間，發(fā)生的反應(yīng)是C．D．在5~20mL區(qū)間，HB-的物質(zhì)的量一直在增加33．（2021·山東高三模擬）常溫下，分別用0.01mol/L的NaOH溶液滴定與之等濃度的體積均為25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為10-5B．常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C．NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑D．當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)34．（2021·湖南衡陽(yáng)市·高三二模）已知和水溶液都顯堿性，與類似。如在水中的電離方程式。常溫下，濃度均為1mol/L的和兩種溶液，起始體積均為。分別向兩溶液中加水稀釋，所得曲線如圖[V表示稀釋后溶液的體積，]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，的水解常數(shù)約為B．常溫下，用鹽酸滴定時(shí)，最好選用酚酞作指示劑C．溶液中存在關(guān)系：D．等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為35．（2021·河北張家口市·高三三模）向某和的混合溶液中逐滴加入某濃度的溶液，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中pH由小到大的順序是B．b點(diǎn)溶液中存在：C．向b點(diǎn)溶液中加入NaOH可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D．滴加過(guò)程中溶液存在36．（2021·山東日照市·高三三模）向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為HB-B．水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：c>b>aC．c點(diǎn)，滴入NaOH溶液的體積為10mLD．37．（2021·山東濟(jì)寧市·高三二模）25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L-1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[ι=]與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通過(guò)氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．P