新疆喀什地區(qū)巴楚縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題

巴楚縣2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試一、單選題(每道題4分，共60分)1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2.一定條件下，將4.0molNH3充入容積為2L的密閉容器中，5min后容器內(nèi)剩余2.4molNH3該分解反應(yīng)中，v(NH3)應(yīng)為(單位：mol?L-1?min-1)A.0.32 B.0.16 C.0.8 D.0.43.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān) B.改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KC.加入催化劑可能會(huì)改變平衡常數(shù)K D.K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小5.下列有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法不正確的是A.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)C.增加氣體反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)D.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)6.在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份氫氣和足量的氧氣充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng)①)和水蒸氣(反應(yīng)②)。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①放出的熱量多 B.反應(yīng)②放出的熱量多C.反應(yīng)①、②放出的熱量一樣多 D.無(wú)法比較反應(yīng)①、②放出的熱量7.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ8.已知：25℃、101kPa時(shí)，1g完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是A.B.C.D.9.下列過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成10.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因分析錯(cuò)誤的是A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.加入適宜催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大11.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為A.2A+3B?2C B.A+3B?2C C.3A+B?2C D.A+B?C12.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器的容積 B.升高反應(yīng)的溫度C.分離出部分氫氣 D.等容下通入稀有氣體13.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生成3amolZC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化14.哈伯因發(fā)明了有氦氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)N2+3H22NH3發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等C.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零15.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2二、填空題(16題10分，17題14分，18題16分，共40分)16.回答下列問(wèn)題：（1）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有________、_______、_______。（2）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(提高了反應(yīng)物分子的能量)，升高溫度，反應(yīng)速率變_______，降低溫度，反應(yīng)速率變_______。（3）化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂_______熱，化學(xué)鍵生成______熱(吸、放)。（4）化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為v=________。（5）濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向________方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向_______方向移動(dòng)。17.回答下列問(wèn)題：（1）某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。反應(yīng)過(guò)程________(填“a”或“b”)有催化劑參與。該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)熱為_(kāi)_______。（2）寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量________。（3）溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響如圖所示。升高溫度，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。若平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，則K=________。18.已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號(hào))。（2）表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______(填序號(hào))。（3）10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為_(kāi)_______。（4）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：________。（5）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=________。（6）2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol