專題復習氧化還原反應

1、學習必備歡迎下載專題復習：氧化還原反應一、選擇題1在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是A. 2F2+2H2O=4HF+O 2C. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t2下列變化需加入還原劑的是2+A. HCO 3-f CO2B. MnO 4 MnC. FeOf Fe3O4(:D. H 3AIO 3f HAIO 2B. C+H 2O= CO+H2 D. Cl 2+H2O=HCI+HCIO3.已知有如下反應： 2BrO3-+Cl2=Br2+2CIO3-， ClO 3-+5CI -+6H +=3CI 2+3H2O,2FeCl3+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 2,2F

2、eCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱 的順序正確的是(-3+-3+A. CIO 3 >BrO 3>Cl2>Fe >l2B. BrO 3 >CI 2>CIO 3 >I2>FeC. BrO 3->CIO3->Cl2>Fe3+>I2D. BrO 3->CIO3->Fe3+>Cl2>l24硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是(A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:35.用下列方法：KMnO4受熱分解KCIO3受熱分解

3、(用MnO2作催化劑)若要制得相同分子個數(shù)的MnO22H2O2 =2H2O+O2f2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2匸，氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數(shù)目之比是A. 3:2:1:4B. 1:1:1:16下列反應中，不是氧化還原反應的是點燃C. 1:2:1:2( )D. 221:1H2+CI2 =2HCI Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2tA電解2H2O=2H2 t +O2 tCUO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H2O 2HgO = 2Hg+O2 tA.B.C.7.某氧化劑中，起氧化作用的是 X2O72-離子，在溶液中1個該離子恰好能使 3個 完全氧化，則X2

4、O72-離子還原后X的化合價為C. +3D.SO 離子(A. +1B. +2C. +3D. +4&有關氧化還原反應的敘述正確的是(A氧化還原反應的實質(zhì)是有氧元素的得失B.氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降C. 氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉移(得失或偏移)D. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應9.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H 2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCI 2+2HCI+I 2 3FeCl2+4HNO 3=2FeCl3+NO t +2H2O+Fe(NO3)3-2+A. H 2SO3>I >Fe >

5、NO2+ -C. Fe2 >I >H2SO3>NO10在氧化還原反應中，下列敘述正確的是A.物質(zhì)失電子的反應為氧化反應C.發(fā)生電子轉移的反應即是氧化還原反應-2+B. I >Fe >H2SO3>NOD. NO>Fe 2 >H2SO3>I(B.物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑D.發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應 11今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 22FeCl2+Cl 2=2FeCl 32KMnO 4+16HCI=2KCI+2MnCI 2+8H2O+5Cl2t若某溶液中有Fe2+和I-

6、共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和CI-，可加入的試劑是A. CI 2B. KMnO 4C. FeCl3D. HCI12下列說法中，正確的是（）A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B.氧化劑是在反應中得到電子 （或電子對偏向）的物質(zhì)C. 還原劑在反應時所含元素的化合價降低D. 在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)13. 已知反應：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2,判斷下列說法 正確的是（）A.氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C.氧化能力：B2>C2>D2 D.還原性：A->

7、;B-14. G、W X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條 件下具有如下的轉化關系（未配平）：)G Y、Z、W X D . Z、X、G Y、W 2KCIO 3+I2=2KIO 3+CI2，由此推斷下列相( )C.氧化性：l2>Cl2 D.氧化性：KCIO 3>I2CaH2 + 2H2o= Ca(OH) 2 + 2H2 t,下 3 W+NaCI W+HO_ X+H> Y+NaOH> G+W+H） Z+NaOH> W+X+bO 這五種化合 物中的氯的化合價由低到高的順序是（15在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應：應的結論，不正

8、確的是A.該反應屬置換反應B.還原性：l2>Cl216氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為： 列說法錯誤的是A . CaH?既是氧化劑，又是還原劑 C. CaH2是還原劑，我0是氧化劑 二、填空題17.A. W G Z、Y X B . G Y、W Z、X C .B. H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1 : 1（8 分）在 K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCI 3+3CI2 t +7H2O 反應中，是氧化劑，是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，氧化產(chǎn)物是 ，還 原產(chǎn)物是 , HCI 表現(xiàn)的性質(zhì)是 ，電子轉移的數(shù)目是 。18.19.（2分）按反應

9、式N2H5 +4Fe 4Fe +Y+，在水溶液中，N2H5離子將Fe還原為Fe , 作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物丫可能是（7分）在加熱氯酸鉀的分解反應中，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯酸鉀帶紫紅色，認為反應過程如下： 2KCIO 3+2MnO 2 =2A+B t +C t2AD+MnO 2+C t B+D = 2KCI+MnO 2+C t寫出 A、B、C、D的化學式：A, B, C, D第步反應中，氧化產(chǎn)物是（填化學式），被還原的元素是（填元素符號）.第步反應的化學方程式為 。20. （3分）錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組

10、成的化學式為CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧為-2價，鈷（Co）和鐵可能是呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價。則 x值為為。21. （8分）按要求寫出有關氧化還原反應的化學方程式, 氧化劑和還原劑。是化合反應，也是氧化還原反應，鐵的化合價為，鈷的化合價并標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出是分解反應,也是氧化還原反應有金屬單質(zhì)Hg生成的的置換反應不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應 。22. （4分）K2Cr2O7是一種橙紅色且具有強氧化性的化合物，當它被還原成三價鉻時，顏色有 明顯變化。據(jù)此，當交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時，就上前攔車，并讓司機對填充了吸 附有K2Cr

11、2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度， ,這是因為 K2Cr2O7跟（寫化學名稱 氧化劑是 ，還原劑是 。22 、X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，我們不了解它們的化學式件下有如下轉換關系（未配平）：（1） X 7 W+ 02 ; （2） Z + Y + NaOH H2O + W（5） X + Cu + H 2SO4（濃）7 Cu2+ + Y + SO42-即證明司機是）發(fā)生了反應。反應中,，但知道它們在一定條 Y + S027 Z + S03(4) Q + Y T Z + H20則這五種化合物中氮的化合價由高到低的順序為A. XYZWQB. XZYQW四、計算題23. 1

12、4.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成 N2和 出0。現(xiàn)有NO和NH3的混合 物1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的 N2多1.4go（1 ）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2 ）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中24. 在 3BrF3+5H2O=9HF+HBrO 3+02 +Br2 反應，BrF3是多少克？（已知在 BrF3中Br為+3價）高考題選：1. （ 08全國n卷）（nh4）2SO在高溫下分解，產(chǎn)物是式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A. SQ、IHO N2、NHB.C. N2、SQ、NH、H2OD.2. （08寧夏

13、卷）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用10的KMn晞液滴定，達到終點時消耗了請回答下列問題：( )C. X Y WZQD. WXZQYNO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。 若有5.4gH2O分子被氧化，求被水還原的SO、HO N2和NHo在該反應的化學方程）(Nb、SQ、HO NHH2O. NH、SQ、N2580mL（標準狀況）；-10.02000mol L25.00mL KMnC4 溶液。（

14、1 ）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）： KMnG FeSO+口 HbSOD FezQ） 3+口 MnSO+D K>S+ H2O 在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ；（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為;（鐵的相對原子質(zhì)量以 55.9計）（4 ）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分 析。 方案一 方案二3.4.（填“準確” “不準確” “不一定準確”），理由是 ;（填“準確” “不準確” “不一定準確”），理由是O（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝

15、酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A. 2mol（08上海卷） 的一組是（A. F2、K、B.下列物質(zhì)中,）HCI B.1 molC. 0.5molD. 0.25mol只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列CI2、Al、H2C. NO、Na Br2D. Q、SQ、HbO5.（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaCIO發(fā)生如下反應：3NaCIO” 2NaCI + NaCIQ。6.AujOj+在相同條件下NaCIQ也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是（）A. NaCI、NaCIOB. NaCI、NaCIQC. NaCIO NaCIQ D. NaCIO、NaCIO4（08上海卷）某反

16、應體系的物質(zhì)有：NaOH Au2Q、Na2S4O6> NaSQ、AsO HhO。請將Au2O3之外誰反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 O將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。7.9.+ 紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，NqSzQ可作為漂白后布匹"脫氯劑” ，Na&Q和CI2反應的產(chǎn)物是H2SQ、NaCI和HCI，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為（08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）A.明磯凈化水B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢（08廣東卷）氮化鋁（AIN , AI和N的相對原子質(zhì)量分別為 27和14

17、） 廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。下列敘述正確的是A. 上述反應中，B. 上述反應中，_咼溫在一定條件下，AlN可通過反應 AI2Q+ N + 3K=（ ）N2是還原劑，AI20是氧化劑每生成 ImolAIN需轉移3mol電子C. AIN中氮元素的化合價為+ 3 D . AIN的摩爾質(zhì)量為41g （08天津卷）（1）配平氧化還原反應方程式：2- +C2Q4 + MnO+ H =2+CQ+Mn +HbO2AIN + 3CO合 成。（2 ）稱取6.0 g含H2C2Q4 2H2Q KQH KHCQ和K2SQ的試樣，加水溶解，配成 250mL溶液。 量取兩份此溶液各 25mL分別置于兩個錐形瓶中。

18、第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaQH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的 J的物質(zhì)的量為 mol。 第二份溶液中滴加 0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL時反應完全，此時溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol。 原試樣中2H2Q的質(zhì)量分數(shù)為。KHCO的質(zhì)量分數(shù)為。10. （ 08全國I卷）實驗室可由軟錳礦（主要成分為Mn制備KMnQ方法如下：軟錳礦與K2MnO轉化為MnO和KMn濾去MnO沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的過量固體KOH和KCIQ在高溫下反應，生成錳酸鉀（&MnQ）和KCl :用水溶解，濾去殘渣， 濾液酸化后，

19、 針狀KMnQ請回答：K2MnO的化學方程式是KMnO的離子方程式是 若用2.5g軟錳礦（含 Mn080%）進行上述實驗，計算KMnO的理論產(chǎn)量。KMnO能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 NabGQ反應生成Mn+和CQ該反應的化學方程式是(1)(2)(3)(4)軟錳礦制備KMnQ制備。（5 ）上述制得的KMnQ產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純NqQQ反應完全，計算該KMnQ的純度。11. （山東卷 13）下列推斷合理的是 A.明磯KAI （SQ） 2 12"0在水中能形成 Al （QH 3 膠體，可用作凈水劑B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C. 濃H2SQ有強氧化

20、性，不能與 Cu發(fā)生劇烈反應D. 將SQ通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SQ通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色12. （09全國卷I 8）下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是A. 2AI +2NaOH +20 -ZNaAIQ?壯出B. 2KMnQ4 +HCQQK +KQH =2©MnQ4 +CQ2+H2QCMnQ2 +4HCI （濃）=MnCI 2 +CI2+2H 2QD. ©eg +6FeSQ4 +7H2SQ4 YdBQL +3Fe2（SO4）3 USQ +7H2O13. （ 09全國卷n 6）物質(zhì)的量之比為2: 5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N

21、aO, 反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1 : 4B.1: 5 C. 2: 3D.2: 514. （09全國卷n 13） 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各項為通 Cl2過程 中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是A. x = 0.4a , 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-B. x = 0.6a , 2Br+ Cl 2= Br2+2CC. x=a, 2Fe2+ +2Br+2Cl2= Br2+2Fe3+4Cl D. x=1.5a , 2Fe2 + +4Br+3Cl 2= 2Br2+2Fe3+6C

22、I15. （09江蘇卷3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的 是abcAlAICI 3Al (OH 3HNONONOSiSiO2HSiO3CH=CH ICHCHOHCHCHO16. ( 09廣東理科基礎25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2Fe+Q+2H2O=2Fe(OH) ， 4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH： 2Fe(OH)3=Fe2Q+3HO。 下列說法正確的是A.反應、中電子轉移數(shù)目相等B 反應中氧化劑是氧氣和水C. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕D項錯。鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕

23、，屬于電化學腐蝕，故17. (09福建卷6)下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是D.置換反應復分解反應18. (09廣東化學17)常溫下，往溶液中滴加少量 FeSO溶液，可發(fā)生如下兩個反應:ZFe'+tHQ+ZM = 2Fe3+2H2O 2Fe 3+H2Q= 2Fe2+Q t +2H+T列說法正確的是HQ的氧化性比Fe3+強，其還原性比 Fe2+弱在HaQ分解過程中，溶液的 pH逐漸下降在HaQ分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變HbQ生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+A.化合反應B.分解反應C.A.B.C.D.19. ( 09上海卷7)在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中

24、，按氮元素被 氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A.B . C . D .20. (2010福建卷)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是 ZnCO,并含少量的Fe2Q、FeCO MgO CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下:調(diào)pH過祥鹽酸貝調(diào)嚴挪嚴廣*!蒙 i用于制取MgOA以鬲O計為叫kg)干燥得成品 -ZnSO 7EE,0將菱鋅礦研磨成粉的目的是(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式: Fe( OH) 2+口+= Fe( OH) 3 + CI針鐵礦(Goethite )是以德國詩人歌德(Goethe )名字命名的，組成元素是Fe

25、、O和H,化學式量為89,化學式是Mg( OH) 2Zn( OH) 2MgCOCaCO開始沉淀的pH10. 46. 4一一沉淀完全的pH12. 48. 0一一開始溶解的pH一10. 5一一Ksp5. 6X 102一6. 8X 10-62. 8X 10-9O(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為(5)工業(yè)上從“濾液 3”制取MgC過程中，合適的反應物是(選填序號)a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d .燒堿溶液(6) “濾液4”之后的操作依次為、過濾，洗滌，干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中21. ( 09廣東化學23) (11分) 由磷灰石主要成分CaKPO4)

26、3F在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為： 4Ca(PO4)3F(s)+2ISiO 2(s)+30C(s)=3P 4(g)+2OCaSiO 3(s)+3OCO(g)+SiF 4(g) 上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來 O 已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO 2(s)=6Ca 3(PO4) 2(s)+2CaSiO 3(s)+SiF 4(g)2Ca(PQ)2(s)+10C(s)=P 4(g)+6CaO(s)+1OCO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO 3(s) 用 iHj、也H2和 AH3表示 a H , A H =(2) 三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式見

27、右圖)之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結構式為 。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為 (3) 次磷酸鈉(NaHPO)可用于化學鍍鎳。 NaHPO中P元素的化合價為 O 化學鍍鎳的溶液中含有 皿2+和HPO-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應：2+- -(a) _NL+2PO+ 7Ni2H 2PO + _- + - .(b) 6H2PQ +2H = 2P+4H2PO+3H4請在答題卡上寫出并配平反應式(a)o 利用中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳一磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常 見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。方法上的不同點： ;原理上的不同點：點： OZnCO的質(zhì)量分數(shù)

28、不低于磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應用。AHAH,AH2AH30OH;化學鍍的優(yōu)22. (09上海卷24)某反應中反應物與生成物有：AsH 3、H2SO4、KBrO 3、K2SO4、H3AsO4、 H 2O和一種未知物質(zhì)Xo(1)已知KBrO 3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 O 已知0. 2mol KBrO 3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為 (3) 根據(jù)上述反應可推知 Oa .氧化性：KBrO 3>H3AsO4 b .氧化性：H3AsO4>KBrO 3 c .還原性：AsH3>X d .還原性：X>AsH 3(4) 將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后

29、的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向 和數(shù)目：23. (2010天津卷)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A.用FeCI 3溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2F e3=Cu2+ + 2Fe 2+B. NatQ 與 H2O 反應制備 Q : NaO? + H 2O=2Na+ + 20+ O 2 fC.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl 2 + H 2O =2H + + Cl - + ClOD.用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2Q具有還原性:2MnOr + 6H + + 5H 2O2 = 2Mn2+ + 5O 2 f + 8H 2O24. （ 2010安徽卷）亞氨基羥（L

30、i 2NH是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為 Li 2NH+ H2 = LiNH2 + LiH。下列有關說法正確的是A. Li 2NH中N的化合價是一1B.該反應中H既是氧化劑又是還原劑C.Li +和屮的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同25 （2010江蘇卷）下列說法不 正確的是A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B.常溫下，反應 C（s）+CO2（g） = 2CO（g ）不能自發(fā)進行，則該反應的 AH>0C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D.相同條件下，溶液中 Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次

31、減弱26 （2010上海卷）向盛有KI溶液的試管中加入少許 CCI4后滴加氯水，CCI4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCI4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空:1）寫出并配平CCI4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1,不用填寫）:HJO3CI2、HIO3、2）整個過程中的還原劑是3）把KI換成KBr,則CCI4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCb層的顏色沒有變化。HBrO3氧化性由強到弱的順序是4）加碘鹽中含碘量為 20mg 50mg/ kg。制取加碘鹽（含KIOs的食鹽）1OOOkg，若莊 KI與CI2反應制KIOs,至少需要消耗CI2 L（標準狀況，保留2位小

32、數(shù)）。27. （2010廣東理綜卷）.（16分）某科研小組用 MnO和濃鹽酸制備 CI2時，利用剛吸收過少量SQ的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO+2NaOH =(2)反應 Cl2+NaSO+2 NaOH=2NaCI+NaSQ+H2O中的還原劑為CI -、QH訝口 SO4.請設計實驗,（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO的影響）.提出合理假設假設1:只存在sc/ ；假設2:既不存在SQ2也不存在Cl。；假設3:實驗設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期

33、現(xiàn)象和結論。限選試劑：3moL L-1HbSQ、1moL 丄-1NaQH O.OImol LkMnQ 淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液.實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1 :取少量吸收液于試管中，滴加3moL L-1 HSO至溶液呈酸性，然后將所得溶液 分置于A、B試管中.步驟2:步驟3:2 31.（2011全國II卷13）某含鉻 6207 廢水用硫亞鐵銨FeSQ4 （NH4）2 SQ4 6H2Q處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO FeyCrxQ3 o不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是2 nxA .消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol B .處理廢水中Cr2O7 的物質(zhì)量為molC .反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol D .在FeO FeyCrxOs中3x=y可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) 可消毒殺菌，氧化