第1章第5課氧化還原反應(yīng)-【暑假起跑線】2023年初升高化學(xué)新教材預(yù)習(xí)學(xué)案(原卷版+解析)

【暑假起跑線】2023年初升高化學(xué)新教材預(yù)習(xí)學(xué)案第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課程學(xué)習(xí)目標(biāo)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。2．運(yùn)用元素化合價(jià)的升降，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3．掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法。學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)1．通過對(duì)“氧化還原反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)和微觀探析的意識(shí)。2．通過對(duì)“氧化還原反應(yīng)特征”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)變化觀念和平衡思想。3．通過對(duì)“電子轉(zhuǎn)移表示”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)模型認(rèn)知的能力。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)一．認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（1）請(qǐng)標(biāo)出上述兩個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后化合價(jià)有無變化。=1\*GB3①2CuO+C2Cu+CO2↑=2\*GB3②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑【討論】在上述反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高或降低有什么關(guān)系？反應(yīng)=1\*GB3①中，C得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素_______化合價(jià)_______；CuO失氧發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素_______化合價(jià)_______。反應(yīng)=2\*GB3②中，CO得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素_______化合價(jià)_______；Fe2O3失氧發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素_______化合價(jià)_______?！究偨Y(jié)】反應(yīng)=1\*GB3①和=2\*GB3②都有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生的反應(yīng)為_______；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生的反應(yīng)為_______。（2）請(qǐng)觀察下面的反應(yīng)，標(biāo)注出發(fā)生化合價(jià)變化的元素。Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4在這個(gè)反應(yīng)中，雖然沒有物質(zhì)得氧或失氧，但是反應(yīng)前后卻有化合價(jià)的變化：_______元素的化合價(jià)從_______升高到_______，發(fā)生_______；_______元素的化合價(jià)從_______降低到_______，發(fā)生______。這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)?！纠}】分析下面幾個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況：=1\*GB3①2CuO+C2Cu+CO2↑=2\*GB3②H2O+C

H2+CO=1\*GB3①元素的化合價(jià)從升高到，發(fā)生；元素的化合價(jià)從降低到，發(fā)生。=2\*GB3②元素的化合價(jià)從升高到，發(fā)生；元素的化合價(jià)從降低到，發(fā)生。2.從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)_____________________，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)的變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？以下列兩個(gè)反應(yīng)來分析化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：=1\*GB3①2Na+Cl22NaCl=2\*GB3②H2+Cl22HCl反應(yīng)=1\*GB3①：從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子最外層有_______個(gè)電子，氯原子最外層有_______個(gè)電子。在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉原子_______1個(gè)電子，帶1個(gè)單位_______電荷，成為______________；氯原子_______1個(gè)電子，帶1個(gè)單位_______電荷，成為_______；這樣雙方的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)從_______升高到_______，Na被_______；氯元素的化合價(jià)從_______降低到_______，Cl2被_______。在這個(gè)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失，Na發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)。反應(yīng)=2\*GB3②：從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有_______個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有_______個(gè)電子，也可獲得_______個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪過來，而是雙方各以最外層_______個(gè)電子組成一個(gè)_______，使雙方原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于_______對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力比_______強(qiáng)，共用電子對(duì)_______氯原子而_______氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從_______升高到_______，H被_______；氯元素的化合價(jià)從_______降低到_______，Cl2被_______?！窘Y(jié)論】氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移，有的是_______，有的是______________。這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離），則元素的化合價(jià)_______，物質(zhì)被_______，發(fā)生_______；元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向），則元素的化合價(jià)_______，物質(zhì)被_______，發(fā)生_______。二．氧化還原反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)1．基本概念：氧化還原反應(yīng)：____________________________。氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素的_______，實(shí)質(zhì)是該元素的原子_______電子的過程；還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素的___________，實(shí)質(zhì)是該元素的原子______________電子的過程。【點(diǎn)撥】在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。2．特征：_________________發(fā)生變化。3．實(shí)質(zhì)：_________________(即電子的得失或偏移)。三．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1．(1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是______________反應(yīng)。(2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是______________反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是______________。2．實(shí)例：(1)________反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。_________反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)有的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O；有的化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2O=Ca(OH)2。(3)有的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑；有的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑?！局R(shí)進(jìn)階】一．氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)1.對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程可以歸納如下表：得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得氧化合價(jià)升高失去（或偏離）電子還原反應(yīng)失氧化合價(jià)降低得到（或偏向）電子氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生；特征是存在元素的化合價(jià)升降；本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。2.氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：①化合價(jià)_______?_______電子?被_______?發(fā)生_______反應(yīng)②化合價(jià)_______?_______電子?被_______?發(fā)生_______反應(yīng)【典例1】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）高溫A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)高溫B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．3O2===2O3是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)（變式訓(xùn)練1）下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2NaClC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2二．元素化合價(jià)的判斷正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，判斷氧化劑和還原劑，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)。先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則，求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)，可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見?！镜淅?】在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在上述反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子得到電子，發(fā)生反應(yīng)．（2）該反應(yīng)中是氧化劑，發(fā)生了反應(yīng)；是還原劑，發(fā)生了反應(yīng)．（變式訓(xùn)練2）過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答：(提示：KCeq\o(N,\s\up6(－3))、H2eq\o(O,\s\up6(－1))2)(1)生成物A的化學(xué)式是__________________________________________。(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_________________________。若是，則被還原的元素是________。效果檢測(cè)效果檢測(cè)1．（2023秋·廣東梅州·高一廣東梅縣東山中學(xué)校聯(lián)考期末）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用飽和溶液制備膠體 B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．食品變質(zhì)腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒2．（2022秋·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）反應(yīng)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中，還原劑是A．MnO B．Fe3+ C．Fe2+ D．Mn2+3．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中學(xué)?？计谥校┩N物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2OC．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O4．（2023春·浙江·高一景寧中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）反應(yīng)中，還原劑是A．NO2 B．CO C．CO2 D．N25．（2023春·陜西西安·高一長(zhǎng)安一中?？计谥校┫铝形镔|(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的是A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO6．（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．7．（2023春·上海靜安·高一上海市回民中學(xué)校考期中）在下列反應(yīng)中，SO2既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8．（2022秋·江蘇鹽城·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）美國(guó)對(duì)我國(guó)的芯片工業(yè)打壓層層加碼，我國(guó)科學(xué)家正在努力突破技術(shù)封鎖。單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中反應(yīng)①和③屬于A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)9．（2023秋·河南駐馬店·高一統(tǒng)考期末）“宏觀辨識(shí)—微觀探析—符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析錯(cuò)誤的是A．分析反應(yīng)類型：該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．分析物質(zhì)種類：圖中反應(yīng)物均為電解質(zhì)C．分析反應(yīng)價(jià)值：該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物向無機(jī)物的轉(zhuǎn)化D．分析表示方法：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第六十五中學(xué)?？茧A段練習(xí)）從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③2H2O2H2↑+O2↑④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③11．（2023春·江蘇南通·高一海安高級(jí)中學(xué)?？计谥校┖驮谏a(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成；在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)：；生成的在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．鐵元素的化合價(jià)升高 B．是氧化劑C．是還原劑 D．失去電子12．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)校聯(lián)考期末）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含]上清液中的，制取石膏()的過程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是A．上述流程中，鈣元素的化合價(jià)沒有變化B．過程Ⅰ中，為氧化產(chǎn)物C．過程Ⅱ中，為還原劑D．屬于鹽類和純凈物13．（2023秋·河南新鄉(xiāng)·高一新鄉(xiāng)市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．B．C．D．14．硫酸亞鐵煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有關(guān)說法正確的是A．生成一分子SO2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子B．FeSO4中鐵元素被還原C．SO3是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)中FeSO4既做氧化劑又做還原劑15．（2023春·湖南株洲·高一炎陵縣第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）已知反應(yīng)：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______。屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_______。(2)寫出化學(xué)方程式②的離子方程式：_______。16．（2023春·陜西西安·高一西安市第八十九中學(xué)?？奸_學(xué)考試）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。(1)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為。①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是_______。②該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______(填化學(xué)式)，發(fā)生還原反應(yīng)的_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，還原產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO，發(fā)生的反應(yīng)為。該反應(yīng)中被氧化的元素是_______，被還原的元素是_______。此反應(yīng)的離子方程式為：_______。17．（2023秋·江西宜春·高一?？计谀┭趸€原反應(yīng)在物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化中有重要的應(yīng)用。(1)碘酸鉀(KIO3)是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。一種制備KIO3的方法是將I2與KOH溶液共熱，生成KIO3、H2O和另一種化合物。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②該反應(yīng)中被氧化的I原子與被還原的I原子的個(gè)數(shù)之比為_______。③每生成2個(gè)KIO3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_______個(gè)。(2)一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液。生成ClO2的化學(xué)方程式為5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。①該反應(yīng)的離子方程式為_______。②該反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式，下同)，還原劑為_______。③用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。④產(chǎn)生CO2的離子方程式為_______。18．（2022秋·四川綿陽·高一四川省綿陽江油中學(xué)?？茧A段練習(xí)）回答下列問題：(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_______(填字母)。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是_______價(jià)。是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(3)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_______性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_______性和_______性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為_______g。(5)

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O用雙線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。

【暑假起跑線】2023年初升高化學(xué)新教材預(yù)習(xí)學(xué)案第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課程學(xué)習(xí)目標(biāo)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。2．運(yùn)用元素化合價(jià)的升降，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3．掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法。學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)1．通過對(duì)“氧化還原反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)和微觀探析的意識(shí)。2．通過對(duì)“氧化還原反應(yīng)特征”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)變化觀念和平衡思想。3．通過對(duì)“電子轉(zhuǎn)移表示”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)模型認(rèn)知的能力。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)一．認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（1）請(qǐng)標(biāo)出上述兩個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后化合價(jià)有無變化。+3+20+4+200+4+3+20+4+200+4=1\*GB3①2CuO+C2Cu+CO2↑=2\*GB3②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑【討論】在上述反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高或降低有什么關(guān)系？反應(yīng)=1\*GB3①中，C得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素C化合價(jià)升高；CuO失氧發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素Cu化合價(jià)降低。反應(yīng)=2\*GB3②中，CO得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素C化合價(jià)升高；Fe2O3失氧發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素Fe化合價(jià)降低。【總結(jié)】反應(yīng)=1\*GB3①和=2\*GB3②都有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)。0+20+2（2）請(qǐng)觀察下面的反應(yīng)，標(biāo)注出發(fā)生化合價(jià)變化的元素。0+20+2Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4在這個(gè)反應(yīng)中，雖然沒有物質(zhì)得氧或失氧，但是反應(yīng)前后卻有化合價(jià)的變化：Fe元素的化合價(jià)從0升高到+2，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu元素的化合價(jià)從+2降低到0，發(fā)生還原反應(yīng)。這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)?！纠}】分析下面幾個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況：=1\*GB3①2CuO+C2Cu+CO2↑=2\*GB3②H2O+C

H2+CO=1\*GB3①元素的化合價(jià)從升高到，發(fā)生；元素的化合價(jià)從降低到，發(fā)生。=2\*GB3②元素的化合價(jià)從升高到，發(fā)生；元素的化合價(jià)從降低到，發(fā)生?！敬鸢浮?1\*GB3①C0+4氧化反應(yīng)；Cu+20還原反應(yīng)=2\*GB3②C0+2氧化反應(yīng)；H+10還原反應(yīng)2.從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)的變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？以下列兩個(gè)反應(yīng)來分析化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：=1\*GB3①2Na+Cl22NaCl=2\*GB3②H2+Cl22HCl反應(yīng)=1\*GB3①：從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子最外層有1個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子。在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子（Na＋）；氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子（Cl－）；這樣雙方的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)從0升高到+1，Na被氧化；氯元素的化合價(jià)從0降低到-1，Cl2被還原。在這個(gè)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失，Na發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)。反應(yīng)=2\*GB3②：從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪過來，而是雙方各以最外層1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，使雙方原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力比氫原子強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0升高到+1，H被氧化；氯元素的化合價(jià)從0降低到-1，Cl2被還原?！窘Y(jié)論】氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移，有的是電子得失，有的是共用電子對(duì)偏移。這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離），則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向），則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。二．氧化還原反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)1．基本概念：氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程；還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)降低，實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到（或偏向）電子的過程。【點(diǎn)撥】在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。2．特征：__元素化合價(jià)__發(fā)生變化。3．實(shí)質(zhì)：__電子的轉(zhuǎn)移__(即電子的得失或偏移)。三．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1．(1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是置換反應(yīng)。(2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)。2．實(shí)例：(1)__復(fù)分解__反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。__置換__反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)有的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O；有的化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2O=Ca(OH)2。(3)有的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑；有的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑?！局R(shí)進(jìn)階】一．氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)1.對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程可以歸納如下表：得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得氧化合價(jià)升高失去（或偏離）電子還原反應(yīng)失氧化合價(jià)降低得到（或偏向）電子氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生；特征是存在元素的化合價(jià)升降；本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。2.氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：①化合價(jià)升高?失電子?被氧化?發(fā)生氧化反應(yīng)②化合價(jià)降低?得電子?被還原?發(fā)生還原反應(yīng)【典例1】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）高溫A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)高溫B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．3O2===2O3是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2＋CuOCu＋H2O過程中，對(duì)CuO而言是化合價(jià)降低被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)；復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D對(duì)。（變式訓(xùn)練1）下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2NaClC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2【答案】D【解析】A是分解反應(yīng)，B為化合反應(yīng)，C為置換反應(yīng)，D不屬于四種基本反應(yīng)類型；它們均是氧化還原反應(yīng)。二．元素化合價(jià)的判斷正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，判斷氧化劑和還原劑，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)。先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則，求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)，可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見?！镜淅?】在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在上述反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子得到電子，發(fā)生反應(yīng)．（2）該反應(yīng)中是氧化劑，發(fā)生了反應(yīng)；是還原劑，發(fā)生了反應(yīng)．【答案】（1）碳；失去；鐵；還原；（2）Fe2O3；還原；CO；氧化【解析】（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以C元素的化合價(jià)升高，該元素的原子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e元素得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（2）該反應(yīng)中氧化鐵是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。（變式訓(xùn)練2）過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答：(提示：KCeq\o(N,\s\up6(－3))、H2eq\o(O,\s\up6(－1))2)(1)生成物A的化學(xué)式是__________________________________________。(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_________________________。若是，則被還原的元素是________?！敬鸢浮?1)KHCO3(2)是有元素化合價(jià)的升降氧元素【解析】(1)根據(jù)已給信息“已配平”，由質(zhì)量守恒定律，得反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑；(2)給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)是eq\o(K,\s\up6(＋1))eq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－1))2＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))=eq\o(K,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(C,\s\up6(＋4))eq\o(O,\s\up6(－2))3＋eq\o(N,\s\up6(－3))eq\o(H,\s\up6(＋1))3↑，KCN中的碳元素從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，H2O2的氧元素從－1價(jià)降低到－2價(jià)，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。H2O2中氧元素化合價(jià)降低，所以被還原的元素是氧元素。效果檢測(cè)效果檢測(cè)1．（2023秋·廣東梅州·高一廣東梅縣東山中學(xué)校聯(lián)考期末）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用飽和溶液制備膠體 B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．食品變質(zhì)腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒【答案】A【詳解】A．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；沒有元素化合價(jià)改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．氫氣遇明火爆炸是和氧氣生成水，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．食品變質(zhì)腐敗是一個(gè)緩慢氧化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化能殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。2．（2022秋·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）反應(yīng)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中，還原劑是A．MnO B．Fe3+ C．Fe2+ D．Mn2+【答案】C【詳解】反應(yīng)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e元素化合價(jià)上升，還原劑是Fe2+，故選C。3．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中學(xué)?？计谥校┩N物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2OC．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O【答案】C【詳解】A．N元素化合價(jià)+5→+3，O元素化合價(jià)?2→0，故A不符合題意；B．SO2中S元素化合價(jià)+4→0，H2S中S元素化合價(jià)?2→0，故B不符合題意；C．Cl2中Cl一部分0→?1，一部分0→+7，故C符合題意；D．NH4+中N元素化合價(jià)?3→+1，NO3-中N元素化合價(jià)+5→+1，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．（2023春·浙江·高一景寧中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）反應(yīng)中，還原劑是A．NO2 B．CO C．CO2 D．N2【答案】B【詳解】CO中碳化合價(jià)為+2價(jià)，CO2中碳化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)升高，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。故選B。5．（2023春·陜西西安·高一長(zhǎng)安一中?？计谥校┫铝形镔|(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的是A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO【答案】A【分析】物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，A正確；B．SO2→SO3，S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)2→Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．NH3→NO，N元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6．（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】A【分析】氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)有變化的一類反應(yīng)?！驹斀狻緼．中，溴元素和氯元素的化合價(jià)有變化，符合氧化還原反應(yīng)的定義，故A選；B．中，各元素均不存在化合價(jià)的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故B不選；C．中，各元素均不存在化合價(jià)的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故C不選；D．中，各元素均不存在化合價(jià)的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故D不選；故選A。7．（2023春·上海靜安·高一上海市回民中學(xué)?？计谥校┰谙铝蟹磻?yīng)中，SO2既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案】D【分析】SO2既不是氧化劑，又不是還原劑，說明反應(yīng)中S元素化合價(jià)沒有變化?！驹斀狻緼．反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，被氧化，SO2為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，被還原，SO2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，被氧化，SO2為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既不是氧化劑，又不是還原劑，故D正確。故選D。8．（2022秋·江蘇鹽城·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）美國(guó)對(duì)我國(guó)的芯片工業(yè)打壓層層加碼，我國(guó)科學(xué)家正在努力突破技術(shù)封鎖。單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中反應(yīng)①和③屬于A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【詳解】反應(yīng)①和③均為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，均屬于置換反應(yīng)，故選：A。9．（2023秋·河南駐馬店·高一統(tǒng)考期末）“宏觀辨識(shí)—微觀探析—符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析錯(cuò)誤的是A．分析反應(yīng)類型：該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．分析物質(zhì)種類：圖中反應(yīng)物均為電解質(zhì)C．分析反應(yīng)價(jià)值：該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物向無機(jī)物的轉(zhuǎn)化D．分析表示方法：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】B【詳解】A．氧氣轉(zhuǎn)化為水，有元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．甲烷是有機(jī)物，是非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質(zhì)，氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是有機(jī)物，甲烷與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物向無機(jī)物的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．該反應(yīng)是甲烷和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D正確。綜上所述，答案為B。10．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第六十五中學(xué)?？茧A段練習(xí)）從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③2H2O2H2↑+O2↑④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③【答案】A【詳解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合價(jià)降低，H2O是氧化劑；②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合價(jià)上升，H2O是還原劑；③2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化劑也是還原劑；④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素化合價(jià)既上升又下降，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合價(jià)降低，H2O是氧化劑；因此反應(yīng)中水的作用相同的是①⑤，故選A。11．（2023春·江蘇南通·高一海安高級(jí)中學(xué)?？计谥校┖驮谏a(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成；在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)：；生成的在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．鐵元素的化合價(jià)升高 B．是氧化劑C．是還原劑 D．失去電子【答案】A【詳解】A．中+2價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)升高，故A正確；B．中+2價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)，S化合價(jià)升高變?yōu)?4價(jià)，失去子，是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)降低，是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)降低，得到電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。12．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)校聯(lián)考期末）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含]上清液中的，制取石膏()的過程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是A．上述流程中，鈣元素的化合價(jià)沒有變化B．過程Ⅰ中，為氧化產(chǎn)物C．過程Ⅱ中，為還原劑D．屬于鹽類和純凈物【答案】B【分析】Ca(OH)2與MnSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mn(OH)2和CaSO4，過程I中Mn(OH)2與O2、OH-反應(yīng)生成和H2O，過程II中S2-與反應(yīng)生成Mn(OH)2、，被O2氧化成，最終制得CaSO4?2H2O?！驹斀狻緼．上述流程中，鈣元素的化合價(jià)都為+2價(jià)，鈣元素的化合價(jià)沒有變化，A項(xiàng)正確；B．過程I中發(fā)生的反應(yīng)為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，Mn(OH)2為還原劑、為氧化產(chǎn)物，O2為氧化劑，H2O為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過程II中S元素的化合價(jià)由S2-中的-2價(jià)升至中的+2價(jià)，S2-為還原劑，C項(xiàng)正確；D．CaSO4?2H2O屬于結(jié)晶水合物，有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物中的鹽類，D項(xiàng)正確；答案選B。13．（2023秋·河南新鄉(xiāng)·高一新鄉(xiāng)市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故選A；B．是化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選B；C．是分解反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選C；D．是置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選D；選A。14．硫酸亞鐵煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有關(guān)說法正確的是A．生成一分子SO2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子B．FeSO4中鐵元素被還原C．SO3是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)中FeSO4既做氧化劑又做還原劑【答案】D【詳解】A．FeSO4中S元素由＋6價(jià)降低為＋4價(jià)，生成一分子SO2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．FeSO4中鐵元素化合價(jià)由＋2升高為＋3，鐵元素被氧化，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4→SO3，S元素化合價(jià)不變，SO3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析知，F(xiàn)eSO4既做氧化劑又做還原劑，故D正確；故選D。15．（2023春·湖南株洲·高一炎陵縣第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）已知反應(yīng)：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______。屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_______。(2)寫出化學(xué)方程式②的離子方程式：_______?！敬鸢浮?1)②③④⑤③④②⑤(2)【詳解】（1）①S的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原；②Cl元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)的HClO及降低到-1價(jià)的HCl；③F2元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)的HF，F(xiàn)2為氧化劑，H2O中的O為-2價(jià)升高到0價(jià)O2，H2O為還原劑被氧化；④Na的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)NaOH，Na為還原劑；H2O中的H元素由+1價(jià)降低到0價(jià)H2，H2O為氧化劑被還原；⑤Na2O2中O由-1價(jià)升高到0價(jià)O2，降低到-2價(jià)的NaOH，Na2O2既作為氧化劑也作還原劑；⑥沒有化合價(jià)元素變紅，不屬于氧化還原；綜合，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③④⑤；H2O被氧化的是③；H2O被還原的是④；反應(yīng)物中的H2O既不被氧化，又不被還原的是②⑤；故答案為：②③④⑤；③；④；②⑤；（2）HClO、H2O為弱電解質(zhì)不能拆，Cl2是單質(zhì)不拆，故離子方程式為；故答案為：。16．（2023春·陜西西安·高一西安市第八十九中學(xué)?？奸_學(xué)考試）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。(1)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為。①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是_______。②該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______(填化學(xué)式)，發(fā)生還原反應(yīng)的_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，還原產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO，發(fā)生的反應(yīng)為。該反應(yīng)中被氧化的元素是_______，被還原的元素是_______。此反應(yīng)的離子方程式為：_______。【答案】(1)置換反應(yīng)AlFe(2)ClCl【詳解】（1）①是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；②反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)的是Al，中Fe元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)的；Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成，氧化產(chǎn)物是，發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe，還原產(chǎn)物是Fe。（2）反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價(jià)由0升高為+1，被氧化的元素是Cl；Cl2中Cl元素化合價(jià)由0降低為-1，被還原的元素是Cl；此反應(yīng)的離子方程式為。17．（2023秋·江西宜春·高一?？?/p>