【完整版】河北省衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)周測化學(xué)試題3

/可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40一、選擇題〔此題包括20個(gè)小題,每題3分,共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,那么以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.23gNa與氧氣完全反響,無論生成Na2O,還是生成Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA個(gè)B.在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小0.5NAC.8.2gNa218O2與CO2完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAD.將1L2mol/L的FeCl3溶液參加到沸水中,加熱使之完全反響,所得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA2.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反響Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞變紅色Na2O2與水反響生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯(cuò),無C金屬鈉具有強(qiáng)復(fù)原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和H2O反響生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有3.以下關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的選項(xiàng)是A.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反響,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%B.一樣質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反響,生成氣體物質(zhì)的量之比為1:3C.將CO2和H2O的混合氣體amol,與足量的Na2O2固體充分反響,生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2aLD.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液與200mL鹽酸進(jìn)展滴加反響,不管將前者滴入后者,還是后者滴入前者,滴加完全后,產(chǎn)生的氣體在一樣條件下體積不等,那么鹽酸的濃度可能為2mol/L4.以下各組物質(zhì)互相混合反響后,最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca〔OH〕2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D(zhuǎn)．只有③④⑤5.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),需經(jīng)過制取NH3、制取NaHCO3、別離NaHCO3、枯燥NaHCO3四個(gè)步驟,以下圖示裝置和原理能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.取ng某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反響,反響后固體的質(zhì)量恰好也增加了ng。以下物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是A．H2和CO的混合物B．C2H2O2C．C3H4O3D．C6H12O57.衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2020年5月1日起,制止在面粉消費(fèi)中添加過氧化鈣〔CaO2〕等食品添加劑。以下對于過氧化鈣〔CaO2〕的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用B.CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1C.CaO2和水反響時(shí),每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD.CaO2和CO2反響的化學(xué)方程式為:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O28.以下操作或說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.假設(shè)要除去CO2中含有的少量SO2氣體,可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B.在實(shí)驗(yàn)室中使用金屬鈉時(shí)假設(shè)不慎著火,可立即用細(xì)沙滅火C.用帶有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液,用Ca(OH)2可以鑒別NaHCO3和Na2CO3D.測溶液pH時(shí),可用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴到放在外表皿上的pH試紙上9.以下實(shí)驗(yàn)方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反響,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反響,過濾、洗滌、烘干,得b克固體10．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴參加稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸參加量的變化關(guān)系如下圖。那么以下離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+,MnO4－、Cl－D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+11.以下實(shí)驗(yàn)裝置不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2．甲,乙,丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,以下說法不正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)A為硝酸,X為金屬元素,那么甲與丙反響可生成乙B．假設(shè)乙為NaHCO3,那么丙一定是CO2C．假設(shè)A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,那么乙一定為白色沉淀D．假設(shè)A為金屬單質(zhì),乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,那么甲可能為非金屬單質(zhì)13.工業(yè)上用粗鹽〔含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)〕為主要原料采用“侯氏制城法〞消費(fèi)純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如下圖。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A.對粗鹽溶液除雜可依次參加NaOH、Na2CO3、BaCl2,再參加鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等D.該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性14.NaHCO3與Na2O2按2:l的個(gè)數(shù)之比混合,在密閉容器中加熱使之充分反響,然后趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物的成分是A．只有Na2CO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2O2和NaHCO315.以下說法正確的選項(xiàng)是A.H2、SO2、CO2三種復(fù)原性氣體都可用濃硫酸枯燥B.能與酸反響的氧化物,一定是堿性氧化物,比方Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物C．灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+、無K+D．向Na2O2與水完全反響后的溶液咖MnO2,產(chǎn)生氧氣,是由于該溶液中含有H2O216.某溶液中含有以下六種離子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中參加一定量Na2O2后,溶液中離子濃度根本保持不變的是A.①②④⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.只有⑥17.在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中參加一定量的過氧化鈉,充分反響后恢復(fù)到原溫度,以下說法正確的選項(xiàng)是A.溶液中有晶體析出,Na+數(shù)目不變B.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度不變,有O2放出C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.溶液中NaOH的濃度減小,有O2放出18.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3

組成的混合物進(jìn)展實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)〔鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)〕,以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)序號①②③④鹽酸體積/mL50505050固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L(標(biāo)況)0.6721.3441.5681.344A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1B．原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1C．實(shí)驗(yàn)②中,混合物過量D．實(shí)驗(yàn)④反響后,至少需繼續(xù)參加40ml的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反響19.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,假設(shè)再參加過量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A．肯定有KNO3和Na2CO3,沒有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3D．以上判斷都不正確20.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶于M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。假設(shè)向M中逐滴加人鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V〔CO2〕與參加鹽酸的體積V〔HCl〕的關(guān)系有以下圖示四種情況,且圖〔2〕、〔3〕、〔4〕中分別有OA＜AB,OA=AB,中OA＞AB,那么以下分析與判斷不正確的選項(xiàng)是〔不計(jì)CO2的溶解〕A．M中只有一種溶質(zhì)的有〔1〕和〔3〕B．M中有兩種溶質(zhì)的有〔2〕和〔4〕C．圖〔2〕中假設(shè)2OA＜AB,那么M中c〔NaHCO3〕＞c〔Na2CO3〕D.圖〔4〕中假設(shè)OA＞2AB,那么M中c〔NaHCO3〕<c〔Na2CO3〕二、非選擇題〔此題包括3小題,共40分〕21.〔12分〕某些資料認(rèn)為：NO、NO2不能與Na2O2反響。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價(jià)升降原那么提出假設(shè)：假設(shè)Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉〔1〕小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①試管A中反響的化學(xué)方程式是

。②待試管B中搜集滿氣體,向試管B中參加適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?為到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?在A、B之間增加一個(gè)裝置,該裝置的作用是

。③乙同學(xué)用改良后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反響的方程式是

?！?〕丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反響,應(yīng)更易被Na2O2氧化。查閱資料：①

2NO+Na2O2＝2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2

SO4+

2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性條件下,NO或NO2–都能與MnO4–反響生成NO3–和Mn2+丙同學(xué)用以下圖所示裝置(局部夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反響。①B中觀察到的主要現(xiàn)象是

,F裝置的作用是

。②在反響前,翻開彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,目的是

。③充分反響后,檢驗(yàn)D裝置中反響產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法是

。22.〔12分〕亞氯酸鈉〔NaClO2〕主要用于棉紡,造紙業(yè)的漂白,也用于食品消毒、水處理等。：①亞氯酸鈉〔NaClO2〕受熱易分解。②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；③純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下平安。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下(1)“反響1〞需要鼓入空氣,空氣的作用是。(2)“反響2〞的氧化學(xué)方程式為。(3)采取“減壓蒸發(fā)〞而不用“常壓蒸發(fā)〞,原因是；結(jié)晶后需要對晶體洗滌,為了減少損。失,可以用洗滌晶體。(4)從“母液〞中可回收的主要物質(zhì)是。(5)要得到純的亞氯酸鈉晶體〔NaClO2·3H2O〕,對粗產(chǎn)品必須進(jìn)展的操作為。23.〔16分〕過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置〔局部固定裝置略〕制備過氧化鈣?！?〕請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/p>

〔填儀器接口的字母編號,裝置可重復(fù)使用〕?！?〕根據(jù)完好的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品；②翻開分液漏斗活塞,通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品；③反響完畢后,

〔填操作〕；④撤除裝置,取出產(chǎn)物。〔3〕假設(shè)鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時(shí)可能生成過氧化鈣。請利用以下試劑,設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒

產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣

?！埠喴f明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論；限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸〕〔4〕利用反響Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2

.8H2O↓＋2NH4＋,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：①裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為

；

X儀器名稱

。

②C中沉淀反響時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因分析：

該反響是放熱反響,溫度低有利于進(jìn)步CaO2·8H2O產(chǎn)率；

。

③反響完畢后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2

·8H2O。檢驗(yàn)CaO2·8H2O已洗滌干凈的操作為

。

〔5〕測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

步驟一：準(zhǔn)確稱取a

g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,參加適量蒸餾水和過量的bgKI晶體,

再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反響。

步驟二：向上述錐形瓶中參加幾滴淀粉溶液。

步驟三：逐滴參加濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反響完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL。

CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

〔用字母表示〕

[：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－]

1-5ACCDA6-10DCCCB11-15DBAAD16-20DBAB21.〔1〕①Cu+4HNO3(濃〕＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)②除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣(2分)；③Na2O2+2NO2＝2NaNO3

(2分)〔2〕①銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無色氣泡產(chǎn)生(2分)；吸收未反響的NO(1分)②將裝置中的空氣排出(2分)③取D裝置中產(chǎn)物少許,參加稀鹽酸,假設(shè)產(chǎn)生無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,產(chǎn)物是亞硝酸鈉,無明顯