【完整版】河北省衡水中學2017屆高三20周周測理綜化學試題

/7．化學與社會、消費、生活親密相關,以下說法正確的選項是〔〕A．鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液,主要是為鮮花補充鉀肥B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟離子濃度相等時,它們防治齲齒的作用一樣C．自來水廠用明礬凈水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明礬凈水D．用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵8．物質(zhì)X的構造簡式如下圖,它常被用于制香料或作為飲料酸化劑,在醫(yī)學上也有廣泛用處。以下關于物質(zhì)X的說法正確的選項是〔〕A．與X具有一樣官能團,且分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的X的同分異構體有3種B．X分子內(nèi)所有碳原子可能在同一平面內(nèi)C．不能發(fā)生氧化反響,能發(fā)生取代反響D．1molX與足量的Na反響可生成44.8LH29．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是〔〕A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NAC．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液,得到標準狀況下22.4L氫氣時,理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NAD．氫氣與氯氣反響生成標準狀況下22.4L氯化氫,斷裂化學鍵的總數(shù)為2NA10．根椐實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的選項是〔〕選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強B用pH試紙分別測定0.1mol?L-1的Na2SO3溶液和0.1mol?L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10,NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結合H+的才能比SO32-強C分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色的原理一樣D向2mL0.1mol?L-1MgCl2溶液中參加5mL0.1mol?L-1NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀后,繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液,靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]11．X、Y、Z均為短周期主族元素,它們的原子序數(shù)的關系為X+Z=2Y,且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。那么以下有關說法中正確的選項是〔〕A．假設X是Na,那么Z的最高價一定為偶數(shù)B．假設X是O,那么YX—定是離子化合物C．假設Y是O,那么非金屬性：Z>Y>XD．假設Y是Na,那么X、Z不可能是同一主族元素12．常溫下,量取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH與加水稀釋倍數(shù)有如下圖關系,那么以下有關表達不正確的選項是〔〕A．H2B為弱酸 B．NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D．pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H2B)13．將9g鋼和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反響后得到標準狀況下1.12LNO,剩余4.8g金屬；繼續(xù)參加100mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12LNO。假設向反響后的溶液中參加KSCN溶液,溶液不變紅,那么以下說法正確的選項是〔〕A．原混合物中鋼和鐵各0.065molB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1C．第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵D．向反響后的溶液中再參加該稀硝酸100mL,又得到的NO在標準狀況下的體積為0.56L26．〔14分〕某同學為了探究鈉與CO2的反響,利用如圖裝置進展實驗?！睵dCl2能被CO復原為黑色的Pd〕〔1〕裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反響制備CO2,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反響能順利進展,可向長頸漏斗中參加的試劑是 。A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸〔2〕請將圖中各裝置按順序連接〔填裝置接口字母〕：c接 , 接,接,接?！?〕裝置④的作用是?！?〕檢査完裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈之前應進展的操作是翻開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當觀察到時再點燃酒精燈?！?〕假設反響過程中CO2足量,鈉與CO2充分反響后,生成的固體物質(zhì)可能有多種情況,該同學提出以下猜測：①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3；②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物；③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物；④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。假設反響過程中有以下兩種情況：Ⅰ．觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀,假設裝置①中固體成分只有一種,且向固體中參加稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄淸石灰水變渾濁的氣體,寫出該情況下鈉與CO2反響的化學方程式：。Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g,充分反響后,將裝置①中的固體參加足量的稀鹽酸中產(chǎn)生224mL〔標準狀況)CO2氣體,溶液中殘留固體的質(zhì)量為。〔6〕設計實驗方案證明裝置①中參加的金屬鈉局部被氧化：。 27．〔15分〕氨氣在消費、生活和科研中應用非常廣泛?！?〕以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反響如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H=-159kJ?mol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72kJ?mol-1H2O(1)H2O(g)△H=+44kJ?mol-1那么反響2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=kJ?mol-1〔2〕某溫度下,向容積為100mL的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反響2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),物質(zhì)X的濃度變化曲線如右圖所示。①前5s內(nèi),v(H2O)=。②該條件下的平衡常數(shù)K=。 〔3〕T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反響過程〔0?15min)中NO的物質(zhì)的量隨吋間的變化如下圖。①平衡時假設保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將〔填“向左〞“向右〞或“不〞)挪動。②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量一樣但外表積不同的催化劑時,到達平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑外表積較大的曲線是〔填“a〞或“b〞)。③15min時,假設改變外界反響條件,導致n(NO)發(fā)生如下圖的變化,那么改變的條件可能是。〔4〕垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示〕和氯化物,把垃圾滲濾液參加如下圖的電解池〔電極為惰性材料〕中進展電解除去NH3,凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑,第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。①寫出第二步反響的化學方程式：。②假設垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的含量為1.7%,那么理論上電解1t該污水,電路中轉移的電子數(shù)為。28．〔14分〕黃銅礦〔CuFeS2〕是冶煉銅及制備鐵的氧化物的重要礦藏,常含有微量的金、銀等。如圖是以黃銅礦為主要原料消費銅、鐵紅〔氧化鐵〕顏料的工藝流程圖：〔1〕反響Ⅰ的離子方程式為?！?〕CuCl難溶于水,但可與過量的Cl-反響生成溶于水的[CuCl2]-。該反響的離子方程式為?！?〕有大量Cl-存在時,Na2SO3可將CuCl2復原成[CuCl2]-。Na2SO3要緩慢滴加到溶液中的原因是?！?〕反響Ⅰ?Ⅴ五個反響中屬于非氧化復原反響的是反響?！?〕Cu+在反響Ⅴ中發(fā)生自身氧化復原反響,歧化為Cu2+和Cu,由此可推知溶液A中的溶質(zhì)為〔填化學式〕?！?〕含AsO43-的廢水對環(huán)境造成嚴重污染,常用新制的氫氧化鐵沉淀與之作用形成FeAsO4沉淀而除去,一樣溫度下溶解度：Fe(OH)3〔填“<〞“>〞或“=〞〕FeAsO4。〔7〕在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽,該過程中發(fā)生反響的離子方程式為。〔8〕將一定量的鐵紅溶于160mL5mol?L-1鹽酸中,冉參加足量鐵粉,待反響完畢后共搜集到氣體2.24L〔標準狀況〕,經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,那么參加反響的鐵粉的質(zhì)量為。35．[化學——物質(zhì)構造與性質(zhì)]〔15分〕原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形的分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子,請答復以下問題：〔1〕這四種元素中電負性最大的元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為?！?〕A與B元素形成的B2A2中含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為?！?〕B元素可形成多種單質(zhì),一種單質(zhì)晶體構造如圖一所示,其原子的雜化類型為；另一種單質(zhì)的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為保存兩位有效數(shù)字,3≈1.732〕〔4〕向盛有硫酸銅溶液的試管中加氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)參加氨水,沉淀溶解,得到深藍色透明溶液。請寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式：?！?〕圖三為一個由D元素形成的單質(zhì)的晶胞,該晶胞“實際〞擁有的D原子數(shù)是個,其晶體的堆積模型為,此晶胞立方體的邊長為acm,D的相對原子質(zhì)量為M,單質(zhì)D的密度為ρg?cm-3,那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為mol-1〔用含M、a、p的代數(shù)式表示〕。36．[化學——有機化學根底]〔15分〕聚酯增塑劑H及某醫(yī)藥中間體F的一種合成道路如下〔局部反響條件略去〕：：試答復以下問題：〔1〕F中官能團名稱為；反響②的試劑和條件是?！?〕Y的名稱是；烴A分子中一定有 個原子共平面?！?〕寫出E的分子式:；⑥的反響類型是?！?〕寫出反響⑤的化學方程式：?！?〕B有多種同分異構體,其中在核磁共振氫譜上只有2個峰的構造簡式為。〔6〕利用以上合成道路的信息,設計一條以苯甲酸乙酯和乙醇為原料合成CH2COOCH2CH3的道路?！矡o機試劑任選〕7．B 8．A 9．C 10．C 11．B 12．D 13．D26．〔1〕BD〔2分〕〔2〕f,g,d,e,a〔或b〕,b〔或a〕,h〔2分〕〔3〕吸收HCl氣體〔1分〕〔4〕裝置⑤中澄清石灰水開場變渾濁〔2分〕〔5〕2Na+2CO2Na2CO3+CO；0.06g〔各2分〕〔6〕準確稱取0.46g金屬鈉樣品,并投入足量水中,測得搜集到的氣體體積小于224mL〔標準狀況下測量〕〔或其他合理答案〕〔3分〕27．〔1〕-131〔2分〕〔2〕①lmol?L-1?s-1②2.5×10-3〔各2分〕〔3〕①向右〔2分〕②b〔l分〕③增大CO的物質(zhì)的量濃度〔或增大壓強〕〔2分〕〔4〕3Cl2+2NH3=N2+6HCl〔或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl〕②3×103NA〔各2分〕28．〔1〕CuFeS2+3Fe3++Cl