2021-2022學年新疆維吾爾自治區(qū)烏魯木齊市第七十中學中考化學仿真試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列物質間的轉化：①C→Cu②Cu→Cu（OH）2③Ca（OH）2→CaCl2④NaNO3→Na2CO3⑤Ba（OH）2→NaOH，可以通過一步反應完成的是A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤2．碳元素是構成物質種類最多的元素，下列有關碳元素及組成物質的說法正確的是()A．碳元素的原子結構示意圖為B．碳元素組成的單質：金剛石、石墨、C60,構成它們的微粒是相同的C．利用焦炭的還原性可以來冶煉金屬，其他無定形碳如木炭、活性炭也具有還原性D．鑒別CO與CO2的方法有很多：如澄清石灰水、無色酚酞溶液、帶火星的木條等3．NH1NO3是一種化學肥料，某NH1NO3溶液的pH＝1．以下說法錯誤的是（）A．NH1NO3是一種復合肥料B．NH1NO3不能與熟石灰混合使用C．久施NH1NO3的土壤可能被酸化D．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色4．“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質只有()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種5．下列各組物質能在溶液中大量共存且無色的是A．K2SO4NaNO3KCl B．Na2SO4Ba（OH）2KClC．Na2CO3KNO3HCl D．CuSO4NaClKNO36．把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述正確的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④7．聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，A—F代表六種不同元素。下列說法不正確的是A．A、D同族B．原子序數(shù)E<CC．A、B同周期D．C、F化學性質相似8．茶葉中含茶氨酸（化學式為C7H14O3N2）。下列說法不正確的是A．茶氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．茶氨酸分子中含有一個氮分子C．一個茶氨酸分子中含有3個氧原子D．茶氨酸的相對分子質量為1749．常在礦泉水瓶上圖標見到的是（）A． B． C． D．10．下列實驗設計正確的是A．用活性炭軟化硬水B．用灼燒法區(qū)別棉紗線和羊毛線C．用濕潤的pH試紙測白醋的酸堿度D．用10mL量筒量取5.62mL水11．下列實驗操作有誤或不能達到實驗目的的是A．證明CO2能與Ca（OH）2溶液反應.B．過濾C．驗證燃燒的條件之一為溫度達到可燃物的著火點D．傾倒液體12．通過下列實驗操作和對應實驗現(xiàn)象能得出相應結論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A加熱自來水（自來水+溶有氧氣）水在沸騰前有氣泡冒出氣體的溶解度隨溫度的升高而增大B滴有酚欲溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色鹽酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應C點燃某氣體，在火焰上方罩個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰變渾濁該氣體是一氧化碳D取少量久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液溶液變紅氫氧化鈉沒有變質A．A B．B C．C D．D13．某純凈物X燃燒的化學方程式為，則X的化學式是A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6O D．CH414．如圖為固體物質X、Y在水中的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．40°C時，物質X的溶解度為50B．當Y中混有少量X可用降溫結晶的方法提純YC．30°C時，向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液D．20°C時，可以配制溶質質量分數(shù)為40%物質Y的溶液15．甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系（“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去）。下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是A．Cu、CuO、CuSO4B．CaCO3、CaO、Ca（OH）2C．H2O、H2CO3、CO2D．KCl、KNO3、K2CO3二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．氫氧化鈉是初中常見的化學物質，具有強烈的腐蝕性，在農(nóng)業(yè)、工業(yè)和教學中有重要作用；（1）氫氧化鈉俗稱__________________（至少填兩種俗稱）；（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅緩慢反應，生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，使瓶口與瓶塞粘合在一起，該反應的化學方程式為_______________；已知硅酸鈉溶液呈堿性，根據(jù)物質的分類，硅酸鈉屬于__________（填酸、堿或鹽）；（3）氫氧化鈉與稀鹽酸可發(fā)生中和反應，中和反應有廣泛的應用，下列關于中和反應的應用錯誤的一項是______。A用氫氧化鋁藥物治療胃酸過多是利用中和反應B用碳酸氫鈉藥物治療胃酸過多是利用中和反應C用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水是利用中和反應D用熟石灰處理酸性土壤是利用中和反應三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）用過氧化氫溶液制取氧氣。某化學興趣小組同學用實驗室存放較長時間的溶質質量分數(shù)為30%的H2O2溶液（如圖一），進行如下實驗：（1）小亮從瓶中取出50mL溶液，稀釋成10%的H2O2溶液待用，理論上他需要加水_____mL。（2）小麗同學用上述稀釋后的H2O2，溶液和圖二裝置，探究不同物質對H2O2的催化效果是否相同。實驗中看到_____，說明MnO2對此反應的催化效果比水泥好。請判斷該實驗設計是否合理并說明理由：_____。（3）小杰同學用圖E裝置測定上述稀釋后的H2O2溶液的溶質質量分數(shù)是否為10%，反應前他在分液漏斗中加入50g稀釋后的H2O2溶液，在干燥管中加入足量無水氯化鈣用于吸水），并在廣口瓶中加入適量的MnO2粉末，共稱得裝置和藥品的總質量為564.5g。打開分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速關緊活塞，待反應結束后，稱得裝置及其內(nèi)所有物質的總質量為562.9g。請計算：①上述實驗過程中產(chǎn)生氧氣的質量為_____。②實驗測得過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為_____。③圖三中若無干燥管則測得的過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)將比實際值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）④稀釋后的H2O2溶液的溶質質量分數(shù)與10%不符合，其可能的原因是_____。18．（8分）現(xiàn)有H2SO4與CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量分數(shù)，設計了如圖1實驗方案：圖1圖2根據(jù)圖1坐標，推測CuSO4溶液呈________（填“酸”、“堿”、“中”）性；C點溶液中的溶質為_______（寫化學式）。請計算該混合溶液中的CuSO4的溶質質量分數(shù)_________。若在100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液，請你在圖2中畫出加入氫氧化鈉溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的質量的關系圖________。根據(jù)該方案的實驗現(xiàn)象就能證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應的原因是____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）小華同學無意將NaOH溶液與NaHCO3溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。對此他產(chǎn)生疑問：兩種物質是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他進行了以下探究。（查閱資料）NaHCO3溶液能與NaOH溶液反應生成一種新鹽和一種常見的液體氧化物。NaHCO3在50℃開始分解。（實驗探究）用一定溶質的質量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀鹽酸現(xiàn)象Ⅰ無明顯變化產(chǎn)生氣泡加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現(xiàn)象Ⅱ加入CaCl2稀溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化澄清石灰水無明顯變化（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為_____，發(fā)生現(xiàn)象Ⅱ對應反應的化學方程式為_____。實驗過程（實驗探究）證明反應生成了新鹽（2）分析：NaHCO3溶液能與NaOH溶液反應生成新的鹽是_____（填物質名稱）。同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是_____。（3）有同學提出上述實驗方案有問題，其理由是_____。為了達到實驗目的，你需要繼續(xù)進行的操作是_____。（交流反思）證明反應后NaHCO3不存在（4）同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，你的實驗方案是_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

①碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳；②銅無法直接轉化為氫氧化銅；③氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水；④硝酸鈉是可溶性的鹽，不能轉化為碳酸鈉；⑤氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉。①③⑤能一步反應；故選C。2、C【解析】

A、在原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)碳元素的原子結構示意圖可知碳原子的質子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)也為6，A不正確；B、碳元素組成的單質中金剛石、石墨是由原子構成的，而C60是由分子構成的，它們構成它們的微粒是不相同的，B不正確；C、利用焦炭的還原性可以來冶煉金屬，其他無定形碳如木炭、活性炭也具有還原性，因為它們都是由碳原子構成的，化學性質相似，C正確；D、鑒別CO與CO2的方法有很多：如澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁；CO與水不反應，不能使無色酚酞溶液變色，CO2能與水反應生成酸，酸遇無色酚酞溶液不變色，無法用無色酚酞溶液鑒別CO與CO2；帶火星的木條遇到CO與CO2都不能使木條復燃，無法鑒別，D不正確。故選C。3、A【解析】

根據(jù)含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體；NH1NO3溶液的pH＝1，進行分析判斷。【詳解】A、NH1NO3中含有氮元素，屬于氮肥，選項說法錯誤；故符合題意；B、銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，降低肥效，NH1NO3不能與熟石灰混合使用，選項說法正確；故不符合題意；C、NH1NO3溶液的pH＝1，顯酸性，久施NH1NO3的土壤可能被酸化，選項說法正確；故不符合題意；D、某NH1NO3溶液的pH＝1，顯酸性，能使酸堿指示劑變紅色，選項說法正確；故不符合題意；故選A【點睛】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵。4、B【解析】

根據(jù)常見物質的名稱與俗稱來分析解答?！驹斀狻靠列遭c、火堿和燒堿都是氫氧化鈉的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，所以“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質有兩種。故選B。5、A【解析】

A、三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確；B、Na2SO4和Ba（OH）2在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；C、Na2CO3中的碳酸根離子和和HCl在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；D、三者之間不反應，且能在溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，故選項錯誤。故選A?！军c睛】判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。6、D【解析】

把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中的反應原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色（稀硫酸）逐漸變?yōu)闇\綠色（FeSO4）溶液③鐵釘被消耗，鐵釘質量減輕；④根據(jù)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份質量的鐵能生成2份質量的氫氣，溶液的質量增加；描述正確的是：①②③④；故選：D。7、B【解析】

A、A、D在同一列中，屬于同族，該選項說法正確，不符合題意；B、原子序數(shù)E大于C，該選項說法不正確，符合題意；C、A、B核外電子層數(shù)相等，屬于同周期，該選項說法正確，不符合題意；D、C、F處在同一列，最外層電子數(shù)相等，化學性質相似，該選項說法正確，不符合題意。故選B。8、B【解析】試題分析：A、茶氨酸（化學式為C7H14O3N2）由碳、氫、氧、氮四種元素組成，正確，B、分子由原子構成，一個茶氨酸分子中含有二個氮原子，錯誤，C、化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示的是分子中的原子個數(shù)，故根據(jù)茶氨酸（化學式為C7H14O3N2）一個茶氨酸分子中含有3個氧原子，正確，D、茶氨酸的相對分子質量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正確，故選B考點：根據(jù)化學式進行的計算9、A【解析】

礦泉水瓶屬于可回收再利用的合成材料。A、圖中標志為：我國制定的塑料包裝制品可回收標志的一種，故正確；B、圖中標志為：腐蝕性化學藥品，故錯誤；C、圖中標志為：有毒化學藥品，故錯誤；D、圖中標志為：節(jié)水標志，故錯誤；故選：A。10、B【解析】

A、活性炭只能吸附水中的色素和異味，不能軟化硬水，可用煮沸的方法軟化硬水，不符合題意；B、棉紗的主要成分是纖維素，灼燒時，有紙燃燒的氣味，羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒時，有燒焦羽毛的氣味，可以用灼燒法區(qū)別棉紗線和羊毛線，符合題意；C、用濕潤的pH試紙測白醋的酸堿度，會使測定結果偏高，應用潔凈干燥的pH試紙檢測白醋的酸堿度，不符合題意；D、10mL量筒只能精確到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.62mL水，不符合題意。故選B。11、D【解析】

A、酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性和中性溶液中不變色。在滴有酚酞的Ca（OH）2溶液中通入CO2，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變無色，證明CO2能與Ca（OH）2溶液反應，不符合題意；B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，濾紙的邊緣要低于漏斗口，液面要低于濾紙的邊緣，玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，不符合題意；C、將乒乓球碎片和濾紙片置于玻璃管中，用酒精燈火焰加熱玻璃管，乒乓球碎片先燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度要達到可燃物的著火點，不符合題意；D、用試劑瓶向試管內(nèi)傾倒液體時有以下注意事項：瓶塞倒放在桌面上，標簽向著手心，試管要傾斜，試劑瓶瓶口緊挨試管口，圖中操作錯誤，符合題意。故選D。12、B【解析】

A、加熱自條水，水在沸騰前有氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減??；故選項錯誤；B、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生氯化鈉和水，溶液由紅色（顯堿性）變?yōu)闊o色（顯酸性或中性），說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應；故選項正確；C、點燃某氣體，在火焰上方罩個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰變渾濁，說明有二氧化碳產(chǎn)生，說明該氣體中一定含有碳元素；故選項錯誤；D、取少量久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，氫氧化鈉變質產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅，不能說明氫氧化鈉沒有變質；故選項錯誤；故選：B。13、B【解析】

根據(jù)反應的化學方程式，反應物中氧原子個數(shù)為6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H4。

故選：B。14、C【解析】

A、溶解度是一定溫度下，某固體物質在100g溶劑中達到飽和時，溶解的量，屬于質量，有單位，選項說法錯誤，故不符合題意；B、由圖可知，X物質隨溫度變化，溶解度變化幅度大，Y物質隨溫度變化，溶解度基本不變，因此，當Y中混有少量X可用蒸發(fā)結晶的方法提純Y，選項說法錯誤，故不符合題意；C、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質質量不變原則可知，假設加水后，溶液溶質質量分數(shù)為z，則50g×20%=(50g+50g)z，z=10%，因此，向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液，選項說法正確，故符合題意；D、由圖可知，20°C時，Y物質的溶解度小于40g，根據(jù)溶解度和溶質質量分數(shù)的關系：×100%可得，20°C時，Y物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)<×100%=28.6%，因此，20°C時，最大能配制28.6%的物質Y的溶液，選項說法錯誤，故不符合題意，故選C。15、D【解析】

A、銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應可以生成銅和硫酸亞鐵，選項A正確；B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，選項B正確；C、水與二氧化碳反應生成碳酸，碳酸酸加熱分解生成二氧化碳和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，選項C正確；D、氯化鉀與硝酸銀反應，生成硝酸鉀和氯化銀，碳酸鉀可與鹽酸反應生成氯化鉀二氧化碳和水，但是硝酸鉀轉化為碳酸鉀，需要將硝酸根沉淀去除，硝酸鹽都屬于可溶性鹽，無法實現(xiàn)硝酸鉀轉化制備碳酸鉀，選項D錯誤。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、火堿、燒堿、苛性鈉鹽B【解析】

（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；（2）氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅緩慢反應，生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，該反應的化學方程式為：；硅酸鈉是由鈉離子和硅酸根離子組成的，屬于鹽；（3）A、胃酸中的酸是鹽酸，氫氧化鋁治療胃酸過多，是氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，屬于中和反應，不符合題意；B、用碳酸氫鈉治療胃酸過多，是利用碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉屬于鹽，該反應不是中和反應，符合題意；C、用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水是利用氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，屬于中和反應，不符合題意；D、用熟石灰處理酸性土壤是利用氫氧化鈣和酸反應，是中和反應，不符合題意。故選B。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、120左側紅墨水上升速度比右側快，最終者上升距離相同不合理，催化劑的表面積不同，也會對催化效果造成影響1.66.8%偏大量取水時仰視讀數(shù)（其他合理均可）【解析】

（1）設理論上需要加水的質量為x

50mL×1.2g/cm3×30%=（50mL×1.2g/cm3+x）×10%x=120g，即120mL水；

（2）通過題干信息可知，二氧化錳和水泥塊對過氧化氫的分解都有催化作用，并且二氧化錳比水泥塊對過氧化氫的催化效果好，所以實驗中觀察到的現(xiàn)象為：左側紅墨水上升速度比右側快，最終上升的高度相等；根據(jù)控制變量實驗法可知，除了物質的種類不同外其他條件都要相同，但是二氧化錳是粉末，水泥塊是塊狀，催化劑的表面積不同，所以不合理；

（3）①生成氧氣的質量為：564.5g-562.9g=1.6g；

②設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為xx=3.4g

過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=6.8%

③如果沒有干燥管會有一部分水蒸氣和氧氣一起逸出而看作是生成的氧氣，會使算出來的過氧化氫的質量偏大，從而造成過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)偏大；

④稀釋后的H2O2溶液的溶質質量分數(shù)與10%不符合，其可能的原因是：量取水時仰視讀數(shù)（1）120；

（2）左側紅墨水上升速度比右側快，最終上升的高度相等；不合理，催化劑的表面積不同，也會對催化效果造成影響；

（3）①1.6g；

②6.8%；

③偏大；

④量取水時仰視讀數(shù)。18、酸Na2SO416%往H2SO4與CuSO4的混合溶液中加入加入NaOH溶液時，開始并沒有產(chǎn)生白色沉淀，說明開始加入的NaOH沒有與CuSO4反應，由此可知，NaOH能與H2SO4反應。【解析】

（1）根據(jù)圖1坐標可知，加入氫氧化鈉溶液之前溶液的pH<7，故可推測CuSO4溶液呈酸性；，C點溶液的pH=7，則反應是恰好反應，故C點溶液中的溶質為Na2SO4。（2）設100g混合溶液中的CuSO4的質量為x，反應生成Cu(OH)2的質量為y。，解得x=16g，解得y=9.8g混合溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為：=16%（3）由圖1坐標可知，開始加入的75gNaOH溶液與H2SO4反應，從75g開始生成沉淀，生成沉淀的質量最多是9.8g，所以圖像是：（4）往H2SO4與CuSO4的混合溶液中加入加入NaOH溶液時，開始并沒有產(chǎn)生白色沉淀，說明開始加入的NaOH沒有與CuSO4反應，由此可知，NaOH能與H2SO4反應?！军c睛】化學方程式的計算，關鍵是根據(jù)化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、產(chǎn)生氣泡Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓