2023-2024學(xué)年江西省宜春市高三上冊11月期中考試化學(xué)模擬試題（附解析）

2023-2024學(xué)年江西省宜春市高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)模擬試題注意事項：1.請將選擇題答案正確填寫在答題區(qū)上2.考試范圍：新考案1-16講，共100分；考試時間：75分鐘3.可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12N：14O：16Na：23Al：27Si：28S：32Fe：56Cl：35.5Co：59Cu：64Zn：65第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、單項選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)溫度或者反應(yīng)物用量改變可得到不同產(chǎn)物是①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和鹽酸A.①② B.①③ C.②③ D.②④2.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是A.舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B.飽和溶液可析出無水藍色晶體C.苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對稱D.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應(yīng)帶來的美景3.下列離子方程式中，錯誤的是A.通入水中：B.通入石灰乳中：C.放入溶液中：D.放入溶液中：4.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子C.②→③過程若藥劑B，其還原產(chǎn)物為D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型5.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.水中含有的孤電子對數(shù)為B.每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C.氨水中，含有的分子數(shù)少于D.消耗(已折算為標(biāo)況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為6.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B.HCl溶液中數(shù)為3NAC.含有的中子數(shù)為1.3NA D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L7.實驗室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是A.可用量筒量取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固體D.達到滴定終點時溶液顯橙色8.金屬化合物及金屬材料的應(yīng)用曾經(jīng)有力地推動了社會生產(chǎn)力的發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是A.用溶液處理覆銅板制作印刷電路板B.Fe2O3可制作指南針C.在合金中加入稀土金屬，對改善合金的性能無太大影響D.Na2O2可作呼吸面具的供氧劑9.將氯氣緩慢通過內(nèi)有濕潤的紅紙條的廣口瓶(如圖所示)，下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，氯氣是一種密度比空氣大的氣體B.一段時間后，可觀察到濕潤的紅紙條褪色C.燒杯中的溶液可換成飽和氯化鈉溶液進行尾氣處理D.燒杯中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O10.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂11.1827年，英國科學(xué)家法拉第進行了噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預(yù)期目的的是A.圖1：噴泉實驗 B.圖2：干燥 C.圖3：收集 D.圖4：制備12.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C.原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D.生成的反應(yīng)為熵減過程13.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是A.、、都屬于氫元素B.和的中心原子軌道雜化類型均為C.分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵D.晶體中存在Ca與之間的強烈相互作用14.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：D.與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一非極性分子15.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.的配位數(shù)為6 B.與距離最近的是C.該物質(zhì)的化學(xué)式為 D.若換為，則晶胞棱長將改變二、非選擇題(本題共4小題，除特別注明的，每空2分，共55分)16.Na及其化合物具有獨特的性質(zhì)和重要的用途。（1）鈉著火時應(yīng)采取的滅火措施是___________，不能用水滅火；常用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(任寫一個即可)。（2）用潔凈的鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈___________色。（3）常用于焙制糕點，其原理為___________。（4）向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的，充分反應(yīng)后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。①OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。②B點時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________。③混合溶液中和的質(zhì)量之比是___________。17.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。（1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①圖中轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作___________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是___________。②寫出圖中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）Fe2+被氧化為Fe3+的過程中，控制起始時Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時，F(xiàn)e2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示(圖中所示加入1mol是指相同微粒數(shù))。①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)中若有6個離子完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移___________個電子。②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：。解釋圖中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：___________。18.粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料(主要含和等)提鋁的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“浸出”時適當(dāng)升溫的主要目的是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“浸渣”的主要成分除殘余外，還有_______。實驗測得，粉煤灰(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)經(jīng)浸出、干燥后得到“浸渣”(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)，的浸出率為_______。（3）“沉鋁”時，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，加入沉鋁的目的是_______，“沉鋁”的最佳方案為_______。（4）“焙燒”時，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）“水浸”后得到“濾液2”可返回_______工序循環(huán)使用。19.含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為___________。（2）Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是___________，原因是___________。（3）的幾何構(gòu)型為___________，其中心離子雜化方式為___________。（4）如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：A．B．C．D．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為的是___________(填標(biāo)號)，理由是___________。（5）如圖是CZTS四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞。①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中A原子的坐標(biāo)為，則B原子的坐標(biāo)為___________。2023-2024學(xué)年江西省宜春市高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)模擬試題注意事項：1.請將選擇題答案正確填寫在答題區(qū)上2.考試范圍：新考案1-16講，共100分；考試時間：75分鐘3.可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12N：14O：16Na：23Al：27Si：28S：32Fe：56Cl：35.5Co：59Cu：64Zn：65第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、單項選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)溫度或者反應(yīng)物用量改變可得到不同產(chǎn)物的是①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和鹽酸A.①② B.①③ C.②③ D.②④【正確答案】B【詳解】①條件不同時，Na和氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故選；②Fe和氯氣反應(yīng)時，不管溫度或反應(yīng)物用量如何改變，產(chǎn)物都是氯化鐵，故不選；③NaOH和CO2反應(yīng)物用量不同時，NaOH和CO2的反應(yīng)產(chǎn)物不同，CO2過量時得到碳酸氫鈉，CO2不足時得到碳酸鈉，故選；④NaHCO3和鹽酸和反應(yīng)時，不管溫度或反應(yīng)物用量如何改變，產(chǎn)物都是氯化鈉、水和二氧化碳，故不選；正確答案是B。2.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是A.舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B.飽和溶液可析出無水藍色晶體C.苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對稱D.晨霧中光束如夢如幻，是丁達爾效應(yīng)帶來的美景【正確答案】D【詳解】A．舞臺上干冰升華物理變化，共價鍵沒有斷裂，A錯誤；B．飽和溶液可析出的藍色晶體中存在結(jié)晶水為五水硫酸銅，B錯誤；C．苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，六個碳碳鍵完全相同呈現(xiàn)完美對稱，C錯誤；D．晨霧中由于光照射膠體粒子散射形成的光束如夢如幻，是丁達爾效應(yīng)帶來的美景，D正確；故選D。3.下列離子方程式中，錯誤的是A.通入水中：B.通入石灰乳中：C.放入溶液中：D放入溶液中：【正確答案】B【詳解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為，A正確；B．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，B錯誤；C．放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；D．放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應(yīng)為：，D正確；故選B。4.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子C.②→③過程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型【正確答案】C【詳解】A．①→②是氫原子添加進去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B．①→②過程中S的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是，則B化合價應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為，故C錯誤；D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。綜上所述，答案為C。5.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.水中含有的孤電子對數(shù)為B.每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C.氨水中，含有的分子數(shù)少于D.消耗(已折算為標(biāo)況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為【正確答案】D【詳解】A．H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對數(shù)為，故A錯誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯誤；C．氨水的體積未知，無法計算的分子數(shù)，故C錯誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產(chǎn)生的0.75mol，數(shù)目為，故D正確；故選D。6.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B.HCl溶液中數(shù)為3NAC.含有的中子數(shù)為1.3NA D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L【正確答案】A【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量?！驹斀狻緼．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題A。7.實驗室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是A.可用量筒量取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固體D.達到滴定終點時溶液顯橙色【正確答案】A【分析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則應(yīng)將Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬！驹斀狻緼．量筒的精確度不高，不可用量筒量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說法正確；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確；綜上所述，本題選A。8.金屬化合物及金屬材料的應(yīng)用曾經(jīng)有力地推動了社會生產(chǎn)力的發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是A.用溶液處理覆銅板制作印刷電路板B.Fe2O3可制作指南針C.在合金中加入稀土金屬，對改善合金的性能無太大影響D.Na2O2可作呼吸面具的供氧劑【正確答案】D【詳解】A．FeCl2不能與銅反應(yīng)，通常用FeCl3溶液處理覆銅板制作印刷電路板，A錯誤；B．氧化鐵沒有磁性，通常用Fe3O4制作指南針，B錯誤；C．合金中加入稀土金屬，可改善合金的性能，C錯誤；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此過氧化鈉可作呼吸面具的供氧劑，D正確；故答案選D9.將氯氣緩慢通過內(nèi)有濕潤的紅紙條的廣口瓶(如圖所示)，下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，氯氣是一種密度比空氣大的氣體B.一段時間后，可觀察到濕潤的紅紙條褪色C.燒杯中的溶液可換成飽和氯化鈉溶液進行尾氣處理D.燒杯中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O【正確答案】C【詳解】A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣大，所以氯氣是一種密度比空氣大的氣體，A正確；B．氯氣溶于水后，有一部分溶解在水中，并能與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以一段時間后，可觀察到濕潤的紅紙條褪色，B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，所以進行尾氣處理時，燒杯中的溶液不能換成飽和氯化鈉溶液，C錯誤；D．當(dāng)燒杯中的溶液溫度較高時，可能發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，D正確；故選C。10.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂【正確答案】C【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C．結(jié)合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項正確；故選C。11.1827年，英國科學(xué)家法拉第進行了噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預(yù)期目的的是A.圖1：噴泉實驗 B.圖2：干燥 C.圖3：收集 D.圖4：制備【正確答案】B【詳解】A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預(yù)期；B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達到預(yù)期；C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預(yù)期；D．CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達到預(yù)期；故選B。12.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C.原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D.生成的反應(yīng)為熵減過程【正確答案】B【詳解】A.和在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A說法正確；B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為，B說法錯誤；C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；D.，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成的反應(yīng)為熵減過程，D說法正確；綜上所述，本題選B。13.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是A.、、都屬于氫元素B.和的中心原子軌道雜化類型均為C.分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵D.晶體中存在Ca與之間的強烈相互作用【正確答案】A【詳解】A．、、都屬于氫元素，三者互為同位素，統(tǒng)稱為氫元素，A正確；B．和的中心原子軌道雜化類型均為，B錯誤；C．分子中的化學(xué)鍵既存在O-H極性共價鍵，也存在O-O非極性共價鍵，C錯誤；D．晶體中存在Ca2+與之間的離子鍵，為強烈相互作用，D錯誤。故選A。14.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：D.與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子【正確答案】A【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：，故B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。綜上所述，答案為A。15.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.的配位數(shù)為6 B.與距離最近的是C.該物質(zhì)的化學(xué)式為 D.若換為，則晶胞棱長將改變【正確答案】B【詳解】A．配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個數(shù)，如圖所示，位于體心，F(xiàn)-位于面心，所以配位數(shù)為6，A正確；B．與的最近距離為棱長的，與的最近距離為棱長的，所以與距離最近的是，B錯誤；C．位于頂點，所以個數(shù)==1，F(xiàn)-位于面心，F(xiàn)-個數(shù)==3，位于體心，所以個數(shù)=1，綜上，該物質(zhì)的化學(xué)式為，C正確；D．與半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，除特別注明的，每空2分，共55分)16.Na及其化合物具有獨特性質(zhì)和重要的用途。（1）鈉著火時應(yīng)采取的滅火措施是___________，不能用水滅火；常用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(任寫一個即可)。（2）用潔凈的鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈___________色。（3）常用于焙制糕點，其原理為___________。（4）向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的，充分反應(yīng)后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。①OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。②B點時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________。③混合溶液中和的質(zhì)量之比是___________?！菊_答案】（1）①.用沙子撲滅②.(或)（2）黃（3）受熱易分解（4）①.②.③.1.2④.53∶42【小問1詳解】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，受熱時鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，氫氧混合氣體遇火可以爆炸，金屬鈉也能在CO2中繼續(xù)燃燒，則鈉著火時應(yīng)采取的滅火措施是用沙子撲滅，不能用水滅火；常用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(或)?！拘?詳解】鈉的焰色試驗呈黃色，則用潔凈的鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色?！拘?詳解】常用于焙制糕點，其原理為：受熱易分解?！拘?詳解】①OA段沒有氣體產(chǎn)生、AB段產(chǎn)生氣體，A點恰好轉(zhuǎn)化為，B點鹽酸和恰好完全反應(yīng)，則OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。②由圖知，B點時反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，由n(NaCl)=n(Cl-)=2mol/L×0.300L=0.600mol，則氯化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是；③設(shè)混合溶液中和的物質(zhì)的量分別為x、y，則，結(jié)合鈉原子守恒可得聯(lián)立方程，，可得，則混合溶液中和的質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比，比值為53∶42。17.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。（1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①圖中轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作___________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是___________。②寫出圖中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）Fe2+被氧化為Fe3+的過程中，控制起始時Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時，F(xiàn)e2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示(圖中所示加入1mol是指相同微粒數(shù))。①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)中若有6個離子完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移___________個電子。②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：。解釋圖中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：___________?！菊_答案】（1）①.還原劑②.催化劑③.（2）①.4②.生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率【分析】Fe2+與NO作用，生成Fe(NO)2+，F(xiàn)e(NO)2+與O2作用，生成NO和Fe3+，F(xiàn)e3+將FeS2氧化，生成Fe2+和?！拘?詳解】①從圖中可以看出，F(xiàn)e3+將FeS2氧化，生成Fe2+和，F(xiàn)eS2中S由-1價升高到+6價，則FeS2作還原劑。該轉(zhuǎn)化過程中，F(xiàn)e2+與NO作用生成Fe(NO)2+，F(xiàn)e(NO)2+與O2作用又生成NO和Fe3+，則NO的作用是催化劑。②圖中Fe3+與FeS2反應(yīng)，生成Fe2+和，離子方程式：。【小問2詳解】①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)中，3——2e-，則若有6個離子完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4個電子。②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：。2mol參加反應(yīng)，生成2molNO，而加入NaNO3時，3mol參加反應(yīng)，生成2molNO，所以該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率。在還原性環(huán)境中，NaNO2也能表現(xiàn)出氧化性。18.粉煤灰是火電廠大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料(主要含和等)提鋁的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“浸出”時適當(dāng)升溫的主要目的是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“浸渣”的主要成分除殘余外，還有_______。實驗測得，粉煤灰(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)經(jīng)浸出、干燥后得到“浸渣”(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)，的浸出率為_______。（3）“沉鋁”時，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，加入沉鋁的目的是_______，“沉鋁”的最佳方案為_______。（4）“焙燒”時，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）“水浸”后得到的“濾液2”可返回_______工序循環(huán)使用。【正確答案】（1）①.提高浸出率(或提高浸出速率)②.（2）①.和②.84%（3）①.使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時保證晶體純度②.高溫溶解再冷卻結(jié)晶（4）或（5）沉鋁【分析】粉煤灰為原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)加入硫酸，浸渣為二氧化硅、硫酸鈣，加入硫酸鉀，產(chǎn)生復(fù)鹽明礬沉鋁，干燥脫水，焙燒產(chǎn)生氧化鋁、硫酸鉀和二氧化硫或三氧化硫氣體，水浸除去硫酸鉀，得到氧化鋁。【小問1詳解】溫度高速率大，“浸出”時適當(dāng)升溫的主要目的是提高反應(yīng)速率，提高浸出率；Al2O3和H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2O，離子反應(yīng)方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故提高浸出率(或提高浸出速率)；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O?！拘?詳解】“浸渣”的主要成分除殘余Al2O3外，還有二氧化硅、硫酸鈣；5.0g粉煤灰Al2O3的質(zhì)量為5.0g×30%=1.5g，3.0g“浸渣”Al2O3的質(zhì)量為3.0g×8%=0.24g，則Al2O3的浸出率為；故SiO2和CaSO4；84%?！拘?詳解】根據(jù)沉鋁體系中，Al2(SO4)3·18H2O溶解度最大，KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出，加入K2SO4沉鋁的目的是更多的使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為KAl(SO4)2·12H2O，使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時保證晶體純度；KAl(SO4)2·12H2O溶解度受溫度影響較大，“沉鋁”的最佳方案為高溫溶解再冷卻結(jié)晶；故使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時保證晶體純度；高溫溶解再冷卻結(jié)晶?！拘?詳解】“焙燒”時，KAl(SO4)2分解為K2SO4、Al2O3和SO3或K2SO4、Al2O3、SO2和O2，反應(yīng)方程式為2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3