5月高三化學(xué)月考試卷

2019年5月高三化學(xué)月考試卷

學(xué)習(xí)是一個邊學(xué)新知識邊穩(wěn)固的過程，對學(xué)過的知識一定要多加練習(xí),

這樣才能進步。因此，精品編輯老師為大家整理了2019年5月高三化學(xué)月

考試卷，供大家參考。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Mg-24A1-27

選擇題（共7個小題，每題只在一個選項符合題意，每題6分，共42分）

1.以下有關(guān)表達正確的選項是

A.Fe203俗稱鐵紅，用做紅色油漆或涂料

B.”酸雨〃是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。

C.氯化鈉、蔗糖、小蘇打都是電解質(zhì)

D.石油分偏、煤的氣化、海水制食鹽等過程都包含化學(xué)變化

2.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是

A.15gCH3+含有電子總數(shù)為9NA

B.標準狀況下22.4LC02和02組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA

C.1mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為6NA

D.pH=3的CH3C00H溶液中含有H+離子數(shù)目為0.001NA

3.以下說法合理的是

A.假設(shè)X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么原子序數(shù)：XY

B.由水溶液的酸性：HC1H2S,可推斷出元素的非金屬性:CIS

C.鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

D.H—F、H—0、H—N三種共價鍵的極性逐漸增強

4.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體,溶液的紫紅色褪去，向反響

后的溶液中參加NaBi03,溶液又變?yōu)樽霞t色,Bi03-反響后變?yōu)闊o色的

Bi3+0據(jù)此判斷以下說法正確的選項是

A.滴加鹽酸時,HC1是復(fù)原劑，C12是復(fù)原產(chǎn)物

B.Bi為第VA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性

C.假設(shè)有0.1molNaBiO3參加了反響，那么整個過程轉(zhuǎn)移電子0.8mol

D.此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3KMnO4C12

5.常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如下表：

溶質(zhì)Na2C03NaHC03NaClONaHSO3

pH11.69.710.34.0

以下說法正確的選項是

A.O.1mol/LNa2c03溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少

B.NaHC03溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HC03-)+c(0H-)+c(C02-3)

C.NaHS03溶液中：c(Na+)c(HS03-)c(H2S03)c(S032-)

D.常溫下，相同濃度的H2s03、H2c03、HC10三種溶液,pH最小的是H2s03

6.X、Y、Z、W、Q是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按

W、Q、Y、Z、X順序依次減小,Y和Q是同主族元素。以下推斷錯誤的選項

是

A.X與Y、Q不可能在同一主族

B.Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同族氣態(tài)氫化物中可能最高

C.X、Y、Z可能在同一周期

D.可能用電解熔融化合物的方法制備W元素的單質(zhì)

7.以下列圖示與對應(yīng)的表達相符的是

圖1圖2

圖3圖4

A.向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反響的試管中參加少量的CuS04溶液，

圖1虛線表示參加CuS04溶液時氫氣體積與時間的關(guān)系

B.用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-,Br-

及「的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是C1-

C.向NH4Fe(S04)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的

物質(zhì)的量與Fe(0H)3物質(zhì)的量關(guān)系圖

D.用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的CuS04和NaCl混合溶液，圖4中曲線

表示陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量間的關(guān)系

非選擇題(包括四個大題，共58分)

8.(15分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的

應(yīng)用日趨廣泛。

⑴鋁元素所在周期的各元素形成的簡單離子中半徑最小的是。(填離子

符號)

⑵明研［KAMS04)2］是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者

的水溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，寫出反響的離子方程式。

(3)氮化鋁(A1N)和氮化硼結(jié)構(gòu)相似，都是具有優(yōu)良性能的新型材料，二者

相比較，熔點較高的是。

(4)工業(yè)上常用鋁土礦(含Si02等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaA102混

合溶液中制得A1(OH)3,需要從以下試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好

日

o

a.NaOH溶液b.氨水c.C02d,鹽酸

(5)四氫鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中重要的復(fù)原劑，溶解于NaOH溶液時產(chǎn)

生一種無色氣體，請完成以下離子方程式。

LiAlH4+=

(6)某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料。73.2g該合金恰好溶解于L4L

5.0molL-1HC1溶液，那么合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為。

9.(15分)氮的固定對人類的生存開展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于

“人工固氮〃的新方法研究。

(1)豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化

為自身生長所需含氮化合物，以下說法錯誤的選項是。

A.固氮酶是一種蛋白質(zhì)B.固氮酶能降低固氮反響發(fā)生所需的能量

C.固氮酶能使固氮反響的平衡正向移動D,固氮酶能加快固氮反響的速率

⑵合成氨是目前最重要的固氮方法。右圖為合成氨反響在不同溫度和壓

強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡

混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線。

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較,前者較大的是

a.平衡常數(shù)

b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量

c.氫氣的轉(zhuǎn)化率

d.從反響開始至達平衡狀態(tài)所需要的時間

②圖中pl、p2、p3的大小順序為。

③在25CTC、p2下,H2的轉(zhuǎn)化率為%(結(jié)果保存小數(shù)點后1位)。

(3)據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe203的

Ti02)外表與水發(fā)生反響，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。：

①H2(g)+l/202(g)=H20(l)HA285.6kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2=-92.2kJ/mol

寫出此條件下氮氣和水反響的熱化學(xué)方程式。

(4)右圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實驗裝置示意圖。請

據(jù)此寫出其正極反響的電極反響式。

10.(14分)氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用以下

列圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、

酒精燈和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有。

⑵裝置A中盛有的試劑是。

(3)實驗過程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測B裝置中發(fā)生反響的離子方

程式為。為了證明FeBr2與C12確實發(fā)生了此反響，進行了以下實驗，請

將實驗步驟補充完整。

實驗后，取少量B中溶液，。

(4)吸收尾氣一段時間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強堿性，且一定存在C1-、

OH-和S042-。對于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)

1：只存在SO32-;假設(shè)2：只存在C1O-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在

C10-O

①判斷同時存在SO32-和CIO-是不可能的理由是。

②現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗,請完善實驗步驟并填寫預(yù)期

現(xiàn)象。

a.3mol/LH2S04b.0.01mol/LKMnO4c.1mol/LBaC12溶液

d.淀粉碘化鉀溶液e.酚獻試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2S04至溶液呈酸性，然后

將所得溶液分裝于A、B兩試管中。

步驟二：向A試管中滴加少量________（填序號），假設(shè)溶液

（填現(xiàn)象），那么假設(shè)1成立。

步驟三：向B試管中滴加少量________（填序號），假設(shè)溶液

（填現(xiàn)象），那么假設(shè)2成立。

11.（14分）黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線流程圖如下：

：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反響：

（1）由A轉(zhuǎn)化為B的反響類型是。

（2）F分子中的含氧官能團有一0一、和。（填結(jié)構(gòu)式）

（3）A在溶液中與足量濃漠水反響的化學(xué)方程式為。

⑷符合以下條件的C的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡

式。

①在酸性條件下能發(fā)生水解反響，水解產(chǎn)物之一為X；

②X分子式為C8H100,核磁共振氫譜顯示X分子的苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)

境不同的氫原子。

（5）對羥基苯乙酸乙酯是一種重要的醫(yī)藥中間體。以A和乙醇為主要原料

經(jīng)四步反響合成對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖如下（無機試劑任

選）。

①第I步反響的試劑和條件為。

②寫出第n步反響的化學(xué)方程式：。

2019年重慶一中高2019級高三下期第三次月考

化學(xué)答案2019.5

「7.ABADDCC

8.（15分）

（l）A13+（2分）（2）A13++3C10-+3H20=Al（OH）3I+3HC10（3分）

（3）氮化硼（2分）（4）cd（2分）

（5）LiAlH4+2H20=Li++A102-+4H2t（3分）（6）17:12（3分）

9.（15分）

（1）C（2分）（2）①ad（3分）②plp3（l分）③66.7%（3分）

（3）2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）AH=+1529.2kJ/mol（3分）

（4）N2-6e-+6H20=2NH3+60H-（或N2-6e-+6H+=2NH3）（3分）

10.（14分）

⑴分液漏斗（1分）

（2）飽和食鹽水（1分）

（3）2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6C1-+2Br2（3分）滴加KSCN溶液;

另取少