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文檔簡介
江西省贛州市十五縣市2024年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸2、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.液溴 B.精鹽 C.鈉 D.燒堿3、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出,現(xiàn)用電解的方法模擬該過程,陰極為石墨,陽極為鐵,理論上電路中每通過6mol電子,就有NA個(gè)Cr2O72-被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NAD.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.加熱使升華,可除去鐵粉中的B.電解氯化鋁溶液,可制備鋁單質(zhì)C.加入燒堿溶液,充分振蕩,靜置,分液,可除去苯中的苯酚D.將氨水滴加到飽和溶液中,可制備膠體5、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永寐矢?、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng),下列圖象可能正確的是()A. B. C. D.7、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,充分振蕩,靜置溶液分層,上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D8、25℃時(shí),向10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.A點(diǎn)溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D.D點(diǎn)溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)9、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代,作為示蹤原子對研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B.化學(xué)性質(zhì)相似C.互為同素異形體 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等10、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4?充電放電MnOOH+16ZnSO4[Zn(OH)其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中,不正確的是A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e?+H+==MnOOHC.充電時(shí),Zn2+移向Zn膜D.合成有機(jī)高聚物的單體是:11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是:A.從海水中制取食用的精鹽,需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D.植物油中含有碳碳雙鍵,在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)12、微粒有多種表示方式,下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是A.C3H6、CH2=CHCH3 B.H2O2、C.、 D.、1s22s22p63s23p613、已知有機(jī)物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.(100—)% B.% C.% D.無法計(jì)算14、25℃時(shí),NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是A.常溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí),c(NH4+)、c(CH3COO-)均會(huì)增大C.常溫下,等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值一定相同15、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素。下列說法不正確的是()A.Lv位于第七周期第ⅥA族 B.Lv在同主族元素中金屬性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù) D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv16、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用向上排空氣法收集NOB.用裝置甲配制100mL0.100mol·L-1的硫酸C.用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇二、非選擇題(本題包括5小題)17、PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:已知:R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問題:(1)B的官能團(tuán)名稱為_____,D的分子式為_____。(2)①的反應(yīng)類型為_____;反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)⑤的化學(xué)方程式為_____。(5)M與G互為同系物,M的相對分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:______________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molN能消耗4molNaOH;Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。18、有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ:(1)化合物Ⅰ的分子式為_____________。(2)關(guān)于化合物Ⅱ,下列說法正確的有______(雙選)。A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)(3)化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),按照途徑1合成線路的表示方式,完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線:_____________(標(biāo)明反應(yīng)試劑,忽略反應(yīng)條件)。(4)化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種(不考慮手性異構(gòu))。(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ,則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。19、I.硝酸鉀用途廣泛,工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:完成下列填空:(1)為了加速固體溶解,可采取的措施有__________(至少寫兩種);實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí),為了防止液滴飛濺,進(jìn)行的操作是_____________。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________;過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水,目的是______________。(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下:取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中,加熱至90℃,固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下,過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā),當(dāng)體積減小到約原來的時(shí),保持70℃過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________;在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量,稱取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收,滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________;樣品中含銨鹽(以氯化銨計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。20、銨明礬(NH4Al(SO4)2?12H2O)是常見的食品添加劑,用于焙烤食品,可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備。用芒硝(Na2SO4?10H2O)制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1:完成下列填空:(1)銨明礬溶液呈_________性,它可用于凈水,原因是_______________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(2)寫出過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(3)若省略過程Ⅱ,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中,銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低,原因是___________。(4)已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后,經(jīng)過程III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬,該系列的操作是加熱濃縮、___________、過濾洗滌、干燥。(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。①夾住止水夾K1,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中,裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是______________;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是___________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式);另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________。②該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2):V(SO2)=_____。21、鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑,其實(shí)驗(yàn)室制備原理為:①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4②ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O回答下列問題:(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為___________.(2)電離能大小比較:I1(Zn)___________I1(Cu),I2(Zn)___________I2(Cu)(填“>”“<”或“=”)。(3)Na2SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________,該離子中S的雜化類型是_____。(4)CO和N2的分子結(jié)構(gòu)相似,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VLCO2和CO的混合氣體中含鍵的物質(zhì)的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)。(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)依次為283℃、394℃、446℃,其主要原因是___________。(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構(gòu)成正八面體。已知該晶體的密度為dg·cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。①該晶體中Fe、C原子的最簡比為___________。②該晶胞中相鄰兩個(gè)面心上鐵原子最近的核間距離D=___________nm(只列計(jì)算式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】苯能萃取溴水中的溴,使溴水褪色,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;乙烷與溴水不反應(yīng),不能使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,故C正確;乙酸與溴水不反應(yīng),溴水不褪色,故D錯(cuò)誤。2、B【解析】
海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機(jī)鹽,從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.從溴化鈉(NaBr)制液溴(Br2)必有氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不符;B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽,再提純得精鹽,無氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)符合;C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì),必有氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)不符;D.海水制得氯化鈉后,電解飽和食鹽水得燒堿,發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)不符。本題選B。3、D【解析】
A.冰中1個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子通過氫鍵連接,每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵,所以1mol冰中,氫鍵的數(shù)目是2NA,故A錯(cuò)誤;B.鐵為陽極,F(xiàn)e-2e-=Fe2+,Cr2O72-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和三價(jià)鐵離子,其離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;得關(guān)系式:Fe2+~2e-~~Cr2O72-,當(dāng)電路中通過6mole-,有0.5molCr2O72-被還原,故B錯(cuò)誤;C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2物質(zhì)的量為:=1mol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯(cuò)誤;D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移,1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,化學(xué)方程式為:LiAlH4=LiH+H2↑+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確;故選D。4、C【解析】
A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng),應(yīng)選磁鐵分離,A錯(cuò)誤;B.氧化性H+>Al3+,電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì),應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al,B錯(cuò)誤;C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉,與苯不反應(yīng),因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚,C正確;D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中,可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。5、A【解析】
A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價(jià)易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng),來降低成本,B正確;C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-,C正確;D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì),因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永寐矢?,D正確。答案選A。6、B【解析】
因鋅較活潑,則與稀硫酸反應(yīng)時(shí),反應(yīng)速率較大;又M(Fe)>M(Zn),則等質(zhì)量時(shí),F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多,綜上分析符合題意的為B圖所示,答案選B。7、C【解析】
A.氯化銨溶液呈酸性,能使石蕊變紅,所以紅色石蕊試紙不變色,A不正確;B.向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng),溶液的顏色加深,B不正確;C.向FeCl3溶液中加入KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,再加入苯,充分振蕩,靜置,液體分為兩層,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為無色的水溶液,C正確;D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅,不能將葡萄糖氧化,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn),D不正確;故選C。8、A【解析】
A.A點(diǎn)是草酸溶液,根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故A正確;B.B點(diǎn)是10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液與10mL0.lmol·L-1NaOH溶液混合,溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈酸性,可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度,故B錯(cuò)誤;C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2O4,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4,故C錯(cuò)誤;D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng),意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力,關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。9、B【解析】
根據(jù)原子符號的表示含義,、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè),中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素,由于原子核外都有6個(gè)電子,核外電子排布相同,因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故合理選項(xiàng)是B。10、B【解析】
A.該電池以碳納米管做電極材料,可知碳納米管具有導(dǎo)電性,故A正確;B.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式,放電時(shí)MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e?+H2O==MnOOH+OH-,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí)該裝置為電解池,陽離子移向陰極,充電時(shí)Zn膜充當(dāng)陰極,所以Zn2+移向Zn膜,故C正確;D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元,該高聚物為加聚產(chǎn)物,合成有機(jī)高聚物的單體是:,故D正確;選B。11、C【解析】
A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子,需要加入除雜劑,該過程中有新物質(zhì)生成,發(fā)生化學(xué)變化,故A正確;B.病毒表現(xiàn)生命活動(dòng)需要蛋白質(zhì),高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性,故B正確;C.銅活潑性弱于氫,所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕,而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕,故C錯(cuò)誤;D.植物油中由于含有碳碳雙鍵,易被氧化而變質(zhì),因此在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì),故D正確;答案選C。12、B【解析】
A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷,因此二者不一定表示同一物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對共用電子對,O原子分別與H原子各形成一對共用電子對,所以其電子式為;A.前者表示甲烷,后者表示CCl4,二者是不同的微粒,C錯(cuò)誤;D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖,后者可能表示Ar原子,也可能表示K+、Cl-等,因此而不一定表示的是同一微粒,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。13、A【解析】
根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等,可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻吭谌N化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1:2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為:12:1×2=6:1,故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的,故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%?a%?%=(100?)%;故答案選A。14、C【解析】
25℃時(shí),NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等,這說明二者的電離常數(shù)相等。則A.常溫下,CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等,因此溶液的pH=7,但促進(jìn)水的電離,與純水中H2O的電離程度不相同,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí)溶液堿性增強(qiáng),促進(jìn)銨根的水解,因此c(NH4+)降低,c(CH3COO-)增大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由于中銨根與醋酸根的水解程度相等,因此常溫下,等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14,選項(xiàng)C正確;D.由于二者的體積不一定相等,所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值不一定相同,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。15、B【解析】
由零族定位法可知,118號元素位于元素周期表第七周期零族,則116號的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族?!驹斀狻緼.由以上分析可知,Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族,故A正確;B.同主族元素,由上至下,金屬性逐漸增強(qiáng),則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故C正確;D.中子數(shù)為177的Lv核素,質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號為Lv,故D正確;答案選B。16、D【解析】
A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),不能使用排空氣法收集,NO難溶于水,應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯(cuò)誤;B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器,瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量;容量瓶對溶液的體積精確度要求較高,只能在常溫下使用,瓶上標(biāo)有使用溫度,一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱,應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋,故B錯(cuò)誤;C.CuCl2溶液中存在水解平衡,加熱蒸干氯化銅溶液,Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+,水解生成的氯化氫在加熱過程中揮發(fā),蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅,故C錯(cuò)誤;D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣,能消耗乙醇中的水,乙醇易揮發(fā),然后蒸餾即可得到乙醇,故D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇),加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【解析】
從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴,并且A生成B是光照下與Cl2的取代,所以從B到C即為鹵代烴的消去,結(jié)合題干提示的反應(yīng),環(huán)己烯經(jīng)過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸,H就是1,4-丁二醇,所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F,再由F生成對苯二甲酸,條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同,所以推測E為對二甲苯,F(xiàn)即為對苯二腈?!驹斀狻?1)B為鹵代烴,官能團(tuán)的名稱為氯原子;D為己二酸,所以分子式為C6H10O4;(2)反應(yīng)①即為烴變成鹵代烴的反應(yīng),反應(yīng)類型即為取代反應(yīng);反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),所加試劑即NaOH,乙醇,并且需要加熱;(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇,所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH;(4)反應(yīng)⑤即由對二甲苯生成對苯二腈的反應(yīng),所以方程式為:+2NH3+3O2→+6H2O;(5)由題可知M的分子式為C9H8O4,扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度;滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基,此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu);考慮到1molN能消耗4mol的NaOH,所以只能是2個(gè)羥基,1個(gè)甲酸酯基,由于還需要有一個(gè)不飽和度,所以還含有一個(gè)乙烯基;再考慮到核磁共振氫譜的信息,最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種:;【點(diǎn)睛】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí),從不飽和度入手,結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu);此外,也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán),例如甲酸酯基等;確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后,再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對稱性,最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。18、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】
(1)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C12H9Br;(2)根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式,其含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng),沒有醛基,不可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀,沒有酚羥基,不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,所以A、D正確,選擇AD;(3)根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式及途徑Ⅰ的信息,可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3,從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH,而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為:CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3;(4)化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3,每個(gè)碳原子上的氫都相同,不同碳原子上的H原子不相同,所以應(yīng)有4組峰;以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH2CH3,其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH,C4H9—為丁基,丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子,所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種;(5)根據(jù)題目信息,有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ,因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3,則要合成Ⅱ,Ⅶ為酰氯,根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式,可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。19、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結(jié)晶析出取少量固體溶于水,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)KNO3增大銨根離子的濃度,有利于氯化銨結(jié)晶析出甲基橙8.92%【解析】
硝酸鈉和氯化鉀用水溶解,得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-,由于在溶液中NaCl的溶解度較小,且受溫度影響不大,采取蒸發(fā)濃縮,析出NaCl晶體,過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大,采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀,過濾出硝酸鉀晶體后,向?yàn)V液中加入NH4NO3,可增大溶液中NH4+濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出?!驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí),為防止液滴飛濺,要用玻璃棒不斷攪拌濾液,使溶液受熱均勻;(2)過濾I后析出部分NaCl,濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-;氯化鈉溶解度較小,濃縮析出NaCl晶體后,直接冷卻會(huì)繼續(xù)析出NaCl晶體,在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水,可以減少NaCl的結(jié)晶析出;(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)的方法是:取少量固體溶于水,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl,即含有雜質(zhì);II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中,加熱至90℃所有固體均溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下時(shí),硝酸鉀的溶解度最小,首先析出的是硝酸鉀晶體;在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度,使NH4Cl晶體析出;(5)由于恰好反應(yīng)時(shí)生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液為酸性,則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑;硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol,含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol,所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol,所以根據(jù)N元素守恒,可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607mol,則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈8.92%?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法,涉及溶解度曲線的理解與應(yīng)用、滴定計(jì)算等,關(guān)鍵是對原理的理解,試題培養(yǎng)了學(xué)生對圖象的分析能力與靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。20、酸性銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,有吸附作用,故銨明礬能凈水先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4省略過程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn),產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低冷卻結(jié)晶打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙(NH4)2SO3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1:3【解析】
碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉,過濾得到濾渣與濾液A,而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳,可知濾渣為NaHCO3,過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4,濾液A中含有(NH4)2SO4及少量HCO3-等,加入硫酸,調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與,得到溶液B為(NH4)2SO4溶液,再加入硫酸鋁得銨明礬;(1)銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4++H2O?NH3·H2O+H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,促進(jìn)水的電離,溶液呈酸性;銨明礬用于凈水的原因是:銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物,達(dá)到凈水的目的;向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液,首先Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,接著NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣,最后加入的過量NaOH溶液溶解氫氧化鋁,現(xiàn)象為:先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失。(2)過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4。(3)省略過程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn),產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低。(4)由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大,加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥。(5)①檢驗(yàn)氨氣方法為:打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙;裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體,說明沒有生成氮的氧化物,試管C中的品紅溶液褪色,說明加熱分解有SO2生成,氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以生成(NH4)2SO3,白色固體可能是(NH4)2SO3;裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,該物質(zhì)為氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②反應(yīng)中-3價(jià)的N化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,+6價(jià)的S化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成SO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒:n(N2)×2×[0﹣(﹣3)]=n(SO2)×(6﹣4),故n(N
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