江蘇省南通市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

江蘇省南通市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、室溫時(shí),用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說法正確的是已知:K(HY)=5.0×10-11A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)2、下列各組物質(zhì),滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是()序號XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A.A B.B C.C D.D3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAC.3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD.1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA4、存在AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是()A.Al(OH)3

屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.Al2O3

屬于離子晶體C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點(diǎn)高D.AlCl3

水溶液能導(dǎo)電,所以

AlCl3

屬于離子化合物5、化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程屬于化學(xué)變化B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放6、剛結(jié)束的兩會《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.離子交換膜允許H+和OH-通過C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-=2H2OD.電池的總反應(yīng)為H++OH-H2O7、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法中錯(cuò)誤的是A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族 B.原子半徑比較:甲>乙>SiC.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4 D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料8、我國某科研機(jī)構(gòu)研究表明,利用K2Cr2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A.N為該電池的負(fù)極B.該電池可以在高溫下使用C.一段時(shí)間后,中間室中NaCl溶液的濃度減小D.M的電極反應(yīng)式為:C6H5OH+28e-+11H2O=6CO2↑+28H+9、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④10、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2的過程如下圖所示,下列說法不正確的是A.X中大量存在的陰離子有Cl-和OH- B.NCl3的鍵角比CH4的鍵角大C.NaClO2變成ClO2發(fā)生了氧化反應(yīng) D.制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl11、下列說法正確的是()A.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低B.816O、11C.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子間存在氫鍵D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)12、實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒(非玻璃儀器任選),選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是()A.粗鹽的提純 B.制備乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液13、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示,下列說法正確的是()A.若四種元素均為主族元素,則d元素的原子半徑最大B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬C.若a為非金屬元素,則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D.若a最外層有兩個(gè)未成對電子,則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體14、不能用元素周期律解釋的是()A.氯與鈉形成離子鍵,氯與硅形成共價(jià)鍵B.向淀粉KI溶液中滴加溴水,溶液變藍(lán)C.向Na2SO3溶液中滴加鹽酸,有氣泡生成D.F2在暗處遇H2即爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)15、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3A.A B.B C.C D.D16、美國《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) B.易汽化,可用作制冷材料C.含有極性共價(jià)鍵 D.硬度大,可用作耐磨材料二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚合物H是一種聚酰胺纖維,其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下圖所示:已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels-Alder反應(yīng):。(1)生成A的反應(yīng)類型是________,D的名稱是________,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是________;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。(3)D+G→H的化學(xué)方程式是_________。(4)Q是D的同系物,其相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中,核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______。18、某化合物X有三種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)化合物X的化學(xué)式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)生成一種鹽,其離子反應(yīng)方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。(5)混合氣體N有毒,為保護(hù)環(huán)境,可以用保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)吸收。請說明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________。19、如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:完成下列填空:(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______,采用可抽動銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是______。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是______、______.(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)。(4)反應(yīng)完畢,將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物,分離出該不溶物的操作是______,該黑色不溶物不可能是CuO,理由是______。(5)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅褪色①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變,推測其化學(xué)式為______。20、碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知,“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。21、聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如圖所示:②③回答下列問題:(1)A的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種(不含立體結(jié)構(gòu));寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:__________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性,故可選取甲基橙作為滴定指示劑,A不正確;B.M點(diǎn)溶液中,c(NaY)=c(HY),因?yàn)镵(HY)=5.0×10-11,所以c(Y-)≈c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得,ka=cH+=5.0×10-11,所以,pH>7,B正確;C.由圖可知,Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw=10-14,C不正確;D.M點(diǎn),由物料守恒可知2、B【解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫,不能一步生成三氧化硫,A錯(cuò)誤;B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,均能一步完成,B正確;C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅,C錯(cuò)誤;D.NaAlO2不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁,D錯(cuò)誤;答案選B。3、A【解析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià),所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/mol=2NA,故A正確;B.CCl4在標(biāo)況下為非氣態(tài),無法計(jì)算11.2LCCl4的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行完全,SO2和O2都有剩余,所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA,故C錯(cuò)誤;D.Na2S溶液中分兩步水解,生成HS-和H2S,根據(jù)物料守恒關(guān)系:HS-、H2S和S2-離子數(shù)之和為0.1NA,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題為“NA”應(yīng)用試題,解答此類題要注意題設(shè)陷阱,本題B選項(xiàng),CCl4在標(biāo)況下非氣態(tài),C選項(xiàng),二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),D選項(xiàng),要注意物料守恒的正確使用,考生只有在平時(shí)多總結(jié),才能做到考試時(shí)慧眼識別。4、B【解析】

A、Al(OH)3

在水溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、Al2O3

由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體,屬于離子晶體,故B正確;C、鋁合金比純鋁的硬度大,熔點(diǎn)低,故C錯(cuò)誤;D、氯化鋁為共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤;故選:B。5、B【解析】

A.提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性,故B正確;C.蘋果放在空氣中久置變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧化,紙張久置變黃是因?yàn)榧垙堉械哪举|(zhì)素容易氧化變黃,原理不相似,故C錯(cuò)誤;D.燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放,故D錯(cuò)誤。故選B。6、B【解析】

由工作原理圖可知,左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水,發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極,電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,結(jié)合原電池原理分析解答?!驹斀狻緼.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng),能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.由工作原理圖可知,左邊溶液為堿性,右邊溶液為酸性,所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和,因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知,氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià),吸附層A為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-═2H2O,故C正確;D.根據(jù)C的分析可知,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,左邊吸附層A為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,因此總反應(yīng)為:H++OH-H2O,故D正確;答案選B。7、C【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族,同一列的元素在同一周期,甲元素與B和Al在同一主族,與As同一周期,則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族,為Ga元素,同理,乙元素的位置是第四周期第ⅣA族,為Ge元素。A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族,同一列的元素在同一周期,甲元素與B和Al在同一主族,與As同一周期,則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族,A項(xiàng)正確;B.甲元素和乙元素同周期,同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大,甲元素的原子序數(shù)小,所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越大,乙元素與Si同主族,乙元素核電荷數(shù)大,原子半徑大,排序?yàn)榧祝疽遥維i,B項(xiàng)正確;C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱,元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙為Ge元素,同主族上一個(gè)元素為硅元素,其處于非金屬和金屬元素的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,D項(xiàng)正確;本題答案選C。8、C【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價(jià)降低,被還原,N為正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng),不耐高溫,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離,使Na+和Cl-不能定向移動,所以電池工作時(shí),負(fù)極生成的H+透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中,正極生成的OH-透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H+反應(yīng)生成水,使NaCl溶液濃度減小。C項(xiàng)正確;D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極,結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。9、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色,故選擇D。10、B【解析】

由制備流程可知,氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH,則X含NaOH、NaCl,以此來解答?!驹斀狻緼.NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),由于有氨氣產(chǎn)生,所以反應(yīng)物必然有H2O參加,所以反應(yīng)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有C1-和OH-,故A正確;

B.N原子、C原子均為sp3雜化,NCl3分子有1對孤電子對,甲烷分子沒有孤電子對,孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力,故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角,故B錯(cuò)誤;

C.NaClO2變成ClO2,NaClO2中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià),發(fā)生了氧化反應(yīng),故C正確;

D.由反應(yīng)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知,制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl,故D正確;

故選:B?!军c(diǎn)睛】孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。11、B【解析】A.共價(jià)化合物可能是分子晶體,也可能是原子晶體,則熔沸點(diǎn)不一定都較低,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)排列組合,816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子,故B正確;C.氫鍵是分子間作用力,只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì),H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子H—O的鍵能大的緣故,故C錯(cuò)誤;D.高溫下SiO2能與CaCO12、B【解析】

A選項(xiàng),粗鹽的提純需要用到漏斗,故A不符合題意;B選項(xiàng),制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈,故B符合題意;C選項(xiàng),用四氯化碳萃取碘水中的碘,需要用到分液漏斗,故C不符合題意;D選項(xiàng),配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液,容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,故D不符合題意。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)(如圖)13、B【解析】

A.同周期元素從左往右,原子半徑依次減小,則d元素的原子半徑比a小,故A錯(cuò)誤;B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,最外層電子排布為2s22p2,則b為C元素,結(jié)合位置可知a為Al,金屬鋁可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉金屬,故B正確;C.若a為非金屬元素,a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性,故C錯(cuò)誤;D.若a最外層有兩個(gè)未成對電子,則a為Si或S,當(dāng)a為S時(shí),d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體,故D錯(cuò)誤;故選B。14、C【解析】

A.氯最外層7個(gè)電子,容易得到電子,Na最外層1個(gè)電子,容易失去電子,Si不易失去也不易得到電子;B.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì),能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì);C.向Na2SO3溶液中加鹽酸,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng);D.非金屬性越強(qiáng),與氫氣化合越容易。【詳解】A.氯最外層7個(gè)電子,容易得到電子,Na最外層1個(gè)電子,容易失去電子,Si不易失去也不易得到電子;所以氯與鈉形成氯化鈉,含有離子鍵,氯與硅形成四氯化硅,含有共價(jià)鍵,可以利用元素周期律解釋,故A不選;B.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍(lán),說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),能用元素周期律解釋,故B不選;C.向Na2SO3溶液中加鹽酸,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),HCl不是最高價(jià)含氧酸,不能用元素周期律解釋,故C選;D.非金屬性F>I,故氟氣與氫氣化合較容易,可以利用元素周期律解釋,故D不選;故答案選C。15、B【解析】

A.濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成,但氯氣易溶于水,且與水發(fā)生反應(yīng),則不能用排水法收集,故A錯(cuò)誤;B.雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣,氧氣可用排水法收集,故B正確;C.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,圖中缺少酒精燈,且二氧化硫不能選排水法收集,故C錯(cuò)誤;D.氨氣極易溶于水,不能排水法收集,故D錯(cuò)誤;故答案為B。16、B【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),故A正確;B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn),不易汽化,不可用作制冷材料,故B錯(cuò)誤;C.不同非金屬元素之間形成極性鍵,二氧化碳中存在O=C極性鍵,故C正確D.原子晶體硬度大,所以原子晶體干冰的硬度大,可用作耐磨材料,故D正確;故選:B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、消去反應(yīng)對苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸)硝基、氯原子H2O10(任寫一種)【解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有羧基,C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基,根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知,D為、G為;根據(jù)信息②知,生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng),B為,B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為,發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知,發(fā)生對位取代,則F為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺?!驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2;由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為;D為對苯二甲酸,苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E(),E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F(),F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子;故答案為:消去反應(yīng);對苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸);硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡式是;C為芳香族化合物,分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,“B→C”的反應(yīng)中,除C外,還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是H2O;故答案為:;H2O。⑶D+G→H的化學(xué)方程式是;故答案為:。⑷D為,Q是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為?CH2COOH、?COOH,有3種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH3、兩個(gè)?COOH,有6種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH(COOH)2,有1種,則符合條件的有10種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:10;。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。18、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性,Na2S2O4中+3價(jià)的硫元素具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】

對X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體,混合氣體中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素;X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后,可以獲得紫紅色固體,即銅單質(zhì),所以X中一定有Cu元素,所以X為Cu(NO3)2?!驹斀狻?1)通過分析可知,X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2;(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為:,所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:;(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應(yīng)的方程式為:;(4)0.1molW能消耗0.6molHCl,所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH-;又因?yàn)椋?.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol,所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu2+,所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2;(5)混合氣體中含有NO2,具有氧化性,其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應(yīng)的進(jìn)行變紅NH3Cl2過濾CuO會溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,由此可寫出化學(xué)方程式;(2)反應(yīng)生成二氧化硫,能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇到石蕊顯紅色;(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng),通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸;(4)分離固體與液體可以采用過濾法,氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水;(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色,說明生成二氧化硫,含有硫元素;若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變,可知除了含有硫元素外還含有銅?!驹斀狻?1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;可以控制反應(yīng)的進(jìn)行;(2)反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液顯酸性,遇到石蕊顯紅色,故答案為:變紅;(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng),通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸,如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等,故答案為:NH3;Cl2;(4)將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物,分離固體與液體可以采用過濾法;氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水,所以黑色固體不可能為氧化銅,故答案為:過濾;CuO會溶于稀硫酸中;(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色,說明生成二氧化硫,含有硫元素;若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變,可知除了含有硫元素外還含有銅,物質(zhì)為硫化亞銅,化學(xué)式為Cu2S,故答案為:硫;Cu2S?!军c(diǎn)睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中,可認(rèn)為發(fā)生如下反應(yīng):SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl,由于產(chǎn)物不共存,所以此反應(yīng)進(jìn)行的程度很小,若想使此反應(yīng)正向進(jìn)行,需設(shè)法讓反應(yīng)正向進(jìn)行,要么加入堿中和鹽酸;要么加入強(qiáng)氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。20、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體使溶液酸化并加熱,有利于溶液中剩余的硫化氫逸出,從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KClO3和I2反應(yīng)時(shí)會產(chǎn)生有毒的氯氣,污染環(huán)境;89.88%【解析】

實(shí)驗(yàn)過程為:先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O,將碘單質(zhì)完全反應(yīng);然后打開啟普發(fā)生

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