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文檔簡介
山西省晉中市平遙中學2024年高考化學倒計時模擬卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某研究小組以AgZSM為催化劑,在容積為1L的容器中,相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)+O2(g);有CO時反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法正確的是()A.反應2NON2+O2的ΔH>0B.達平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)>1,CO轉化率下降C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,此時v(CO,正)<v(CO,逆)2、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后,再與足量鹽酸反應;另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,則x:y為A.1∶1 B.1∶2 C.5∶7 D.7∶53、常溫下,關于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液,下列說法正確的是A.兩溶液中由水電離的:鹽酸>醋酸B.兩溶液中C.分別與足量的金屬鋅反應生成氫氣的量:鹽酸>醋酸D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:鹽酸=醋酸4、下列說法正確的是A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應反應叫皂化反應B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液,再加熱至沸騰,未出現(xiàn)紅色物質,說明淀粉未水解C.將無機鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質溶液中會出現(xiàn)沉淀,這種現(xiàn)象叫做鹽析D.油脂、蛋白質均可以水解,水解產物含有電解質5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NAB.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NAC.含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子數(shù)為4NAD.一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應,轉移電子數(shù)目為0.2NA6、我國在物質制備領域成績斐然,下列物質屬于有機物的是()A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.砷化鈮納米帶A.A B.B C.C D.D7、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關。下列說法中正確的是()A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體,飛沫是分散劑,空氣是分散質B.飲用水的凈化常用到明礬,明礬中無重金屬元素,長期使用對身體無害C.家庭生活中可以用84消毒液進行消毒,84消毒液與潔廁靈可以混合使用,效果更好D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯,聚丙烯是有機高分子化合物,屬于混合物8、設阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是()A.常溫下1LpH=3的亞硫酸溶液中,含H+數(shù)目為0.3NAB.A1與NaOH溶液反應產生11.2L氣體,轉移的電子數(shù)為0.5NAC.NO2與N2O4混合氣體的質量共ag,其中含質子數(shù)為0.5aNAD.1mo1KHCO3晶體中,陰陽離子數(shù)之和為3NA9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB.常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)為0.056NAC.向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質量增加bg,該反應轉移電子數(shù)為D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA10、下列說法正確的是()A.將BaSO4放入水中不能導電,所以BaSO4是非電解質B.氨溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質C.固態(tài)的離子化合物不能導電,熔融態(tài)的離子化合物能導電D.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強11、可用堿石灰干燥的氣體是A.H2S B.Cl2 C.NH3 D.SO212、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是()A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2Cl--2e-=Cl2↑B.圖中A為陽離子交換膜,B為陰離子交換膜C.通電后b極區(qū)附近,溶液的pH變大D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molI2與4molH2反應生成的HI分子數(shù)為2NAB.標準狀況下,2.24LH2O含有的電子數(shù)為NAC.1L1.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為1.2NAD.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA14、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中,大量防護和消毒用品投入使用。下列有關說法正確的是A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒,二者的消毒原理相同B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產防護服的主要原料,二者均屬于有機高分子材料C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產防護口罩,二者均可防止病毒滲透D.保持空氣濕度和適當降溫可減少新型冠狀病毒傳染,二者均可防止病毒滋生15、公元八世紀,JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是A.干餾產生的混合氣體理論上可被水完全吸收B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C.王水溶解金時,其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D.實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性16、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2,工作原理如圖所示,下列說法不正確的是A.陽極區(qū)得到H2SO4B.陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C.離子交換膜為陽離子交換膜D.當電路中有2mole-轉移時,生成55gMn二、非選擇題(本題包括5小題)17、某芳香烴X(分子式為C7H8)是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物。已知:Ⅰ.Ⅱ.(苯胺,易被氧化)(1)寫出:X→A的反應條件______;反應④的反應條件和反應試劑:______。(2)E中含氧官能團的名稱:______;反應②的類型是_______;反應②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。(3)寫出反應①的化學方程式:_______。(4)有多種同分異構體,寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式:_______。(5)寫出由A轉化為的合成路線________。(合成路線表示方法為:AB……目標產物)。18、某同學對氣體A樣品進行如下實驗:①將樣品溶于水,發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水;②將A的濃溶液與MnO2共熱,生成一種黃綠色氣體單質B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。(1)寫出A、B的化學式:A____________,B_______________。(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式:_________________________。(3)寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式:_______________________。19、FeCl3是重要的化工原料,無水氯化鐵在300℃時升華,極易潮解。I.制備無水氯化鐵。(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________。(2)裝置的連接順序為a→______________→j,k→______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)實驗結束后,取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經檢測,發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為______________。II.探究FeCl3與SO2的反應。(4)已知反應體系中存在下列兩種化學變化:(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe(SO2)63+(紅棕色);(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應,其離子方程式為______________。(5)實驗步驟如下,并補充完整。步驟現(xiàn)象結論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中,通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時后,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學式)。_______________溶液中含有Fe2+(6)從上述實驗可知,反應(i)、(ii)的活化能大小關系是:E(i)________E(ii)(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)大小關系是:K(i)__________K(ii)。20、某鐵磁粉Fe3O4(可能含有Fe2O3或FeO雜質),為確定其純度,稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。已知:Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。請回答:(1)上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。(2)利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(圖2),樣品中含有的雜質成分是___(填化學式)。(3)上述實驗過程中,CO除作為反應物外,還起到的作用是___。A.實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸B.防止b中的溶液倒吸入a中C.停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止生成物被氧化D.將產生的CO2全部趕入裝置b中,以提高實驗的精確度21、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用?;卮鹣铝袉栴}:(1)銅和鋅相鄰,銅和鋅的幾種狀態(tài):①銅:[Ar]3d10;②銅:[Ar]3d104s1③銅:[Ar]3d104p1④鋅:[Ar]3d104s1⑤鋅:[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為___(填字母)。a.①⑤④②③b.①④⑤②③c.②①③⑤④d.⑤①④③②畫出基態(tài)銅原子的價電子排布圖____。(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結構的配離子,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c等均大于0):F-F鍵能為___kJ?mol-1,CuF2(s)的晶格能為___kJ?mol-1。(4)銅常作醇氧化反應的催化劑。M中C原子的雜化類型有___種,M的熔沸點比N的高,原因是___。(5)磷青銅晶胞結構如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,銅、磷原子最近距離為①銅與銅原子最近距離為____nm。②磷青銅晶體密度為___g?cm-3(用代數(shù)式表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.升高溫度,NO的轉化率降低;B.達平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)>1,增大反應物濃度;C.X點更換高效催化劑,能使反應速率加快;D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,增大反應物的濃度,平衡正向移動?!驹斀狻緼.升高溫度,NO的轉化率降低,因此反應2NON2+O2為放熱反應,ΔH<0,A項錯誤;B.達平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)>1,增大了CO的濃度,平衡正移,但CO的轉化率降低,B項正確;C.X點更換高效催化劑,能使反應速率加快,但不能改變NO的轉化率,C項錯誤;D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,增大反應物的濃度,平衡正向移動,因此此時v(CO,正)>v(CO,逆),D項錯誤;答案選B。2、B【解析】
第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3,再與足量鹽酸反應,發(fā)生反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,第二份直接放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應:2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑,前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,則令第一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol,根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質的量,再根據(jù)第一份中Al與xFeO?yFe2O3反應的電子轉移守恒計算xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價,進而計算x、y比例關系。【詳解】第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3,再與足量鹽酸反應,發(fā)生反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,第二份直接放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應:2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑,前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,令第一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol,則:令xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價為a,根據(jù)Al與xFeO?yFe2O3反應中的電子轉移守恒:7mol××3=5mol×(a?0),解得a=2.8,故=2.8,整理得x:y=1:2,答案選B。3、B【解析】
醋酸是弱酸,水溶液中存在電離平衡。重視外因對電離平衡的影響。【詳解】A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OH-均來自水的電離,兩溶液pH相等,則H+、OH-濃度分別相等,即水電離的:鹽酸=醋酸,A項錯誤;B.兩溶液分別滿足電荷守恒關系c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),兩溶液的pH相等,c(H+)和c(OH-)的也相等,則c(Cl-)=c(CH3COO-),B項正確;C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質的量,與足量的金屬鋅反應時促進醋酸電離出更多H+,生成更多氫氣,故生成氫氣量:鹽酸<醋酸,C項錯誤;D.稀釋過程中,醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后,醋酸溶液中H+濃度較大,pH較小,則溶液的pH:鹽酸>醋酸,D項錯誤。本題選B。4、D【解析】
據(jù)淀粉、油脂、蛋白質的性質分析判斷?!驹斀狻緼.油脂在堿性條件下的水解反應用于工業(yè)制肥皂,稱為皂化反應,A項錯誤;B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應,用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗水解產物前應加堿中和催化劑硫酸,B項錯誤;C.硫酸銅是重金屬鹽,加入到蛋白質溶液中出現(xiàn)沉淀,是蛋白質的變性,C項錯誤;D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質水解生成的氨基酸,都是電解質,D項正確。本題選D。5、B【解析】
A.35Cl和37C1的原子個數(shù)關系不定,則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質子數(shù)不一定為17NA,A不正確;B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正確;C.1個“SiO2”中含有4個Si-O鍵,則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確;D.銅與過量的硫反應生成Cu2S,6.4g銅轉移電子數(shù)目為0.1NA,D不正確;故選B。6、A【解析】
A.雙氫青蒿素,由C、H、O三種元素組成,結構復雜,屬于有機物,A符合題意;B.全氮陰離子鹽,由N、H、O、Cl四種元素組成,不含碳元素,不屬于有機物,B不合題意;C.聚合氮,僅含氮一種元素,不含碳元素,不屬于有機物,C不合題意;D.砷化鈮納米帶,由砷和鈮兩種元素組成,不含碳元素,不屬于有機物,D不合題意。故選A。7、D【解析】
A.飛沫在空氣中形成氣溶膠,飛沫是分散質,空氣是分散劑,A不正確;B.明礬中的Al3+對人體有害,不能長期使用,B不正確;C.84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合,會反應生成Cl2,污染環(huán)境,C不正確;D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物,D正確;故選D。8、C【解析】
A.1LpH=3的亞硫酸溶液中,H+的濃度為10-3mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯誤;B.A1與NaOH溶液反應生成氫氣,因未說明氣體所處的狀態(tài),所以無法計算反應中轉移的電子數(shù)目,故B錯誤;C.NO2和N2O4,最簡比相同,只計算ag
NO2中質子數(shù)即可,一個N含質子數(shù)為7,一個氧質子數(shù)為8,所以一個NO2分子含質子數(shù)為7+2×8=23,agNO2中質子數(shù)為NAmol-1=0.5aNA,故C正確;D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子,陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯誤;答案是C。9、C【解析】
A.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液,水電離出的氫氧根離子濃度是,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA,故A錯誤;B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體,常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)小于0.056NA,故B錯誤;C.,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質量增大,固體增加4g轉移2mol電子,向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質量增加bg,該反應轉移電子數(shù)為,故C正確;D.KHSO4固體含有K+、HSO4-,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA,故D錯誤;選C。10、C【解析】
A.硫酸鋇是難溶的鹽,熔融狀態(tài)完全電離,所以BaSO4是電解質,故A錯誤;B.氨氣本身不能電離出離子,溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因,故B錯誤;C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子,不能導電;離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導電,故C正確;D.溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質強弱無關,強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強,故D錯誤;正確答案是C?!军c睛】本題考查了電解質可導電關系的判斷,明確電解質的強弱與電離程度有關,與溶液的導電能力大小無關是解答的關鍵,題目難度不大。11、C【解析】
堿石灰具有吸水性,可以用作干燥劑,所干燥的物質不能與干燥劑發(fā)生反應,堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣體,據(jù)此即可解答?!驹斀狻繅A石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,所以堿石灰是堿性物質,不能干燥酸性物質,A.H2S屬于酸性氣體,能與氫氧化鈉和氧化鈣反應,所以不能用堿石灰干燥,A項錯誤;B.Cl2可以和堿石灰反應,不能用堿石灰干燥,B項錯誤;C.NH3是堿性氣體,不和堿石灰反應,能用堿石灰干燥,C項正確;D.SO2屬于酸性氣體,能與堿石灰反應,所以不能用堿石灰干燥,D項錯誤;答案選C。【點睛】常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑,其中酸性干燥劑為濃H2SO4,它具有強烈的吸水性,常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑;堿性干燥劑為堿石灰(固體氫氧化鈉和堿石灰):不能用以干燥酸性物質,常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷等氣體。12、B【解析】
A.通電后,a電極為陽極,陽極是氯離子放電,生成氯氣,其電極反應為:2Cl--2e-=Cl2↑,A正確;B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜A和陽極相連,陽極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜,隔膜B是陽離子交換膜,B錯誤;C.通電后,b電極為陰極,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,溶液的pH變大,C正確;D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法,D正確;故答案為:B。13、C【解析】
A.氫氣和碘的反應為可逆反應,不能進行徹底,生成的HI分子小于2NA個,故A錯誤;B.標況下,水不是氣體,2.24L水的物質的量大于1.1mol,含有的電子數(shù)大于NA個,故B錯誤;C.1L1.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3,含有2mol氮原子,含有的氮原子數(shù)為1.2NA,故C正確;D.苯分子結構中不含碳碳雙鍵,故D錯誤;故選C。【點睛】本題的易錯點為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵,所有碳碳鍵都一樣。14、B【解析】
A.二氧化氯具有強的氧化性,能夠使病毒氧化變質而失去生理活性,因而具有殺菌消毒作用,而酒精則是由于其使蛋白質脫水發(fā)生變性而消毒,因此二者的消毒原理不相同,A錯誤;B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物,均屬于有機高分子材料,B正確;C.真絲織品和棉紡織品的空隙大,具有很好的滲透性,不能阻止病毒滲透,因此不能代替無紡布生產防護口罩,C錯誤;D.保持空氣濕度和適當降溫不能阻止病毒滋生,D錯誤;故合理選項是B。15、A【解析】
A.干餾硝石產生的氣體NO、O2的物質的量的比是4:3,將混合氣體通入水中,會發(fā)生反應:2H2O+4NO+3O2=4HNO3,故可以完全被水吸收,A正確;B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的,B錯誤;C.在王水溶解金時,其中的硝酸作氧化劑,獲得電子被還原產生NO氣體,C錯誤;D.實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3,利用的是HNO3易揮發(fā),而濃硫酸的高沸點,難揮發(fā)性,D錯誤;故合理選項是A。16、C【解析】
根據(jù)圖示,不銹鋼電極為陰極,陰極上發(fā)生還原反應,電解質溶液中陽離子得電子,電極反應為:Mn2++2e-=Mn;鈦土電極為陽極,錳離子失去電子轉化為二氧化錳,電極反應為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,據(jù)此解題?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,陰極電極反應為:Mn2++2e-=Mn,陽極電極反應為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū),因此陽極上有MnO2析出,陽極區(qū)得到H2SO4,故A正確;B.根據(jù)分析,陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,故B正確;C.由A項分析,陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū),則離子交換膜為陰離子交換膜,故C錯誤;D.陰極電極反應為:Mn2++2e-=Mn,當電路中有2mole-轉移時,陰極生成1molMn,其質量為1mol×55g/mol=55g,故D正確;答案選C?!军c睛】本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向,陰極陽離子減少導致錯誤判斷會認為陰極需要補充陽離子,陽極產生的氫離子數(shù)目多,硫酸根離子應向陽極移動。二、非選擇題(本題包括5小題)17、光照O2、Cu,加熱羧基氧化防止氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化)+HNO3(濃)+H2O、【解析】
分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為:=4,則該芳香烴為甲苯();甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A,則A為;A生成B,且B能發(fā)生催化氧化,則B為、C為、D為、E為;發(fā)生硝化反應生成F,F(xiàn)通過題目提示的反應原理生成,以此解答?!驹斀狻浚?)甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A,反應條件是光照;B發(fā)生氧化反應生成C,條件是O2、Cu,加熱;(2)由分析可知E為,氧官能團的名稱為:羧基;F是,②的方程式為:,該反應是氧化反應;苯胺易被氧化,所以②和③先后順序不能顛倒,以免氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化);(3)發(fā)生硝化反應生成F,方程式為:+HNO3(濃)+H2O;(4)含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結構,苯環(huán)上必須有3個取代基,可能的結構有、;(5)由分析可知A為,通過加成反應和消去反應,生成,用Cl2加成生成,再進行一步取代反應即可,整個合成路線為:。18、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】
B為一種黃綠色氣體單質B,則黃綠色氣體B為Cl2,將A的濃溶液與MnO2共熱,生成氯氣,則氣體A為HCl,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為HCl,B為Cl2,故答案為:HCl,Cl2;(2)A的濃溶液與MnO2
共熱生成氯化錳.氯氣和水,反應的化學方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應的化學方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。19、MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來的FeCl3與未反應完的鐵粉在水溶液中反應生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀﹤﹤【解析】
Ⅰ首先制取氯氣,然后除雜、干燥,再與鐵粉反應,冷凝法收集升華出的FeCl3,最后連接盛有堿石灰的干燥劑,吸收多余的氯氣,防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物,溶于水發(fā)生反應生成FeCl2;Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式;②沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象,說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體;③用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+,生成藍色沉淀;④反應(i)比反應(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(ii)進行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ(1)反應的離子方程式為:MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)首先制取氯氣,然后除雜、干燥,導管應長進短出,所以a連接h,i連接d;在F中與鐵粉反應,為防止FeCl3堵塞導管,應用粗導管,則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCl3,所以k連接g;最后連接盛有堿石灰的干燥管,吸收未反應的氯氣;(3)實驗結束后,去少量F中的固體加水溶解,經檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因為未升華出來的FeCl3與未反應的Fe發(fā)生反應生成Fe2+;Ⅱ(4)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+;(5)沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象,說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體;(6)由實驗現(xiàn)象可知,F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(i),說明反應(i)比反應(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應最終得到Fe2+,反應(ii)進行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii)。20、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD【解析】
(1)剩余的氣體不能處理,缺少尾氣處理裝置;(2)由圖3質量的變化來解答,F(xiàn)e2O3~Fe3O4~FeO~Fe質量變化3次;(3)實驗開始時,排盡
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