人教版廣西專版高考化學一輪復習測試卷3(第一~四單元)含答案解析

測試卷（III）（第一~六單元）

（時間：90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12016Na23Cl35.5Fe

56Cu64

一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一

個選項符合題目要求）

1.下列說法正確的是（）

A.SO2>NO?、CO均為酸性氧化物

B.水玻璃、明磯、漂白粉都是強電解質(zhì)

C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氫化合物

D.納米鐵粉去除水體中的Hg2+和植物油酸敗都是發(fā)生了氧化還原反應

2.下列化學用語對事實的表述不正確的是（）

濃硫酸、

18，=

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35C00H+C2H50HZ^

18

C17H35COOC2H5+H2O

B.常溫時，0.1mol?L氨水的pH=ll.1:NH3?H20-NHj+OH

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NOG辿fN.p國一

D.電解精煉銅的陰極反應:Cf+2e——Cu

3.下列敘述I和n均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項敘述I敘述n

AFe，+具有氧化性Fe2（SO）可作凈水劑

常溫下濃硫酸不能用鐵

B濃硫酸有腐蝕性

罐盛裝

將雞蛋殼置于醋酸中浸泡一段時間，雞

C醋酸的酸性強于碳酸

蛋殼大部分溶解且有氣泡冒出

向漂白粉中加少量濃鹽酸產(chǎn)生刺激性氣

D漂白粉已經(jīng)變質(zhì)

味氣體

4.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）

+3+

A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe304+8H=3Fe+4H20

+

B.NaHCC）3溶液中加入HCl:C0t+2H=C02f+H20

C.向NaAW溶液中通入過量CO2制Al（0H）3:C02+A10i+2H20—

Al（OH）3I+HCO3

D.“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有

毒氣體:C10/5CF+6H+—3cl2t+3H20

5.某溶液可能含有Na+、Fe3\Br\I\HCO3,S01\NOg等離子。①向

該溶液中滴加足量氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入

BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍色，則在

該溶液中肯定存在的離子組是（）

A.Na\「、SOtB.Na\Br\SOg"

C.Fe3\Br\NO3D.Na\Br\NO3

6.設“為阿伏加德羅常數(shù)的值，短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序

數(shù)與其常見化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

+3

+1

A.1molTX2與足量X2反應生成TX3的分子數(shù)目為以

B.Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性

C.1molY2X2與足量乩0反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2%

D.0.1molQ元素的含氧酸在水中電離出的H,數(shù)目為3N

7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()

A.溶解度:Na2cO3〈NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCIQH3

C.沸點：C2H5sH<C2H50HD.堿性:LiOH<Be(OH)2

8.設“表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，等體積的H20和CO2含有的氧原子數(shù)目之比為1:2

B.含有N個陰離子的岫2。2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2%

C.向含有1molFeb的溶液中通入適量氯氣，當有“個Fe?+被氧化

時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3%

D.一個N0分子的質(zhì)量為ag,一個NO2分子的質(zhì)量是6g,則“個O2

的質(zhì)量為(6-a)&g

9.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是()

A.已知2c(s)+2CUg)—2C()2(g)△-2C(s)+02(g)—2C0(g)

則\\比

B.已知C(石墨，s)—C(金剛石，s)、H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2H2(g)+02(g)—2H20(g)A廬-483.6kJ?molt則乩的燃燒

熱為△廬-241.8kJ?moF1

D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱

量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HC1(aq)==

-1

NaCl(aq)+H20(l)A層+57.4kJ?mol

10.四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：

1

@TiO2(s)+2C12(g)-TiCl4(g)+02(g)A^=+175.4kJ?moF

-1

(DC(s)+^02(g)=CO(g)A^=-110.45kJ?mol

下列說法中正確的是()

A.C的燃燒熱為△廬-no.45kJ-mol1

B.反應①若使用催化劑，AR會變小

C.反應①中的能量變化如下圖所示

反能應量物I理縷竿呼

總能量

生成物L

總能量1414c>2.

反應過程

D.反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)-TiCl4(g)+2C0(g)A氏-45.5

kJ?mol1

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.c(0H-)=0.1mol?L的溶液:Na，、K\嚙、CIO-

B.滴入酚酸顯紅色的溶液中：Na*、Al3\CO〉AIO2

C.含有Fe”的溶液中：Na\Al，Cl\SCN-

D.pH=l的溶液中:Fe2+、Cl\NO-K+

12.某小組為研究電化學原理，設計了甲、乙、丙三種裝置(G、C2>

C3均為石墨)。下列敘述正確的是()

A.甲、丙中化學能轉(zhuǎn)化為電能，乙中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.G、C2分別是陽極、陰極；鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應

C.G上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同

D.甲中溶液的pH逐漸增大，丙中溶液的pH逐漸減小

13.四種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表所示，元素X的原子

核外電子數(shù)是M的2倍。下列說法中正確的是()

MN

A.X最高價氧化物對應水化物的堿性比Y弱

B.M可形成多種氫化物，而N只形成一種氫化物

C.X的單質(zhì)在M的最高價氧化物中燃燒，生成兩種固體物質(zhì)

D.M、N兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價

14.乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙

醛的同時獲得電能，其總反應為2cH2=￡壓+。2-2cH3CHO。下列有關(guān)說法正

確的是

A.該電池為可充電電池

B.每有0.1molO2反應,則遷移0.4molH+

C.正極反應式為CH2=CH2+20H-2e-CH3CHO+H2O

D.電子移動方向：電極a-磷酸溶液一電極b

15.某裝置由甲、乙部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺

[H2N（CH，NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時，下列

說法錯誤的是（）

1微生物質(zhì)子交換膜

B

QH4

A.甲中H，透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

B.M極電極反應式：詢（012）2皿+4乩0-16人一2C02f+N2t+16H

C.一段時間后，乙中CuS04溶液濃度基本保持不變

D.當N極消耗0.25molO2時,則鐵極增重16g

16.X.Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒

有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，W所在的

周期序數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.W的最高價氧化物對應的水化物是強堿

B.原子半徑:Y〈Z〈W

C.X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

D.原子最外層電子數(shù):W>Z>Y

17.C-NaM02電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將

傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的總反應式為NaM（VM—Na（「

JCVNaE",下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動

+

B.該電池負極的電極反應式為NaM02-xe=Na（1^）M02+ANa

C.消耗相同質(zhì)量的金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時

少

D.電池充電時的陽極反應式為〃C+ANa+-.一一NaC

18.某課題組以納米FezOs作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金

屬鋰和石墨的復合材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放

電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控（如圖所示）。以下說法中正確的是

電池電池

FcjOj+LiFo+LiaO

磁鐵一【

+

A.放電時，正極的電極反應式為Fe203+6Li+6e=2Fe+3Li20

B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液

C.放電時，F(xiàn)e作電池的負極，F(xiàn)e2()3作電池的正極

D.充電時，電池被磁鐵吸引

二、非選擇題(本題共5個小題，共46分)

19.(6分)(1)火法還原CuO可制得(MO。已知：1gC(s)燃燒全部生

成CO(g)時放出熱量9.2kJ；Cu20(s)與02(g)反應的能量變化如圖所示:

能量/QJ?mol-1)

反應過程

請寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu20(s)的熱化學方程式:—

(2)如圖表示白磷(P。分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時燃燒生成P。,

P*6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。

已知:鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵

能見下表：

/(kJ?mol

貝！JP4(s)+302(g)—PQ6(s)的反應熱(A而為o

20.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素。已知A與D同主族且能形成離子化合物DA,B元素的氫化物的

水溶液呈堿性，C與E同主族且EC?是一種具有刺激性氣味的氣體。用化

學用語回答下列問題：

(1)元素F在周期表中的位置為；

(2)C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為,A、

C、D三種元素組成的化合物和F的單質(zhì)反應的離子方程式

為;

(3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則

該分子的電子式為

(4)已知0.50molEC2被C2氧化成氣態(tài)EC3,放出49.15kJ熱量，其

熱化學方程式為;

(5)A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學鍵

類型為,0.1mol-L的該化合物水溶液中的離子濃度

由大到小的順序為

21.(10分)氯系消毒劑在生產(chǎn)生活中有重要應用。

(1)液氯可用于自來水消毒，氯氣溶于水時發(fā)生下列反應：CI2+H2O—

H++C1+HC1O,該反應中的氧化產(chǎn)物為-

(2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒

液，反應的離子方程式為o

石茨乳氣體

[*一??…—漂白粉

氯氣

(3)工業(yè)上常用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉，流程如圖所示，其主

要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有31r6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通

入。這樣加料的目的

是-處理從氯化塔

中逸出氣體的方法是。

（4）二氧化氯（C102,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消

毒劑。在等物質(zhì)的量的Ch、NaClO、C102（還原產(chǎn)物為C「）、03（1mol03

轉(zhuǎn)化為1molO2和1mol乩0）四種常用的消毒劑中，消毒效率最高的

是n在用二氧化氯進行水處理時，CIO?除了殺菌消毒外，還能除

2+

去水中的Fe?+和MnO寫出用C102氧化除去M產(chǎn)生成MrA的離子方程式

（CIO?反應后的產(chǎn)物為C102）_o

22.（10分）化學電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）下列相關(guān)說法正確的是（填字母序號）o

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷

該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用

C.除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

D.近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提上日程，其首要原因

是電池外殼的金屬材料需要回收

（2）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反

放電

應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O^43Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0Ho

①該電池放電時負極反應式為_。

.質(zhì)子顰膜旦

^Tl~~f_W^-

一酸\,反。

0—

微處理器液晶顯示屏

②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有molKzFeOi被還原。

③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量檢測

與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應式

為，正極反應式

為O

23.（10分）電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法。某研究性小組進行以下相關(guān)

探究：

實驗I.用圖1裝置電解CuCb溶液制取少量漂白液。

⑴導氣管W端應與出氣口（填“X”或"Y”）連接。

（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極石墨棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白

色物質(zhì)。查閱資料顯示：

物質(zhì)名稱及化學式

氯化亞銅CuCl白色固體、不溶于水

堿式氯化銅(X(OH)3cl綠色固體、不溶于水

化學小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl。

②紅色物質(zhì)可能有或者Cu20或者二者混合物。

實驗n.為探究陰極石墨棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設計了如下實

驗:取出陰極石墨棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為例g,并將其放入圖2所

示裝置b中，進行實驗。

實驗中，石墨棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d

中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結(jié)束時，繼續(xù)通乩直至石墨棒冷卻后，稱量其質(zhì)量

為例g。

(3)無水硫酸銅的作用是。

(4)裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是o

(5)電解CuCk溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因為(用電極反應式

解釋);陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量

是0

測試卷(in)參考答案

I.D和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，so2為酸性氧化

物，N02>CO不是酸性氧化物，A錯誤。水玻璃、漂白粉是混合物，不是

電解質(zhì)；明磯是強電解質(zhì)，B錯誤。煤油的成分是碳氫化合物；“乙醇汽

油”中含有乙醇，乙醇中含有C、H、。三種元素；生物柴油主要成分為酯

類，不是碳氫化合物，C錯誤。納米鐵粉去除水體中的Hg2+,Fe和Hg的

化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應；植物油酸敗也是發(fā)生了氧化還原反

應，D正確。

2.AA項，酯化反應的反應機理是竣酸發(fā)生C—0鍵斷裂，醇發(fā)生

H—0鍵斷裂，1為應該在酯中，而不是在水中，錯誤；B項，0.lmol?L

氨水的pH小于13,說明NH?,乩0部分電離，正確；C項，Na原子失去最

外層一個電子形成NaMCl原子得到一個電子形成C「，Na'與C「以離子鍵

結(jié)合生成離子化合物NaCl,正確；D項，電解精煉銅時，銅離子在陰極得

電子生成銅，正確。

3.C鐵離子可水解生成Fe(0H)3膠體，故Fe2(SO)3可作凈水劑，與

鐵離子的氧化性無關(guān)，故A項錯誤；常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則常

溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝，且與濃硫酸的腐蝕性無關(guān)，故B項錯誤；醋酸

與碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣和CO?,說明醋酸的酸性強于碳酸，故

C項正確；C10一與C「在酸性條件下可以反應生成Ck,CL是有刺激性氣味

的氣體，不能確定漂白粉是否已經(jīng)變質(zhì)，故D項錯誤。

4.C磁性氧化鐵為Fes。"Fea。,與鹽酸反應的離子方程式為Fe3(V8H-

3+2+

=2Fe+Fe+4H20,A項錯誤；HCOl是弱酸酸式酸根離子，應寫成化學式，

離子方程式為HCOg+H+—CO2t+H20,B項錯誤；“84消毒液”的有效成分

是NaClO,與“潔廁靈”反應的離子方程式為C1O-+C「+2H+—Ckt+a0,D

項錯誤。

5.B①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色，說明無

HCOg,可能含有Br、「②向橙色溶液中加入BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀，

說明含有S01，從而說明原溶液中含有SO〉則無Fe%③向橙色溶液中

滴加淀粉溶液未變藍，說明沒有L生成，從而進一步說明原溶液中沒有

I一，因此該溶液中肯定存在的離子是Na\Br\SO〉可能存在的離子是

N01,一定不存在的離子是Fe3+、HCOg、FO

6.BX的化合價是-2價，T的化合價是+6價，可知X、T分別為氧、

硫，則Y、Z、Q分別是鈉、鋁、磷。SO2與。2的反應為可逆反應，A項錯

誤；鋁鹽有AltA105兩種形式，其中含A10占的鹽溶液呈堿性，B項正

確；lmolNa2()2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為”,C項錯誤；H3P0,為中強酸，不能

完全電離，D項錯誤。

7.CNaHCA的溶解度小于Na2c的，A項錯誤；由于非金屬

性:C1>P,則氫化物的熱穩(wěn)定性:HCDPH3,B項錯誤；由于C2H50H分子間形

成氫鍵，因此沸點:C2H5sH〈C2H5OH,C項正確；由于金屬性:Li>Be,因此堿

性：LiOH>Be(OH)2,D項錯誤。

8.C標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算，故A項錯

誤；含有N個陰離子的Na?。?為Imol,Na?。?與水的反應為歧化反應，

ImolNazOz轉(zhuǎn)移Imol電子，即N個電子，故B項錯誤；向含有Feb的溶液

中通入適量氯氣，氯氣先氧化「，當有ImolFe"被氧化時轉(zhuǎn)移”個電子，

2mol「被氧化時轉(zhuǎn)移24個電子，該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N,故C項正

確；一個N0分子的質(zhì)量為ag,一個NO2分子的質(zhì)量為6g,1個氧原子的

質(zhì)量為(8-a)g,所以Imol氧原子的質(zhì)量為耳(8-a)g,"個O2的質(zhì)量為

2(8-a)及g,故D項錯誤。

9.A物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，由于△〃為負值，所以

\出(\壓,A項正確；根據(jù)C(石墨，s)—C(金剛石，s)、H>0,則石墨

的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如

石墨穩(wěn)定，B項錯誤；燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化

物時所放出的熱量，ImolHz完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物應為液態(tài)水，C項錯

誤；依據(jù)中和熱概念分析，含20.0gNa0H的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放

出28.7kJ的熱量，則含40.0g氫氧化鈉的稀溶液完全反應放出57.4kJ熱

量，則該反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)—NaCl(aq)+H20(D

A比-57.4kJ?molT,D項錯誤。

10.D反應②中C的燃燒產(chǎn)物不是CO2,A項錯誤；使用催化劑不能

改變蠟變，B項錯誤；反應①是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的

總能量，C項錯誤；①+2X②得TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)—

TiC14(g)+2CO(g)A^-45.5kJ-moV1,D項正確。

ll.AAl3\A10￡不能大量共存，B項錯誤；Fe，+與SCW會生成

Fe(SCN)3,不能大量共存，C項錯誤；酸性條件下N0l會氧化Fe7D項錯

誤。

12.CA項，甲沒有外接電源，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原

電池；乙、丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，為電解池，錯

誤。B項，G、C2分別連接電源的正、負極，分別是電解池的陽極、陰

極；鋅片作負極，鋅發(fā)生氧化反應，鐵片作陰極，鐵片上發(fā)生還原反應，

錯誤。C項，。和C3都是陽極，氯離子在陽極上失電子生成氯氣，銅片上

和鐵片上都是氫離子得電子生成氫氣，正確。D項，甲中正極和丙中陰極

上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應的進行，溶液的pH均增大，錯

誤。

13.C四種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表

中的位置知，M和N位于第二周期，X和Y位于第三周期，X原子核外電

子數(shù)是M的2倍，則X是Mg、M是C、N是N(氮元素)、Y是A1。氫氧化

鎂的堿性比氫氧化鋁強，A項錯誤；碳元素可形成多種氫化物，N也能形

成多種氫化物，如N%、N2H4等，B項錯誤；蛇在CO?中燃燒，生成氧化鎂

和碳兩種固體物質(zhì)，C項正確；C、N兩種元素所形成的化合物分子中，只

含有共價鍵，D項錯誤。

14.B充電時，不能生成乙烯和氧氣，不是可充電電池，故A項錯

誤；由正極反應方程式02+4H」4e—2H2?？芍坑?.ImolO?反應，則遷

移0.4molH+,故B項正確；正極發(fā)生還原反應，電極反應式為02+4H++4d

—240,負極反應式為CHZ-5+乩0-2/—CH3CHO+2HI故C項錯誤；電子

只能經(jīng)過導線，不能經(jīng)過溶液，故D項錯誤。

15.D甲圖中裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負極，N是

正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電

子發(fā)生還原反應。M是負極，N是正極，質(zhì)子透過質(zhì)子交換膜由M極移向

N極，即由左向右移動，A項正確；乩N(CH2)?NH2在負極M上失電子發(fā)生氧

化反應，生成氮氣、二氧化碳和HM電極反應式為乩可(：乩)如12+4乩0-163

+

=2C02t+N2f+16H,B項正確；乙部分是在鐵上鍍銅，電解質(zhì)溶液濃度基

本不變，所以乙中CuS04溶液濃度基本保持不變，C項正確；當N電極消

耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.25molX4=lmol電子，所以鐵電極增重

^molX64g?mor1=32g,D項錯誤。

16.CX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子

沒有中子，則X為H；Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合

物，則Y為C,Z為0,兩種化合物分別為C0和CO2；W所在的周期序數(shù)和

族序數(shù)相同，且原子序數(shù)大于8,則W在第三周期第HIA族，為AL

A1(OH)3不是強堿，A項錯誤；原子半徑:O〈C〈A1,B項錯誤；C、H可以形

成多種有機化合物，如CH3cH3中既有極性鍵又有非極性鍵，C項正確；原

子最外層電子數(shù)：0>C>Al,D項錯誤。

17.B根據(jù)圖示，放電時，負極反應式為NaMC)2-~Na(『

+

A.)MO2+^Na；正極反應式為ANa++M+xe「一Na￡〃。放電時，鈉離子應向正極

移動，A項錯誤；由于鈉的摩爾質(zhì)量大于鋰的摩爾質(zhì)量，所以消耗相同質(zhì)

量的金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生的電子的物質(zhì)的量多，C項錯誤；充電時陽

極電極反應式為NaQ-xe「一加a.+M,D項錯誤。

18.A由電池的示意圖可知，電池放電的反應物為氧化鐵和單質(zhì)鋰，

生成物為單質(zhì)鐵和氧化鋰，所以放電的總反應為Fe203+6Li=2Fe+3Li20o

電池的負極為單質(zhì)鋰，所以負極反應為6Li-6e「一6LiM總反應減去負極

反應得到正極反應:Fe2()3+6Li++6e—2Fe+3Li2。，A項正確。因為單質(zhì)鋰可

以與水反應，所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液，B項錯誤。放電時，Li作電

池的負極，F(xiàn)ezOs作電池的正極，C項錯誤。由題圖可知，充電時，電池會

遠離磁鐵，實際上是因為充電時電池中的單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，不能被磁

鐵吸引，D項錯誤。

1

19.答案(1)2CuO(s)+C(s)—CO(g)+Cu20(s)A照+35.6kJ-moF

(2)(6a/3"T28)kJ?moV1

解析(l)lmolC(s)燃燒全部生成CO(g)時放出熱量110.4kJ,所以①

1

C(s)+^02(g)=CO(g)A4kJ-moF,由圖可知②2Cu2(Ms)+02(g)

—4CuO(s)A^-292kJ-mol1；根據(jù)蓋斯定律，由①②得

2CuO(s)+C(s)—CO(g)+Cu20(s)△層+35.6kJ

(2)該反應中斷裂6molP—P鍵、3mol0-0鍵，生成12molP—0鍵，則

該反應的△層(6a/3dT28)kJ/。廣。

20.答案(1)第三周期第VDA族

-

(2)r(Na)>r(S)>r(0)2OH+C12—Cr+C10~+H20

???????

(3)：Cl：N：Cl

1

(4)2S02(g)+02(g)=2sO3(g)A層-196.6kJ?moV

+

(5)離子鍵、共價鍵c(NO3)>c(NHj)>c(H)>c(OH-)

解析A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次

增大，B元素氫化物的水溶液呈堿性，則B為N；A與D同主族且能形成

離子化合物DA,則D為金屬元素，A為非金屬元素，所以D為Na,A為

H；C與E同主族且EC?是一種具有刺激性氣味的氣體，C的原子序數(shù)小于

E,所以EC2為S02,則C為0,E為S,F的原子序數(shù)大于S且為短周期主

族元素，F(xiàn)為C1。

(1)元素F為C1,在周期表中的位置是第三周期第VUA族。

(2)電子層越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原

子半徑越小(稀有氣體元素除外)，所以C、D、E三種元素原子半徑由大到

小的順序為r(Na)>r(S)>r(0)；氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和

水，其反應的離子方程式為20H+Cl2=Cr+C10+H20o

(3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，為

NC13,分子中N與C1之間形成1對共用電子，所以電子式為

???????

：Cl：N：C10

：ci:

??

(4)已知0.50molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3放出4。15k