高三化學(xué)堿金屬及其重要化合物

關(guān)于高三化學(xué)堿金屬及其重要化合物1.下列說(shuō)法正確的是A.堿金屬元素就是指第一主族元素B.最外層電子數(shù)為1的金屬原子一定屬于堿金屬元素C.隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)硬度和熔沸點(diǎn)都逐漸降低D.所有堿金屬單質(zhì)均可以保存在煤油中課前體驗(yàn)【解析】考查對(duì)堿金屬元素的位置原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及性質(zhì)的遞變性。第一主族元素中的氫元素不是堿金屬元素；最外層電子數(shù)為1的原子有氫、銅等，它們也不屬于第一主族元素；隨著原子序數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低；金屬鋰密度比煤油還小，不能保存在煤油中。第2頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月2.a

g金屬鈉和足量水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣b

g。以下敘述正確的是A.反應(yīng)離子方程式是Na+2H2ONa++2OH?+H2↑B.a

g金屬鈉用鋁箔(鋁箔上刺有許多小孔)包裹后，投入足量的水中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于a

gC.ag金屬鉀投入足量的水中，反應(yīng)更加劇烈，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也等于agD.金屬鈉投入飽和石灰水中反應(yīng)后回復(fù)到原來(lái)的溫度，溶液會(huì)變混濁課前體驗(yàn)【解析】A選項(xiàng)方程式中兩邊電荷不守恒；B中生成的氫氧化鈉繼續(xù)與鋁箔反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此氫氣質(zhì)量大于ag；C選項(xiàng)等質(zhì)量金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于ag；D中金屬鈉與水反應(yīng)一方面消耗了水，另一方面生成了更多的氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧化鈣析出。第3頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月3.將某氣體mg完全燃燒后，將所有生成物全部通入足量的過(guò)氧化鈉固體中，充分反應(yīng)后，測(cè)得固體增重mg。則原氣體不可能是

A.氫氣B.一氧化碳C.氫氣與一氧化碳混合物D.甲烷課前體驗(yàn)【解析】根據(jù)反應(yīng)特征可以得出固體增重的質(zhì)量等于過(guò)氧化鈉吸收的“CO”“H2”部分；所以當(dāng)原來(lái)氣體可以看成組成為“(CO)xHy”時(shí)，固體增重的質(zhì)量即等于原來(lái)氣體的質(zhì)量；如果不符合“(CO)xHy”時(shí)，固體增重質(zhì)量就不等于固體增重質(zhì)量。第4頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月4.回答下列問(wèn)題：

課前體驗(yàn)(1)寫(xiě)出所有堿金屬元素的名稱和元素符號(hào):_______________________________________。(2)工業(yè)上如何制備金屬鈉、氫氧化鈉？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示之。________________________________________________________________________________________________________(3)金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧儔A，請(qǐng)寫(xiě)出所有的反應(yīng)方程式，并指出所屬的基本反應(yīng)類型。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Li(鋰)Na(鈉)K(鉀)Rb(銣)Cs(銫)Fr(鈁)2NaCl2Na+Cl2↑、

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑(置換反應(yīng))，4Na+O2

2Na2O(化合反應(yīng))，Na2O+H2ONaOH(化合反應(yīng))，

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(復(fù)分解反應(yīng))，Na2O+CO2

Na2CO3(化合反應(yīng))。第5頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月4.回答下列問(wèn)題：

課前體驗(yàn)(4)有一氧化鈉和過(guò)氧化鈉混合物7.0g，投入93.8g水中充分反應(yīng)后，恰好得到溶液100g。求原混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮糠磻?yīng)前反應(yīng)物總質(zhì)量為100.8g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為100g，減少0.8g(0.025mol)就是過(guò)氧化物和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量(2Na2O2~O2)，據(jù)此求出過(guò)氧化鈉質(zhì)量＝0.025mol×78g/mol×2＝3.9g，所以氧化鈉質(zhì)量為3.1g(0.05mol)，總共生成氫氧化鈉0.2mol。氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝3.1g÷7.0g×100%＝44.3%；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2mol×40g/mol÷100g×100%＝8%。第6頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月4.回答下列問(wèn)題：

課前體驗(yàn)(4)有一氧化鈉和過(guò)氧化鈉混合物7.0g，投入93.8g水中充分反應(yīng)后，恰好得到溶液100g。求原混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥繅A金屬元素及其化合物基礎(chǔ)知識(shí)。第7頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月典例精析【例1】

在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()

A.NH4+、Ba2+

、Cl?

、NO3?B.K+

、AlO2?

、Cl?

、SO42?C.Ca2+

、Mg2+

、NO3?

、HCO3?D.Na+

、Cl?

、CO32?

、SO32?B【解析】過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中，NH4++OH?NH3·H2O；B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過(guò)氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。C中，HCO3?+OH?CO32?+H2O；Ca2++CO32?CaCO3↓，Mg2++CO32?MgCO3↓；D中的SO32?具有較強(qiáng)的還原性，過(guò)氧化鈉會(huì)將其氧化成SO42?。第8頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月典例精析【例1】

在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()

A.NH4+、Ba2+

、Cl?

、NO3?B.K+

、AlO2?

、Cl?

、SO42?C.Ca2+

、Mg2+

、NO3?

、HCO3?D.Na+

、Cl?

、CO32?

、SO32?B【評(píng)注】過(guò)氧化鈉溶于水產(chǎn)生堿和氧氣，因此當(dāng)在溶液中加入過(guò)氧化鈉后，應(yīng)該考慮它的堿性和氧化性兩個(gè)層面。第9頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月典例精析

含有下列四種離子CH3COO?、HCO3?、CO32?、S2?的溶液中分別加入過(guò)氧化鈉后，離子數(shù)目基本不變的是()A.CH3COO?

B.HCO3?C.CO32?

D.S2?變式1A【解析】過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能將硫離子氧化，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生堿能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，故選擇A。第10頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月典例精析【例2】

在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為()

A.B.C.D.C【解析】發(fā)生的離子反應(yīng)有：SO42?+Ba2+BaSO4↓，NH4++OH?NH3↑+H2O所以硫酸根離子物質(zhì)的量為bmol，銨根離子物質(zhì)的量為cmol，假設(shè)溶液中鋁離子物質(zhì)的量為x，依據(jù)電荷守恒有：x·2+cmol×1＝bmol×2，解得x＝[(2b?c)/3]mol。溶液體積為aL，即可以求得原溶液中的Al3+離子濃度。Δ第11頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月典例精析【例2】

在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為()

A.B.C.D.C【評(píng)注】電荷守恒是指在電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)電離的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于電解質(zhì)電離的陰離子所帶的電荷總數(shù)。任何電解質(zhì)水溶液均存在電荷守恒，這是解答溶液中離子濃度問(wèn)題的重要數(shù)學(xué)守恒思想，要學(xué)會(huì)靈活應(yīng)用。第12頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月典例精析

有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加BaCl2溶液，使SO42?完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱使銨根離子完全反應(yīng)。反應(yīng)中消耗xmolBaCl2、y

molNaOH。據(jù)此得知原混合溶液中的c(NO3?)/mol·L?1為()A.(y?2x)/a

B.(y?x)/a

C.(2y?2x)/a

D.(2y?4x)/a變式2D【解析】思路與典例2完全相同，但是要注意本題將混合溶液分為兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因此每一分參加反應(yīng)的溶液體積為0.5L，故答案為D，而不是A。第13頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月典例精析【備選題】

在試管中先后加入5mL的水和苯，靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間后，在試管中放入一小塊除去氧化膜的金屬鈉，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉塊沉入試管底部B.鈉塊浮于液面上方C.鈉塊在兩種液體的交界面處上下跳動(dòng)D.鈉塊可以停留在任何位置【解析】苯的密度小于水，所以上層是苯，下層是水；由于鈉的密度大于苯又小于水，金屬鈉投入上述試管中，鈉塊透過(guò)苯層進(jìn)入水層表面與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣將鈉塊推向苯層，反應(yīng)停止，鈉塊又將到達(dá)水層上發(fā)生反應(yīng)，如此循環(huán)往復(fù)，直到反應(yīng)結(jié)束。C第14頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月方法指導(dǎo)1.化學(xué)反應(yīng)方程式：熟練掌握金屬鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式；熟練掌握氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。第15頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月方法指導(dǎo)2.實(shí)驗(yàn)部分（1）重點(diǎn)掌握金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及其解釋。（2）測(cè)定氧化鈉和過(guò)氧化鈉混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法。可以用測(cè)量氣體法，將混合物與水反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生的氧氣的量，依據(jù)氧氣量可以求得過(guò)氧化鈉質(zhì)量，進(jìn)一步求得氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；也可以用其他方法（如將一定量的固體溶于足量鹽酸，再把溶液蒸干，測(cè)量固體的質(zhì)量也可以求得氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。第16頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月方法指導(dǎo)2.實(shí)驗(yàn)部分（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣生成，同時(shí)放出大量熱（可用下圖裝置，想想，怎樣操作？）（4）證明過(guò)氧化鈉有漂白性可以將過(guò)氧化鈉固體慢慢加入到盛有酚酞溶液的試管中，觀察酚酞溶液顏色變化可以證明過(guò)氧化鈉具有漂白性。第17頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月方法指導(dǎo)3.計(jì)算（1）金屬鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；上述三種物質(zhì)溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該為氫氧化鈉的質(zhì)量；溶液質(zhì)量等于固體質(zhì)量加水的質(zhì)量再減去放出氣體的質(zhì)量。（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加的計(jì)算方法。過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)后固體質(zhì)量變化、剩余氣體體積的計(jì)算。A.依據(jù)反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳后，固體質(zhì)量增重部分相當(dāng)于參加反應(yīng)的二氧化碳中的“CO”部分；同樣過(guò)氧化鈉吸收水蒸氣后，固體質(zhì)量增重部分相當(dāng)于參加反應(yīng)的水中的“H2”部分；因此計(jì)算時(shí)以此為依據(jù)，能使過(guò)程簡(jiǎn)單化。第18頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月方法指導(dǎo)3.計(jì)算（1）金屬鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；上述三種物質(zhì)溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該為氫氧化鈉的質(zhì)量；溶液質(zhì)量等于固體質(zhì)量加水的質(zhì)量再減去放出氣體的質(zhì)量。（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加的計(jì)算方法。過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)后固體質(zhì)量變化、剩余氣體體積的計(jì)算。B.依據(jù)上述分析可知，如果將甲烷與一定量氧氣混合，置于含有足量的過(guò)氧化鈉的密閉容器中，用電火花不斷點(diǎn)燃，最后完全反應(yīng)，結(jié)果容器中氣體壓強(qiáng)為0，說(shuō)明甲烷與氧氣的體積比為2?1，因?yàn)?CH4+O22CO+4H2。第19頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月高考回放在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2C【解析】根據(jù)生成物中鈉和氧原子的個(gè)數(shù)比確定成分，考察學(xué)生平均法的數(shù)學(xué)思想。金屬鈉與氧氣生成物溶于水均產(chǎn)生氫氧化鈉，所以總共生成的氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.080L×0.5mol/L＝0.04mol；1.5g生成物中含有氧原子的物質(zhì)的量為（1.5g?0.04mol×23g/mol）÷16g/mol＝0.03625mol。所以生成物中n(Na)?n(O)＝0.04mol?0.03625mol＝1?0.9，氧化鈉中n(Na)?n(O)＝1?0.5，過(guò)氧化鈉中n(Na)?n(O)＝1?1，NaO2中n(Na)?n(O)＝1?2，所以生成物可能組成為①Na2O和Na2O2②Na2O和NaO2，但是選項(xiàng)中只有C符合。第20頁(yè),共22頁(yè)，星期六，2024年，5月;/攪拌泵車攪拌拖泵混凝土泵車mqw68jnp學(xué)，然后再請(qǐng)省城的大戲班子來(lái)唱三天賀臺(tái)大戲，最后，咱們?cè)贌釤狒[鬧辦喜事！姥爺這身子骨兒還行，肯定能看到這一天！”耿老爹說(shuō)：“小學(xué)堂和大戲臺(tái)趕今年兒秋后肯定都能蓋起來(lái)，到時(shí)候一定給他們把婚事辦了，辦婚事的時(shí)候就可以唱賀臺(tái)大戲。只是這開(kāi)學(xué)的時(shí)間還不好定哇，需要準(zhǔn)備的事情很多呢！”老爺子說(shuō)：“那就先辦了喜事，賀了戲臺(tái)。然后哇，你們?cè)贉?zhǔn)備小學(xué)堂開(kāi)學(xué)的事情！”又轉(zhuǎn)向耿正和耿英：“咱可說(shuō)和了，小學(xué)堂和大戲臺(tái)一蓋起來(lái)就辦喜事??！”耿正說(shuō)：“姥爺放心，到時(shí)候俺們一定辦！”耿英