高三化學堿金屬及其重要化合物

關于高三化學堿金屬及其重要化合物1.下列說法正確的是A.堿金屬元素就是指第一主族元素B.最外層電子數(shù)為1的金屬原子一定屬于堿金屬元素C.隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬單質硬度和熔沸點都逐漸降低D.所有堿金屬單質均可以保存在煤油中課前體驗【解析】考查對堿金屬元素的位置原子結構特點以及性質的遞變性。第一主族元素中的氫元素不是堿金屬元素；最外層電子數(shù)為1的原子有氫、銅等，它們也不屬于第一主族元素；隨著原子序數(shù)遞增，堿金屬單質的熔沸點逐漸降低；金屬鋰密度比煤油還小，不能保存在煤油中。第2頁,共22頁，星期六，2024年，5月2.a

g金屬鈉和足量水反應產(chǎn)生氫氣b

g。以下敘述正確的是A.反應離子方程式是Na+2H2ONa++2OH?+H2↑B.a

g金屬鈉用鋁箔(鋁箔上刺有許多小孔)包裹后，投入足量的水中產(chǎn)生氫氣的質量等于a

gC.ag金屬鉀投入足量的水中，反應更加劇烈，產(chǎn)生氫氣的質量也等于agD.金屬鈉投入飽和石灰水中反應后回復到原來的溫度，溶液會變混濁課前體驗【解析】A選項方程式中兩邊電荷不守恒；B中生成的氫氧化鈉繼續(xù)與鋁箔反應產(chǎn)生氫氣，因此氫氣質量大于ag；C選項等質量金屬鈉與水反應產(chǎn)生氫氣質量小于ag；D中金屬鈉與水反應一方面消耗了水，另一方面生成了更多的氫氧根離子，導致氫氧化鈣析出。第3頁,共22頁，星期六，2024年，5月3.將某氣體mg完全燃燒后，將所有生成物全部通入足量的過氧化鈉固體中，充分反應后，測得固體增重mg。則原氣體不可能是

A.氫氣B.一氧化碳C.氫氣與一氧化碳混合物D.甲烷課前體驗【解析】根據(jù)反應特征可以得出固體增重的質量等于過氧化鈉吸收的“CO”“H2”部分；所以當原來氣體可以看成組成為“(CO)xHy”時，固體增重的質量即等于原來氣體的質量；如果不符合“(CO)xHy”時，固體增重質量就不等于固體增重質量。第4頁,共22頁，星期六，2024年，5月4.回答下列問題：

課前體驗(1)寫出所有堿金屬元素的名稱和元素符號:_______________________________________。(2)工業(yè)上如何制備金屬鈉、氫氧化鈉？請用化學方程式表示之。________________________________________________________________________________________________________(3)金屬鈉長時間露置在空氣中，最終轉變?yōu)榧儔A，請寫出所有的反應方程式，并指出所屬的基本反應類型。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Li(鋰)Na(鈉)K(鉀)Rb(銣)Cs(銫)Fr(鈁)2NaCl2Na+Cl2↑、

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑(置換反應)，4Na+O2

2Na2O(化合反應)，Na2O+H2ONaOH(化合反應)，

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(復分解反應)，Na2O+CO2

Na2CO3(化合反應)。第5頁,共22頁，星期六，2024年，5月4.回答下列問題：

課前體驗(4)有一氧化鈉和過氧化鈉混合物7.0g，投入93.8g水中充分反應后，恰好得到溶液100g。求原混合物中氧化鈉的質量分數(shù)和所得溶液的溶質質量分數(shù)?！敬鸢浮糠磻胺磻锟傎|量為100.8g，反應后溶液質量為100g，減少0.8g(0.025mol)就是過氧化物和水反應產(chǎn)生氧氣的質量(2Na2O2~O2)，據(jù)此求出過氧化鈉質量＝0.025mol×78g/mol×2＝3.9g，所以氧化鈉質量為3.1g(0.05mol)，總共生成氫氧化鈉0.2mol。氧化鈉質量分數(shù)＝3.1g÷7.0g×100%＝44.3%；溶液中溶質質量分數(shù)為0.2mol×40g/mol÷100g×100%＝8%。第6頁,共22頁，星期六，2024年，5月4.回答下列問題：

課前體驗(4)有一氧化鈉和過氧化鈉混合物7.0g，投入93.8g水中充分反應后，恰好得到溶液100g。求原混合物中氧化鈉的質量分數(shù)和所得溶液的溶質質量分數(shù)?！窘馕觥繅A金屬元素及其化合物基礎知識。第7頁,共22頁，星期六，2024年，5月典例精析【例1】

在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()

A.NH4+、Ba2+

、Cl?

、NO3?B.K+

、AlO2?

、Cl?

、SO42?C.Ca2+

、Mg2+

、NO3?

、HCO3?D.Na+

、Cl?

、CO32?

、SO32?B【解析】過氧化鈉有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中，NH4++OH?NH3·H2O；B中的離子之間不發(fā)生反應，與過氧化鈉也不反應，故可以大量共存。C中，HCO3?+OH?CO32?+H2O；Ca2++CO32?CaCO3↓，Mg2++CO32?MgCO3↓；D中的SO32?具有較強的還原性，過氧化鈉會將其氧化成SO42?。第8頁,共22頁，星期六，2024年，5月典例精析【例1】

在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()

A.NH4+、Ba2+

、Cl?

、NO3?B.K+

、AlO2?

、Cl?

、SO42?C.Ca2+

、Mg2+

、NO3?

、HCO3?D.Na+

、Cl?

、CO32?

、SO32?B【評注】過氧化鈉溶于水產(chǎn)生堿和氧氣，因此當在溶液中加入過氧化鈉后，應該考慮它的堿性和氧化性兩個層面。第9頁,共22頁，星期六，2024年，5月典例精析

含有下列四種離子CH3COO?、HCO3?、CO32?、S2?的溶液中分別加入過氧化鈉后，離子數(shù)目基本不變的是()A.CH3COO?

B.HCO3?C.CO32?

D.S2?變式1A【解析】過氧化鈉有強氧化性，能將硫離子氧化，過氧化鈉與水反應產(chǎn)生堿能與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子，故選擇A。第10頁,共22頁，星期六，2024年，5月典例精析【例2】

在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為()

A.B.C.D.C【解析】發(fā)生的離子反應有：SO42?+Ba2+BaSO4↓，NH4++OH?NH3↑+H2O所以硫酸根離子物質的量為bmol，銨根離子物質的量為cmol，假設溶液中鋁離子物質的量為x，依據(jù)電荷守恒有：x·2+cmol×1＝bmol×2，解得x＝[(2b?c)/3]mol。溶液體積為aL，即可以求得原溶液中的Al3+離子濃度。Δ第11頁,共22頁，星期六，2024年，5月典例精析【例2】

在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為()

A.B.C.D.C【評注】電荷守恒是指在電解質溶液中，電解質電離的陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于電解質電離的陰離子所帶的電荷總數(shù)。任何電解質水溶液均存在電荷守恒，這是解答溶液中離子濃度問題的重要數(shù)學守恒思想，要學會靈活應用。第12頁,共22頁，星期六，2024年，5月典例精析

有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加BaCl2溶液，使SO42?完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱使銨根離子完全反應。反應中消耗xmolBaCl2、y

molNaOH。據(jù)此得知原混合溶液中的c(NO3?)/mol·L?1為()A.(y?2x)/a

B.(y?x)/a

C.(2y?2x)/a

D.(2y?4x)/a變式2D【解析】思路與典例2完全相同，但是要注意本題將混合溶液分為兩份進行實驗，因此每一分參加反應的溶液體積為0.5L，故答案為D，而不是A。第13頁,共22頁，星期六，2024年，5月典例精析【備選題】

在試管中先后加入5mL的水和苯，靜置足夠長時間后，在試管中放入一小塊除去氧化膜的金屬鈉，預計可以觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉塊沉入試管底部B.鈉塊浮于液面上方C.鈉塊在兩種液體的交界面處上下跳動D.鈉塊可以停留在任何位置【解析】苯的密度小于水，所以上層是苯，下層是水；由于鈉的密度大于苯又小于水，金屬鈉投入上述試管中，鈉塊透過苯層進入水層表面與水反應，產(chǎn)生氫氣將鈉塊推向苯層，反應停止，鈉塊又將到達水層上發(fā)生反應，如此循環(huán)往復，直到反應結束。C第14頁,共22頁，星期六，2024年，5月方法指導1.化學反應方程式：熟練掌握金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉與水反應的反應方程式；熟練掌握氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式。第15頁,共22頁，星期六，2024年，5月方法指導2.實驗部分（1）重點掌握金屬鈉與水反應現(xiàn)象及其解釋。（2）測定氧化鈉和過氧化鈉混合物中氧化鈉的質量分數(shù)方法。可以用測量氣體法，將混合物與水反應，測定產(chǎn)生的氧氣的量，依據(jù)氧氣量可以求得過氧化鈉質量，進一步求得氧化鈉質量分數(shù)；也可以用其他方法（如將一定量的固體溶于足量鹽酸，再把溶液蒸干，測量固體的質量也可以求得氧化鈉的質量分數(shù)）。第16頁,共22頁，星期六，2024年，5月方法指導2.實驗部分（3）設計實驗證明過氧化鈉與水反應有氧氣生成，同時放出大量熱（可用下圖裝置，想想，怎樣操作？）（4）證明過氧化鈉有漂白性可以將過氧化鈉固體慢慢加入到盛有酚酞溶液的試管中，觀察酚酞溶液顏色變化可以證明過氧化鈉具有漂白性。第17頁,共22頁，星期六，2024年，5月方法指導3.計算（1）金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉與水反應后，計算溶質質量分數(shù)；上述三種物質溶于水后所得溶液的溶質為NaOH，計算溶質質量分數(shù)時溶質的質量應該為氫氧化鈉的質量；溶液質量等于固體質量加水的質量再減去放出氣體的質量。（2）過氧化鈉與二氧化碳、水反應后，固體質量增加的計算方法。過氧化鈉與水、二氧化碳反應后固體質量變化、剩余氣體體積的計算。A.依據(jù)反應方程式可知，過氧化鈉吸收二氧化碳后，固體質量增重部分相當于參加反應的二氧化碳中的“CO”部分；同樣過氧化鈉吸收水蒸氣后，固體質量增重部分相當于參加反應的水中的“H2”部分；因此計算時以此為依據(jù)，能使過程簡單化。第18頁,共22頁，星期六，2024年，5月方法指導3.計算（1）金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉與水反應后，計算溶質質量分數(shù)；上述三種物質溶于水后所得溶液的溶質為NaOH，計算溶質質量分數(shù)時溶質的質量應該為氫氧化鈉的質量；溶液質量等于固體質量加水的質量再減去放出氣體的質量。（2）過氧化鈉與二氧化碳、水反應后，固體質量增加的計算方法。過氧化鈉與水、二氧化碳反應后固體質量變化、剩余氣體體積的計算。B.依據(jù)上述分析可知，如果將甲烷與一定量氧氣混合，置于含有足量的過氧化鈉的密閉容器中，用電火花不斷點燃，最后完全反應，結果容器中氣體壓強為0，說明甲烷與氧氣的體積比為2?1，因為2CH4+O22CO+4H2。第19頁,共22頁，星期六，2024年，5月高考回放在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2C【解析】根據(jù)生成物中鈉和氧原子的個數(shù)比確定成分，考察學生平均法的數(shù)學思想。金屬鈉與氧氣生成物溶于水均產(chǎn)生氫氧化鈉，所以總共生成的氫氧化鈉物質的量為0.080L×0.5mol/L＝0.04mol；1.5g生成物中含有氧原子的物質的量為（1.5g?0.04mol×23g/mol）÷16g/mol＝0.03625mol。所以生成物中n(Na)?n(O)＝0.04mol?0.03625mol＝1?0.9，氧化鈉中n(Na)?n(O)＝1?0.5，過氧化鈉中n(Na)?n(O)＝1?1，NaO2中n(Na)?n(O)＝1?2，所以生成物可能組成為①Na2O和Na2O2②Na2O和NaO2，但是選項中只有C符合。第20頁,共22頁，星期六，2024年，5月;/攪拌泵車攪拌拖泵混凝土泵車mqw68jnp學，然后再請省城的大戲班子來唱三天賀臺大戲，最后，咱們再熱熱鬧鬧辦喜事！姥爺這身子骨兒還行，肯定能看到這一天！”耿老爹說：“小學堂和大戲臺趕今年兒秋后肯定都能蓋起來，到時候一定給他們把婚事辦了，辦婚事的時候就可以唱賀臺大戲。只是這開學的時間還不好定哇，需要準備的事情很多呢！”老爺子說：“那就先辦了喜事，賀了戲臺。然后哇，你們再準備小學堂開學的事情！”又轉向耿正和耿英：“咱可說和了，小學堂和大戲臺一蓋起來就辦喜事啊！”耿正說：“姥爺放心，到時候俺們一定辦！”耿英