2024年江西省贛州市大余縣新城中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024年江西省贛州市大余縣新城中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是()A．電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．放電過程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D．負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e－＝PCA+2H+2、某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應(yīng)為：，在其他條件相同時，測得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：壓強(qiáng)（）溫度(℃)NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時間（s）50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C．在、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達(dá)平衡D．如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段，NO的反應(yīng)速率為3、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式為C10H10O4B．阿魏酸存在順反異構(gòu)C．方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)D．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成4、能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．將水加熱煮沸 B．將明礬溶于水C．將NaHSO4固體溶于水 D．將NaHCO3固體溶于水5、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是A．NH3、HCl B．CH4、Cl2 C．H2S、O2 D．SO2、O26、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計(jì)）A． B．C． D．7、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-==2H2OB．H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動C．該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O==2H2SO4D．若a極消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，理論上c極有6.4g銅析出8、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數(shù)目就增加0.2NAB．每生成0.15molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.3NAC．當(dāng)加入2.7gAl時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的數(shù)目就增加0.1NA9、下列說法正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B．水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高C．Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物D．1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)10、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+11、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（）A．NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙酸分子的球棍模型：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl12、下列有關(guān)NH3的說法錯誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵13、下列儀器名稱錯誤的是()A．量筒 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．分液漏斗14、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：T＜W＜Z＜Y＜XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞T＞W(wǎng)C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同15、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A．A B．B C．C D．D16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B．乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C．純堿是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一D．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；②；③RCOOCH3.(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____，B→C的反應(yīng)類型為___，C中官能團(tuán)的名稱為____，C→D的反應(yīng)方程式為_____。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___，若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___。18、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；試劑與條件2為______。19、實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)開_____________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，控制溫度為55℃。溫度不宜過高，這是因?yàn)開_____________________。(3)“沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：①制取SO2的化學(xué)方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是________________。③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(4)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，_________________，冰水洗滌及干燥。(已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將＋6價的Cr還原為＋3價的Cr；＋6價的Cr在溶液pH<5時，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7時，主要以CrO42-的形式存在。②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)20、無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：查閱資料可知：①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=-511kJ/mol②SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993密度/g·cm-37.3102.2263.386回答下列問題：(1)a管的作用是__________。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)D中冷卻水的作用是________________。(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________。21、含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積9.1×10-62.30×10-21.17×10-101.08×10-10（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：+__________=+__________。____________（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來。①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：__________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。③研究溫度對沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ΔH>0的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯誤；B、放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)B錯誤；C、若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。2、D【解析】

A.由表可知，相同壓強(qiáng)時，溫度高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B.由表可知，相同溫度、壓強(qiáng)高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，可知增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯誤；D.8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO，時間為3.7s，轉(zhuǎn)化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol，反應(yīng)速率v=△n/△t，則NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是，比較相同壓強(qiáng)時，溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時，壓強(qiáng)對平衡移動的影響，從時間的變化比較外界條件對反應(yīng)速率的影響。3、D【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4，A項(xiàng)正確；B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)，B項(xiàng)正確；C.酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢測，D項(xiàng)錯誤；答案選D。4、B【解析】

A.加熱煮沸時促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；B.向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正確；C.向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氫離子抑制水電離，故C錯誤；D.向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D錯誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進(jìn)水電離。5、A【解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，選項(xiàng)A選；B．常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B不選；C．常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等，可大量共存，選項(xiàng)C不選；D．常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選A。6、B【解析】

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.3mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時消耗0.1molCO2（體積為2.24L），此時離子的物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol，排除D選項(xiàng)；然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O，當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1molCO2（體積為2.24L），消耗總體積為4.48L，離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol，排除A選項(xiàng)；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據(jù)方程式可知：0.1molCO2反應(yīng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol，排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B。7、D【解析】

燃料電池：a端：二氧化硫生成硫酸根離子，硫元素化合價升高失電子所以a為負(fù)極，電極反應(yīng)式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+；b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，總電極反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。電解池：c極和電源正極相連為陽極，失電子，電極反應(yīng)式為4OH—-4e-=2H2O+O2↑，d極與電源負(fù)極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為Cu2++2e+=Cu,總電極反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑?！驹斀狻緼.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故不選B；C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故不選C；D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LSO2，理論上在d極上有6.4g銅析出，故選D；正確答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極確定電解池的陰陽極、電極反應(yīng)式和離子移動方向等。8、B【解析】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3mol，所以生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數(shù)目不一定增加0.2NA，故A錯誤；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)中只有水是氧化劑，每生成0.15molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.3NA，故B正確；C.當(dāng)2.7gAl參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，加入2.7gAl，參加反應(yīng)的鋁不一定是0.1mol，故C錯誤；D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯選項(xiàng)是B，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。9、C【解析】

A．二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯誤；B．水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；C．物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，中的O是以共價鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；D．NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA個共用電子對，D項(xiàng)錯誤；答案選C。10、C【解析】

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量OH-，故不選A；B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3-、H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量H+，故不選B；C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應(yīng)，能共存，故選C；D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)-、H+反應(yīng)生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。11、B【解析】

A.NaH中氫離子H－，得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B.乙酸分子的比例模型為：，故B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：O，故C正確；D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。12、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共價鍵，故D正確。故選：B。13、C【解析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；C.據(jù)圖可知，C為坩堝，故C錯誤；D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；答案選C。14、D【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！驹斀狻緼．根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X，A錯誤；B．同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y，B錯誤；C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯誤；D．X3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價鍵，D正確；答案選D。15、B【解析】

A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯誤；C.AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCl與CuO反應(yīng)得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；答案選B。16、B【解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項(xiàng)錯誤；B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項(xiàng)正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，C項(xiàng)錯誤；D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導(dǎo)電性，D項(xiàng)錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)羧基、羥基、和【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知再無不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡式為，酸性高錳酸鉀有氧化性，可將醇羥基氧化為羧基，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)構(gòu)簡式為，再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此再分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為；B→C的過程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基，C→D的反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為、和；（3）化合物F中含有手性碳原子，標(biāo)出即可；（4）根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為：。18、2-甲基丙烯氧化反應(yīng)(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則H→I的反應(yīng)方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。19、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘?jiān)鼮镃aSO4等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3＋、Cu2＋、Fe3＋，加適量Na2S溶液，過濾，濾液中Cr3＋、Fe3＋，處理生成Fe(OH)3Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時生成銅粉。【詳解】(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)榱蛩峥蓪aO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，溫度不宜過高，這是因?yàn)闇囟冗^高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)；(3)①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②要控制100℃以下的加熱溫度，且受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4SO3”時，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是：45℃的水浴加熱。③[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu，反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。(4)制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾，冰水洗滌及干燥?！军c(diǎn)睛】本題以實(shí)際化工生產(chǎn)“以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程”為背景，考查了元素化合物知識，化學(xué)方程式的書寫等，難點(diǎn)（3）[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu。20、平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O避免SnCl4揮發(fā)②常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大85%【解析】

根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中a可以平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因?yàn)镃uCl2熔點(diǎn)高，為固體，且密度比SnCl4大，不會隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會導(dǎo)致大氣污染，因此一定要進(jìn)行處理，可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個條件，故合理選項(xiàng)是②；(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但因?yàn)槌叵?，CuCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產(chǎn)品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，升高1價，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，降低3價，則有關(guān)系式：3SnCl2～6Fe2+～K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)=3×0.1000mol/L×0.02L=0.006mol，故SnCl4產(chǎn)品的純度為×100%=85%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的作用、滴定方法在物質(zhì)含量測定的由于等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操