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上海市浦東新區(qū)市級(jí)名校2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NAB.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:則Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè),則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)D.NaClO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng):,則Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生了:2、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A.硫酸鐵可用作凈水劑 B.碳酸鋇可用作胃酸的中和劑C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑 D.氫氧化鋁可用作阻燃劑3、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.為了防止感染“新冠病毒”,堅(jiān)持每天使用無(wú)水酒精殺菌消毒B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無(wú)機(jī)高分子材料C.2020年3月9日,發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星,其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋,并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇,這項(xiàng)研究有助于減少白色污染4、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,X與Y位于同一主族,Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:X>Y>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>YC.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D.Z、W組成的化合物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,能與強(qiáng)堿反應(yīng)5、已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl,它易與水反應(yīng),方程式如下:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓,對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B.H2O作還原劑C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:16、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol?L-1的NaA.該溫度下KB.X、Y、Z三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小C.Na2D.向100mLZn2+,Cu2+濃度均為1×107、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為6NAC.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者小于后者8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機(jī)高分子化合物B.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸,其帆板太陽(yáng)能電池的材料是硅C.共享單車?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位,有利于節(jié)能環(huán)保D.泡沫滅火器適用于一般的起火,也適用于電器起火9、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH10、下列說(shuō)法正確的是()A.表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量B.可知平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全C.為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷,可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)11、25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.pH=7時(shí),滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)12、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓,便于液體順利流下B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅絲會(huì)出現(xiàn)紅黑交替變化C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需先加熱②,再通O2,然后加熱③D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱。13、下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A.A B.B C.C D.D14、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對(duì)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中,“焰硝”是A.KClO3 B.Na2SO4 C.KNO3 D.Na2O215、化合物A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)1可用試劑是氯氣B.反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅C.反應(yīng)1為取代反應(yīng),反應(yīng)2為消除反應(yīng)D.A可通過(guò)加成反應(yīng)合成Y16、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是()A.干電池 B.電解水C.太陽(yáng)能熱水器 D.水力發(fā)電二、非選擇題(本題包括5小題)17、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥,H的一種合成路線如下:已知:;化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu),化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱為_(kāi)______(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______(5)⑤的反應(yīng)類型是_______(6)M是C的一種同分異構(gòu)體,M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(不考慮立體異構(gòu))。(7)結(jié)合上述合成路線,設(shè)計(jì)以2—溴環(huán)己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)18、Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問(wèn)題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為_(kāi)_________(填名稱);氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________________(填離子符號(hào))。(3)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源?,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙,甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(5)甲的化學(xué)式是___________________;乙的電子式是___________。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(7)判斷:甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。19、某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn),得到以下資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ.制備K2FeO4(夾持裝置略)。(1)A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______(錳被還原為Mn2+)。若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_____。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。(2)裝置B中盛放的試劑是______,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。(3)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)該反應(yīng)方程式得出:堿性條件下,氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng),請(qǐng)用離子方程式表示______。Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)(4)甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2FeO4的凈水原理。______。20、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器a的名稱為_(kāi)_____;儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)_____。(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。21、水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3-的方法。(1)用鋁粉去除飲用水中NO3-的一種方案如下:①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低。寫出pH過(guò)大造成Al利用率降低的離子方程式___。②在加入鋁粉去除NO3-的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。(2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO3-廢水,測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖(部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去):①t1時(shí)刻前,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。②研究表明:鐵粉還原含NO3-廢水時(shí),加入活性碳粉可以提高去除NO3-的速率,可能的原因是___。(3)用Pt作電極電解含NO3-的酸性廢水,原理如圖。N為電源的___(選填“正”或“負(fù)”)極,與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。(4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極,控制一定條件,電解含大量NO3-、SO42-的廢水,可使NO3-變?yōu)镹H4+。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變,廢水中加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低,可能的原因是___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,而1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤;B.Ca(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,而Mg(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí),由于Mg(OH)2的溶度積比MgCO3小,生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀,B錯(cuò)誤;C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2是氣體而CS2是液體,C錯(cuò)誤;D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量CO2都是發(fā)生反應(yīng):ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,D正確;答案選D。2、B【解析】
A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體,膠體具有吸附性而凈水,故A不符合題意;
B.碳酸鋇可用作胃酸的中和劑會(huì)生成溶于水的鋇鹽,使人中毒,故B符合題意;
C.碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素,碘酸鉀也比較穩(wěn)定,所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑,故C不符合題意;
D.氫氧化鋁分解吸收熱量,且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面,所以氫氧化鋁常用作阻燃劑,故D不符合題意;
故選:B?!军c(diǎn)睛】治療胃酸過(guò)多常用氫氧化鋁或小蘇打,不能使用碳酸鈉,因碳酸鈉水解程度較大,堿性較強(qiáng),但需注意,一般具有胃穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打,以防加重潰瘍癥狀。3、D【解析】
A.為了防止感染“新冠病毒”,堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板,聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料,故B錯(cuò)誤;C.2020年3月9日,發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星,其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅,故C錯(cuò)誤;D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋,并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇,將高分子化合物降解為小分子,這項(xiàng)研究有助于減少白色污染,故D正確;選D。4、D【解析】
一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大,W是地殼中含量最多的元素,則W為O元素;X與Y位于同一主族,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,當(dāng)X、Y位于ⅠA族時(shí),Z位于ⅣA族,Y與W(O元素)位于同一周期,則Y為L(zhǎng)i,X為Na,Z為Si元素;當(dāng)X、Y位于ⅡA族時(shí),Z位于ⅡA族,短周期不可能存在3種元素同主族,不滿足條件,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:X為Na元素,Y為L(zhǎng)i元素,Z為Si元素,W為O元素。A.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小;同一主族的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大。Li、O同一周期,核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族,核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,A正確;B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li,所以堿性:NaOH>LiOH,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>Y,B正確;C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成Na2O2,存在Na+和O22-,則陰、陽(yáng)離子之比為1:2,C正確;D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物,能與強(qiáng)堿反應(yīng),Si單質(zhì)才是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí),依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律的應(yīng)用及常見(jiàn)元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。5、A【解析】
因Cl的非金屬性比S強(qiáng),故S2Cl2中S、Cl的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià),根據(jù)化合價(jià)分析,反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化。A.反應(yīng)物中只有S2Cl2的化合價(jià)發(fā)生變化,所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑,A項(xiàng)正確;B.水中元素化合價(jià)未改變,不是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià),故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.SO2為氧化產(chǎn)物,S為還原產(chǎn)物,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。6、B【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-?CuS↓,Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,Y點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析?!驹斀狻緼.該溫度下,平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,A錯(cuò)誤;B.Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,Y點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀,水的電離程度小于X、Z點(diǎn),所以X、Y、Z三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小,B正確;C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C錯(cuò)誤;D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)=3×10-2510-5mol/L=3×10-20mol/L,產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)=1×10-35.410-5=10-30.4mol/L<3×10-20mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀時(shí)所需故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí),根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵,注意掌握溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用方法,該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。7、D【解析】
A.鐵過(guò)量,1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,選項(xiàng)A正確;B.乙醇有0.5mol,另外還有1.5mol水,故氫原子總數(shù)為(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA=6NA,選項(xiàng)B正確;C.反應(yīng)中每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子,生成28gN2時(shí)(物質(zhì)的量為1mol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,選項(xiàng)C正確;D.NaCl溶液不水解,為中性,NaF溶液水解,為堿性,根據(jù)電荷守恒,兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+n(H+)],Na+數(shù)目相等,H+數(shù)目前者大于后者,所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者大于后者,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。8、D【解析】
A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機(jī)高分子化合物,故A正確;B.硅為良好的半導(dǎo)體材料,能制造太陽(yáng)能電池板,所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池的材料是硅,故B正確;C.將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能,有利于節(jié)能環(huán)保,故C正確;D.泡沫滅火器適用于一般的起火,但不適用于電器起火,故D錯(cuò)誤;故選D。9、C【解析】
A選項(xiàng),根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì),則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故A正確;B選項(xiàng),碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種,一種為在同一個(gè)碳原子上,另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子,故B正確;C選項(xiàng),碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu),類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu),不可能所有原子共平面,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),1mol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2mol酯基,因此最多可消耗2molNaOH發(fā)生反應(yīng),生成乙二醇和碳酸鈉,故D正確。綜上所述,答案為C。10、B【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)所示pH接近12,顯強(qiáng)堿性,堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀,后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根,故A錯(cuò)誤;B.圖象X(20,9.2)c(Ag+)=10-20mol/L,c(S2-)=10-9.2mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2,同理可知Ksp
(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2,CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014,反應(yīng)趨于完全,故B正確;C.該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成,則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖象可知,反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小,反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大,則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快,故D錯(cuò)誤;故答案為B。11、C【解析】
A.鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,濃度相同時(shí)鹽酸的pH較??;B.濃度、體積相等時(shí),醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性;D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液,醋酸根離子部分水解,則醋酸根離子濃度較小?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示可知,Ⅰ的起始pH較大,Ⅱ的起始pH較小,則Ⅰ表示的是醋酸,Ⅱ表示鹽酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.醋酸為弱酸,溶液體積相同時(shí),醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;若pH=7時(shí),醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項(xiàng)C正確;D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液,由于醋酸根離子部分水解,則兩溶液中c(CH3COO-)<c(Cl-),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。12、C【解析】
A.裝置中若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加入液體,會(huì)使燒瓶中壓強(qiáng)增大,雙氧水不能順利流下,①中用膠管連接,打開(kāi)K時(shí),可以平衡氣壓,便于液體順利流下,A選項(xiàng)正確;B.實(shí)驗(yàn)中Cu作催化劑,但在過(guò)渡反應(yīng)中,紅色的Cu會(huì)被氧化成黑色的CuO,CuO又會(huì)被還原為紅色的Cu,故會(huì)出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象,B選項(xiàng)正確;C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)該先加熱③,防止乙醇通入③時(shí)冷凝,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.為防止倒吸,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱,D選項(xiàng)正確;答案選C。13、B【解析】
A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,A不符合題意;B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B符合題意;C.二氧化硅不溶于水,不能與水反應(yīng)生成硅酸,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,C不符合題意;D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅,氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。14、C【解析】
我國(guó)古代四大發(fā)明中的火藥,為“一硝二硫三木炭”,“焰硝”指的為硝酸鉀,答案為C。15、C【解析】
實(shí)現(xiàn)此過(guò)程,反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,反應(yīng)3為醇的催化氧化?!驹斀狻緼.反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),可用試劑是氯氣,A正確;B.反應(yīng)3為醇的催化氧化,可用的試劑是氧氣和銅,B正確;C.反應(yīng)1和反應(yīng)2都為取代反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇,D正確;故答案為:C。16、A【解析】
A.干電池屬于原電池,原電池向外提供電能時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.電解水,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,故B錯(cuò)誤;C.太陽(yáng)能熱水器,是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為熱能,故C錯(cuò)誤;D.水力發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,應(yīng)為原電池裝置,構(gòu)成原電池的條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極;②將電極插入電解質(zhì)溶液中;③兩電極間構(gòu)成閉合回路;④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng);所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件,且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng);注意把握常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形成。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應(yīng)【解析】
已知化合物B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán);考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為,所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí),反應(yīng)條件與已知信息中給出的反應(yīng)條件相同,所以D的結(jié)構(gòu)即為。D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán),所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為?!驹斀狻?1)由A的結(jié)構(gòu)可知,其名稱即為苯甲醚;(2)由H的結(jié)構(gòu)可知,H中含氧官能團(tuán)的名稱為:醚鍵和酰胺鍵;(3)B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán);考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為,所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即為;(4)D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán),所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為,所以反應(yīng)③的方程式為:+H2O;(5)F經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵,所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng);(6)M與C互為同分異構(gòu)體,所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán),仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比,可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個(gè)甲基。考慮到M可水解的性質(zhì),分子中一定存在酯基。綜合考慮,M的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿足要求;如果為4時(shí),滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:,,,,,;如果為5時(shí),滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:,;(7)氰基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處,要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在羰基,經(jīng)過(guò)反應(yīng)④后,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中會(huì)引入的基團(tuán),并且形成一個(gè)碳碳雙鍵,因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過(guò)該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)己酮多了一個(gè)取代基溴原子,所以綜合考慮,先將原料中的羰基脫除,再將溴原子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶纯?,因此合成路線為:【點(diǎn)睛】在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí),要結(jié)合多方面信息分析;通過(guò)分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息,通過(guò)核磁共振氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱性以及等效氫原子的信息,通過(guò)性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán);分析完有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后,再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻?,同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來(lái)了。18、b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答;(2)第三周期的元素,次外層電子數(shù)是8;(3)濃硫酸是酸性干燥劑,具有強(qiáng)氧化性,不能干燥堿性氣體、還原性氣體;P2O5是酸性氧化物,是非氧化性干燥劑,不能干燥堿性氣體;(4)根據(jù)題干信息可知該無(wú)氧酸鹽為氯化鉀,再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽,最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可;Ⅱ.甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說(shuō)明甲是金屬氫化物,甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液,說(shuō)明含有鋁元素;化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,則乙是非金屬氣態(tài)氫化物,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,丙為氮?dú)猓覟榘睔??!驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右,原子半徑依次減小,金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小,如r(Na+)<r(Cl-),故a錯(cuò)誤;b.同周期的元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),故b正確;c.同周期的元素從左到右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng),故c錯(cuò)誤;d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高,如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低,故d錯(cuò)誤。選b。(2)第三周期的元素,次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬;元素金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱,所以第三周期元素氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+;(3)濃硫酸是酸性干燥劑,具有強(qiáng)氧化性,不能用濃硫酸干燥NH3、HI;P2O5是酸性氧化物,是非氧化性干燥劑,不能干燥NH3;所以不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是HI,選b;(4)若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,則該無(wú)氧酸為KCl,KCl中氯元素化合價(jià)為-1,說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低,則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高,由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5,則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為:4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析,甲是鋁的氫化物,Al為+3價(jià)、H為-1價(jià),化學(xué)式是AlH3;乙為氨氣,氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價(jià)H,NH3中含+1價(jià)H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。19、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2ONA2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑飽和食鹽水除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備>Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OK2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來(lái),達(dá)到凈水的目的【解析】
由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,D中NaOH溶液可吸收尾氣,以此來(lái)解答。【詳解】(1)A
中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,若反應(yīng)中有
0.5molCl2
產(chǎn)生,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol×2×(1-0)×NA=NA,工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;NA;2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;(2)裝置
B
中盛放的試劑是飽和食鹽水,該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備,故答案為:飽和食鹽水;除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備;(3)Cl元素的化合價(jià)降低,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下,氧化性Cl2>FeO42-,C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng),用離子方程式表示為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:>;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)取少量
K2FeO4
加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清,可知
K2FeO4
的凈水原理為K2FeO4
在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來(lái),達(dá)到凈水的目的,故答案為:K2FeO4
在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來(lái),達(dá)到凈水的目的。20、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使左右兩管液面相平【解析】
A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積。【詳解】(1)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化鈉和水,或過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣都無(wú)需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無(wú)需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯(cuò)誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)?/p>
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