上海市通河中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

上海市通河中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、放射性元素277112Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A．每次衰變都放出42HeB．每次衰變都放出TC．153100Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D．277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子2、蘋果酸是一種性能優(yōu)異的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列關(guān)于蘋果酸的說法中正確的是A．蘋果酸中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)C．1mol蘋果酸最多能與3molNaOH反應(yīng)D．蘋果酸不能通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序為X<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C．W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定4、利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0→a點時，0到0.5min反應(yīng)速率v（CO）=0.3mol?L﹣1?min﹣15、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同6、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH37、2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是（）A．Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強酸B．Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C．Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D．根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，我國古文獻中有許多記載，下列有關(guān)敘述正確的是A．《本草綱目》關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B．《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現(xiàn)象C．李商隱詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于天然高分子材料D．于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應(yīng)9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB．常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L10、X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q＋與Z3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．Z的氧化物都能跟堿反應(yīng)B．Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)C．Y的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)D．原子半徑Q<W11、下列敘述中，不屬于氮的固定的方法是()A．根瘤菌把氮氣變?yōu)橄跛猁} B．氮氣和氫氣合成氨C．從液態(tài)空氣中分離氮氣 D．氮氣和氧氣合成一氧化氮12、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液13、下列關(guān)于乙烯的說法正確的是A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)14、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4四氯化碳含有個四氯化碳分子B．在18gH218O中含有10個中子C．在20.5的醋酸溶液中含有個離子D．常溫下，16甲烷含有10個電子15、下列元素中，原子半徑最大的是A．Na B．Al C．Cl D．K16、將足量的二氧化錳與40mL10mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比A．兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多B．前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍C．后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多D．后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。18、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強19、Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。20、酯可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗21、某小組利用環(huán)己烷設(shè)計以下有機合成（無機產(chǎn)物已略去），試回答下列問題：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：________________；C：______________；（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：_________________；（3）反應(yīng)⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有：_____________（任寫一種）；（4）寫出以下過程的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④：______________________，反應(yīng)類型_____________；⑥：______________________，反應(yīng)類型_____________；⑧：______________________，反應(yīng)類型_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，277-253=24，即該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素。【詳解】A.該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），所以A選項是正確的；B.每次衰變都放出一個粒子（24H），故B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，應(yīng)為253100Fm，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子與277112Cn的質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤。答案選A。2、B【解析】

A選項，蘋果酸沒有對稱性，也沒有等位碳，因此它有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故A錯誤；B選項，它能發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，羥基相連的碳的相鄰碳上有C—H鍵，即能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C選項，1mol蘋果酸有2mol羧基，羧基和NaOH反應(yīng)，羥基不與NaOH反應(yīng)，因此只能消耗2molNaOH，故C錯誤；D選項，蘋果酸可以通過羧基羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)合成高分子化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】羥基和鈉反應(yīng)、不和氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)；羧基和鈉反應(yīng)、氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都要反應(yīng)；3、A【解析】分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等知識作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為X<W<Z<Y，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）>Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項正確；答案選A。4、C【解析】

A、I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molyyb點量/mol2-yy根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于×100%=×100%=80%，選項A錯誤；B、兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，選項B錯誤；C、b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，選項C正確；D、0到0.5min時：I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molxxa點量/mol2-xx根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol則從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）==0.6mol?L-1?min-1，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，易錯點為選項D：0到0.5min時CO2的體積分數(shù)（即物質(zhì)量分數(shù)），列式計算即可求出從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）。5、D【解析】

A、232Th的質(zhì)量數(shù)是232，故A錯誤；B、Th元素的相對原子質(zhì)量是Th各種同位素相對原子質(zhì)量的平均值，故B錯誤；C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯誤；D、230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確；故選D。6、A【解析】

試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A?！军c晴】本題考查了反應(yīng)熱的計算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，構(gòu)建目標方程式是解答關(guān)鍵。根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減。蓋斯定律的使用方法：①寫出目標方程式；②確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”。7、A【解析】A.根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3一定不是強酸，A錯誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應(yīng)陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。點睛：靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。8、D【解析】

A.《本草綱目》關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的蒸餾，A錯誤；B.《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述的是在溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該方法是濕法冶煉銅的現(xiàn)象，B錯誤；C.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，該物質(zhì)是天然高分子化合物，古代的蠟(主要成分為植物油)，化學(xué)成分是油脂，油脂不是高分子化合物，C錯誤；D.于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，該分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。9、B【解析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA，故A錯誤；B.2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol，1個2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯誤；D.標準狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故選B。10、B【解析】分析：X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)小于9，所以Y是C元素；Q為金屬，Q＋與Z3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q為金屬，X與Q同主族，X與Q是短周期元素，所以X是H元素；Z與W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。詳解：A、Z的氧化物有多種,部分氧化物是不成鹽氧化物，如NO是不成鹽氧化物，和堿不反應(yīng)，錯誤；B、Z的氫化物是NH3，Z的最高價氧化物的水化物是HNO3，氨氣和硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，正確；C、Y的最高價氧化物的水化物H2CO3，是弱電解質(zhì)，錯誤；D、Q是Na元素，W是P元素；兩者的原子位于具有電子層數(shù)，W的核電荷數(shù)大，所以半徑小，原子半徑Q>W。錯誤；故選B。點睛：本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。粒子半徑比較，當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。11、C【解析】

A.豆科植物根瘤菌把N2變?yōu)橄跛猁}，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定中的生物固氮，故A不選；B.工業(yè)上N2和H2反應(yīng)生成NH3，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定中的人工固氮，故B不選；C.從液態(tài)空氣中分離氮氣，氮氣仍然是單質(zhì)，是游離態(tài)，不屬于氮的固定，故C選；D.氮氣和氧氣合成一氧化氮，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定中的高能固氮，故D不選；本題答案為C?！军c睛】氮的固定是游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，包括自然固氮和人工固氮。12、B【解析】解：A、Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質(zhì)，故B正確；C、二氧化硅本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤，故選B．【點評】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別．13、B【解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查乙烯的性質(zhì)【名師點晴】熟悉依據(jù)結(jié)構(gòu)特點及所含元素是解題關(guān)鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，據(jù)此解答。14、D【解析】四氯化碳在標準狀況下不是氣體，A不正確。H218O的中子數(shù)是10，18gH218O的物質(zhì)的量是，含有中子的物質(zhì)的量是9mol，B不正確。醋酸是弱酸，部分電離，所以C不正確。CH4分子含有10個電子，16g甲烷是1mol，所以D正確。答案選D。15、D【解析】

同主族元素從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑逐漸增大、同周期主族元素，原子半徑隨著核電荷數(shù)增大逐漸減小，所以原子半徑K＞Na＞Al＞Cl，答案選D。16、C【解析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，將足量的二氧化錳與40mL10mol?L-1濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成的氯氣小于0.1mol，0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣為0.1mol，所以后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多，答案選C。點睛：本題考查鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)，題目難度不大，本題注意只有濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣，稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，以此解答該題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。18、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC。【點睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應(yīng)時，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強弱。19、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答。【詳解】Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗