2022-2023學(xué)年河南省駐馬店高級(jí)中高一下期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3河南省駐馬店高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題分值：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Si28Cl35.5S32Ca40Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在健康保障、材料研發(fā)、環(huán)境治理等領(lǐng)域發(fā)揮重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是（）A.食品中添加適量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅C.足球烯(C60)廣泛應(yīng)用于光、電、磁等領(lǐng)域，屬于有機(jī)化合物D.酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脫硫可防治硫酸型酸雨〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，抑制細(xì)菌滋生，起到保質(zhì)作用，A正確；B．北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，足球烯屬于非金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．pH小于5.6的雨水為酸雨，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。2.下列關(guān)于的說法不正確的是（）A.含有三種官能團(tuán)B.該物質(zhì)的分子式為C.該物質(zhì)在一定條件下與乙酸和乙醇都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量小蘇打溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下約11.2L氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，共三種官能團(tuán)，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)的分子式為，B正確；C．該物質(zhì)在一定條件下，所含羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所含羧基和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．含羧基，故1mol該物質(zhì)與足量小蘇打溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生1mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L，D不正確；〖答案〗選D。3.反應(yīng)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】對(duì)于反應(yīng)

A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)

在不同情況下的反應(yīng)速率快慢的比較，可將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位的化學(xué)反應(yīng)速率再進(jìn)行比較；A．；B．；C．；D．；綜上所述，不同情況下反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)，故選B。4.肼(N2H4)是一種液態(tài)火箭推進(jìn)劑。N2H4分解的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.1molN2H4的能量低于1molN2的能量C.1molN2H4(g)分解生成1molN2(g)和2molH2(g)時(shí)，吸收的熱量為(50.7+a)kJD.斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從圖像可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖像無法比較的能量與的能量大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖像可知，分解生成和時(shí)，吸收的熱量為50.7kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，D項(xiàng)正確；正確〖答案〗為D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下苯不是氣體，所以2.24L苯的物質(zhì)的量不是0.1mol，且苯中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成的氨氣少于0.2mol，故B錯(cuò)誤；C．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，生成4種氯代烴和氯化氫，因此生成的CH3Cl分子的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．甲烷分子式CH4，乙烯分子式為C2H4，所以0.1mol二者的混合物中含0.4mol氫原子，根據(jù)元素守恒可知生成水為0.2mol，即水分子數(shù)為0.2NA，故D正確；綜上所述〖答案〗為D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD裝置預(yù)期目的從食鹽水中提取NaCl固體收集Cl2制備、收集氨氣能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不需要坩堝，A錯(cuò)誤；B．食鹽水可抑制氯氣的溶解，短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集氯氣，B正確；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，C錯(cuò)誤；D．圖中沒隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述正確的是（）A.甲烷和氯氣的混合氣體應(yīng)該放在日光直射的地方使反應(yīng)更快，現(xiàn)象更明顯B.取5mL10%的溶液，滴加5滴10%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀C.在試管中加少量淀粉和稀硫酸加熱，使充分反應(yīng)，冷卻后加入少量銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉尚未水解D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液置于煤氣燈火焰上灼燒，只透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，不能確定溶液中是否有鈉元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷和氯氣的混合氣體不應(yīng)該放在日光直射的地方，日光直射使反應(yīng)猛烈發(fā)生可能爆炸，A錯(cuò)誤；B．制新制的氫氧化銅懸濁液，應(yīng)氫氧化鈉過量：取5mL10%的NaOH溶液，滴加5滴10%的溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱至沸騰，會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，B錯(cuò)誤；C．在試管中加少量淀粉和稀硫酸加熱，使充分反應(yīng)，冷卻后應(yīng)先加入氫氧化鈉中和到堿性，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，根據(jù)是否出現(xiàn)銀鏡，判斷淀粉是否水解，如出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，C錯(cuò)誤；D．鈉的焰色試驗(yàn)呈黃色，能被藍(lán)色鈷玻璃濾去，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液置于煤氣燈火焰上灼燒，只透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，不能確定溶液中是否有鈉元素，D正確；〖答案〗選D。8.海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)①中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成C.反應(yīng)③可能有氧氣參與D.等量NO參與反應(yīng)④與反應(yīng)⑤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中化合價(jià)未發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，A正確；B．反應(yīng)②中NH2OH反應(yīng)生成N2H4，N-O極性鍵斷裂，有N-N非極性鍵生成，B正確；C．反應(yīng)③N2H4中-2價(jià)氮變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，是還原劑，必然有氧化劑參與反應(yīng)，可能有氧氣參與反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)④中+3價(jià)氮變?yōu)?1價(jià)氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，反應(yīng)⑤中+3價(jià)氮變?yōu)?價(jià)氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，故等量NO參與反應(yīng)④與反應(yīng)⑤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列說法正確的是（）A.和互為同素異形體B.和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物C.相同質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量乙烯多D.分子式為的有機(jī)物共有5種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和都為氫氣，為同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．和中的羥基個(gè)數(shù)不同，在分子組成上不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙烯，故相同質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量甲烷多，故C錯(cuò)誤；D．C3H6ClBr可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別為1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，Cl原子與Br原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH3，共2種，Cl原子與Br原子取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br，共3種，故共有5種，故D正確；故選D。10.用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.圖1燒瓶中固體X可以是或B.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴灑稀鹽酸比噴灑水處理效果好C.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸燒瓶c口，試紙變紅，說明已經(jīng)集滿D.關(guān)閉a，封閉c，打開b，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如圖2，則C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．或溶于水放出大量熱，濃氨水遇熱分解反應(yīng)生成氨氣，故圖1燒瓶中固體X可以是或，A項(xiàng)正確；B．液氨是氨氣的液態(tài)，氨氣是堿性氣體，在酸中的溶解度大于其在水中的溶解度，因此若出現(xiàn)液氨泄漏，噴灑稀鹽酸比噴灑水處理效果好，B項(xiàng)正確；C．氨氣是堿性氣體，不能用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)應(yīng)：關(guān)閉a，封閉c，打開b，根據(jù)圖2可知，C點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)最低，此時(shí)噴泉最劇烈，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。11.在101kPa、180℃時(shí)，將0.5mol和1.0mol通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣()和某無機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.在0～3min內(nèi)用表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在3～10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖知,消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n(CO2)：n(H2)=0.1mol:0.3mol=1:3，根據(jù)原子守恒知，反應(yīng)還生成H2O，所以反應(yīng)為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在0～3min內(nèi)用表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，用表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，混合氣體密度一直不變，當(dāng)混合氣體密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算可得出3min時(shí)n(CH3OH)=0.1mol，由圖像可以看出，10min時(shí)n(CH3OH)=0.1mol，則3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即在3~10min內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12.接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工業(yè)制備高純硅經(jīng)過下列主要變化：FeS2SO2SO3H2SO4NH3NONO2HNO3SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法符合事實(shí)的是(已知SiHCl3中H的化合價(jià)為-1)（）A.所有變化都是氧化還原反應(yīng)B.2、4、5、8都是化合反應(yīng)，反應(yīng)3、6均用水作吸收劑C.反應(yīng)7的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑D.反應(yīng)9每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)3為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣催化氧化生成NO和水，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，硅和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和SiHCl3也不是化合反應(yīng)，工業(yè)上利用濃硫酸吸收三氧化硫制備硫酸，不用水吸收，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)7的化學(xué)方程式應(yīng)該為SiO2+2CSi+2CO↑，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)9的方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl，反應(yīng)過程中，Si從+4價(jià)降低到0價(jià)，每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；〖答案〗選D。13.某同學(xué)為探究Al和NO反應(yīng)情況，做如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無色，試管上方呈淺紅棕色產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)有白色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)下列說法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ的離子反應(yīng)：B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的產(chǎn)物結(jié)果，說明只有在堿性或中性時(shí)才被還原為最低價(jià)C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中白色沉淀為Al(OH)3D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明在酸、堿及中性溶液中都能被還原〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Al與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生Al(NO3)3、產(chǎn)生無色氣體是NO，NO在試管上部遇空氣被氧化產(chǎn)生紅棕色NO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．實(shí)驗(yàn)II為堿性條件下，生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3；實(shí)驗(yàn)III為中性條件下，生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，只能說明在堿性或中性時(shí)被還原到最低價(jià)，但不能說明只有在堿性或中性時(shí)才被還原到最低價(jià)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)III為中性條件下，生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，Al被氧化為Al3+，NH3溶于水顯堿性，使溶液中的Al3+反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，C正確；D．實(shí)驗(yàn)I，在酸性條件下被還原為NO，實(shí)驗(yàn)II，在堿性條件下被還原為NH3，實(shí)驗(yàn)III，在中性條件下被還原為NH3，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14.鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法不正確的是（）A.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OB.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)D.整個(gè)反應(yīng)過程中，總反應(yīng)為：4Li+O2+2H2O=4LiOH〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)放電過程中總反應(yīng)：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－可知，Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、Cu元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Li為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+、Cu電極為正極，反應(yīng)式為：，放電時(shí)電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，方程式為：，A正確；B．根據(jù)放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知正極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．，Li＋帶正電荷，應(yīng)向電源的正極移動(dòng)，銅電極為電源正極，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)的方程式：，2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，可得總的方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOH，D正確；故本題選B。15.鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)后鐵在化合物中的化合價(jià)為+3)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物氮的價(jià)態(tài)越低的成分越多B.硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物C.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比可為15：13D.一定量的鐵粉與12.2mol·L-1硝酸溶液完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，當(dāng)其他條件一致時(shí)，在濃硝酸濃度為12.2mol/L中，主要產(chǎn)物NO和NO2，隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對(duì)含量逐漸增多，當(dāng)濃度為9.75mol/L時(shí)，主要產(chǎn)物是NO，其次是NO2及少量的N2O，當(dāng)HNO3的濃度降到4.02mol/L時(shí)，銨根離子成為主要產(chǎn)物，可見，凡有硝酸參加的氧化還原反應(yīng)都比較復(fù)雜，往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物；【詳析】A．由圖可知，硝酸的濃度越小，銨根含量越高，這說明其還原產(chǎn)物氮的價(jià)態(tài)越低的成分越多，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)以上分析可知硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時(shí)，還原產(chǎn)物有NO、NO2和N2O，物質(zhì)的量之比為其體積比=10：6：2=5：3：1，假設(shè)NO是5mol、NO2是3mol、N2O是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是26mol，假設(shè)氧化產(chǎn)物是鐵離子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑的物質(zhì)的量是，所以根據(jù)原子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為10：＝15：13，選項(xiàng)C正確；D．一定量的鐵粉與12.2mol·L-1硝酸溶液完全反應(yīng)，根據(jù)圖中曲線可知，生成氣體為NO、NO2且相對(duì)含量相等，得到標(biāo)況下的氣體2.24L，即0.1mol氣體，根據(jù)氮原子守恒則有0.1mol硝酸為氧化劑，而反應(yīng)生成的亞鐵鹽或鐵鹽為硝酸鹽，故參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為大于0.1mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、填空題(共55分)16.研究氮及其化合物的性質(zhì)，對(duì)生產(chǎn)、生活和有效改善人類的生存環(huán)境有重要的價(jià)值。如圖是氮元素的“價(jià)—類”二維圖，已知W中加入濃NaOH溶液，加熱可生成X。據(jù)此回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：M_______，Q_______。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置甲制取X的化學(xué)方程式為_______。用裝置乙收集X時(shí)，進(jìn)氣口為_______(填“a”或“b”)。若觀察到裝置乙中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，你認(rèn)為引發(fā)噴泉的操作應(yīng)是(止水夾a、b已關(guān)閉)：_______。（3）某工廠用X制備Q的流程如圖所示。物質(zhì)A是_______，氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）汽車的“催化轉(zhuǎn)換器”能使尾氣中的Z與CO發(fā)生反應(yīng)，生成Y和另一種無污染的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。〖答案〗（1）①.NO2②.HNO3（2）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.a③.打開止水夾c，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉或打開止水夾c，用冷的毛巾捂住燒瓶，使酚酞溶液進(jìn)入燒瓶，氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉（3）①.O2或空氣②.4NH3+5O24NO+6H2O（4）2CO+2NON2+2CO2〖解析〗（1）由價(jià)類二維圖可知，X，Y為，Z為NO，M為，Q為，W為銨鹽。（2）甲裝置為“固固加熱”型裝置，實(shí)驗(yàn)室利用固體氯化銨和氫氧化鈣混合物加熱反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為；氨氣密度比空氣小，可利用裝置乙采取向下排空氣法收集氨氣，此時(shí)應(yīng)從a口進(jìn)氣；欲引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，需要使燒瓶中的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，可通過改變燒瓶?jī)?nèi)氣體的量或溫度來改變其壓強(qiáng)，如用熱毛巾捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹與酚酞溶液接觸，引起燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外大氣壓，產(chǎn)生噴泉，或用冷毛巾捂住燒瓶使其降溫，內(nèi)部氣體壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉。（3）氨催化氧化制備硝酸，先是在氧化爐中將氨催化氧化成NO，再在吸收塔中與氧氣、水一起反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，兩次均需通入氧氣或空氣，故A為空氣或氧氣；氧化爐中氨被催化氧化生成NO的同時(shí)還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）Z為NO，NO和CO在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)釿和無污染的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17.為驗(yàn)證甲烷的某些化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用無水乙酸鈉和堿石灰混合共熱制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。實(shí)驗(yàn)所需裝置如圖甲所示(部分夾持儀器已略去)，B中試劑為酸性高錳酸鉀溶液。（1）裝置A應(yīng)選擇圖乙中的_______(填編號(hào))，儀器a的名稱是_______。（2）B中的現(xiàn)象是_______，裝置C中的試劑為_______。（3）裝置E、F中的現(xiàn)象分別是_______，_______。（4）裝置K中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）收集氣體后對(duì)裝置M中的混合氣體進(jìn)行光照，裝置M中可觀察到的現(xiàn)象為黃綠色變淺、_______、有白霧產(chǎn)生、裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面上升。生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.①②.圓底燒瓶（2）①.溶液未褪色②.濃硫酸（3）①.無水硫酸銅變藍(lán)色②.澄清石灰水變渾濁（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（5）①.有油狀液滴生成②.〖解析〗〖祥解〗由題給信息可知，裝置A為固固加熱的裝置①，用于醋酸鈉和氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)制備甲烷，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液與甲烷不反應(yīng)，溶液不褪色，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥甲烷，裝置D中盛有的氧化銅與甲烷共熱反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水，裝置E中盛有的無水硫酸銅用于驗(yàn)證水的生成，裝置F中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證二氧化碳的生成，裝置G中盛有的堿石灰用于吸收二氧化碳；裝置K中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置J中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置I中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置M中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面會(huì)因M中氣體壓強(qiáng)減小而上升。（1）由分析可知，裝置A為固固加熱的裝置①，用于醋酸鈉和氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)制備甲烷；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶，故〖答案〗為：①；圓底燒瓶；（2）由分析可知，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液與甲烷不反應(yīng)，溶液不褪色，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥甲烷，故〖答案〗為：溶液未褪色；濃硫酸；（3）由分析可知，裝置E中盛有的無水硫酸銅用于驗(yàn)證水的生成，裝置F中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證二氧化碳的生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為無水硫酸銅變藍(lán)色、澄清石灰水變渾濁，故〖答案〗為：無水硫酸銅變藍(lán)色；澄清石灰水變渾濁；（4）由分析可知，裝置K中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）由分析可知，裝置M中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，觀察到的現(xiàn)象為黃綠色變淺、有油狀液滴生成、有白霧產(chǎn)生，反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面會(huì)因M中氣體壓強(qiáng)減小而上升，生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式為，故〖答案〗為：有油狀液滴生成；。18.某銅礦石的主要成分為Cu2O，還含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2。工業(yè)上用該礦石獲取銅和膽礬的操作流程如下：已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH5.44.02.75.8沉淀完全的pH6.75.23.78.8請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)際生產(chǎn)中將礦石粉碎為礦渣目的是___________。（2）固體混合物A中含有較多的銅，加入某試劑可以提純銅。該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）反應(yīng)Ⅰ完成后的濾液中鐵元素的存在形式為___________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子常用的試劑為___________，生成該離子的離子方程式為___________。（4）加入NaClO調(diào)節(jié)溶液pH可生成沉淀B，利用題中所給信息，沉淀B為___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。（5）加入NaOH調(diào)節(jié)pH，得到沉淀C，利用題中所給信息分析y的范圍___________。（6）操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冷水洗滌得到CuSO4·5H2O。如何洗滌CuSO4·5H2O粗品___________?！即鸢浮剑?）加快反應(yīng)速率、礦石充分反應(yīng)(寫一種即可)（2）SiO2+2OH-=SiO+H2O（3）①.Fe2+②.鐵氰化鉀(合理即可)③.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（4）①.氫氧化鐵②.1：2（5）5.2

≤y<5.4（6）沿玻璃棒向過濾器中加冷水至沒過晶體，水自然流盡后重復(fù)操作2-3次〖解析〗〖祥解〗礦渣的成分為主要為Cu2O，還有少量的Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入稀硫酸經(jīng)過反應(yīng)I、過濾后得到的溶液中主要含有CuSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，固體混合物A中主要成分為Cu和SiO2，濾液中加入NaClO并調(diào)節(jié)pH至3.7≤pH<4.0，將Fe2+氧化為Fe3+沉淀，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH至5.2≤pH<5.4，將Al3+沉淀，濾液再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品。（1）將礦石粉碎可增大接觸面積，則目的是加快反應(yīng)速率、使礦石充分反應(yīng)(寫一種即可)；（2）固體混合物A中含有較多的銅以及SiO2，加入氫氧化鈉溶液可以提純銅，該反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O；（3）根據(jù)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和Cu反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則反應(yīng)Ⅰ完成后的濾液中鐵元素的存在形式為Fe2+，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則檢驗(yàn)該離子常用的試劑為鐵氰化鉀(合理即可)，生成亞離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（4）根據(jù)分析，用NaClO調(diào)節(jié)pH可以生成沉淀B，由于NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+后形成沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3；該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，F(xiàn)e2+為還原劑，NaClO為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2；（5）根據(jù)分析，用NaOH調(diào)pH使Al3+完全沉淀而除去、而Cu2+不形成沉淀，根據(jù)已知信息中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH可知，y的范圍為5.2≤pH<5.4；（6）操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冷水洗滌得到CuSO4·5H2O，洗滌CuSO4·5H2O粗品操作為沿玻璃棒向過濾器中加冷水至沒過晶體，水自然流盡后重復(fù)操作2-3次。19.學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和限度能夠指導(dǎo)促進(jìn)工業(yè)生產(chǎn)。Ⅰ.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖所示，（1）則圖中三種分子最穩(wěn)定的是___________。若反應(yīng)生成2molNO氣體應(yīng)___________(填“釋放”或“吸收”)___________kJ能量。Ⅱ.某研究小組用CO和H2模擬工業(yè)合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)：在1L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2mol，加入合適催化劑后保持某溫度不變發(fā)生上述反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min00510152030壓強(qiáng)/MPa25.221.618.917.416.816.8（2）①下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．容器內(nèi)氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡b．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡c．若向平衡體系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低d．容器內(nèi)CO和物質(zhì)的量之比不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡e．CO的轉(zhuǎn)化率不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡②從反應(yīng)開始到20min時(shí)，的平均反應(yīng)速率為___________。③該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：。起始時(shí)容器的體積為VL，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為VL。請(qǐng)回答下列問題：①a=___________。②X的狀態(tài)為___________(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)。（4）NaClO溶液在不同溫度下可對(duì)煙氣中的硫、硝脫除，一定時(shí)間內(nèi)，其脫除率如圖所示：①脫除率高于NO，可能的原因是___________。②煙氣中和NO體積比為4：1，煙氣與50℃時(shí)的吸收液轉(zhuǎn)化生成的=___________。〖答案〗（1）①.②.吸收③.180（2）①.be②.0.05③.50%（3）①.1②.非氣態(tài)（4）①.在水中的溶解度大于NO(或在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；或NaClO溶液與的反應(yīng)速率大于NO)②.2：13〖解析〗（1）鍵能越大越穩(wěn)定，則分子中N2最穩(wěn)定；N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=(946kJ·mol-1+498kJ·mol-1)-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol-1>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成2molNO吸收180kJ能量；故〖答案〗為：N2；吸收；180。（2）①a．恒容密閉容器內(nèi)氣體的質(zhì)量和體積都不變，則密度始終不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，a不正確；b．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，混合氣的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．若向平衡體系中充入Ar后，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，甲醇的生成速率不變，c不正確；d．容器內(nèi)CO和的起始投入量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則CO和的物質(zhì)的量之比始終不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，d不正確；e．CO的轉(zhuǎn)化率不再變化時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e正確；綜上所述be符合；②從反應(yīng)開始到20min時(shí)，混合氣的壓強(qiáng)由25.2MPa變?yōu)?6.8MPa，反應(yīng)前混合氣的物質(zhì)的量為3mol，則反應(yīng)后混合氣的物質(zhì)的量為，由反應(yīng)方程式可以看出，當(dāng)有2mol參加反應(yīng)時(shí)，混合氣的物質(zhì)的量減少2mol，現(xiàn)混合氣物質(zhì)的量減少3mol-2mol=1mol，則參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol，的平均反應(yīng)速率為；③該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol，則參加反應(yīng)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率為；故〖答案〗為：be；0.05；50%；（3）①在恒溫、恒壓密閉容器中加入2molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：，設(shè)參加反應(yīng)Y的物質(zhì)的量為，則可建立如下三段式：則，；，；②因?yàn)榍昂髿怏w的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和也應(yīng)為1，即X的狀態(tài)為非氣態(tài)，Y呈氣態(tài)；故〖答案〗為：1；非氣態(tài)。（4）①脫除率高于NO，說明消耗的比NO多，可能的原因是：在水中的溶解度大于NO(或在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；或NaClO溶液與的反應(yīng)速率大于NO)；②煙氣中，、，和NO體積比為4：1，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為、，依據(jù)方程式可得：=5.2a，=0.8a，煙氣與50℃時(shí)的吸收液轉(zhuǎn)化生成的；〖答案〗為：在水中的溶解度大于NO(或在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；或NaClO溶液與的反應(yīng)速率大于NO)；2：13。河南省駐馬店高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題分值：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Si28Cl35.5S32Ca40Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在健康保障、材料研發(fā)、環(huán)境治理等領(lǐng)域發(fā)揮重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是（）A.食品中添加適量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅C.足球烯(C60)廣泛應(yīng)用于光、電、磁等領(lǐng)域，屬于有機(jī)化合物D.酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脫硫可防治硫酸型酸雨〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，抑制細(xì)菌滋生，起到保質(zhì)作用，A正確；B．北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，足球烯屬于非金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．pH小于5.6的雨水為酸雨，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。2.下列關(guān)于的說法不正確的是（）A.含有三種官能團(tuán)B.該物質(zhì)的分子式為C.該物質(zhì)在一定條件下與乙酸和乙醇都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量小蘇打溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下約11.2L氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，共三種官能團(tuán)，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)的分子式為，B正確；C．該物質(zhì)在一定條件下，所含羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所含羧基和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．含羧基，故1mol該物質(zhì)與足量小蘇打溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生1mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L，D不正確；〖答案〗選D。3.反應(yīng)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】對(duì)于反應(yīng)

A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)

在不同情況下的反應(yīng)速率快慢的比較，可將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位的化學(xué)反應(yīng)速率再進(jìn)行比較；A．；B．；C．；D．；綜上所述，不同情況下反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)，故選B。4.肼(N2H4)是一種液態(tài)火箭推進(jìn)劑。N2H4分解的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.1molN2H4的能量低于1molN2的能量C.1molN2H4(g)分解生成1molN2(g)和2molH2(g)時(shí)，吸收的熱量為(50.7+a)kJD.斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從圖像可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖像無法比較的能量與的能量大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖像可知，分解生成和時(shí)，吸收的熱量為50.7kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，D項(xiàng)正確；正確〖答案〗為D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下苯不是氣體，所以2.24L苯的物質(zhì)的量不是0.1mol，且苯中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成的氨氣少于0.2mol，故B錯(cuò)誤；C．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，生成4種氯代烴和氯化氫，因此生成的CH3Cl分子的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．甲烷分子式CH4，乙烯分子式為C2H4，所以0.1mol二者的混合物中含0.4mol氫原子，根據(jù)元素守恒可知生成水為0.2mol，即水分子數(shù)為0.2NA，故D正確；綜上所述〖答案〗為D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD裝置預(yù)期目的從食鹽水中提取NaCl固體收集Cl2制備、收集氨氣能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不需要坩堝，A錯(cuò)誤；B．食鹽水可抑制氯氣的溶解，短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集氯氣，B正確；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，C錯(cuò)誤；D．圖中沒隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述正確的是（）A.甲烷和氯氣的混合氣體應(yīng)該放在日光直射的地方使反應(yīng)更快，現(xiàn)象更明顯B.取5mL10%的溶液，滴加5滴10%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀C.在試管中加少量淀粉和稀硫酸加熱，使充分反應(yīng)，冷卻后加入少量銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉尚未水解D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液置于煤氣燈火焰上灼燒，只透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，不能確定溶液中是否有鈉元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷和氯氣的混合氣體不應(yīng)該放在日光直射的地方，日光直射使反應(yīng)猛烈發(fā)生可能爆炸，A錯(cuò)誤；B．制新制的氫氧化銅懸濁液，應(yīng)氫氧化鈉過量：取5mL10%的NaOH溶液，滴加5滴10%的溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱至沸騰，會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，B錯(cuò)誤；C．在試管中加少量淀粉和稀硫酸加熱，使充分反應(yīng)，冷卻后應(yīng)先加入氫氧化鈉中和到堿性，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，根據(jù)是否出現(xiàn)銀鏡，判斷淀粉是否水解，如出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，C錯(cuò)誤；D．鈉的焰色試驗(yàn)呈黃色，能被藍(lán)色鈷玻璃濾去，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液置于煤氣燈火焰上灼燒，只透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，不能確定溶液中是否有鈉元素，D正確；〖答案〗選D。8.海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)①中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成C.反應(yīng)③可能有氧氣參與D.等量NO參與反應(yīng)④與反應(yīng)⑤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中化合價(jià)未發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，A正確；B．反應(yīng)②中NH2OH反應(yīng)生成N2H4，N-O極性鍵斷裂，有N-N非極性鍵生成，B正確；C．反應(yīng)③N2H4中-2價(jià)氮變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，是還原劑，必然有氧化劑參與反應(yīng)，可能有氧氣參與反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)④中+3價(jià)氮變?yōu)?1價(jià)氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，反應(yīng)⑤中+3價(jià)氮變?yōu)?價(jià)氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，故等量NO參與反應(yīng)④與反應(yīng)⑤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列說法正確的是（）A.和互為同素異形體B.和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物C.相同質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量乙烯多D.分子式為的有機(jī)物共有5種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和都為氫氣，為同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．和中的羥基個(gè)數(shù)不同，在分子組成上不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙烯，故相同質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量甲烷多，故C錯(cuò)誤；D．C3H6ClBr可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別為1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，Cl原子與Br原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH3，共2種，Cl原子與Br原子取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br，共3種，故共有5種，故D正確；故選D。10.用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.圖1燒瓶中固體X可以是或B.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴灑稀鹽酸比噴灑水處理效果好C.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸燒瓶c口，試紙變紅，說明已經(jīng)集滿D.關(guān)閉a，封閉c，打開b，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如圖2，則C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．或溶于水放出大量熱，濃氨水遇熱分解反應(yīng)生成氨氣，故圖1燒瓶中固體X可以是或，A項(xiàng)正確；B．液氨是氨氣的液態(tài)，氨氣是堿性氣體，在酸中的溶解度大于其在水中的溶解度，因此若出現(xiàn)液氨泄漏，噴灑稀鹽酸比噴灑水處理效果好，B項(xiàng)正確；C．氨氣是堿性氣體，不能用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)應(yīng)：關(guān)閉a，封閉c，打開b，根據(jù)圖2可知，C點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)最低，此時(shí)噴泉最劇烈，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。11.在101kPa、180℃時(shí)，將0.5mol和1.0mol通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣()和某無機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.在0～3min內(nèi)用表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在3～10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖知,消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n(CO2)：n(H2)=0.1mol:0.3mol=1:3，根據(jù)原子守恒知，反應(yīng)還生成H2O，所以反應(yīng)為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在0～3min內(nèi)用表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，用表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，混合氣體密度一直不變，當(dāng)混合氣體密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算可得出3min時(shí)n(CH3OH)=0.1mol，由圖像可以看出，10min時(shí)n(CH3OH)=0.1mol，則3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即在3~10min內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12.接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工業(yè)制備高純硅經(jīng)過下列主要變化：FeS2SO2SO3H2SO4NH3NONO2HNO3SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法符合事實(shí)的是(已知SiHCl3中H的化合價(jià)為-1)（）A.所有變化都是氧化還原反應(yīng)B.2、4、5、8都是化合反應(yīng)，反應(yīng)3、6均用水作吸收劑C.反應(yīng)7的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑D.反應(yīng)9每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)3為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣催化氧化生成NO和水，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，硅和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和SiHCl3也不是化合反應(yīng)，工業(yè)上利用濃硫酸吸收三氧化硫制備硫酸，不用水吸收，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)7的化學(xué)方程式應(yīng)該為SiO2+2CSi+2CO↑，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)9的方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl，反應(yīng)過程中，Si從+4價(jià)降低到0價(jià)，每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；〖答案〗選D。13.某同學(xué)為探究Al和NO反應(yīng)情況，做如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無色，試管上方呈淺紅棕色產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)有白色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)下列說法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ的離子反應(yīng)：B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的產(chǎn)物結(jié)果，說明只有在堿性或中性時(shí)才被還原為最低價(jià)C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中白色沉淀為Al(OH)3D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明在酸、堿及中性溶液中都能被還原〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Al與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生Al(NO3)3、產(chǎn)生無色氣體是NO，NO在試管上部遇空氣被氧化產(chǎn)生紅棕色NO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．實(shí)驗(yàn)II為堿性條件下，生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3；實(shí)驗(yàn)III為中性條件下，生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，只能說明在堿性或中性時(shí)被還原到最低價(jià)，但不能說明只有在堿性或中性時(shí)才被還原到最低價(jià)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)III為中性條件下，生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，Al被氧化為Al3+，NH3溶于水顯堿性，使溶液中的Al3+反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，C正確；D．實(shí)驗(yàn)I，在酸性條件下被還原為NO，實(shí)驗(yàn)II，在堿性條件下被還原為NH3，實(shí)驗(yàn)III，在中性條件下被還原為NH3，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14.鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法不正確的是（）A.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OB.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)D.整個(gè)反應(yīng)過程中，總反應(yīng)為：4Li+O2+2H2O=4LiOH〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)放電過程中總反應(yīng)：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－可知，Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、Cu元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Li為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+、Cu電極為正極，反應(yīng)式為：，放電時(shí)電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。【詳析】A．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，方程式為：，A正確；B．根據(jù)放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知正極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．，Li＋帶正電荷，應(yīng)向電源的正極移動(dòng)，銅電極為電源正極，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)的方程式：，2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，可得總的方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOH，D正確；故本題選B。15.鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)后鐵在化合物中的化合價(jià)為+3)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物氮的價(jià)態(tài)越低的成分越多B.硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物C.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比可為15：13D.一定量的鐵粉與12.2mol·L-1硝酸溶液完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，當(dāng)其他條件一致時(shí)，在濃硝酸濃度為12.2mol/L中，主要產(chǎn)物NO和NO2，隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對(duì)含量逐漸增多，當(dāng)濃度為9.75mol/L時(shí)，主要產(chǎn)物是NO，其次是NO2及少量的N2O，當(dāng)HNO3的濃度降到4.02mol/L時(shí)，銨根離子成為主要產(chǎn)物，可見，凡有硝酸參加的氧化還原反應(yīng)都比較復(fù)雜，往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物；【詳析】A．由圖可知，硝酸的濃度越小，銨根含量越高，這說明其還原產(chǎn)物氮的價(jià)態(tài)越低的成分越多，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)以上分析可知硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時(shí)，還原產(chǎn)物有NO、NO2和N2O，物質(zhì)的量之比為其體積比=10：6：2=5：3：1，假設(shè)NO是5mol、NO2是3mol、N2O是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是26mol，假設(shè)氧化產(chǎn)物是鐵離子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑的物質(zhì)的量是，所以根據(jù)原子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為10：＝15：13，選項(xiàng)C正確；D．一定量的鐵粉與12.2mol·L-1硝酸溶液完全反應(yīng)，根據(jù)圖中曲線可知，生成氣體為NO、NO2且相對(duì)含量相等，得到標(biāo)況下的氣體2.24L，即0.1mol氣體，根據(jù)氮原子守恒則有0.1mol硝酸為氧化劑，而反應(yīng)生成的亞鐵鹽或鐵鹽為硝酸鹽，故參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為大于0.1mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、填空題(共55分)16.研究氮及其化合物的性質(zhì)，對(duì)生產(chǎn)、生活和有效改善人類的生存環(huán)境有重要的價(jià)值。如圖是氮元素的“價(jià)—類”二維圖，已知W中加入濃NaOH溶液，加熱可生成X。據(jù)此回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：M_______，Q_______。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置甲制取X的化學(xué)方程式為_______。用裝置乙收集X時(shí)，進(jìn)氣口為_______(填“a”或“b”)。若觀察到裝置乙中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，你認(rèn)為引發(fā)噴泉的操作應(yīng)是(止水夾a、b已關(guān)閉)：_______。（3）某工廠用X制備Q的流程如圖所示。物質(zhì)A是_______，氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）汽車的“催化轉(zhuǎn)換器”能使尾氣中的Z與CO發(fā)生反應(yīng)，生成Y和另一種無污染的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.NO2②.HNO3（2）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.a③.打開止水夾c，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉或打開止水夾c，用冷的毛巾捂住燒瓶，使酚酞溶液進(jìn)入燒瓶，氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉（3）①.O2或空氣②.4NH3+5O24NO+6H2O（4）2CO+2NON2+2CO2〖解析〗（1）由價(jià)類二維圖可知，X，Y為，Z為NO，M為，Q為，W為銨鹽。（2）甲裝置為“固固加熱”型裝置，實(shí)驗(yàn)室利用固體氯化銨和氫氧化鈣混合物加熱反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為；氨氣密度比空氣小，可利用裝置乙采取向下排空氣法收集氨氣，此時(shí)應(yīng)從a口進(jìn)氣；欲引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，需要使燒瓶中的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，可通過改變燒瓶?jī)?nèi)氣體的量或溫度來改變其壓強(qiáng)，如用熱毛巾捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹與酚酞溶液接觸，引起燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外大氣壓，產(chǎn)生噴泉，或用冷毛巾捂住燒瓶使其降溫，內(nèi)部氣體壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉。（3）氨催化氧化制備硝酸，先是在氧化爐中將氨催化氧化成NO，再在吸收塔中與氧氣、水一起反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，兩次均需通入氧氣或空氣，故A為空氣或氧氣；氧化爐中氨被催化氧化生成NO的同時(shí)還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）Z為NO，NO和CO在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)釿和無污染的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17.為驗(yàn)證甲烷的某些化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用無水乙酸鈉和堿石灰混合共熱制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。實(shí)驗(yàn)所需裝置如圖甲所示(部分夾持儀器已略去)，B中試劑為酸性高錳酸鉀溶液。（1）裝置A應(yīng)選擇圖乙中的_______(填編號(hào))，儀器a的名稱是_______。（2）B中的現(xiàn)象是_______，裝置C中的試劑為_______。（3）裝置E、F中的現(xiàn)象分別是_______，_______。（4）裝置K中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）收集氣體后對(duì)裝置M中的混合氣體進(jìn)行光照，裝置M中可觀察到的現(xiàn)象為黃綠色變淺、_______、有白霧產(chǎn)生、裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面上升。生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.①②.圓底燒瓶（2）①.溶液未褪色②.濃硫酸（3）①.無水硫酸銅變藍(lán)色②.澄清石灰水變渾濁（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（5）①.有油狀液滴生成②.〖解析〗〖祥解〗由題給信息可知，裝置A為固固加熱的裝置①，用于醋酸鈉和氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)制備甲烷，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液與甲烷不反應(yīng)，溶液不褪色，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥甲烷，裝置D中盛有的氧化銅與甲烷共熱反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水，裝置E中盛有的無水硫酸銅用于驗(yàn)證水的生成，裝置F中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證二氧化碳的生成，裝置G中盛有的堿石灰用于吸收二氧化碳；裝置K中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置J中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置I中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置M中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面會(huì)因M中氣體壓強(qiáng)減小而上升。（1）由分析可知，裝置A為固固加熱的裝置①，用于醋酸鈉和氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)制備甲烷；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶，故〖答案〗為：①；圓底燒瓶；（2）由分析可知，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液與甲烷不反應(yīng)，溶液不褪色，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥甲烷，故〖答案〗為：溶液未褪色；濃硫酸；（3）由分析可知，裝置E中盛有的無水硫酸銅用于驗(yàn)證水的生成，裝置F中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證二氧化碳的生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為無水硫酸銅變藍(lán)色、澄清石灰水變渾濁，故〖答案〗為：無水硫酸銅變藍(lán)色；澄清石灰水變渾濁；（4）由分析可知，裝置K中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）由分析可知，裝置M中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，觀察到的現(xiàn)象為黃綠色變淺、有油狀液滴生成、有白霧產(chǎn)生，反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面會(huì)因M中氣體壓強(qiáng)減小而上升，生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式為，故〖答案〗為：有油狀液滴生成；。18.某銅礦石的主要成分為Cu2O，還含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2。工業(yè)上用該礦石獲取銅和膽礬的操作流程如下：已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH5.44.02.75.8沉淀完全的pH6.75.23.78.8請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)際生產(chǎn)中將礦石粉碎為礦渣目的是___________。（2）固體混合物A中含有較多的銅，加入某試劑可以提純銅。該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）反應(yīng)Ⅰ完成后的濾液中鐵元素的存在形式為___________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子常用的試劑為___________，生成該離子的離子方程式為___________。（4）加入NaClO調(diào)節(jié)溶液pH可生成沉淀B，利用題中所給信息，沉淀B為___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。（5）加入NaOH調(diào)節(jié)pH，得到沉淀C，利用題中所給信息分析y的范圍___________。（6）操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冷水洗滌得到CuSO4·5H2O。如何洗滌CuSO4·5H2O粗品___________?！即鸢浮剑?）加快反應(yīng)速率、礦石充分反應(yīng)(寫一種即可)（2）SiO2+2OH-=SiO+H2O（3）①.Fe2+②.鐵氰化鉀(合理即可)③.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（4）①.氫氧化鐵②.1：2（5）5.2

≤y<5.4（6）沿玻璃棒向過濾器中加冷水至沒過晶體，水自然流盡后重復(fù)操作2-3次〖解析〗〖祥解〗礦渣的成分為主要為Cu2O，還有少量的Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入稀硫酸經(jīng)過反應(yīng)I、過濾后得到的溶液中主要含有CuSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，固體混合物A中主要成分為Cu和SiO2，濾液中加入NaClO并調(diào)節(jié)pH至3.7≤pH<4.0，將Fe2+氧化為Fe3+沉淀，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH至5.2≤pH<5.4，將Al3+沉淀，濾液再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品。（1）將礦石粉碎可增大接觸面積，則