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2025屆寧夏銀川市西夏區(qū)育才中學(xué)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法正確的是:A.二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體,說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B.乙烯和二氧化硫都能使溴水退色,溴水退色原理一致C.苯能和氫氣加成,說(shuō)明苯結(jié)構(gòu)中存在C=C鍵D.CH3COOH的官能團(tuán)是羥基2、一定溫度下,一密閉容器中有如下反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是A.單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng),同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)B.NO2的生成速率:N2的消耗速率=2:1C.CO的消耗速率:NO2的生成速率=2:1D.NO2的消耗速率:CO2的消耗速率=1:23、關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A.糖類只含C、H、O三種元素B.油脂能發(fā)生水解反應(yīng)C.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物D.葡萄糖和蔗糖屬于同系物4、下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是()A.CCl4的電子式為B.HClO的電子式為C.由氨氣的電子式可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子D.用電子式表示HCl的形成過程為5、下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的鹽是A.Na2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.Na2SO46、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.氧氣和臭氧B.H2O和D2OC.乙醇和甲醇D.正丁烷和異丁烷7、用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是A.乙烷中的乙烯(Br2水) B.溴苯中的溴(KI溶液)C.乙醇中的水(CaO) D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)8、下列離子方程式中正確的是()A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸鈣溶于稀硝酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氨水與稀硫酸反應(yīng):NH3?H2O+H+=NH4++H2OD.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-=H2O9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子晶體中一定存在離子鍵B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)10、可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH,同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是()A.a(chǎn)+b>c+dT1>T2ΔH>0B.a(chǎn)+b>c+dT1<T2ΔH<0C.a(chǎn)+b<c+dT1>T2ΔH>0D.a(chǎn)+b<c+dT1<T2ΔH<011、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)?nZ(g)+3W(g),測(cè)得5min末W的濃度為0.1mol·L-1,又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1,則n值是A.2 B.3 C.4 D.612、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是(已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。)A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入藥品的順序:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C.從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D.從第③步到第⑤步的目的是為了得到高濃度的Br213、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久,但對(duì)于它的化學(xué)過程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為,放電時(shí),電池中的反應(yīng)如下:E極:2MnO2+2e-+2NH4+===Mn2O3+H2O+2NH3↑F極:Zn-2e-===Zn2+總反應(yīng)式:2MnO2+Zn+2NH4+===Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O下列說(shuō)法正確的是A.E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的14、取一支大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣,用鐵架臺(tái)固定好。放在光亮處一段時(shí)間。下列對(duì)觀察到的現(xiàn)象的描述及說(shuō)明正確的是()A.試管中氣體顏色變淺,是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B.試管中有少量白霧生成,這是氯化氫的小液滴C.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體,這是甲烷與氯氣的混合溶液D.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體,這是CH3Cl小液滴15、證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂;③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變;④保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變;⑥恒溫恒容時(shí),密度保持不變;⑦3v(N2)正=v(H2)逆;⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率與分解速率相等;⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.全部 B.①③④⑤⑧ C.②③④⑤⑦⑨ D.①③⑤⑥⑦⑩16、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極;c、d相連時(shí)電流由d到c;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)d極質(zhì)量減少,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為()A.a(chǎn)>b>c>dB.a(chǎn)>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a二、非選擇題(本題包括5小題)17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體,其中A為黃綠色。C和D均為酸,其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬,其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是:______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式:______。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。18、A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)E元素在周期表中的位置為_____________。(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。(3)若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________。A.將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說(shuō)明D的金屬性弱B.比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,前者比后者強(qiáng),故前者金屬性強(qiáng)C.將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)19、苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體,溶劑等。其制備方法為:已知:名稱相對(duì)分子質(zhì)量顏色,狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無(wú)色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(過量),20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層,加入氯化鈣,靜置,過濾,對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL?;卮鹣铝袉栴}:(1)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是_________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。(3)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。A.65~70℃B.78~80℃C.85~90℃D.215~220℃(4)步驟③加入Na2CO3的作用是______________________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。(5)關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái),用力振搖B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層D.放出液體時(shí),應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______________。20、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:如果此方案正確,那么:(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________,原因是___________。(3)進(jìn)行操作②后,判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______,不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。21、根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)方程式為____________________。(2)向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。(3)氯化鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。(4)乙醇催化氧化制乙醛的化學(xué)方程式為____________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A項(xiàng)、若甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu),二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體,若為正四面體結(jié)構(gòu),二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體,故A正確;B項(xiàng)、二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),使溴水褪色,乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,二者原理不一樣,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵,不含有碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、CH3COOH的官能團(tuán)是羧基,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。2、B【解析】
A.單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng),同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故A不選;B.NO2的生成是逆反應(yīng)方向,N2的消耗也是逆反應(yīng)方向,不能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故B選;C.CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C不選;D.NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D不選;故選B?!军c(diǎn)睛】3、D【解析】A.糖類只含C、H、O三種元素,A正確;B.油脂屬于酯類,能發(fā)生水解反應(yīng),B正確;C.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,C正確;D.葡萄糖是單糖,蔗糖是二糖,結(jié)構(gòu)不相似,二者不屬于同系物,D錯(cuò)誤,答案選D。4、A【解析】
A.共價(jià)化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個(gè)原子的最外層電子數(shù)均表示出來(lái),CCl4的電子式為,故A正確;B.氯原子最外層有7個(gè)電子,只能形成1個(gè)共用電子對(duì),O原子最外層有6個(gè)電子,需要形成2個(gè)共用電子對(duì),HClO的電子式為,故B錯(cuò)誤;C.氨氣的電子式為
,氮原子內(nèi)層還有2個(gè)電子,每個(gè)NH3分子中有10個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;D.HCl為共價(jià)化合物,用電子式表示HCl形成過程為,故D錯(cuò)誤;答案選A。5、D【解析】
A.鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵,但Na2O2屬于過氧化物不屬于鹽,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵,但屬于堿不屬于鹽,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.MgCl2屬于鹽,但氯化鎂中只含離子鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Na2SO4中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,硫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵,且Na2SO4屬于鹽,選項(xiàng)D正確。答案選D。6、D【解析】分析:A.氧氣和臭氧屬于同素異形體;B.H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的同一物質(zhì);C.乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似,屬于同系物;D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體。詳解:氧氣和臭氧是同種元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,A錯(cuò)誤;H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)相同,二者為同一物質(zhì),B錯(cuò)誤;乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán),屬于同系物,C錯(cuò)誤;正丁烷和異丁烷是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,所以屬于同分異構(gòu)體,D正確;正確選項(xiàng)D。7、B【解析】
A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷,可以與乙烷分離,故A正確;B.溴單質(zhì)可以與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),但碘單質(zhì)也溶于溴苯成為新的雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣的沸點(diǎn)與乙醇的沸點(diǎn)相差很大,可以用蒸餾的方法得到純凈的乙醇,故C正確;D.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉進(jìn)入水層,后分液可得到純凈的乙酸乙酯,故D正確;綜上所述,答案為B。8、C【解析】
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):2OH?+Ba2++2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.碳酸鈣溶于稀硝酸:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故B錯(cuò)誤;C.氨水與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水,反應(yīng)的離子方程式:NH3?H2O+H+=NH4++H2O,故C正確;D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):CH3COOH+OH?=H2O+CH3COO?,故D錯(cuò)誤;答案選C。9、D【解析】分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵,結(jié)合化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系判斷。詳解:A.離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體,因此離子晶體中一定存在離子鍵,A正確;B.全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,則在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,B正確;C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如NaOH等,C正確;D.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì),例如氨氣溶于水導(dǎo)電,氨氣是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的,而是與水反應(yīng)后生成的,因此也不是電解質(zhì),例如氨氣是非電解質(zhì),一水合氨是電解質(zhì)。10、B【解析】試題分析:由左圖可知T1<T2,升高溫度生成物濃度降低,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)放熱,△H<0;由右圖可知增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則a+b>c+d,故選B。考點(diǎn):考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響的相關(guān)知識(shí)。11、B【解析】
5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)==0.02mol?L-1?min-1,利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1,則:v(Z):v(W)=0.02mol?L-1?min-1:0.02mol?L-1?min-1=n:3,所以n=3,故答案為B。12、D【解析】
A、過程①中過量的鋇離子無(wú)法除去,碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液加入順序應(yīng)互換,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒促進(jìn)氯化鎂水解,最終得到氧化鎂和氯化氫,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后,被二氧化硫吸收成溴離子,加入氧化劑溴離子被氧化為溴單質(zhì),富集溴元素,從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮,選項(xiàng)D正確。答案選D。13、B【解析】
從所給的電極反應(yīng)式可以看出,E極發(fā)生的是還原反應(yīng),對(duì)應(yīng)原電池的正極,F(xiàn)極是原電池的負(fù)極?!驹斀狻緼.E極是電池的正極,發(fā)生的是還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池不能充電,屬于一次性電池,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇B項(xiàng)。【點(diǎn)睛】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中,正極發(fā)生的一定是還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生的一定是氧化反應(yīng)。14、B【解析】試題分析:A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的產(chǎn)物均無(wú)色,試管中氣體顏色會(huì)變淺,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)有氯化氫生成,氯化氫與水蒸氣結(jié)合,形成氯化氫的小液滴,而成白霧,B項(xiàng)正確;C.內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體,是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.一氯甲烷是氣體,內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體,是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。考點(diǎn):考查甲烷與氯氣的取代反應(yīng)。15、C【解析】分析:本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,是常規(guī)考點(diǎn)。平時(shí)多注重積累。詳解:①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂,都說(shuō)明正反應(yīng)速率,不能證明到平衡,故錯(cuò)誤;②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂,可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明到平衡,故正確;③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變,可以說(shuō)明到平衡,故正確;④保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不變,可以說(shuō)明到平衡,故正確;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變可以說(shuō)明到平衡,故正確;⑥恒溫恒容時(shí),密度始終不變,所以密度保持不變不能說(shuō)明到平衡,故錯(cuò)誤;⑦3v(N2)正=v(H2)逆,能說(shuō)明到平衡,故正確;⑧因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng),容器內(nèi)A、B、C、D四者肯定共存,所以不能說(shuō)明到平衡,故錯(cuò)誤;⑨NH3的生成速率與分解速率相等,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,到平衡,故正確;⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2不能說(shuō)明到平衡,故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷通常有兩個(gè)標(biāo)志:1.正逆反應(yīng)速率相等,注意一定要看到有正逆兩個(gè)方向的速率,且不同物質(zhì)表示的速率滿足速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。2.物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度或百分含量不變,或?qū)τ谇昂髿怏w體積改變的反應(yīng)來(lái)說(shuō)明,壓強(qiáng)不變,或氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變或總物質(zhì)的量不變,都可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡。16、B【解析】分析:原電池中,一般來(lái)說(shuō),較活潑的金屬作負(fù)極;還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負(fù)極,據(jù)此分析解答。詳解:若a、b相連時(shí)a為負(fù)極,則活動(dòng)性順序a>b;c、d相連時(shí)電流由d→c,說(shuō)明c是負(fù)極,則活動(dòng)性順序c>d;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明c是正極,則活動(dòng)性順序a>c;b、d相連時(shí)d極質(zhì)量減少,說(shuō)明d是負(fù)極,b是正極,則活動(dòng)性順序d>b,故活動(dòng)性順序是a>c>d>b。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期,ⅦA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】
由A為黃綠色氣體可知,A為氯氣;由C和D均為酸,其中C具有漂白性可知,B為水、C為次氯酸、D為鹽酸,反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸;由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知,E為常見的活潑變價(jià)金屬,則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵,反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;由I為紫紅色常見金屬可知,I為銅,反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?!驹斀狻浚?)氯元素的原子序數(shù)為17,位于元素周期表第三周期ⅦA族;D為氯化氫,氯化氫為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:第三周期ⅦA族;;(2)反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;(3)反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn),也是推斷的突破口。18、第三周期IIIA族BC【解析】
A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應(yīng)為第三周期ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B為C元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為H元素,B為C元素,W為O元素,D為Na元素,E為Al元素;(1)E為Al元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,故答案為:第三周期第ⅢA族;(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒,該微粒中只能含有1個(gè)C原子、1個(gè)O原子,故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4,故該微粒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,電子式為:,故答案為:;(3)D為Na元素,E為Al元素;A.將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,鈉首先與水反應(yīng),不能置換鹽溶液中的金屬元素,不能說(shuō)明D的金屬性弱,故A錯(cuò)誤;B.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,前者比后者強(qiáng),故前者金屬性強(qiáng),故B正確;C.金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng),將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明D的金屬性強(qiáng),故C正確;故答案為:BC。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中A的判斷,要注意鈉的活潑性很強(qiáng),與鹽溶液反應(yīng)時(shí),是鈉先與水反應(yīng),不能置換出金屬單質(zhì),因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。19、C使平衡不斷正向移動(dòng)C除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華AD90.02%【解析】
(1)在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(過量),20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸,加入物質(zhì)的體積超過了50ml,所以選擇100mL的圓底燒瓶,答案選C;(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);(3)反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,這時(shí)應(yīng)將溫度控制在85~90℃;(4)將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸;若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,在受熱至100℃時(shí)苯甲酸升華;(5)在分液的過程中,水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,蓋上玻璃塞,關(guān)閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩,放出液體時(shí),打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗的小孔,故正確的操作為AD;(6)0.1mol0.1molm
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