海水資源的開發(fā)利用（課件） 2023-2024學年高一化學課件（人教版2019必修第二冊）

第一課時

海水資源的開發(fā)利用第八章化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)化學資源的開發(fā)利用素養(yǎng)要求1.了解海水水資源的開發(fā)利用。2.掌握海水中化學資源的開發(fā)利用?！締栴}情境】

水資源動力資源化學資源錳結核礦生物資源空間資源1海水水資源的開發(fā)利用任務一

海水水資源的開發(fā)利用1.海水資源的特點分散性廣闊性海洋約占地球表面積的71%。海水中水的儲量約占地球總水量97%元素種類很多，總計含有80多種元素。海水中含量最多的

兩種元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11種元素，其總含量超過99%，其他元素為微量。許多元素的富集程度很低多樣性O、H任務一

海水水資源的開發(fā)利用電滲析法離子交換法反滲析法2.利用途徑及海水淡化方法海水淡化海水循環(huán)冷卻海水水資源的利用蒸餾法電滲析法離子交換法反滲析法思路一

提取出淡水

思路二

分離出鹽分歷史最久，技術和工藝也比較成熟，但成本較高。任務一

海水水資源的開發(fā)利用3.海水的蒸餾(1)主要儀器：A_______，B_________，C_______。(2)冷卻水的流向：

口進，

口出。(3)B中加入碎瓷片的目的

。冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ab防止液體暴沸(4)溫度計水銀球處于__________處。支管口溫馨提示

任務一

海水水資源的開發(fā)利用

蒸餾法的歷史最久，技術和工藝也比較成熟，但是成本較高。任務一

海水水資源的開發(fā)利用【拓展】蒸餾(2)適用條件：(1)原理：利用沸點差異分離液體混合物。①液態(tài)有機物中含有少量雜質；②有機物熱穩(wěn)定性較高；③有機物與雜質的沸點相差較大(一般約大于30℃)。(3)蒸餾儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網（陶土網）、蒸餾燒瓶（或圓底燒瓶）、溫度計、直形冷凝管、尾接管(牛角管)、錐形瓶任務一

海水水資源的開發(fā)利用(4)蒸餾裝置(直形)冷凝管蒸餾燒瓶尾接管（牛角管）錐形瓶溫度計溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處冷凝水，下口進，上口出投放沸石或瓷片防暴沸燒瓶底加墊陶土網

陶土網任務一

海水水資源的開發(fā)利用（5）注意事項a.蒸餾燒瓶底部要墊

，燒瓶內液體體積約為其容積的

；b.溫度計水銀球位置：

；c.加碎瓷片的目的：

；d.冷凝管中水的流向：

；e.先

再

。陶土網蒸餾燒瓶的支管口處防止液體暴沸下口流入，上口流出通冷凝水加熱蒸餾燒瓶(1)海洋約占地球表面積的71%,因此地球不缺水,人類可以任意使用,不用節(jié)約

（

）(2)海水淡化的方法中,蒸餾法成本最低

（

）(3)海水中含量最多的兩種元素為Na元素和Cl元素

（

）(4)海水中各種化學資源的開發(fā)過程中,必須都要發(fā)生化學反應

（

）(5)蒸餾操作時,溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口處,測量蒸氣的溫度

（

）概念辨析√×××任務一

海水水資源的開發(fā)利用×2海水中化學資源的開發(fā)利用任務二

海水中化學資源的開發(fā)利用從海水中制得氯化鈉除了食用外，還有什么用途？制備這些化工原料的反應原理？NaCl燒堿純堿鈉氯氣氯化氫任務二

海水中化學資源的開發(fā)利用1.海水制鹽(1)氯堿工業(yè)：(2)制鈉和氯氣：(3)制鹽酸：(4)制漂白劑(84消毒液)：(5)制純堿：2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑電解2NaCl+2H2O===

H2↑+Cl2

↑

+2NaOH電解H2+Cl2===2HCl點燃NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3↓2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O△(飽和食鹽水)從海水中制得的氯化鈉，可以食用，同時也是生產燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等的化工原料。侯德榜（化學家）侯德榜（化學家）侯德榜制純堿：任務二

海水中化學資源的開發(fā)利用任務二

海水中化學資源的開發(fā)利用(1)海水提溴的方法(吹出法)2.海水提溴任務二

海水中化學資源的開發(fā)利用工藝流程：基本操作：(1)海水提溴的方法(吹出法)濃縮、氧化、吹出、吸收、蒸餾任務二

海水中化學資源的開發(fā)利用基本操作濃縮海水曬鹽和海水淡化的過程中副產物Br－得到濃縮氧化向濃縮的海水中通入Cl2,將Br－氧化成Br2吹出利用溴的揮發(fā)性,通入熱空氣和水蒸氣,吹出溴蒸氣吸收吹出的溴蒸氣用SO2吸收蒸餾再用Cl2將HBr氧化得到溴后蒸餾分離(2)氧化、吸收環(huán)節(jié)主要反應的離子方程式：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

3、海水提鎂任務二

海水中化學資源的開發(fā)利用工藝流程：任務二

海水中化學資源的開發(fā)利用主要過程反應如下：任務二

海水中化學資源的開發(fā)利用4、海帶提碘主要反應：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O?！舅伎肌咳绾悟炞C海帶中含有碘元素？海帶中含有碘元素的檢驗：①實驗原理：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O

淀粉遇碘單質變藍②實驗步驟：任務二

海水中化學資源的開發(fā)利用5.海水資源的綜合利用海水淡化與化工生產、能源技術相結合制備氯化鈉制取Mg、K、Br2及其他化工產品獲得其他物質和能量：鈾、重水開發(fā)海洋藥物開發(fā)利用新能源：潮汐能、波浪能等食用工業(yè)原料生產燒堿、純堿、Na、Cl2、、鹽酸、漂白粉等小組小結

當

堂

練

習3任務三

限時訓練1.(2023·陜西長安一中高一期中)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.上述過程涉及氧化還原反應B.可以采用蒸餾法從海水中獲得淡水C.工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收C任務三

限時訓練2.(2022·廣東實驗中學高一期中)開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示,下列說法正確的是（

）A.①的操作是先通入足量的CO2B.鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可

以用澄清石灰水C.在步驟③中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH減小D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2

來制取鎂C任務三

限時訓練3.(2019·全國III卷)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.經過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數不變B.水中的NO3－

、SO42-、Cl－通過陰離子交換樹脂后

被除去C.通過凈化處理后,水的導電性降低D.陰離子交換樹脂填充段存在反應H＋＋OH－=H2OA任務三

限時訓練4.(2022·北京市第十二中學高一期中)從海帶中提取I2的實驗方案如下。下列說法不正確的是（

）(注：分液是使用分液漏斗分離兩種互不相溶液體的操作)A.實驗方案中2次使用到過濾操作B.向濾液中加入雙氧水的作用是將I－氧化為I2C.I－和IO3－在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程

式為I－＋IO3－

＋2H＋=I2＋H2OD.含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液,其目的是富集碘元素C任務三

限時訓練5.(2023·蘇州高一期中)海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和