2024屆河南省許昌鄢陵縣聯(lián)考中考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆河南省許昌鄢陵縣聯(lián)考中考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.根據(jù)下列溶解度曲線和A物質(zhì)的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是

溫度/℃0204060

溶解度/gA物質(zhì)20284560

0102030405060

溫度七

A.由上圖可知，KNO3和NaCI的溶解度均大于A物質(zhì)的溶解度

B.10C時，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCI的不飽和溶液

C.將30℃時NaCI、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為：KNO3>NaCl

>A

D.20℃時，將KNO3、NaCI和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A>KNO3=NaCl

2.下列化學(xué)觀念錯誤的是

A.轉(zhuǎn)化觀:二氧化碳和一氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化

B.微粒觀:二氧化碳是由碳原子和氧分子構(gòu)成的

C.結(jié)構(gòu)觀:水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同是因為它們分子的構(gòu)成不同。

D.分類觀:氧氣、氮氣、氫氣均屬于非金屬單質(zhì)

3.2019年1月3日，嫦娥四號探測器成功軟著陸月球背面。月球上含有多種金屬元素，如圖是鋁、鈦、鐵三種元素

在元素周期表中的信息，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.鋁的相對原子質(zhì)量為26.98

B.鈦原子的核內(nèi)有22個質(zhì)子

C.鐵原子核外電子數(shù)為26

D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)會生成FeCh

4.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

硝酸

銅的

質(zhì)量

A

分數(shù)在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量

%

胃

液

pH

用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治療胃酸過多時胃液pH的情況

O

時間比

溶滿

中

銅

元

素

的

C質(zhì)

向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過量

量

但

稀硫酸的質(zhì)量g

固

體

中

二

氧

化

鏡

的

加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物

質(zhì)

量

分

數(shù)

.20%

時間t

5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.t/C時甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.當(dāng)甲中含有少量的乙時，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D.將M點的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩邷囟鹊姆椒?/p>

6.鋁元素是為了紀念元素周期表的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，以他的名字命名的。笆在元素周期表中的信息如圖，下列說法錯

誤的是

101Md

的

258.0

A.鈍屬于金屬元素B.CI原子核內(nèi)有101個質(zhì)子

C.該元素的原子核外有157個電子D.知的相對原子質(zhì)量是258.0

A人

7.己知:草酸鈣［CaCzCM受熱分解，CaC2O4=CaCO3+COT。將將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余11.4g

固體（不考慮碳酸鈣的分解）。下列說法錯誤的是

A.剩余固體為混合物

B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g

C.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，理論上產(chǎn)生2.2gCO2

D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部燃燒可產(chǎn)生4.4gCO2

8.下列實驗操作正確的是

帶火

星的

B.氧氣驗滿木條

C.實驗室制氧氣D.檢查裝置的氣密性

9.化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩，下列內(nèi)容不能充分體現(xiàn)化學(xué)造福人類的是（）

單晶硅的應(yīng)用

C.甲醇出租車的使用D十面“霾”伏的天

10.工業(yè)上用甲、乙制備化學(xué)肥料丙，同時生成丁。根據(jù)下圖得出的結(jié)論中，不正確的是

o——氫原子

——氧原子

氮原子

——碳原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.甲的化學(xué)式為NH3B.丙的相對分子質(zhì)量為60

C.丙中氮元素質(zhì)量分數(shù)約為23.3%D.反應(yīng)中的甲和乙分子個數(shù)比為2:1

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途?，F(xiàn)代社會使用大量的鋼鐵，主要是用一氧化碳從鐵礦石中將鐵還原出來的,

請寫出用一氧化碳從磁鐵礦中還原出鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式。鋼鐵制品使用不當(dāng)會生銹，用稀鹽酸可清洗掉

鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3）,其化學(xué)方程式為請寫出生活中防止鐵生銹的一種具體做法.o鋁的

化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁制品卻耐腐蝕，其原因用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__回收廢舊金屬的好處是（答出

一點即可）。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.鎂在國產(chǎn)大飛機“C-919”的制造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g氯化鈉和

氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)（圖象如

圖），過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g,求：

（1）圖象中m=go

⑵濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1）

生

成

沉

淀

質(zhì)

量

g

063.6氫氧化鈉溶港質(zhì)量g

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.張華同學(xué)對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理.填寫下表空格中的化學(xué)式.

氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅

KC1CaCl2NaClMgCh—ZnChFeCI2—

思考：根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出他是依據(jù)____順序歸納整理的.為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間

發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖.請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：

張華同學(xué)發(fā)現(xiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)

都有鹽類物質(zhì)生成.請寫出一個能生成MgCL的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：.我們知道溶液酸堿度pH可顯示的

溶液的酸堿性；酸溶液pHVL溶液顯酸性；堿溶液pH>L溶液顯堿性.提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液

顯什么性呢？

猜想與假設(shè)：鹽溶液的pH可能為：pH=l、pH<KpH>l.

設(shè)計與實驗：下列是兩同學(xué)分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2c03溶液的pH進行的測定實驗：甲同學(xué)：取

pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.乙同學(xué)：取pH試紙放

在玻片上，用蒸儲水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.

記錄數(shù)據(jù)：下表是兩同學(xué)記錄所測pH的實驗數(shù)據(jù)：

NaCl溶液CuSO4溶液K2c03溶液

甲同學(xué)1410

乙同學(xué)159

結(jié)論：通過測定幾種鹽溶液的pH,可以得出的結(jié)論是：.

評價與反思：上述兩同學(xué)測得的數(shù)據(jù)，反映了溶液真實pH的是同學(xué).

14.“宏現(xiàn)微現(xiàn)?符號”是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請完成下列問題。

0-氧麻子

?-班原子

圖甲中“Cu”表示多種信息，如銅元素、銅單質(zhì),

0-M原子

反應(yīng)前7反應(yīng)后

甲

還能表示。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)氨氣例出）燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景。其反應(yīng)的微現(xiàn)示意圖

如圖乙所示，請將其補充完整該反應(yīng)的化學(xué)方程式為從宏觀角度看，該反應(yīng)前后沒有變化的是

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進行探究，請你參與實驗。證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。

稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2~3滴酚配試液，接著

向試管中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是?：證明酸堿反應(yīng)有水生成小明同學(xué)取變色硅膠、無水醋酸和氫氧

化鈉固體進行下圖所示的三個實驗。

日日日

無水醋酸^氫氧化鈉固:無水配酸-a變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色;b醋酸是一種酸，常溫下為無色液體。

3乏氫氧化鈉固

yt圭膠0體T圭膠

②W體T主膠

①③

實驗①、②的實驗?zāi)康氖?加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是

;能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是

0探究酸和堿反應(yīng)過程中溶液pH、溫度的變化

研究性小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、

溫度曲線如下圖。

酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是,當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積約_____mL時，溶液的pH為7。由圖2分析,

酸和堿的反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。酸堿中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)

研究性小組的同學(xué)查閱資料，以NaOH和HC1、KOH和HC1為例，通過右圖說明酸堿反應(yīng)的微觀過程。請你分析下

圖，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是__。

16.實驗課上，某小組的同學(xué)用塊狀生石灰進行“化學(xué)反應(yīng)中能量的變化”實驗時發(fā)現(xiàn):向塊狀生石灰樣品中加入適量水

后沒有明顯的溫度變化。為確定其原因，進行了如下實驗探究。實驗驗證一。

［提出問題］生石灰是否變質(zhì)?其成分是什么？

［查閱資料］氫氧化鈣溶解過程中無明顯溫度變化，與鹽酸反應(yīng)無氣體生成。

［猜想與假設(shè)］同學(xué)們認為塊狀生石灰樣品已變質(zhì)，并對其成分作出了如下4種猜想。

猜想1：氧化鈣和氫氧化鈣:猜想2:氧化鈣和碳酸鈣:猜想3:；

猜想4:氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。

濾滿C

［進行實驗］同學(xué)們將少量樣品研碎后，按如圖所示過程進行實驗。

⑴在溶解過程中用溫度計測量液體的溫度，發(fā)現(xiàn)溫度計示數(shù)升高，說明樣品中應(yīng)該含有

［結(jié)論］猜想3不成立。

⑵濾渣B中一定含有,用化學(xué)方程式表示變質(zhì)過程中生成該物質(zhì)的反應(yīng)____________-

［結(jié)論］①塊狀生石灰表面發(fā)生變質(zhì):②猜想1不成立。

(3)為驗證濾液C的成分，進行后續(xù)實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

②濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈣

——

②猜想4成立，猜想2不成立

［反思與評價］

⑷有的同學(xué)認為上述實驗過程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的結(jié)論，理由是o

［注意:答對15題以下小題獎勵4分，化學(xué)試卷總不超過60分］

實驗驗證二:為了進一步確定塊狀生石灰樣品的成分及質(zhì)量，實驗小組利用如下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。

查閱資料:氫氧化鈣加熱至580。C、碳酸鈣加熱至825。C分別分解生成兩種氧化物。

控溫電加熱器

ABCDE

圖2

⑸①裝置E的作用是=

②控溫電加熱器使裝置B中反應(yīng)完全，再通一段時間空氣，測得反應(yīng)前后裝置C、D分別增重18.0g和22.0g,將裝置

B中反應(yīng)后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解，蒸發(fā)所得固體（不含水）增重36.0g.求原塊狀生石灰固體樣品中各成分

為,各物質(zhì)的質(zhì)量______________O

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、D

【解題分析】

A、時，硝酸鉀的溶解度小于A物質(zhì)的溶解度，故A錯誤；

B、10℃時，氯化鈉的溶解度小于40g,所以將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的飽和溶液，故

B錯誤；

C、將30℃時NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10C,氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為：NaCl>A>KNO3,故C錯誤；

D、20℃時，A物質(zhì)的溶解度最小，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成

恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A>KNO3=NaCI,故D正確。

故選D。

2、B

【解題分析】

A、二氧化碳和一氧化碳在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成

一氧化碳，故選項說法正確。

B、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，其中不含有氧分子，故選項說法錯誤。

C、分子的構(gòu)成不同，構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同。故水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同是因為它們分子的構(gòu)成不同，故選項

說法正確。

D、氧氣、氮氣、氫氣均屬于非金屬單質(zhì)，故選項說法正確。

故選：B?

3、D

【解題分析】

A、鋁的相對原子質(zhì)量為26.98,不符合題意；

B、左上角是原子序數(shù)，原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；鈦原子的核內(nèi)有22個質(zhì)子，不符合

題意；

C、左上角是原子序數(shù)，原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；鐵原子核外電子數(shù)為26,不符合題

意；

D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)會生成FeCL,符合題意。故選D。

【題目點撥】

元素周期表中，每種元素占據(jù)的空格，左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)

量；原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量b質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g。

4、C

【解題分析】

根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量，鐵比銅活潑，銅比銀活

潑，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)最后應(yīng)變?yōu)?/p>

零，故A錯誤；B、用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治療胃酸過多時胃液pH的情況，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和

水，氫氧化鋁屬于固體，pH值不可能超過7,故B錯誤；C、向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過

量，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液中銅元素的質(zhì)量應(yīng)先增加，后達一定值，故C正確；D、加熱一定量

氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物，二氧化鎰是氯酸鉀分解的催化劑，氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，固體中二氧化鎰的質(zhì)

量分數(shù)應(yīng)先增加，后達一定值，故D錯誤。

點睛：鐵比銅活潑，銅比銀活潑，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。

二氧化鎰是氯酸鉀分解的催化劑。

5、C

【解題分析】

本題主要考察溶解度曲線圖的相關(guān)知識

【題目詳解】

A選項，不確定溫度，不能比較兩種物質(zhì)溶解度的大小

B選項，t/C時甲、乙兩物質(zhì)形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C選項，由溶解度曲線圖可知，甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，采用降溫結(jié)晶的方法可以提純甲物質(zhì)，故選C

D選項，將M點的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〗档蜏囟然蛘哒舭l(fā)溶劑的方法

【題目點撥】

熟悉常見物質(zhì)的提純方法

6、C

【解題分析】

A.鈍元素名稱有“生”字旁，屬于金屬元素，選項正確；

B.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字為原子的序數(shù)，右上角是該元素的符號。名稱下邊的數(shù)值是原子的相對原

子質(zhì)量。對同一原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鈍原子核內(nèi)有101個質(zhì)子，選項正確；

C.根據(jù)原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知該元素的原子核外有101個電子，選項錯誤；

D.由題中信息可知，幻的相對原子質(zhì)量是258.0,選項正確。

故選C。

7、D

【解題分析】

根據(jù)題目數(shù)據(jù)，可知加熱產(chǎn)生的CO質(zhì)量=12.8g-U.4g=1.4g,則發(fā)生分解的草酸鈣質(zhì)量為：24:3,

12828

x1.4g

則x=6.4g,即只有6.4g的草酸鈣分解。

A、草酸鈣只分解了一部分，故剩余的固體為混合物，A選項正確，不合題意；

B、固體中鈣元素的質(zhì)量=12.8gx40/128=4.0g,反應(yīng)后鈣仍在固體中，B選項正確，不合題意；

CaC2O4=CaCO3+COT

C、根據(jù)分析時的表達式10028計算，得到y(tǒng)=5.0g,再根據(jù)此值計算二氧化碳

y1.4g

CaCO3-CaO+CO2T

10044，可得知2=為2.2g,C選項正確，不合題意；

5.0gz

2C0+0,—2CO2

D、加熱產(chǎn)生了1.4g一氧化碳，則完全燃燒5688可求出n=2.2g,即產(chǎn)生的二氧化碳為2.2g,D選項錯

L4gn

誤，符合題意；

故選D。

8、D

【解題分析】

A點燃酒精燈，應(yīng)該用火柴點燃，用燃著的酒精燈引燃另一只，易引發(fā)燈內(nèi)酒精著火，甚至酒精燈爆炸；B驗滿時

應(yīng)該將帶火星的木條放在集氣瓶口；C、加熱試管內(nèi)的固體時，試管口應(yīng)略低于試管底，防止水倒流使試管炸裂；D

檢查A裝置的氣密性的方法：將氣體發(fā)生裝置的導(dǎo)氣管口關(guān)閉，向漏斗中加水，加水至沒過漏斗導(dǎo)管口，使導(dǎo)管內(nèi)外

形成一段液面差，且一段時間后液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；選D

9,D

【解題分析】

A、單晶硅的應(yīng)用使得計算機得到廣泛的應(yīng)用，充分體現(xiàn)化學(xué)造福人類，不符合題意；

B、乙肝新藥的研制給乙肝患者帶來了福音，充分體現(xiàn)化學(xué)造福人類，不符合題意；

C、甲醇出租車的使用節(jié)約了化石能源，減少了污染物的排放，充分體現(xiàn)化學(xué)造福人類，不符合題意；

D、十面“霾”伏的天會危害人類的健康，不能充分體現(xiàn)化學(xué)造福人類，符合題意。

故選D。

10、C

【解題分析】

一定條件

由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2Oo

【題目詳解】

A、由圖可知，甲的化學(xué)式為NH3,不符合題意；

B、丙的化學(xué)式為：CO(NH2)2,故丙的相對分子質(zhì)量為：12+16+(14+2)X2=60,不符合題意；

14x2

C、丙中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：-----X100%?46.7%,符合題意；

60

D、化學(xué)式前面的數(shù)字表示的是分子的個數(shù)，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中甲和乙的分子個數(shù)比為2：1,不符合題意。

故選C。

【題目點撥】

相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和；

化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比；

八人跖,--垂田由紅八好相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)inno/

化合物中兀素的質(zhì)量分數(shù)=-----八。用曰--------------X100%0

相對分子質(zhì)量

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11、4CO+Fe3O4^=3Fe+4CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O在鐵制品表面刷油漆4AI+3O2==2Al2O3

節(jié)約金屬資源等

【解題分析】

(1)磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

高溫

4co+Fe3O4^=3Fe+4co2。

(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3,與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O?

鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，在鐵制品表面刷油漆或鍍一層其它金屬可防止鐵生銹。

(3)常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，可阻止鋁進一步氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

4A1+3O2==2A12O3

(4)回收廢舊金屬的好處是可節(jié)約金屬資源。

三、計算題(本大題共1小題，共5分)

12、11.620.0%

【解題分析】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，所以生成的沉淀的質(zhì)量為25g+70g+63.6g-147g=11.6g,因此圖

像中m=11.6g,故填：11.6g；

(2)向氯化鈉和氯化鎂和混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和

氯化鈉，因此反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，包含原有的和生成的兩部分；

設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉為y

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl

9558117

x11.6gy

95_x

58-11.6g

58_11.6g

H7y~

解得x=19g,y=23.4g；

樣品中原有的氯化鈉的質(zhì)量為25g-l9g=6g

236g

濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：；yxl00%=20.0%

答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20.0%。

【題目點撥】

本題考查的是化學(xué)方程式的計算與圖像的結(jié)合，本題的解題關(guān)鍵是找出化學(xué)反應(yīng)中一種純凈物的質(zhì)量計算相關(guān)量，本

題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，得出溶液中減少的量即為沉淀的氫氧化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)

量去求其他的物質(zhì)的質(zhì)量。

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

+

13、AlChCuCl2金屬活動性順序ClNaH2O2HCl+Mg(OH)2=MgC12+2H2O或

BaCL+MgSO4=MgC12+BaSO41或2HCl+MgCO3=MgCL+CO2T+H2。等鹽溶液可以為中性、酸性、堿性甲

【解題分析】

試題分析：(1);表格中的各種物質(zhì)為氯化物，由兩種元素組成，其中一種元素為氯元素，氯化物中氯元素化合價為-1,

根據(jù)化合價書寫化學(xué)式即可；根據(jù)表格可知，金屬元素的排列是按照金屬活動性順序強弱進行排列的。

(2)中和反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，所以鈉離子和氯離子不發(fā)生變化。

(3)氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鎂和水；或碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂等；利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)進行

分析。

(4)結(jié)論：通過表格中數(shù)據(jù)可知，鹽溶液可呈酸性，堿性或中性；測定溶液pH時，用蒸儲水潤濕試紙，測得的值會

不準(zhǔn)確。故甲同學(xué)的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。

考點：溶液酸堿度及其測定方法，復(fù)分解反應(yīng)。

素的種類

【解題分析】

⑴金屬元素的元素符號可表示3個意義，可表示這種元素，這種元素的一種原子，這種物質(zhì)，故Cu還表示一個銅原

子；

(2)由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變將補充完整如下:

由反應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖和模型表示的原子種類，可判斷A為NH3,B為02,C為N2,D為H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

點燃

4NH3+3O2塵塵2N2+6H2O,由方程式可知，從宏觀角度看該反應(yīng)前后元素的種類沒有改變。

故答案為⑴一個銅原子；⑵見上圖。4NH3+3O2^2N2+6H2O；元素的種類。

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15、溶液由紅色變成無色NaOH+HCl=NaCI+H2O證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使變色硅膠變色

防止空氣中的水分進入試管干擾試驗試管③中的變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的變色硅膠不變色溶

液的pH逐漸增大18放熱氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

【解題分析】

［探究活動1］稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖1進行實驗，由于酚醐遇堿變紅，堿消失就成無

色，所以證明鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)借助的是燒杯中的液體獻由紅色變成無色，反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉反

應(yīng)生成氯化鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；

［探究活動2］(1)實驗①、②的實驗是證明無水醋酸和氫氧化鈉均不含水，不能使變色硅膠變色，后續(xù)實驗硅膠變紅

才能說明是生成了水，所以目的是證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使變色硅膠變色；

(2)加入試劑后，因為需要證明生成了水，所以要避免空氣中的水分的干擾，所以要迅速塞緊橡膠塞；

(3)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是試管③中的變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的變色硅膠不變色；

［探究活動3］(1)由圖1分析，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是：溶液的pH逐漸增大；當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積約18mL時,

溶液的pH值等于7；

(2)由圖2分析，酸和堿反應(yīng)會放出熱量；

［探究活動4］從微粒的角度分析，此反應(yīng)的