2024屆浙江省金華市義烏市高三年級下冊三?；瘜W(xué) 含解析

義烏市普通高中2024屆適應(yīng)性考試

化學(xué)試卷

說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘；

2.請將答案寫在答題卷的相應(yīng)位置上；

3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l；C-12：N-14：0-16；S-32：C1-35.5

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.氯化鋁B.重晶石C.氯仿D.福爾馬林

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯化鋁屬于鹽，為電解質(zhì)，故A錯誤；

B.重晶石為BaSCh,屬于鹽類，為電解質(zhì)，故B錯誤；

C.氯仿不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確：

D.福爾馬林為水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：C。

2.關(guān)于Na2O2的下列敘述中不無硼的是

A.NazCh屬于堿性氧化物B.NazCh可由Na在空氣中燃燒得到

C.Nazth中陰陽離子個數(shù)比為I：2D.NazOz可在呼吸面具作為氧氣的來源

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；

B.Na在空氣中緩慢氧化則得到NazO,燃燒則得到NazCh,B正確；

C.1個NazCh中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，陰、陽離子個數(shù)比為1：2,C正確；

D.NazCh可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具的氧氣來源，D正確；

故本題答案選A。

3.下列表示不更項的是

A.笨甲酰胺的分子式：C7H7NO

C17H33COOCH2

B,油酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式：C17H?COOCH

C17H33COOCH2

C.基態(tài)Ti2+離子的電子排布式：[Ar]4s2

D.Cl-Cl的p-po-鍵電子云圖形:°o

【答案】C

【解析】

CONH2

【詳解】A.苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為13,分子式為C7H7NO,故A正確；

CI7H33COO(JH2

B.油酸甘油酯是不飽和高級脂肪酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為C|7H33cO°fH,故B正確；

CI7H33COOCH2

C.鈦元素的原子序數(shù)為22,基態(tài)Ti2+離子的電子排布式為[Ar]3d2,故C錯誤；

D.氯氣分子中含有的氟氟鍵為p-pQ鍵，電子云圖形為°o°,故D正確；

故選C。

4.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)

為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3823下列說法不氐砸的是(M\為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.該反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行B.生成28gN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為IONA

C.KNO3是氧化劑D.K2s和N2都是還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

【分析】對于黑火藥的爆炸，反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3co2],反應(yīng)中C元素化合價升

高，所以C是還原劑，C02是氧化產(chǎn)物，S和N元素化合價降低，則S和KNOa是氧化劑，K2s和N2是

還原產(chǎn)物。

【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的放熱反應(yīng)，△“<(),AS>0,AG=A//-TAS<0,故該

反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行，A正確：

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生ImolNz,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12moI。反應(yīng)生成28gN2,其物質(zhì)的量

是1mol,因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA,B錯誤；

C.在該反應(yīng)中N元素化合價降低，得到電子被還原，因此KNO3是氧化劑，C正確；

D.在該反應(yīng)中S元素化合價由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后K2s的?2價，因此S化合價降低，得到電

子被還原，因此單質(zhì)S為氧化劑，K2s是還原產(chǎn)物；N元素的化合價由反應(yīng)前KN03中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后

N2的0價，化合價降低，得到電子被還原，因此KN03為氧化劑，N2也是還原產(chǎn)物，D正確；

故合理選項是B。

5.在溶液中能大量共存的離子組是

23

A.Na\Pb\NO：、SO：B.K\CN\CI\[Fe(SCN)6]-

C.K\H+、Cl\S20^D.OH.K+、SO：、CrO?

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Pb2+與SO：反應(yīng)生成硫酸鉛而不能大量共存，A錯誤；

B.CN-與FA的配位能力強(qiáng)于SCN-,故CN-與[Fe(SCN)6產(chǎn)反應(yīng)生成[Fe(CN)1一而不能大量共存，B錯

誤；

C.H+與S2O：反應(yīng)生成S和S02,不能大量共存，C錯誤；

D.OH-、K\SO：、CrOf各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，D正確；

答案選D。

6.明研常用作凈水劑，下列關(guān)于明磯大晶體制備實驗的說法不無碘的是

A.配制明機(jī)飽和溶液的溫度要控制在比室溫高10~15℃

B.明磯小晶核要懸掛在飽和溶液中央，可避免形成形狀不規(guī)整的晶體

C.形成大晶體的過程中，需要敞開玻璃杯靜置較長時間

D.本實驗中所用儀器都要用蒸儲水洗凈

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溫度降低的時候，飽和度也會降低，明磯會吸附在小品核上，所以要得到較大顆粒的明研品

體，配制比室溫高10?20c明磯飽和溶液，A正確；

B.明研小晶核要懸掛在飽和溶液中央，增大接觸面積，有利于晶胞的均勻成長，可避免形成形狀不規(guī)整

的晶體，B正確；

C.敞開玻璃杯靜置較長時間，容易引入空氣中雜質(zhì)，應(yīng)該用硬紙片蓋好玻璃杯，C錯誤；

D.本實驗中所用儀器都要用蒸儲水洗凈，防止雜質(zhì)污染，若有雜質(zhì)，就在溶液中形成多個晶核，顯然不

利于大晶體的生成，D正確；

答案選C。

7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不自掌的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A聚乙烯低壓法聚乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)楦邏悍ň垡蚁┸浕瘻囟群兔芏仍鎏?/p>

B純鋁加入少量Mn等其它金屬硬度增大

C鋼鐵鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理抗腐蝕性增強(qiáng)

D液態(tài)植物油與氫氣加成，提高其飽和程度熔化溫度提高

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.低壓法聚乙烯是在較低壓力和較低溫度下，用催化劑使乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，支鏈較

少，軟化溫度和密度都比高壓法聚乙烯的高，故A錯誤；

B.鋁中加入少量Mn等其它金屬制成合金，可以增強(qiáng)材料的硬度，故B正確；

C.鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理形成了致密的氧化物膜，抗腐蝕性增強(qiáng)，故C正確；

D.液態(tài)植物油中含有碳碳雙鍵，與氫氣加成，提高其飽和程度，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增

大，熔化溫度提高，故D正確；

故選A。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.瓷片煙中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該選用鐵生煙，A錯誤；

B.SCh通入Na2s中，SO2與S?-反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，SO2在該反應(yīng)中得電子體現(xiàn)氧

化性，B正確；

C.稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣固體表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)該選用稀鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng)，c錯誤；

D.液浪具有揮發(fā)性，揮發(fā)的液濱能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，D錯誤；

故答案選B。

9.下列說法正確的是

A.用酸性KMnO4溶液可鑒別汽油、煤油和柴油

B.用NaOH溶液、硝酸銀溶液可鑒別氯乙烷、溟乙烷和碘乙烷

C.用濱水可鑒別酒精、苯酚、己烯和甲苯

D.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酹、乙酸和乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

【詳解】A.汽油能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高位酸鉀溶液褪色，A錯誤：

B.氯乙烷、澳乙烷和碘乙烷在堿性條件下可水解，應(yīng)先加入酸中和堿后再加入硝酸銀，進(jìn)行鹵素離子的

檢驗，B錯誤；

C.濕水與酒精不反應(yīng)，但是可以混溶；苯酚與浜水反應(yīng)生成白色沉淀；乙烯與?臭水發(fā)生加成反應(yīng)使浜水

褪色；甲苯與溟水萃取，可以鑒別，C正確；

D.乙醇溶于飽和Na2c03溶液，乙醛不與飽和Na2cCh溶液反應(yīng)，但可與飽和Na2cCh溶液互溶，乙酸與

飽和Na2c03溶液反應(yīng)有氣泡冒出，乙酸乙酯不溶于飽和Na2c03溶液分層，不能鑒別，D錯誤；

答案選C。

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不作得的是

A.少量FeCb固體加入到KI濃溶液中：2Fe3++3I=2Fe2++I-

+2+

B.Cu和濃HNCh反應(yīng)：Cu+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O

C.Ak(SO4)3溶液與Na[AI(0H)4]溶液反應(yīng)：Al2(SO4)3+6Na[A1(OH)4]=3Na2SO4+8A1(OH)3J

D.少量甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)：HCHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^HCOONa+Cu2OI+3H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.少量氯化鐵固體與濃碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和Kb,反應(yīng)的離子方程式為

v2+

2Fe+3I=2Fe+I3,故A正確；

B.銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為

Cu+4H*+2NO3=CU+2NO2T+2H2O,故B正確;

C.硫酸鋁溶液和四羥基合鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al2(SO4)3+6Na[A1(OH)4]=3Na2SO4+8A1(OH)3J,故C正確：

D.少量甲醛與新制氫氧化銅共熱反應(yīng)生成碳酸鈉、氧化亞銅沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCHO4-4CU(OH)2+2NaOH—Na2CO3+2Cu2OJ+6H2O,故D錯誤；

故選D.

A.A的鍵線式為B.B有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

C.有機(jī)物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.X分子中有4種官能團(tuán)

【由C

【解析】

【分析】A分子式是C6HIO,B分子式是C6Hl2O,二者分子式相差H2O,則試劑a是H20,說明A分子

中含芍不飽和的碳碳雙鍵，結(jié)合反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變

O

6在Cu催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C^,C與

產(chǎn)生姜黃素和H20,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：A分子式是C6Hio,其結(jié)構(gòu)簡式是A正確;

OH

B.物質(zhì)B結(jié)構(gòu)簡式是,該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱，其中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，B

正確;

o

c.根據(jù)上述分析可知物質(zhì)c是。］,其分子中含有酮班基，而無醛基，因此有機(jī)物C不能與銀氨溶

液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，c錯誤；

D.根據(jù)姜黃素X的分子結(jié)構(gòu)可知：X分子中含有酚羥基、屣鍵、酮談基、碳碳雙鍵四種不同的官能團(tuán)，

D正確；

故合理選項是Co

12.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。W簡單離子在同周期離子中半徑最小；基態(tài)X、Z、

Q原子均有兩個單電子，Q與Z同主族。下列說法下走硬的是

A.第一電離能：Y>Q>W

B.電負(fù)性：Z>X>W

UZ與Q形成的化合物可能是非極性分子

D.Z的氫化物沸點不可能低于X的氫化物沸點

【答案】D

【解析】

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡

單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族，則X為C元素、Y為N元素、Z為0元素、W為A1

元素、Q為S元素。

【詳解】A.金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮

原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素O,同主族從上到下第一電離能呈

減小趨勢，0元素第一電離能大于S,則第一電離能由大到小的順序為N>S>A1,故A正確；

B.金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期元素，從左到

右非金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性由大到小的順序為0>C>AL故B正確；

C.?？膳cS形成S03,屬于非極性分子，故c正確；

D.C的氫化物有多種，隨著C數(shù)量的增大其氫化物沸點越高，癸烷的沸點是174.1C高于H2O沸點，D

說法太絕對，故D錯誤；

故本題答案選Do

13.如圖所示裝置中，G、C2是石墨電極。A中盛有棕色的KI和b的混合溶液，B中盛有無色的Na3As(h

和Na3AsO3的混合溶液。當(dāng)連接開關(guān)K,并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)。一

段時間后，當(dāng)電流計指針回到中間“0”位置時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向

左偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A.電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽幌蜃笃D(zhuǎn)時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)時，G電極反應(yīng)為：2I-2e=12

+

C.電流計G的指針向左偏轉(zhuǎn)時，C2電極反應(yīng)為：AsO^-2e+H2O=ASO^+2H

D.由上述實驗現(xiàn)象可知，氧化性：ASO>I2

【答案】B

【解析】

【分析】CHC2是石墨電極。A中盛有棕色的KI和12的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和NasAsOs

的混合溶液。當(dāng)連接開關(guān)K,并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明此時C2

電極是正極，G電極是負(fù)極。一段時間后，當(dāng)電流計指針回到中間“0”位置，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再

向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，說明此時C2電極是負(fù)極，Ci電極是正極，

據(jù)此解答。

【詳解】A.不論電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)還是向左偏轉(zhuǎn)，均是原電池，都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯

誤：

B.電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)時，G電極是負(fù)極，G電極反應(yīng)為：2r-2e=I2,B正確；

C.電流計G的指針向左偏轉(zhuǎn)時，C2電極是負(fù)極，C2電極反應(yīng)為：AsO]-2e+2OH=ASO^+H2O,C

錯誤；

D.根據(jù)以上分析可知在酸性溶液中氧化性：ASO>I2,在堿性溶液中氧化性：ASO^<I2,D錯誤；

答案選B。

14.在葡萄糖水溶液中，鏈狀結(jié)構(gòu)與環(huán)狀結(jié)構(gòu)的平衡關(guān)系及百分含量如下：

a-D-毗喃葡萄糖鏈?zhǔn)狡咸烟荘-D-毗喃葡萄糖

36.4%<0.0026%63.6%

下列說法不巧曬的是

A.鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)果

B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)的AS〉。，AH<0

C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后，分子中多了一個手性碳原子

D.水溶液中，供D-毗喃葡萄糖比a-D?此喃前萄糖穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鏈狀葡葡糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)，分子混亂程度降低，AS<0,故B錯誤；

C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后，醛基變?yōu)榱u基，醛基中的碳原子變?yōu)槭中蕴荚樱肿又卸嗔艘粋€手性碳原子，

故C正確；

D.水溶液中，P-D.毗喃葡萄糖比a-D■此喃葡葡糖含量高，更易形成B-D-i此喃葡萄糖，說明0-D.毗喃

葡萄糖比a-D-毗喃葡萄糖穩(wěn)定，故D正確；

選B.

7

15.常溫常壓下，H2s氣體在水中的飽和濃度約為O.lOmoLH，已知：Kal(H2S)=LlxlO_,

降但2s)=1.3x10-”：/(FeS)=6.3x10^。下列說法不巧碘的是

A.飽和H2s溶液中存在c(H+)>c(HS)>c(S2-)>c(OH)

B.向10mL0.010mol,L“H2s溶液中加幾滴濃鹽酸，使其濃度達(dá)到0.01001。1?匚1此時溶液中C(S>)約

為1.4x10.8moi

C.向O.OlOmoLL'FeCL溶液中通入H2s氣體直至飽和，溶液中有FeS沉淀生成

+2+2

D.FeS(s)+2H(aq)HFe(aq)+H2S(aq)的平衡常數(shù)為4.4xl0

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，且一級電離抑制二級電離，則飽

和氫疏酸溶液中氫離子濃度略大于氫硫酸根離子，由一級電離常數(shù)可知，溶液中的氫離子濃度約為

-7

J]lx]0x0lmol/L=x/n-X10^mol/L^1.05X10^mol/L,由二級電離常數(shù)Ka2(HzS)="=)

?c(HS)

可知，溶液中硫離子濃度約為L3X10T?mol/L,由水的離子積常數(shù)可知，溶液中氫氧根離子濃度約為

11n-14

一可一二-------9.5X10~"mol/L,則溶液中離子濃度的大小順序為?11+)>以116)*(0&)>?52-),

1.05xl0-4mol/L

故A錯誤;

c(S2)c2(H+)

B.由電離常數(shù)可得：Kal(H2S)Ka2(H2s尸二------J由題意可知，溶液中氫離子濃度和氫硫酸濃度都

C(H2S)

11x10-7x13x10-13

約為O.Olmol/L,則溶液中硫離子濃度約為上3_^1.4X10-^01^,故B正確；

0.01mol/L

C.氫硫酸飽和溶液中氫離子濃度約等于氫離子濃度，由電離常數(shù)KG(H2s尸"S)可知,溶液中

c(HS)

硫離子濃度約為l.3X10-13mol/L,則溶液中濃度烯Qc=c(Fe2+)c(S2-)=0.01X1.3X10-|3=1.3X10-15>

ATsp(FeS)=6.3X10-18,所以溶液中有氯化亞鐵生成，故C正確：

c(H,S)c(Fe2+)c(H,S)c(Fe2+)c(S2)K

=2+2==

D.由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)"c2")c(H)c(S)KaIKa2

z:Qyiri-18

------三----------4.4X102moi/L,故D正確；

1.1X10-7X1.3X10-,3

故選A。

16.根據(jù)下列有關(guān)實驗方案設(shè)計和現(xiàn)象，所得結(jié)論不氐碰的是

選

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

項

將打磨過的鐵銅合金放在氨水溶液變?yōu)樯钏{(lán)可能是銅在氨水中發(fā)生吸氧腐

A

中一段時間色蝕

溶液先變成血

向FeCh溶液中滴加KSCN溶紅色，加入Cu

B與SCN-的配位能力：Cu2+>Fe3+

液，再加入少量Cu粉粉后，血紅色

變淺

有刺激性氣味

將Na2CO310H2O和NH4NO3該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是焙

C的氣體產(chǎn)生，

固體混合并用玻璃棒快速攪拌增

并伴隨降溫

用精密pH試紙測定

溶液的

D0.1molL'NH4HCO3測得pH為7.8Kb(NH3H2O)>Kal(H2CO3)

pH值

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵銅合金中銅在氨水中失去電子發(fā)生吸氧腐蝕，形成四金合銅離子使得溶液顯藍(lán)色，A正確：

B.加入Cu粉后，銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，使得

Fe3++3SCN-,，F(xiàn)e（SCN）3平衡逆向移動，溶液血紅色變淺，B錯誤；

C.根據(jù)AH-TAS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)中溫度降低、生成氣體為焙增的吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)能發(fā)生的

主要原因是嫡增，C正確；

D.pH為7.8,溶液顯堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于錢根離子水解程度，

Kb（NH3.H2O）>KaI（H2co3），D正確；

故選B.

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.氮、碳、硼元素形成的化合物具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)。請回答：

（1）固態(tài)的N2O5為離子晶體（陰陽離子中所含原子個數(shù)均不超過4個），其陽離子的空間結(jié)構(gòu)名稱為

,陰離子中氮原子的雜化方式為o

（2）比較酸性強(qiáng)弱：N2H；NH；（填“>"、"v"），請說明理由___________<,

（3）當(dāng)石墨被過量的K處理后（未反應(yīng)的金屬被汞洗出），K+離子在石墨層間嵌入，K+層在石墨層的投影

如圖所示。該鉀石墨晶體的化學(xué)式是,晶體類型是。

o

(4)石墨與F2在450C反應(yīng)，石墨層間通入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x,該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局

部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物說法不可硬的是。

A.與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B.與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)

C.(CF)x中C—F的鍵長比C—C短D.lmol(CF)x中含有2xmol共價單鍵

(5)硼砂(NazBQ7/OHz。)與NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制備X(Na?B208H已知X的

陰離子出2。^1/2一只有一種化學(xué)環(huán)境的B原子，且B和O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出X陰

離子的結(jié)構(gòu)式

【答案】(1)①.直線形②.sp?

(2)①.>②.N的電負(fù)性大于H的電負(fù)性，使得相鄰N—H鍵的電子云向NH2方向偏移，N—H

鍵的極性變大，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)

(3)?.KC8②.離子晶體⑷AD

H-O、/0一0、/O—H

(5)B、B[

H-Ox、o_(y、o_H

【解析】

【詳解】(1)N2O5為離子晶體，根其據(jù)陰陽離子中所含原子個數(shù)均不超過4個可推斷出其陰陽離子為:

NO；和NO?卡(亞硝酰正離子)，其中陽離子呈直線型，陰離子為平面三角形且氮原子為sp2雜化;

(2)由于N的電負(fù)性大于H的電負(fù)性，使得N2H；中相鄰N—H鍵的電子云向-NHz方向偏移，N-H

鍵的極性變大，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，因此N?H；酸性強(qiáng)于NH；；

可以選擇圖中紅框中的部分作為該鉀石墨的晶胞，利用均攤法，可以算出該鉀石墨的化學(xué)式為KCs,該

晶體中，鉀失去電子給石墨層，形成了離子化合物，因此晶體類型為離子晶沐；

（4）

A.由圖可知，與石墨相比，（CF）x分子中碳原子均為飽和碳原子，分子中沒有未參與雜化的2P軌道上的

電子，導(dǎo)電性減弱，故A錯誤；

B.由圖可知，與石墨相比，（CFh分子中碳原子均為飽和碳原子，不易被氧化，抗氧化性增強(qiáng)，故B正

確；

C.隨原子序數(shù)遞增，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，因此（CF）x中C-F的鍵長比C-C短，故C

正確；

D.由圖可知，（CF）x分子中碳原子與3個碳原子形成碳碳共價鍵，每個碳碳鍵被2個碳原子共用，與1

個氟原子形成共價鍵，則lmol（CF）x分子中含有（3x1+l）xx=2.5xmol共價單鍵，故D錯誤；

2

故選AD；

（5）由于B只有一種化學(xué)環(huán)境，說明兩個B原子在結(jié)構(gòu)上是等價的。又根據(jù)各原子數(shù)量推斷出X的陰

離子是對稱結(jié)構(gòu)，同時B和0原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B連有兩個-0H,此時0多余，推測

B與B之間通過過氧鍵連接，共同達(dá)到穩(wěn)定的8電子排布，因此推測X的結(jié)構(gòu)為：

-n2-

H-O/°-0、O-H

xABZ[

H—O,Xo-OzO-H

18.光盤金屬層含有Ag（其它金屬微量忽略不計），可以進(jìn)行資源回收利用，下圖為從光盤中提取Ag的工

業(yè)流程：

~~?氣體A-?氣體D

NaOH溶液調(diào)pH

足量凡

處理后的足量NaClO溶液足量氨水N2H40

>AgCl-------?溶液C

光盤碎片HI

~?溶液B＞溶液E

已知：①氣體A、氣體D是空氣的主要組成氣體。

++

②配離子的形成是分步進(jìn)行的：Ag+NH.[Ag(NH?)]K]=2.0x103。

③AgCl的K卬=1.8x10/°,[Ag(NHjr+NH3=[Ag(NH3)2『/C2=8.0xl0\

請回答：

(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序數(shù)為；氣體A的化學(xué)式為

，寫出溶液C中所有的陽離子O

(2)反應(yīng)IH的離子方程式為o

(3)AgCl(s)+2NH3(aq)=[Ag(NH3)J(aq)+C「(aq)是一個可逆反應(yīng)。

①結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)說明上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

②設(shè)計實驗驗證上述反應(yīng)可逆反應(yīng)。

+

【答案】⑴①.47②.02③.[Ag(NH3)2]\[Ag(NH3)]\Ag\NH：、H

+

(2)4[Ag(NH3)2]+N2H4-H2O=4Ag+N2t+4NH；+4NH3+H2O

(3)①.由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)長=01<2Ksp=2.88x10-3,K值較小，表明該反應(yīng)進(jìn)行得不

完全②.將Ag。固體與少量氨水混合，充分反應(yīng)后過濾，將濾液分成兩支試管，向一支試管中滴加酚

SL溶液變紅，表明少量氨水沒有完全反應(yīng)；向另一支試管中滴加足量硝酸酸化，再滴加AgNCh溶液，有

白色沉淀產(chǎn)生，表明存在產(chǎn)物cr

【解析】

【分析】由題給流程可知，向處理后的光盤碎片中氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH后，加入足量次氯酸鈉溶液

發(fā)生如下反應(yīng)Ag+4NaC10+2H20—4AgCl+4NaOH+O2t,過濾得到氯化銀；向氯化銀中加入足量氨水，

將氯化銀轉(zhuǎn)化為含有二氨合銀離子的溶液C,向溶液C中加入一水合腓溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

+

4[Ag(NH3)2]+N2H4H2O=4Ag+N2T+4NH；+4NH3+H2O.

【小問1詳解】

由銀元素位于元素周期表的第五周期IB族可知，銀元素的原子序數(shù)為47；由分析可知，氣體A為氧氣；

向氯化銀中加入足量氨水的目的是將氯化銀轉(zhuǎn)化為含有二氨合銀離子的溶液C,溶液C中二氨合銀離子

分步離解得到的陽離子為一氨合銀離子、銀離子，過量的氨水部分電離出的陽離子為錢根離子，水微弱

電離出的陽離子為氫離子，則溶液C中含有的陽離子為二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、鏤根離

+

子和氫離子，故答案為：47；02；[Ag(NH3)2]\[Ag(NH3)]\Ag\NH；、H：

【小問2詳解】

由分析可知，向溶液C中加入一水合朧溶液發(fā)生的反應(yīng)為

+

4[Ag(NH3)2]+N2H4-H2O=4Ag+N2T+4NH；+4NH3+H2O,故答案為：

+

4[Ag(NH3)2]+N2H4H2O=4Ag+N2T+4NH；+4NH3+H2O；

小問3詳解】

_c[Ag（NH.V]c（Cl）

①由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)長=L°、―—[

2

C（NH3）

++

c[Ag(NH3)；]c(Cr)c[Ag(NH3)]c(Ag)

K】K2Ksp=2.0XlO3XS.OX103X1.8X10-,O=2.88xl0-\K

2++

c(NH3)c[Ag(NH3)]c(Ag)

值較小說明該反應(yīng)進(jìn)行得不完全，屬于可逆反應(yīng)，故答案為：由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=KK2Ksp=2.88x10-3,K值較小，表明該反應(yīng)進(jìn)行得不完全；

②由方程式可知，若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向氯化銀固體中加入少量氨:水，反應(yīng)后的溶液中含有氯離子，

說明氯化銀能與氨水反應(yīng)，含有未反應(yīng)的氨水說明氯化銀能與氨水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則驗證上述反應(yīng)

是可逆反應(yīng)的實驗方案為將AgCl固體與少量氨水混合，充分反應(yīng)后過濾，將濾液分成兩支試管，向一支

試管中滴加酚SL溶液變紅，表明少量氨水沒有完全反應(yīng)；向另一支試管中滴加足量硝酸酸化，再滴加

AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，表明存在產(chǎn)物C「，故答案為：將AgCl固體與少量氨水混合，充分反應(yīng)

后過濾，將濾液分成兩支試管，向一支試管中滴加酚酰，溶液變紅，表明少量氨水沒有完全反應(yīng)；向另

一支試管中滴加足量硝酸酸化，再滴加AgN03溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，表明存在產(chǎn)物C%

19.一種燃煤煙氣中CO2的捕集和資源再利用技術(shù)可通過圖轉(zhuǎn)化過程實現(xiàn)。

（1）以過渡金屬作催化劑，利用圖所示裝置可實現(xiàn)“轉(zhuǎn)化寫出陰極表面的電極反應(yīng)方程式

KHCO3(aq)

CO2C2H4等

（2）CO：可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=11,則溶液中含碳微粒（①H2c。3、②HCO；、③

CO；）的濃度由大到小的順序為（填序號）。（室溫下，H2cO3的Ka】=4x10°；

《2=4x10-）

（3）在催化劑下，C02氧化C2H6可獲得C2H4淇主要化學(xué)反應(yīng)為:

,

反應(yīng)LC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH,=+177kJmor

反應(yīng)II.C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)AH2=+430kJ-moE'

反應(yīng)in.C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)AH

將4moic2H6和6moicO2的混合氣體置于LOL恒容密閉容器中反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性

n...

與溫度關(guān)系如圖所示（C2H4的選擇性我）0%成二，\?

n總轉(zhuǎn)化（J&J

或60

40-

200250300350400洱度/X?

①碼=

②M點反應(yīng)I的平衡常數(shù)為.（保留兩位有效數(shù)字）。

③C2H4選擇性隨溫度升高而下降的原因可能是

（4）用Fe3（CO）i2/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯，所得產(chǎn)物含C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

快低聚反應(yīng)\

慢舁構(gòu)化反應(yīng)\/,

RWGS.".......]fGH4

ZSM-5

Fej(C0)|2

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后可改變反應(yīng)的選擇性。在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間

后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表所示:

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比

助CO2轉(zhuǎn)化率

/%

劑/%

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

下列說法正確的是。

A.催化劑助劑主要在第I步起作用

B.在Fe3(CO)i2/ZSM-5中添加K助劑時，合成乙烯的效果最好

C.添加助劑不同，CO2加氫合成乙烯的平衡常數(shù)不同

D.F?3(CO)i2為簇狀超分子，可活化CO

【答案】(I)2cO2+12e-+12HCO；=C2H4+12COj+4H2?；?/p>

-

14CO2+12e+8H2O=C2H4+12HCO；

(2)③②①(3)①.-%②.i.i③.溫度升高，反應(yīng)n正向移動程度更大(以反應(yīng)n為主)

(4)BD

【解析】

【小問1詳解】

從圖中可知，電解質(zhì)溶液為KHCO3,陰極上CO2得電子結(jié)合碳酸氫根離子生成C2H心電極反應(yīng)方程式為

-

2co2+12e-+l2HCO；=C2H4+12C0f+4也0或14co2+12e+8H2O=C2H4+12HC0；。

【小問2詳解】

pH=ll,則c(H+)=10"mol/L,H2co3(aq)kH+(aq)+HCO；(aq),Kai=4X10-7,則

c(H)?c(HCC)3)=4x爐,C(HCC>3)=八爪故c(HCO|)>c(H2co3),同理HCC\f、H++

c(H2co3)C(H2CO3)

CO；，Ka2=C(HJ^5Q-)=4X10-11,法會｛=4,則c(CO；-)>c(HCO；)，故三種離子濃度從大

C(HCO3)C(HCO3)

到小的順序為③②①。

【小問3詳解】

①反應(yīng)川=反應(yīng)IX2-反應(yīng)II,AH3=(177X2-430)kJ/mol=-76kJ/mol。

②反應(yīng)III可由反應(yīng)IX2-反應(yīng)II得到，則考慮前兩個反應(yīng)即可，M點乙烷轉(zhuǎn)化率為50%,乙烯的選擇性

為80%,則消耗乙烷2m01,反應(yīng)I生成乙烯1.6moL反應(yīng)H消耗乙烷0.4mol,則有

C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

初始/mol46000

轉(zhuǎn)化/mol1.61.61.61.61.6

平衡/mol2.44.41.61.61.6

C2H6(g)+2CO2H4CO(g)+3H2(g)

初始/mol2.44.41.60

c，平衡時c(C2H6)=2moi/L,

轉(zhuǎn)化/mol0.40.81.61.2

平衡/mol23.63.21.2

c(COz)=3.6mol/L,c(C2H4)=1.6mol/L,c(H2O)=1.6mol/L,c(CO)=3.2mol/L,則K=-^------------=1.1o

3.6x2

③反應(yīng)i和n都是吸熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡正向移動，但是溫度升高對反應(yīng)n的影響更大，反應(yīng)n

正向移動的幅度大于反應(yīng)I,因此乙烯的選擇性隨溫度升高而下降。

【小問4詳解】

A.從圖中可知，催化劑助劑在第I步和低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)中都起作用，A錯誤；

B.從表中可知，在催化劑中添加K助劑，產(chǎn)物中乙烯的占比明顯大于其他物質(zhì)，故添加K助劑時，合成

乙烯的效果最好，B正確；

C.催化劑對化學(xué)平衡常數(shù)沒有影響，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，C錯誤；

D.F?3(CO)i2為簇狀超分子，其能活化CO分子，使得CO在第二步中能快速轉(zhuǎn)化為(CH2)n,D正確；

故答案選BD。

20.某興趣小組用下圖的裝置制取IC1,并用IC1的冰醋酸溶液來測定某油脂的不飽和度。油脂的不飽和度

是指一個油脂分子最多可加成的氫分子數(shù)。

已知：①1C1的熔點為13.9C,沸點為97.4C,化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似易水解；

②1。+。2=?3,ICb的熔點為

(1)寫出第一個裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：

(2)虛線框內(nèi)應(yīng)選用的裝置是(填“甲”或"乙”)。

(3)上述制備IC1的實驗中，根據(jù)氣流方向各裝置的連接順序為：a->__________(用接口的字母表示)。

(4)下列有關(guān)說法正確的是。

A.上述實驗裝置中的KMnCh固體也可用MnCh代替

B.恒壓滴液漏斗使用時應(yīng)打開上面的玻璃塞

C.IC1與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：ICl+2NaOH=NalO+NaCl+H2。

D.若所制得的I。中溶有少量ICb雜質(zhì)，可以采用蒸儲法進(jìn)行提純

(5)用I。的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度，進(jìn)行如下實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：

IIII

①-C=C—+icif-f-f—；②IC1+KI=12+KC1；?I2+2Na2S203=2Na1+Na2S406

ICl

實驗步驟：

將含有0.05mol某油脂的樣品溶于CC14后形成100mL溶液；從中取出10mL,加入20mL含有IC1物質(zhì)的

1

量為nmol的冰醋酸溶液(過量)；充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液；生成的碘單質(zhì)用amolE的Na2S2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；重復(fù)上述實驗兩次，測得滴定所需Na2s2。3的平均值為VmL。

①滴定前，需要將裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中的氣泡排盡，應(yīng)選擇圖中0

②該油脂的不飽和度為(用含a、n、V的表達(dá)式表示)。

【答案】(1)2KMnO4+16HCl(?c)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O

(2)甲(3)edcbgf(4)CD

(5)ffi.C②.200n-0.1aV

【解析】

【分析】第一個裝置中，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成CL,化學(xué)方程式為2KMnOjl6HCl(濃)

=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O：將母體通入飽和食鹽水中，除去Cb中的HC1；再將氣體通入濃硫酸，

除去C12中的H2O；再將C12通入裝有L的裝置中，L和C12反應(yīng)生成ICL則各裝置的連接順序為aedcbgf；

用I。的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度，IC1和油脂中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，IC1過量，