江蘇省南通市2024屆高三年級下冊第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(含答案)

江蘇省南通市2024屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.下列中國古代文物中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）

2.氮化錢（GaN）被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似。一種制備GaN

的方法為2Ga+2NH3呈生2GaN+3H2,下列說法正確的是（）

A.Ga基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24PlB.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C.GaN晶體屬于共價(jià)晶體D.GaN中Ga元素的化合價(jià)為-3

3.實(shí)驗(yàn)室制備檸檬酸鐵鏤的流程如下：

FeCO3檸檬酸＞檸檬酸亞鐵綱'檸檬酸鐵物。檸檬酸鐵鏤衛(wèi)%檸檬酸鐵鏤晶

體

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取FeCC）3B.用裝置乙制取NH3

C.用裝置丙制取氨水D.用裝置丁分離出檸檬酸鐵鏤晶體

4.NH4Al（SO4）242H2。可用作凈水劑.媒染劑等。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：z（N）＞z（O）B.原子半徑：r（Al）＞r（N）

C.第一電離能：D.熱穩(wěn)定性：H2S（g）＞H2O（g）

5.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.MgO難溶于水，可用于制作耐高溫材料

B.NaHCC）3受熱易分解，可用于治療胃酸過多癥

C.濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑

D.NH3分子間形成氫鍵，NH3的沸點(diǎn)比PH3的高

6.下列說法正確的是（）

A.C。位于元素周期表的ds區(qū)

B.NO；和NO；中N原子均采取sp?雜化

C.lmol[CO（NO,）6廠中含有12moio鍵

D.灼燒時火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)一定是鉀鹽

7.第四周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅（CuFeS?）用Fe2（SOj溶液

浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSC）4溶液可用于制取納米C%。，CL。能與酸發(fā)生反應(yīng)。

CuOY-TiO2可用于低溫下催化氧化HCHO：

CuO、—TiO,

HCHO（g）+O2（g）CuOx-TiO2CO2（g）+H2O（l）。CoCl3具有強(qiáng)氧化性，

可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNC）2、CO（NC）3）,、凡。?和CH3coOH反應(yīng)制備的配合

物Na3[CO（NC＞2）6]可應(yīng)用于K+的鑒定。

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

+2+

A.C%。與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+2H—2CU+H2O

3+2+2+

B.Fe2（SO4工溶液和CuFeS2反應(yīng)：CuFeS2+4Fe—5Fe+Cu+2S

C.Co（OH）3與足量鹽酸反應(yīng)：CO（OH）3+3HC1^COC13+3H2O

D.制備Na3[Co（NO?入]的反應(yīng):

2++3-

12NO；+2Co+H2O2+2H^2[CO(NO2)6]+2H2O

8.CuOv-TiO2可用于低溫下催化氧化HCHO：

CuO-TiO2

HCHO（g）+O2（g）CuO^-TiO2CO2（g）+H2O（l）。下列關(guān)于CuO、—TiO?

催化氧化甲醛的反應(yīng)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)AH<o，AS<0

B.HCHO,CO?、H2。均為極性分子

C.升高溫度，v逆增大，v正減小

D.使用CuO,-TiO2催化劑降低了該反應(yīng)的熔變

9.一種電解裝置如圖所示，電解時H+從右室移向左室。通過電解獲得的電解液可實(shí)

CH3COOHCOOH

現(xiàn)八轉(zhuǎn)化*八轉(zhuǎn)化n.八。下列說法正確的是（）

3\NC）2^^NO2^^NH2

左室？a質(zhì)子交換膜叫右室

-3+

Cr2O；/CrJ

$Ti4+/Ti3+

-H+>

A.左室電解獲得的電解液可用于實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化I

3+

B.右室發(fā)生的電極反應(yīng)為50,+14H++6e--2Cr+7H2O

COOHCOOH

c.“轉(zhuǎn)化n”發(fā)生的反應(yīng)為亡3++4+

+6Ti+6H={+6Ti+2H2O

N02NH2

COOH

D.“轉(zhuǎn)化I”生成1mol，理論上電路中通過：3mole-

3^NO2

10.在指定條件下，下列含氯物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NaCl（熔融）通電通電>5（g）B.HC1（濃）嚕>5（g）

H（g）s2

C.MgCl2-6H2O（S）^>MgCl2（s）D.C1O（aq）0>C1O2（g）

n.化合物z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

下列說法正確的是（）

A.X分子中只含有酮默基、醛鍵兩種含氧官能團(tuán)

B.1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

C.Z分子不存在順反異構(gòu)體

D.Z可以與HCHO在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)

12.實(shí)驗(yàn)室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體。

H2SO4H2cJO"

酸化沉淀過流滌1FeC2O4MH2O

-4

已知：（H2c2。4）=5.6X10-2、（H2C2O4）=1.5xIO

下列說法不正確的是（）

A.pH=2的H2c2O4溶液中：C（H2C2O4）<c（HC2O；）

B.“酸化”后的溶液中：c（NH：）+2c（Fe2+）<2c（SOj）

C.可以用酸性KMnC>4溶液檢驗(yàn)“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2+

D.水洗后，再用乙醇洗滌有利于晶體快速干燥

13.逆水煤氣變換反應(yīng)是一種CO2轉(zhuǎn)化和利用的重要途徑，發(fā)生的反應(yīng)有

反應(yīng)I：H2(g)+CO2(g)^CO(g)+H2O(g)=+41.1kJ-moli

反應(yīng)n：4H2(g)+CO2(g)—CH4(g)+2H2O(g)A^2=-165.0kJ-mol-i

反應(yīng)m：3H2(g)+CO(g)—CH4(g)+H2O(g)AH3

常壓下，向密閉容器中投入1molCO2和2moiH2,達(dá)平衡時H2和含碳物質(zhì)的物質(zhì)的

量隨溫度的變化如題圖所示。下列說法正確的是()

B.649C時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K>1

C.其他條件不變，在250℃~900℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時〃(耳。)不斷增大

D.800C時，適當(dāng)增大體系壓強(qiáng)，〃(C0)保持不變

二、填空題

14.研究水質(zhì)除碎技術(shù)對保護(hù)環(huán)境有重要意義。

已知：As(V)在不同pH條件下的物種分布分?jǐn)?shù)如圖1所示。

降(H2co3)=4x10;，&2(H2co3)=5XIO-11;除(H?S)=IxlO-7-

13

^a2(H2S)=lxlO-

以1.0

%9O

東

H2ASO~HAsOj、?

后O..8

。.6^8O

白S

.45<

焦SO

>7

磐

2)O

>SSs6

)H3AO4AsO；v

sO

v

S5

.Q.

467810pH12

圖1

(1)硫化法：As(III)能與硫化劑(能提供s?-)反應(yīng)生成雌黃(As2s3)沉淀。

HCHO能在硫酸鹽還原菌的作用下將SOj還原為H2s,同時生成HCO；。

①沉淀1molAs(III)理論上需消耗HCHO的物質(zhì)的量為moL

②HCO；能與H2s反應(yīng)：HCQ-+H2S=HS+H2CO3□該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=--------。

(2)石灰沉淀法：向含碑(V)廢水中添加石灰水，可使碑元素轉(zhuǎn)化為多種碎酸鈣鹽

沉淀。

①向中性廢水中加入適量石灰水，使As(V)完全轉(zhuǎn)化為Ca3(AsC)4)2沉淀。寫出該反

應(yīng)的離子方程式：.o

②向含CaslAsOj沉淀的懸濁液中通入C。2氣體，可得到H3ASO4。該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的

原因是o

③控制其他條件不變，向堿性含碑(V)廢水中加入一定量石灰水，測得As(V)去

除率在30℃以后隨溫度升高而降低?？赡艿脑蚴?o

④在初始pH、c［As(V)］相同的模擬廢水中加入石灰水，As(V)去除率隨個"的

〃(As)

變化如圖2曲線a所示；固定￥2=6,往石灰水中添加Fe(III)鹽，As(V)去除

率隨"號的變化如圖2曲線b所示。加入Fe(III)鹽后，As(V)去除率增大的原

〃(As)

因是O

15.實(shí)驗(yàn)室以FeS2為原料制備磷酸亞鐵晶體［Fe3(POj-8H2O］，其部分實(shí)驗(yàn)過程如

下:

空氣30%硫酸FeS.Na,HPOd

FeS2—善燒酸J過濾|~T共一淀|—?Fe3（PO4）2-8H2O

（1）將一定體積98%的濃硫酸稀釋為200mL30%的硫酸，除量筒外，還必須使用的

玻璃儀器有.0

（2）檢驗(yàn)“還原”已完全的實(shí)驗(yàn)操作為0

（3）向過濾后的濾液中加入NazHPO,，并用氨水或CH3coONa調(diào)節(jié)溶液pH,“共沉

淀”生成Fe3（POj,8H2O。

①若使用CH3COONa調(diào)節(jié)溶液pH,“共沉淀”反應(yīng)的離子方程式為。

②不使用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的原因是o

③補(bǔ)充完整利用圖所示裝置（夾持裝置已略去）制取Fe3（PO4）2-8H2。的實(shí)驗(yàn)方案：向

三頸燒瓶中加入抗壞血酸溶液，_______至混合液pHa4,,充分?jǐn)嚢枰欢?/p>

時間，過濾，洗滌固體，真空干燥。（已知：所用抗壞血酸溶液pH=2.8,當(dāng)溶液pH

控制在4~6之間時，所得晶體質(zhì)量最好。恒壓滴液漏斗a.b中分別盛放FeSC）4溶液和

CH3coONa-Na2HpOj昆合液。）

（4）測定樣品中Fe3（PO）-8H2O（M=502g-mol-i）的純度。取0.6275g樣品完全

溶解后配制成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入一定量的H2。?將鐵元素

完全氧化，以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000mol.LTEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終

點(diǎn)（Fe3+與EDTA按物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生反應(yīng)），消耗EDTA溶液15.00mL。

計(jì)算該磷酸亞鐵晶體樣品的純度（寫出計(jì)算過程）。

16.發(fā)展二甲醛（CH30cH3）的生產(chǎn)和使用技術(shù)具有重要意乂。

（1）工業(yè)上利用反應(yīng)CH3（rNa++CH3l——^CHjOCHj+Nal合成二甲醛。該反應(yīng)需要

在無水條件下進(jìn)行的原因是o

（2）一種利用合成氣兩步制備二甲醛的過程可表示為

CO-^CH3OHJ^CH3OCH3。

①M(fèi)gO-可2。3是一種甲醇脫水的催化劑。MgO-AI2O3晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示（B中鎂

原子未畫出）。用“?”標(biāo)記出B中的鎂原子o

通液時Kh

②AI2O3催化CH30H形成二甲醛的過程可表示為

IIII1I

OO-HjO0090

2CHjOH?-0-A1-O-A1?O——?-O-AI-O*AI-O-----------CHQCIIj?-O-Al-Q-Al—O—

?ArIi"?&

uCHQOCHj

控制起始溫度為250℃,以固定流速向裝有催化劑的反應(yīng)器中分別通入純甲醇和

[m（CH3OH）:m（H2O）]=4:1的甲醇溶液，得到甲醇轉(zhuǎn)化率.反應(yīng)器溫度隨通入液體時

長的關(guān)系如圖2所示。通入甲醇溶液的反應(yīng)器中，甲醇轉(zhuǎn)化率逐漸降低的原因是

________________________O

（3）利用二甲醛可通過以下途徑制取氫氣。

途徑I：2cH30cH3（g）+3C）2（g）^4co2伍）+6凡伍）AH=—25kTmo『

1

途徑II：CH30cH3（g）+3H2O（g）^2CO2（g）+6H2（g）AH=-25kJ-mol

①“自熱重整”可看做是途徑i和途徑n相結(jié)合的一種制氫方法：向二甲醛、水蒸氣的

混合氣中通入少量氧氣。通入氧氣最主要的目的是o

②途徑n中主要包括三個AH〉o的基本反應(yīng)：CH3OCH3+H2o—2CH3OH;

CH3OH+H2O=C02+3H2；CO2+H2^CO+H2OO下歹U措施一定可以提高單位

時間內(nèi)H?產(chǎn)率的是（填序號）。

圖3

A.升高溫度

B.增大反應(yīng)器中壓強(qiáng)

C.使用甲醇水解的高效催化劑

③在“Cu°/Cu+雙位點(diǎn)”催化作用下，CH30H與水反應(yīng)的反應(yīng)路徑如圖3所示，在答題

卡上畫出圖中方框內(nèi)中間體的結(jié)構(gòu)：o

（4）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和資源綜合利用角度分析，CH30cH3的應(yīng)用價(jià)值為。

三、推斷題

17.化合物G是合成治療糖尿病藥物非奈利酮的一種中間體，其合成路線如下：

（1）水解后得到醇的名稱為（填序號）。

O

A.2-甲基丙醇B.2-甲基-2-丙醇C.2,2一二甲基乙醇

（2）A-B反應(yīng)歷經(jīng)2步，中間體為/則第二步的反應(yīng)類型為

（3）X的分子式為C6H8NQ,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：

的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)

能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng),酸性條件下水解產(chǎn)物之一為氨基乙酸，另一產(chǎn)物的核磁

共振氫譜中有4個峰。

（5）已知:

00

①R/

②2CH3CHOCH3CH=CHCHO

的合成路線流

程圖________o（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。

參考答案

1.答案：A

解析：A.青花碗是由硅酸鹽材料制成，A正確；

B.銅奔馬是由金屬材料制成，B錯誤；

C.紗禪衣主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤；

D.竹簡牘主要成分是纖維素，D錯誤；

答案選A。

2.答案：C

解析：A.Ga原子核外有31個電子，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63dl04s24Pl或［時3d104s24*A項(xiàng)錯誤；

B.NH3分子中N的價(jià)層電子對數(shù)為3+LX(5-3X1)=4,NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐

2

形，B項(xiàng)錯誤；

C.GaN具有硬度大、熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，C項(xiàng)正確；

D.GaN中N為-3價(jià)，Ga元素的化合價(jià)為+3,D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

3.答案：B

解析：A.硫酸亞鐵溶液與加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，過濾得到廢液和

碳酸亞鐵，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氯化鏤受熱分解，生成的氣體在試管口

又生成氯化鏤，不能得到氨氣，B錯誤；

C.氨氣易溶于水，所以需要有防倒吸裝置，C正確；

D.最后制得的檸檬酸鐵鏤需要過濾得到，操作正確，D正確；

故選B。

4.答案：B

解析：A.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則N元

素的電負(fù)性小于O元素，A錯誤；

B.一般電子層數(shù)越多半徑越大，則半徑A1>N,B正確；

C.同主族自上而下第一電離能減小，因此。的第一電離能大于S,C錯誤；

D.同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性越弱，則熱

穩(wěn)定性H2s(g)<HQ(g),D錯誤；

故選B。

5.答案：D

解析：A.氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫材料，與其難溶于水無關(guān)，故A不選；

B.碳酸氫鈉具有弱堿性，能夠與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，與碳酸氫鈉受熱分

解的性質(zhì)無關(guān)，故B不選；

C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與其脫水性無關(guān)，故C不選；

D.氨氣與磷化氫都是分子晶體，氨氣分子之間存在氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比PH3的

高，故D選。

答案選D。

6.答案：B

解析：A.C。原子序數(shù)27,價(jià)電子排布：3d74s2,位于元素周期表d區(qū)，A錯誤；

B.NO]中心原子N價(jià)層電子對數(shù)：2+g(6-2x2)=3，為sp?雜化；NO；中心原子N

價(jià)層電子對數(shù)：3+1(6-3x2)=3，為sp2雜化，B正確；

C.配位鍵是特殊的共價(jià)鍵，1mol[CO(NC)2)6廠中含有18moio鍵，C錯誤；

D.灼燒時火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)可能是鉀鹽，也可能時鉀的其它化合物，D錯誤；

答案選B。

7.答案：B

解析：A.C%。與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：

+2+

Cu2O+2H—Cu+Cu+H20,故A錯誤；

B.Fe2(SC)4)3溶液和CuFeS?反應(yīng)，生成Fe?+和單質(zhì)S,離子方程式為：

3+2+2+

CuFeS2+4Fe—5Fe+Cu+2S,故B正確；

C.CoCL具有強(qiáng)氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故Co(OH)3與足量鹽酸反應(yīng)生成?2

和Ci?+,化學(xué)方程式為：2CO(OH)3+6HC1-COC13+3H2O+C12T，故C錯誤；

D.制備Na3[Co(NC)2)6]時的離子方程式，醋酸要保留化學(xué)式，離子方程式為：

12NO；+2c。2++H2O2+2cH3coOH2[Co(NO2八丁+2H20+2CH3coeT,故D錯

誤。

答案選B。

8.答案：A

解析：A.根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)△$<(),根據(jù)AG=AH-TAS<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，

放熱的熠減反應(yīng)低溫可自發(fā)進(jìn)行，所以判斷AH<0,A正確；

BIO2為直線形分子，屬于非極性分子，B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；

D.催化劑可以改變反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)熔變，D錯誤；

答案選A。

9.答案：C

解析：A.根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化I”為氧化反應(yīng)，應(yīng)加入氧化劑，左室電解液含Ti3+，右室

電解液含?馬0》,所以實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化I”需右室電解獲得電解液，A錯誤；

B.根據(jù)分析，右室發(fā)生的電極反應(yīng)：2Cr3+-6e-+7H2O-Cr2O，+14H+,B錯誤；

C.“轉(zhuǎn)化II”為還原反應(yīng)，可加入左室電解獲得的電解液還原實(shí)現(xiàn),

COOHCOOH

3++4+

+6Ti+6H=fS+6Ti+2H2Oc正確;

^^NO2^^NH2

COOH

-6e-+2H2O=+6H+，根據(jù)得失電子守恒,

NO

2NO2

COOH

生成Imol理論上電路中通過：6moie1D錯誤;

^^NO2

答案選c。

10.答案：D

解析：A.電解熔融氯化鈉反應(yīng)生成鈉和氯氣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A不選；B.實(shí)驗(yàn)

室是利用濃鹽酸和二氧化鎰固體加熱反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)

現(xiàn)，故B不選；

C.氯化鎂結(jié)晶水合物在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，氯化氫抑制氯

化鎂的水解，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D.C1CF具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯元素化合

價(jià)降低，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，ClCF（aq）3^ClO2（g）不能實(shí)現(xiàn)，故D

選。

答案選D。

11.答案：C

解析：A.X分子中含有酮班基、酸鍵和酯基三種含氧官能團(tuán)，A錯誤；

B.Y中含酸鍵、羥基和酯基官能團(tuán)，酯基水解后可形成酚羥基和竣基，則1molY與足

量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3moiNaOH,B錯誤；

C.形成碳碳雙鍵的碳原子連接不同的基團(tuán)時存在順反異構(gòu)，所以Z分子不存在順反異

構(gòu)體，C正確；

D.Z分子中酚羥基相連碳原子鄰位均由取代基，不能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯

誤;

答案選C。

12.答案：C

解析：A.pH=2的H2c2O4溶液中｛H+）=W2mol/L,

,（HCa）.6>1

除（H3「嚷黑?一即

C（H2c2O4）

（H2C2O4）＜c（HC2O；）,A正確;

B.根據(jù)電荷守恒：c（NH^）+2c（Fe2+）+c（H+）=2c（S0；-）+c（0H-）,溶液顯酸性，

c（H+）>c（OH-）,c（NH^）+2c（Fe2+）<2c（SO"-）,B正確；

C.酸性KMnC）4除了可以氧化Fe?+，也可以氧化H2c2O4等，溶液褪色不能證明是否含

Fe2+>C錯誤；

D.乙醇與水互溶，用乙醇洗可帶走水分，利于干燥，D正確；

答案選C。

13.答案：D

解析：A.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ni=反應(yīng)n—反應(yīng)I,則

1

AH3=AH2-=-206.IkJ-mol,A錯誤；

B.溫度升高，反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)n和HI逆向移動，可知C線為CO,a為c。?，b

為CH4,649℃時，反應(yīng)平衡時〃（H2）=L2mol，轉(zhuǎn)換為氫氣為0.8mol,生成的H?。小

于0.8mol,M（CO）=W（CO2）?平衡常數(shù)：^<-p|=|<l，B錯誤；

C.由圖像可知，250℃~649℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時MH?）增大，平衡逆向

移動，則平衡時”（凡0）不斷減??；649℃~900℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時

〃（凡）減小，平衡正向移動，則平衡時〃（耳。）不斷增大，C錯誤；

D.高溫時反應(yīng)I進(jìn)行程度很大，反應(yīng)H、III程度很小，CH,含量很少，平衡不受壓強(qiáng)

影響，適當(dāng)增大體系壓強(qiáng)，〃（CO）保持不變，D正確；

答案選D。

14.答案：（1）3；0.25

-2+

（2）H2AsO4+HAsO4+3Ca+3OH^Ca3（AsO4）Q+3H2O；Ca3（AsOj與

CO2>也0生成H3ASO4與CaCC）3，CaCC）3的溶解度比Ca3（AsC）4）2的更小，使該反應(yīng)

向生成CaCC）3方向移動；溫度升高，Ca（OH）2溶解度減小，碑酸鈣溶解度增大；Fe

（III）能與溶液中的As（V）反應(yīng)生成FeAsC\沉淀，F(xiàn)e（III）在水溶液中生成

Fe（OH）3膠體，吸附溶液中的As（V）,使得溶液中As（V）的去除率上升

解析：（1）①根據(jù)題意知HCHO能在硫酸鹽還原菌的作用下將SO：還原為H?S,同

時生成HCO；,^2HCHO~H2S,根據(jù)硫元素守恒沉淀ImolAs2s3需消耗3m01通5,故

需消耗HCHO的物質(zhì)的量為6moL

(2)HCO3+H2S=HS+H2CO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

7

c(HS-)c(H2CO3)^al(H2S)1X10c”

K=-7------------7;---------=-------7----------------7—-------------T=U.ZJ0

C(HCO；).C(H2S)跖但2co3)4義10一7

(2)①根據(jù)圖象知，中性廢水中As(V)以HZASO］、HAsOj的形式存在，且各占

50%,則加入石灰水后生成Ca3(AsO4)2沉淀的反應(yīng)方程式為：

2+

H2ASO4+HAsO^+3Ca+3OH-Ca3(AsO4)2J+3H2O。

②Ca3(AsOj與CO2、凡0生成H3ASO4與CaCC)3，CaCC)3的溶解度比Ca3(AsOj的

更小，使該反應(yīng)向生成CaCC)3方向移動。

③根據(jù)①知向堿性含碑(V)廢水中加入一定量石灰水會生成CaslAsOj沉淀，而As

(V)去除率在30℃以后隨溫度升高而降低，則可能原因是Ca(OH)2溶解度減小，碑

酸鈣溶解度增大。

@Fe(III)能與溶液中的As(V)反應(yīng)生成FeAsC>4沉淀，F(xiàn)e(III)在水溶液中生成

Fe(OH)3膠體，吸附溶液中的As(V),使得溶液中As(V)的去除率上升。

15.答案：(1)燒杯.玻璃棒

(2)取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液(或亞鐵氧化鉀)

2+

(3)3Fe+2HpOj+2cH3coO+8H2O^Fe3(PO4)2-8H2OJ+2CH3coOH；

NaOH堿性強(qiáng)，容易造成局部pH過高，生成Fe(OH)2等雜質(zhì)；向三頸燒瓶中滴加

CH3COONa-Na2HpO4混合溶液；再向三頸燒瓶中滴加FeSO4溶液，通過調(diào)節(jié)恒壓滴

液漏斗a、b的活塞，控制溶液pH為4~6

(4)80.00%

解析：(1)將一定體積98%的濃硫酸稀釋為200mL30%的硫酸，使用的儀器除量筒

外，還必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；

(2)“還原”時，硫酸鐵用二硫化亞鐵還原生成硫酸亞鐵和硫沉淀，反應(yīng)已完全檢驗(yàn)溶

液中無鐵離子，其實(shí)驗(yàn)操作為取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液(或亞

鐵氧化鉀)，溶液變紅(或生成藍(lán)色沉淀)，說明含有鐵離子，反之則不含有，“還

原”已完全；

(3)①若使用CH3coONa調(diào)節(jié)溶液pH,“共沉淀”反應(yīng)生成Fe3(PO)不耳。和醋

酸，其反應(yīng)的離子方程式為

2+

3Fe+2HPO4+2cH3coeF+8H2O^Fe3(PO4)2.8H2O^+2CH3coOH；

②不使用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的原因是NaOH堿性強(qiáng)，容易造成局部pH過高，生成

Fe(0H)2等雜質(zhì)；

③制取Fe3(PO4)2-8H2。的實(shí)驗(yàn)方案：向三頸燒瓶中加入抗壞血酸溶液，向三頸燒瓶中

滴加CH3coONa-Na2HPO4混合溶液至混合液pH=4,再向三頸燒瓶中滴加FeSO4溶

液，通過調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗a、b的活塞，控制溶液pH為4?6,充分?jǐn)嚢枰欢螘r間，

過濾，洗滌固體，真空干燥；

(4)每25.00mL溶液中

n(Fe2+)=0.02000mol-U1x15.00mLx10-3L-mK1=S.OOOxlO^mol，

?[Fe3(PO4)2-8H2O]=1.000x10^mol,0.6275g樣品中含

43

nPFeJPO4?8H,Ol=l.OOOxlO^molx26=1.000xWmol,

L3\"2J25.00

331

w[Fe3(PO4)2-8H2O]=1.000x10molx502g-moF=0.5020g,純度為"2絲xl00%=

80.00%o

16.答案：(1)CHQNa更容易與水反應(yīng)生成難電離的CH3OH,使。價(jià)國。一)減小

(2)；水、甲醇對催化劑活性位點(diǎn)形成競爭吸附，參與催化反應(yīng)

的甲醇減少

(3)氧氣和二甲醛反應(yīng)放熱，促進(jìn)途徑n反應(yīng)正向進(jìn)行，提高H?產(chǎn)率；C；

H

6°

（4）有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，可用作儲氫材料

解析：（1）禾U用反應(yīng)CH3CFNa++CH3l-?CH30cH3+NaI合成二甲醛，需要在無水條

件下進(jìn)行的原因：Cf^ONa更容易與水反應(yīng)生成難電離的CH3OH,使《?珥。一）減

小；

（2）①根據(jù)晶胞需滿足“無隙并置”要求，則在B中標(biāo)出Mg如圖:

②通入甲醇溶液的反應(yīng)器中，甲醇轉(zhuǎn)化率逐漸降低的原因：水、甲醇對催化劑活性位

點(diǎn)形成競爭吸附，參與催化反應(yīng)的甲醇減少；

（3）①制氫過程中向二甲酸、水蒸氣的混合氣中通入少量氧氣最主要的目的是：氧氣

和二甲醛反應(yīng)放熱，促進(jìn)途徑H反應(yīng)正向進(jìn)行，提高H?產(chǎn)率；

②A.三個基本反應(yīng)AH>0,不同溫度下對不同反應(yīng)影響程度不同，所以升溫不一定提

高單位時間內(nèi)H?產(chǎn)率；

B.對應(yīng)CHQH+H2。一CO2+3H2反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會導(dǎo)致平衡逆向移動，不利于生成

氫氣;

C.使用甲醇水解的高效催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高單位時間內(nèi)H?產(chǎn)率;

H

'c

③中間體是指在反應(yīng)過程中生成，但有參與后續(xù)反應(yīng)，則中間體結(jié)構(gòu)：O,、