2025屆高考化學一輪總復習學生用書第9章水溶液中的離子反應與平衡第45講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡考點三沉淀溶解平衡的應用

考點三沉淀溶解平衡的應用1．沉淀的生成方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]eq\o(□,\s\up1(1))__________________________除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入eq\o(□,\s\up1(2))______調(diào)節(jié)pH至4左右eq\o(□,\s\up1(3))___________________________沉淀劑法以eq\o(□,\s\up1(4))____________等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子eq\o(□,\s\up1(5))__________________________2.沉淀的溶解(1)Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。寫出有關反應的離子方程式：eq\o(□,\s\up1(6))______________________________________________________________。(2)已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應的化學方程式為PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。試對上述PbSO4沉淀的溶解加以解釋：eq\o(□,\s\up1(7))_________________________________________________________。3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)原理：由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程，實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。(2)規(guī)律。①一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)；②一定條件下溶解度小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度相對較大的沉淀。(3)應用。①鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，離子方程式為eq\o(□,\s\up1(8))___________________________________________________。②礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為eq\o(□,\s\up1(9))_____________。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]能與H＋反應，促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀eq\o(□,\s\up1(2))氨水eq\o(□,\s\up1(3))Fe3＋能與NH3·H2O反應生成Fe(OH)3沉淀eq\o(□,\s\up1(4))H2S、Na2Seq\o(□,\s\up1(5))H2S、Na2S能與Hg2＋、Cu2＋反應生成HgS、CuS沉淀eq\o(□,\s\up1(6))Mg(OH)2＋2H＋?Mg2＋＋2H2O、Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=Mg2＋＋2NH3·H2Oeq\o(□,\s\up1(7))PbSO4(s)?Pb2＋(aq)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，當加入CH3COONH4溶液時，Pb2＋與CH3COO－結(jié)合生成更難電離的(CH3COO)2Pb，c(Pb2＋)減小，Q(PbSO4)<Ksp(PbSO4)，使PbSO4的沉淀溶解平衡向右移動，PbSO4溶解eq\o(□,\s\up1(8))CaSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)?CaCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)eq\o(□,\s\up1(9))Cu2＋(aq)＋PbS(s)?CuS(s)＋Pb2＋(aq)1．(2024·廣東廣雅中學模擬)某興趣小組進行下列實驗：①將0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中的濁液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法不正確的是()A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))可能是④中沉淀溶解的原因解析：選C。0.1mol·L－1MgCl2溶液與0.5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到Mg(OH)2懸濁液，NaOH溶液過量，剩余的NaOH和FeCl3反應生成Fe(OH)3，實驗②不能比較Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C錯誤。2．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸鋇作為內(nèi)服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是()A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為硫酸鋇比碳酸鋇更難溶B．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃C．搶救鋇離子中毒者時，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替D．誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒解析：選B。碳酸鋇能與胃酸反應生成可溶性鋇鹽，鋇離子有毒，所以不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，A錯誤；用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃，反應后c(Ba2＋)＝eq\f(1.1×10－10,0.36)mol·L－1≈3.1×10－10mol·L－1<eq\r(1.1×10－10)mol·L－1，B正確；碳酸鈉與胃酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，起不到解毒的作用，C錯誤；飽和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝eq\r(Ksp(BaSO4))＝eq\r(1.1×10－10)mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，所以誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，D錯誤。3．軟磁材料Mn3O4可由陽極渣和黃鐵礦FeS2制得。陽極渣的主要成分為MnO2且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制備流程如下。已知：25℃時，Ksp(MnF2)＝5.0×10－3，Ksp(CaF2)＝3.5×10－11。下列說法錯誤的是()A．X可為稀硫酸B．濾渣2的成分是Cu(OH)2和CaSO4C．“凈化”步驟發(fā)生的反應為MnF2(s)＋Ca2＋(aq)?CaF2(s)＋Mn2＋(aq)K≈1.4×108D．利用MnCO3替代CaO可優(yōu)化該流程解析：選B。MnO2在酸性條件下具有強氧化性，F(xiàn)eS2具有強還原性，二者在“酸浸”時會發(fā)生氧化還原反應，結(jié)合題圖中后續(xù)操作得到的是MnSO4溶液可知，X為稀硫酸；然后向濾液中加入H2O2可以將雜質(zhì)離子Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入CaO調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋、Cu2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，過濾；向濾液中加入MnF2使Ca2＋轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2除去，過濾得到的濾液中含有MnSO4，然后經(jīng)一系列操作得到Mn3O4。A項，X可為稀硫酸，故A正確；B項，濾渣2的成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2，故B錯誤；C項，“凈化”步驟發(fā)生反應的離子方程式為MnF2(s)＋Ca2＋(aq)?CaF2(s)＋Mn2＋(aq)，K＝eq\f(c(M