云南省昭通市2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

云南省昭通市2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是A．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B．冰熔化時(shí)，水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子晶體D．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力2、仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第17位烴的分子式是()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H143、下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉B．銅只能用電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用熱還原法D．用鋁熱法冶煉鋁4、將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120℃），總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則不能被完全吸收B．若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18gC．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g.mol-1D．反應(yīng)中消耗O256g5、下列物質(zhì)中、屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．銅 C．硫酸鉀 D．蔗糖6、關(guān)于化合物2-苯基丙烯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C9H10B．一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．1mol該化合物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上7、化合物Hln在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)?H++In-(黃色)，故可用做酸堿指示劑。下列稀溶液中能使指示劑由黃色變?yōu)榧t色的是A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．食鹽溶液 D．氨水8、下列說(shuō)法正確的是()A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向9、下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是（）A．金屬性：Na>MgB．穩(wěn)定性：NH3>H2OC．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO310、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤11、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵12、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．HCl的電子式： B．N2的結(jié)構(gòu)式：C．H2S的電子式： D．次氯酸的電子式：13、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇14、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)ABCD被提純物質(zhì)乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A．A B．B C．C D．D15、與元素在周期表中的位置肯定無(wú)關(guān)的是（）A．元素的原子序數(shù)B．原子的核電荷數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子核內(nèi)的中子數(shù)16、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：117、X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：Z＜YB．原子半徑：W＜XC．金屬性：Y＞W(wǎng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ18、在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（）A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)19、下列烴①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是()A．等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是①B．等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等C．等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①D．等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等20、某有機(jī)物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種21、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積變大、pH變小、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離了積不變、pH變小、呈中性22、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)二、非選擇題(共84分)23、（14分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_(kāi)____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；(6)寫(xiě)出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。24、（12分）（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫(xiě)出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：（3）請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇合理的一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實(shí)驗(yàn)步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺(tái)上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對(duì)試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（問(wèn)題討論）（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_(kāi)_____________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。26、（10分）（1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。②寫(xiě)出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請(qǐng)觀察如圖裝置，回答下列問(wèn)題：①負(fù)極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。②正極的電極反應(yīng)式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)______。27、（12分）俗話說(shuō)“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見(jiàn)，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。28、（14分）（I）利用反應(yīng)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計(jì)為原電池。（1）負(fù)極材料是________(寫(xiě)名稱)，電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________。（2）正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。（3）溶液中SO42－向________極移動(dòng)。(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·min－1。（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．反應(yīng)達(dá)到最大限度d．N2和H2的濃度相等e．生成1molN2的同時(shí)，消耗2molNH3f．生成3molH2的同時(shí)，生成2molNH329、（10分）填空題。糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水合稱六大營(yíng)養(yǎng)素，食物烹調(diào)時(shí)還使用一些調(diào)味劑。李華家今晚菜譜如圖所示。（1）食譜中調(diào)味劑有______________和______________等。該食譜______________（填“能”或“不能”）提供蛋白質(zhì)類營(yíng)養(yǎng)素，西紅柿富含具有抗壞血病功能的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于六大營(yíng)養(yǎng)素中的______________。（2）室內(nèi)空氣污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在這三種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是____________；由建筑和裝修產(chǎn)生的是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.原子晶體熔融時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A正確；B.冰融化時(shí)，發(fā)生變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價(jià)鍵沒(méi)有發(fā)生斷裂，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，但氯化氫常溫下為氣態(tài)，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞的是分子間作用力，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，故D錯(cuò)誤。故選A。2、B【解析】

由表中分子式可知，每3個(gè)一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個(gè)，碳原子數(shù)目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14。答案選B。3、A【解析】分析：A、電解熔融的氯化鈉來(lái)獲取金屬鈉；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，電解法用于活潑金屬的冶煉；C、Hg是用加熱HgO來(lái)獲得的；D、Al是活潑的金屬。詳解：A、鈉是活潑的金屬，一般用電解法熔融氯化鈉的方法冶煉，A正確；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，可以用H2還原CuO來(lái)冶煉金屬銅，B錯(cuò)誤；C、Hg是不活潑的金屬，可用加熱HgO來(lái)獲得的，C錯(cuò)誤；D、Al是由電解Al2O3制得的，D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解析】試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m(O2)＝72g－16g＝56g，n(O2)＝＝1.75mol，由CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，若產(chǎn)物均為CO2和H2O，則消耗2molO2，故反應(yīng)生成的產(chǎn)物應(yīng)有CO，CO既不能被堿石灰吸收，也不能被濃硫酸吸收，A正確；B、由H原子守恒可知，反應(yīng)生成的n(H2O)＝2mol，m(H2O)＝36g，因此若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g，B錯(cuò)誤；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量，即為1mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol＋2mol＝3mol，產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為＝24g·mol－1，C正確；D、根據(jù)以上分析可知消耗氧氣是56g，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物燃燒的計(jì)算。5、C【解析】

A．電解質(zhì)屬于化合物，氯氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅雖然能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸鉀是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離出離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，故不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。6、D【解析】

該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，有苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子式為C9H10，A正確；B.物質(zhì)分子中含有苯環(huán)，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C.物質(zhì)分子中含苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)最多消耗3mol氫氣、1mol碳碳雙鍵最多消耗1mol氫氣，所以1mol該有機(jī)物最多消耗4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最多有9個(gè)碳原子共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烯烴和苯的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是原子共平面?zhèn)€數(shù)判斷，要結(jié)合苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，用遷移方法進(jìn)行分析解答。7、A【解析】

能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c(HIn)＞c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈酸性，氫氧化鈉溶液和氨水呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，食鹽溶液為中性溶液，平衡不移動(dòng)，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。8、B【解析】

A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B正確；C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變可以共同作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而不能單獨(dú)使用，C錯(cuò)誤；D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】A、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na的金屬性強(qiáng)于鋁，故A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，即H2O比NH3穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，因此Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，故D錯(cuò)誤。10、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點(diǎn)睛：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，則為烯烴或炔烴類有機(jī)物。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。11、A【解析】

A.石油分餾應(yīng)使用溫度計(jì)測(cè)量氣體溫度，即溫度計(jì)水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯(cuò)誤；B.灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進(jìn)行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置及操作的考查，要求學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)需要注意的事項(xiàng)、裝置能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求能快速分析出來(lái)，要有一定分析、評(píng)價(jià)能力。12、B【解析】分析：A.氯化氫含有共價(jià)鍵；B.分子中含有三鍵；C.硫化氫含有共價(jià)鍵；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價(jià)鍵。詳解：A.HCl分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，A錯(cuò)誤；B.N2分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.H2S分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價(jià)鍵，電子式：，D錯(cuò)誤。答案選B。13、A【解析】

A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開(kāi)發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說(shuō)法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說(shuō)法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說(shuō)法正確。14、A【解析】

A.生石灰與水反應(yīng)，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開(kāi)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溴可將KI氧化為碘單質(zhì)，而碘易溶于溴苯，引入了新的雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。15、D【解析】分析：元素周期表分為7個(gè)橫行，即7個(gè)周期和18個(gè)縱行，其中7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族，結(jié)合周期和族的含義解答。詳解：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個(gè)橫行。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。因此與元素在周期表中的位置有關(guān)的是元素的原子序數(shù)，又因?yàn)樵有驍?shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以原子的核電荷數(shù)和原子的質(zhì)子數(shù)也與元素在周期表中的位置有關(guān)，肯定無(wú)關(guān)的是原子核內(nèi)的中子數(shù)。答案選D。16、A【解析】

n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol；Na與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，0.1molHCl消耗金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.3－0.1)mol÷2=0.1mol，共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.1＋0.05)mol=0.15mol；Mg與鹽酸的反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，0.1mol鹽酸消耗鎂的物質(zhì)的量為0.05mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鎂過(guò)量，鎂不與水反應(yīng)，因此產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，0.1molHCl消耗鋁的物質(zhì)的量為mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鋁過(guò)量，鋁不與水反應(yīng)，故產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案選A。17、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數(shù)：Z＜Y，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W>X，B錯(cuò)誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以Y<W，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Z>X，所以穩(wěn)定性HX<HZ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確金屬性、非金屬?gòu)?qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。18、D【解析】經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=1.0×10-8mol/(L·h)，故選D。19、A【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是②，A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量時(shí)③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正確；C.由于12g碳消耗1mol氧氣，4gH消耗1mol氧氣，所以烴分子中含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①，C正確；D.②和④的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等，D正確；答案選A。20、D【解析】

分子式為C9H12，屬于芳香怪的同分異構(gòu)體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對(duì)甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯，共8種，答案選D。21、B【解析】

水的電離是吸熱過(guò)程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性，故B正確。

故選B。22、A【解析】

A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，其熱反應(yīng)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應(yīng)，△H＜0，B錯(cuò)誤；C、乙醇的燃燒熱，水應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D、沒(méi)寫(xiě)出物質(zhì)的狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。二、非選擇題(共84分)23、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說(shuō)明其分子中只有1種等效H，故該有機(jī)物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有C=C，其中含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說(shuō)明B分子具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點(diǎn)是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。24、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍(lán)色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過(guò)水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物，進(jìn)一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來(lái)漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。【詳解】（1）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來(lái)漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應(yīng)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應(yīng)③2SO2＋O22SO3。25、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用；實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，乙醇乙醇分子中官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失??；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。26、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，變藍(lán)則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.1mol【解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據(jù)此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)；（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；答案為：B；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時(shí)應(yīng)該選擇向下排空氣法，答案選F；④氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，因此用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣已集滿。（2）①金屬性鋅強(qiáng)于銅，因此負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)。②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。③該裝置是原電池，是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol。27、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再