2025屆遼寧省五?；瘜W(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2025屆遼寧省五校化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯誤的是A．中和反應(yīng)是放出能量的B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量3、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是A．a(chǎn)氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移2mole-C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體（標(biāo)況下）4、下列對元素周期表說法錯誤的是（

）A．7個橫行

B．7個周期C．18縱行D．18個族5、下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（）A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．蔗糖 D．淀粉6、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥7、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．降低溫度 B．升高溫度 C．減小壓強(qiáng) D．降低反應(yīng)物濃度8、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A．僅①④B．僅①④⑤C．僅②③D．①②③④⑤9、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是A．電流由a極流向b極B．溶液中的OH﹣向b極移動C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D．b極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣10、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是()A．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．SO2、H2S、CO2D．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF11、下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙檢驗氨氣 D．用裝置丁吸收尾氣12、反應(yīng)NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有關(guān)說法正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：8B．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O的比例模型：D．NaOH電離：NaOH＝Na＋+OH－13、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D14、將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是()A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl15、下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是()A．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒B．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料16、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。18、下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。19、為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。20、苯和溴取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).21、一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）t1時刻N(yùn)的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為____________。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大?。簐正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應(yīng)速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強(qiáng)保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項錯誤；

B．根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項正確；C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，如鋁，C項錯誤；

D．并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項錯誤；答案選B。2、C【解析】

A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量，故D正確；故選C?！军c睛】放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷依據(jù)：1）根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系：反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；2）反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系：ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3、C【解析】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時，陽極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣，A不正確；B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mol氫氣，轉(zhuǎn)移4mole-，B不正確；C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時，陰極的電極反應(yīng)式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O，C正確；D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2，電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，3molH2應(yīng)消耗3molCl2，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)3mol-0.5mol=2.5molCl2，在標(biāo)況下其體積為56L，D不正確；本題選C?！军c睛】本題考查了電解原理在實際化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，難度較大。解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)題意仔細(xì)分析各步的變化，分析總反應(yīng)和電極反應(yīng)，能對相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行定性和定量的分析。4、D【解析】分析：根據(jù)元素周期表有7行、18列，分為7個周期和16個族分析解答。詳解：A.元素周期表有7個橫行，A正確；B.元素周期表有7個橫行，分為7個周期，依次為第一周期、第二周期等，B正確；C.元素周期表有18個縱行，C正確；D.元素周期表有18個縱行，分為16個族，其中7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，D錯誤。答案選D。5、C【解析】

纖維素、蛋白質(zhì)和淀粉均屬于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選C。6、B【解析】分析：根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。詳解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯誤；答案選B。7、B【解析】

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手；【詳解】A、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故A不符合題意；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；C、減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、降低反應(yīng)物濃度，減緩反應(yīng)速率，故D不符合題意。8、D【解析】

①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；②氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子，不能導(dǎo)電，③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎不導(dǎo)電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤；答案選D?！军c睛】本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動的離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意要學(xué)會舉例排除法的篩選。9、D【解析】

Pt電極a通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼.氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，電流由正極流向負(fù)極，則電流由b極流向a極，故A錯誤；B.溶液中的陰離子會移向負(fù)極，故OH﹣向a極移動，故B錯誤；C.a極通入氨氣生成氮氣，電解質(zhì)環(huán)境是堿性，則a極的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故C錯誤；D.b極氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點，為易錯點。10、D【解析】分析：電解質(zhì)在溶液中部分電離出陰陽離子，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及水是弱電解質(zhì)，據(jù)此解答。詳解：A、H2SO3是弱電解質(zhì)，Ba(OH)2、BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；B、Cu(OH)2、CH3COOH是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C、H2S是弱電解質(zhì)，SO2、CO2是非電解質(zhì)，C錯誤；D、H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF均是弱電解質(zhì)，D正確，答案選D。11、C【解析】

A．不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，A錯誤；B．氨氣與硫酸反應(yīng)，則不能干燥氨氣，B錯誤；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，可檢驗氨氣，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，則圖中裝置吸收尾氣時不能防倒吸，應(yīng)該用四氯化碳，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，選項D是易錯點。12、D【解析】

A項、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為188O，A項正確，不符合題意；B項、鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項正確，不符合題意；C項、為H2O的球棍模型，C項正確，不符合題意；D項、NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaOH＝Na＋+OH－，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。【點睛】本題考查化學(xué)用語，注意依據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)則分析是解答關(guān)鍵。13、B【解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。14、D【解析】

甲烷分子中4個H均可被取代，甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大?！驹斀狻考淄榉肿又?個H均可被取代，甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時，除了生成有機(jī)物之外，還有氯化氫生成，且有幾個氫原子被取代，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的量最多。故選D。15、A【解析】

A．煤的氣化是指將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程；B．天然氣是一種公認(rèn)的清潔、高效、綠色能源；C．石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯?！驹斀狻緼、煤的氣化是將固態(tài)煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，選項A錯誤；B、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項B正確；C、直餾汽油的成分是烷烴，裂化汽油中含有不飽和烴，選項C正確；D、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項D正確；答案選A。【點睛】本題考查化石燃料與基本化工原料，注意石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴。16、D【解析】

A.聚乙烯分子中不含碳碳不飽和鍵，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，A錯誤；B.甲烷分子中C原子與H原子形成四個共價鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.苯分子中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，比較穩(wěn)定，不能與溴水反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應(yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水?！驹斀狻浚?）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！军c睛】本題考查無機(jī)物推斷，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。18、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【解析】

驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強(qiáng)氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，以此解答該題?！驹斀狻浚?）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實驗操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色?！军c睛】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的驗證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)實驗現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。20、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)