江蘇省南通市海安市2023-2024學年九年級上學期1月期末化學試題（含解析）

2023~2024學年第一學期末學業(yè)質量監(jiān)測試卷九年級化學滿分：60分考試時間：60分鐘可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，N-14，0-16，Na-23，A1-27，S-32，C1-35.5，Fe-56第I卷(選擇題共20分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題意)1.2023年世界環(huán)境日中國主題是“建設人與自然和諧共生的現代化”，下列做法不符合這一主題的是A.煤炭脫硫處理 B.積極植樹造林 C.使用可降解塑料 D.填埋廢舊電池2.以下有關實驗室制取二氧化碳和剩余固體回收的操作正確的是A.連接儀器 B.檢查氣密性C.檢驗氣體 D.回收固體3.水與人類的生產、生活密切相關，以下說法正確的是A.氫氣燃燒和電解水實驗都能證明水的組成B.水是人體必需的營養(yǎng)素，可為生命活動提供少許能量C.自來水廠凈水方法有沉淀、過濾、吸附、煮沸、蒸餾D.水是最常見的溶劑，物質在水中都能分散成均一、穩(wěn)定的混合物4.性質決定用途，下列物質的用途主要體現了其化學性質的是A.氧氣用于醫(yī)療急救 B.二氧化碳用于人工降雨C.活性炭用于制糖脫色 D.稀有氣體用于霓虹燈閱讀下列材料，完成下面小題。葡萄酒的生產過程包括除梗、榨汁、發(fā)酵和過濾等步驟。葡萄汁中的多糖[(C6H1OO5)n]在酵母作用下水解為葡萄糖，葡萄糖再分解生成酒精等物質。二氧化疏作為保鮮劑可有效抑制雜菌的滋生和減緩釀酒葡萄的腐爛。4℃時采用不同濃度的二氧化硫對釀酒葡萄進行預處理，4周內，釀酒葡萄的腐爛率如圖所示。5.關于葡萄酒生產過程中的幾種物質，以下說法正確的是A.多糖是由n個C6H10O5分子構成 B.葡萄糖屬于有機高分子化合物C.酒精中碳元素的質量分數最高 D.二氧化硫中硫元素的化合價為+6價6.下列有關葡萄酒生產過程的說法不正確的是A.除梗、榨汁和過濾都屬于物理變化 B.葡萄汁發(fā)酵時最好隔絕空氣C.葡萄糖分解過程不會產生氣體 D.二氧化硫作為保鮮劑濃度不能過高7.粉塵爆炸的實驗裝置如圖所示。用打氣筒向容器內打氣吹散面粉，容器內瞬間發(fā)生爆炸，軟橡膠片被沖飛，蠟燭熄滅。下列說法正確的是A.劇烈的燃燒一定會引發(fā)爆炸B.蠟燭熄滅的主要原因是氧氣不足C.實驗中化學能最終都轉化為了軟橡膠片的動能D.能引發(fā)爆炸的還有煤粉、棉塵、氫氣、甲烷、二氧化碳等8.濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。下圖為配制氯化鈉殺菌液的過程，結合圖表信息，有關分析正確的一項是NaCl在不同溫度時的溶解度溫度/°C010203040608090100氯化鈉溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度B.圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液C.圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結晶的方法9.下列實驗方案能達到實驗目的的是A.檢驗N2中混有少量O2：將帶火星的木條伸入氣體中B.除去CO2中混有的少量CO：將氣體通過灼熱的木炭粉C.分離銅粉與鐵粉：加入足量稀鹽酸，反應后過濾、洗滌、干燥D.鑒別NaCl與CuSO4兩種固體：分別取樣，加水溶解10.向含12gNaOH的溶液中緩慢加入氧化鋁粉末，發(fā)生反應aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX，該過程中NaOH、NaAlO2的質量隨氧化鋁的質量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.加入10.2gAl2O3時，生成物質X的質量為1.8gB.上述化學方程式中c：d=2：1C.反應結束后溶液中溶質有NaOH和NaAlO2D.若再加入10.2g的Al2O3，則NaAlO2的總質量為32.8g第II卷(非選擇題共40分)11.模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法。（1）“人造太陽”合理利用了可控核聚變，氘、氚是核聚變的熱核材料。原子種類質子數中子數核外電子數氘111氚12x①氘和氚屬于___________(選填“同種”或“不同種")元素，上表中x=___________。②貯存氘氣的鋼瓶禁止掌近明火，據此推測氘氣具有的化學性質是___________。③超重水有一定的放射性，一個超重水分子是由兩個氚原子和一個氧原子構成，其化學式可表示為T2O，該分子的相對分子質量為___________。（2）據報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下將CH4轉化為甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如圖所示：①中“”表示__________(填微粒名稱)。②步驟i、ii的總反應化學方程式是___________。③這一系列的催化反應中(不考慮催化劑)，沒有發(fā)生變化的粒子是___________。④步驟vi與步驟ii反應類似，試推步驟vi的產物是__________(填“化學式”)和H2O。12.氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料。工業(yè)上以煤、空氣、水為原料合成氨氣，再利用金屬鈉和液氨生產氨基鈉的主要原理如下圖。已知：合成塔中發(fā)生的反應為N2+3H22NH3。（1）人體補充維生素A可以預防___________；（2）“混合氣體甲”中主要含有氣體為：H2、CO2和___________；（3）碳化塔中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）合成塔產生的氨氣轉化為液氨后送入反應釜，該過程會___________(選填“吸收”或“放出”)熱量，分子間隔___________(選填“變大”、“變小”或“不變”)；（5）反應釜內發(fā)生的反應屬于___________反應(填基本反應類型)；（6）整個生產過程中，可循環(huán)利用的物質有___________。13.瓷器是中國文化的象征之一，它反映了中國人對美的追求和對和諧的向往。（1）手工制作陶瓷的過程如圖，在“燒制”時，將陶坯錯落間隔放置目的是___________；（2）景德鎮(zhèn)的高嶺土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的優(yōu)良原料。經分析，其中鋁、氧元素質量比為3：8，則n=___________；（3）陶瓷燒制過程中若坯料中鐵粉未被除去，則燒制后陶瓷上暴出黑點，其原因是___________；（4）青花瓷是中國瓷器的主流品種之一，燒制青花瓷的原料為黏土，某黏土的成分如表，其中屬于非金屬氧化物的是___________(填化學式)。成分二氧化硅氧化鋁氧化鐵氧化鎂其它質量分數%695114.152.551.3112.48（5）青花瓷的“翠色”來十分復雜，涉及窯爐內的CO和瓷器表面釉料中的氧化鐵在高溫下生成氧化亞鐵，反應化學方程式為___________；該過程體現了CO的___________性。（6）如圖所示的窯爐能夠控制窯內CO的含量，從而實現調節(jié)釉色的目的。為了提高窯體內CO的體積分數，可采用的措施有___________(填序號)。A.相對增加空氣鼓入 B.相對增加燃料用量C.增大煙囪的排氣量 D.減小煙肉的排氣量（7）現代工業(yè)對優(yōu)質陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工業(yè)窯爐氨燃燒(零碳燃料)技術”已應用于示范試產。用NH3做燃料相對于用木炭做燃料的優(yōu)點是___________。14.西漢時《淮南萬畢術》記載：“曾青得鐵則化為銅”。（1）為了模擬此反應，某興趣小組將打磨光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為___________，打磨鐵釘目的是___________。實驗中觀察到：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液變?yōu)闇\綠色，出現小氣泡。小組同學對“出現小氣泡”這一異常現象展開探究?！静殚嗁Y料】①硫酸銅溶液呈酸性，鐵與酸性溶液反應會產生氫氣。②溶液酸性的強弱取決于其中氫離子的濃度，可用pH來表示。溶液中氫離子濃度越大，酸性就越強，pH越小。③硫酸亞鐵溶液會與氧氣發(fā)生反應從而產生氫離子。【探究一】探究硫酸銅溶液酸性強弱的影響因素小組同學利用打磨光亮的鐵釘與不同的硫酸銅溶液進行以下實驗。并記錄了現象。實驗不同的硫酸銅溶液淺綠色有無紅色固體有無氣泡①2%硫酸銅冷溶液較慢有無②2%硫酸銅熱溶液較快有無③4%硫酸銅冷溶液較慢有無④4%硫酸銅熱溶液較快有有（2）由實驗②④推知：硫酸銅溶液酸性強弱與溶液的濃度有關；由實驗_______推知：酸銅溶液酸性強弱與________有關?！咎骄慷刻骄胯F與硫酸銅溶液反應過程中的酸性強弱變化及其原因將打磨光亮的鐵釘放入30mL4%硫酸銅溶液中，插入pH傳感器檢測溶液pH變化(如圖1)，同時插入氧氣傳感器檢測密閉容器內氧氣含量的變化(如圖2)。（3）由圖1和圖2可知，鐵與硫酸銅溶液反應過程中，溶液的酸性_______(填“增強”或“減弱”)，其原因是_______。設計實驗進行驗證：用_______配制30mL4%硫酸銅溶液，放入光亮的鐵釘，用pH傳感器測密閉容器中溶液（4）小組同學配制了30mL4%熱的硫酸銅溶液，放入光亮的鐵釘，用pH傳感器測密閉容器中溶液pH變化(如圖3)。分析圖3，依據_______可判斷鐵與硫酸銅溶液的反應已經停止。（5）圖1和圖3曲線的起點pH不同，原因是_______，請設計實驗進行驗證：_______?！痉此寂c結論】（6）依據上述三個探究實驗，興趣小組向化學老師建議課堂演示鐵與硫酸銅反應的最佳實驗條件是_____。通過上述探究實驗得出：利用鐵釘和硫酸銅溶液驗證質量守恒定律時裝置需要______。15.某菱鐵礦石樣品中FeCO3的質量分數為80%，興趣小組進行了如下實驗。已知：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑，雜質不溶于水，也不與其他物質反應（1）若用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制實驗所用的稀鹽酸，需要加入___________g水。（2）反應后所得“固液混合物”的質量為___________g（3）若要冶煉含鐵80%的生鐵560t，試求理論上需要這種礦石的質量。(請寫出計算過程)答案解析第I卷(選擇題共20分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題意)1.2023年世界環(huán)境日中國主題是“建設人與自然和諧共生的現代化”，下列做法不符合這一主題的是A.煤炭脫硫處理 B.積極植樹造林 C.使用可降解塑料 D.填埋廢舊電池【答案】D【解析】A、煤炭脫硫處理，可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的產生，可以減少污染，有利于環(huán)境保護，故A做法符合主題；B、積極植樹造林，可以凈化空氣，有利于環(huán)境保護，故B做法符合主題；C、使用可降解塑料，能減少“白色污染”，有利于環(huán)境保護，故C做法符合主題；D、填埋廢舊電池，會造成水體和土壤污染，不利于保護環(huán)境，故D做法不符合主題；故選：D。2.以下有關實驗室制取二氧化碳和剩余固體回收的操作正確的是A.連接儀器 B.檢查氣密性C.檢驗氣體 D.回收固體【答案】D【解析】A、塞緊膠塞，應該把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破試管，手不能放在導管上，圖示操作錯誤；B、圖示中長頸漏斗與外界連通，不能用該方法檢查裝置的氣密性，圖示操作錯誤；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可將氣體通入澄清石灰水中來檢驗二氧化碳，若澄清石灰水變渾濁，則說明該氣體為二氧化碳，圖示操作錯誤；D、實驗室可以用過濾的方法回收剩余固體，過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，要用玻璃棒引流，圖示操作正確；故選：D。3.水與人類的生產、生活密切相關，以下說法正確的是A.氫氣燃燒和電解水實驗都能證明水的組成B.水是人體必需的營養(yǎng)素，可為生命活動提供少許能量C.自來水廠凈水的方法有沉淀、過濾、吸附、煮沸、蒸餾D.水是最常見的溶劑，物質在水中都能分散成均一、穩(wěn)定的混合物【答案】A【解析】A、氫氣燃燒生成水，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，都能證明水是由氫元素和氧元素組成的，故A說法正確；B、水是人體必需的營養(yǎng)素，水可以參與細胞的代謝活動,但并不能提供能量，故B說法錯誤；C、自來水廠凈水的方法有沉淀、過濾、吸附等，沒有煮沸、蒸餾，故C說法錯誤；D、水是最常見的溶劑，許多物質在水中都能分散成均一、穩(wěn)定的混合物，并不是所有物質都能溶于水，例如二氧化錳難溶于水，故D說法錯誤；故選：A。4.性質決定用途，下列物質的用途主要體現了其化學性質的是A.氧氣用于醫(yī)療急救 B.二氧化碳用于人工降雨C.活性炭用于制糖脫色 D.稀有氣體用于霓虹燈【答案】A【解析】A、氧氣用于醫(yī)療急救，是利用氧氣可以供給呼吸的性質，需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故A正確；B、二氧化碳用于人工降雨，是利用固態(tài)二氧化碳易升華吸熱，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故B錯誤；C、活性炭用于制糖脫色，是利用活性炭的吸附性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故C錯誤；D、稀有氣體用于霓虹燈，是利用稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故D錯誤；故選：A。閱讀下列材料，完成下面小題。葡萄酒的生產過程包括除梗、榨汁、發(fā)酵和過濾等步驟。葡萄汁中的多糖[(C6H1OO5)n]在酵母作用下水解為葡萄糖，葡萄糖再分解生成酒精等物質。二氧化疏作為保鮮劑可有效抑制雜菌的滋生和減緩釀酒葡萄的腐爛。4℃時采用不同濃度的二氧化硫對釀酒葡萄進行預處理，4周內，釀酒葡萄的腐爛率如圖所示。5.關于葡萄酒生產過程中的幾種物質，以下說法正確的是A.多糖是由n個C6H10O5分子構成 B.葡萄糖屬于有機高分子化合物C.酒精中碳元素的質量分數最高 D.二氧化硫中硫元素的化合價為+6價6.下列有關葡萄酒生產過程的說法不正確的是A.除梗、榨汁和過濾都屬于物理變化 B.葡萄汁發(fā)酵時最好隔絕空氣C.葡萄糖分解過程不會產生氣體 D.二氧化硫作為保鮮劑濃度不能過高【答案】5.C6.C【解析】【5題】A、多糖是由多糖分子構成的，故A說法錯誤；B、含有碳元素的化合物為有機物，相對分子質量超過1萬以上的為高分子化合物；根據葡萄糖的分子式C6H12O6可知，葡萄糖的相對分子質量為180，因此葡萄糖屬于有機化合物，不屬于有機高分子化合物，故B說法錯誤；C、酒精的化學式為C2H5OH，其中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，其中碳分數最高，故C說法正確；D、二氧化硫中氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素的正負化合價代數和為0，則硫元素的化合價為+4價，故D說法錯誤；故選：C?！?題】A、除梗、榨汁和過濾都沒有新物質生成，都屬于物理變化，故A說法正確；B、葡萄汁發(fā)酵時最好隔絕空氣，防止氧化變質，故B說法正確；C、葡萄糖再分解生成酒精等物質，葡萄糖的化學式為C6H12O6，酒精的化學式為C2H6O，則葡萄糖分解過程還會產生二氧化碳氣體，故C說法不正確；D、由圖可知，使用高濃度二氧化硫時，腐爛率較高，則二氧化硫作為保鮮劑濃度不能過高，故D說法正確；故選：C。7.粉塵爆炸的實驗裝置如圖所示。用打氣筒向容器內打氣吹散面粉，容器內瞬間發(fā)生爆炸，軟橡膠片被沖飛，蠟燭熄滅。下列說法正確的是A.劇烈的燃燒一定會引發(fā)爆炸B.蠟燭熄滅的主要原因是氧氣不足C.實驗中化學能最終都轉化為了軟橡膠片的動能D.能引發(fā)爆炸的還有煤粉、棉塵、氫氣、甲烷、二氧化碳等【答案】B【解析】A、劇烈燃燒發(fā)生在有限的空間內，在短時間內產生大量氣體，放出大量的熱，環(huán)境承受不住壓力，才能發(fā)生爆炸，所以劇烈燃燒不一定會爆炸，故A說法錯誤；B、蠟燭熄滅原因是面粉爆炸消耗了裝置內的氧氣，由于氧氣不足，無法支持蠟燭的燃燒，故B說法正確；C、軟橡膠片被沖飛時，是由靜止變?yōu)檫\動，而運動具有的能量為機械能，所以軟橡膠片被沖飛時化學能轉化為機械能，故C說法錯誤；D、煤粉、棉塵、氫氣、甲烷都具有可燃性，可引發(fā)爆炸，二氧化碳不具有可燃性，不會引發(fā)爆炸，故D說法錯誤；故選：B。8.濃度為10%氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。下圖為配制氯化鈉殺菌液的過程，結合圖表信息，有關分析正確的一項是NaCl在不同溫度時的溶解度溫度/°C010203040608090100氯化鈉溶解度/g35.735.836036336.637.338.439.039.8A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度B.圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液C.圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結晶的方法【答案】B【解析】A、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化鈉的溶解度，故選項說法錯誤；B、由表中數據可知，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，所以該溫度下，將10g氯化鈉溶解在100g水中得到的是氯化鈉的不飽和溶液，故選項說法正確；C、圖2中溶液的濃度為：小于10%，所以對葡萄球菌沒有明顯的殺菌效果，故選項說法錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可以采用蒸發(fā)結晶的方法把氯化鈉從它的飽和溶液中結晶出來，故選項說法錯誤。故選B。9.下列實驗方案能達到實驗目的的是A.檢驗N2中混有少量O2：將帶火星的木條伸入氣體中B.除去CO2中混有的少量CO：將氣體通過灼熱的木炭粉C.分離銅粉與鐵粉：加入足量稀鹽酸，反應后過濾、洗滌、干燥D.鑒別NaCl與CuSO4兩種固體：分別取樣，加水溶解【答案】D【解析】A、將帶火星的木條伸入氣體中，由于氮氣不能燃燒且不支持燃燒，無論是否有氧氣，帶火星的木條都不會復燃，不能用于檢驗N2中混有少量O2，故A不能達到實驗目的；B、除去CO2中混有的少量CO，將氣體通過灼熱的木炭粉，高溫條件下二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，反而除去了原物質，不符合除雜原則，故B不能達到實驗目的；C、加入足量稀鹽酸，銅不與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應后過濾、洗滌、干燥，只能得到銅，不能達到分離目的，故C不能達到實驗目的；D、分別取樣，加水溶解，氯化鈉溶于水形成無色溶液，硫酸銅溶于水形成藍色溶液，現象不同，可以鑒別，故D能達到實驗目的；故選：D。10.向含12gNaOH的溶液中緩慢加入氧化鋁粉末，發(fā)生反應aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX，該過程中NaOH、NaAlO2的質量隨氧化鋁的質量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.加入10.2gAl2O3時，生成物質X的質量為1.8gB.上述化學方程式中c：d=2：1C.反應結束后溶液中溶質有NaOH和NaAlO2D.若再加入10.2g的Al2O3，則NaAlO2的總質量為32.8g【答案】D【解析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類與個數不變，則2a=c，b=c，，設a=1，b=2，c=2，則dX中含有2個H、1個O，所以d=1，X為H2O，設生成水的質量為m，，解得m=1.8g，故A說法正確；B、由A分析可知，c=2，d=1，上述化學方程式中c：d=2：1，故B說法正確；C、反應中有NaAlO2生成，由圖知，NaOH還剩余4g，所以反應結束后溶液中溶質有NaOH和NaAlO2，故C說法正確；D、根據圖示消耗10.2g氧化鋁和12g-4g=8g氫氧化鈉，可得到16.4gNaAlO2，可知NaOH還剩余4g，設還能生成NaAlO2的質量為n，則有，解得n=8.2g，則總共生成NaAlO2的質量為16.4g+8.2g=24.6g，故D說法錯誤；故選：D。第II卷(非選擇題共40分)11.模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法。（1）“人造太陽”合理利用了可控核聚變，氘、氚是核聚變的熱核材料。原子種類質子數中子數核外電子數氘111氚12x①氘和氚屬于___________(選填“同種”或“不同種")元素，上表中x=___________。②貯存氘氣的鋼瓶禁止掌近明火，據此推測氘氣具有的化學性質是___________。③超重水有一定的放射性，一個超重水分子是由兩個氚原子和一個氧原子構成，其化學式可表示為T2O，該分子的相對分子質量為___________。（2）據報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下將CH4轉化為甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如圖所示：①中“”表示__________(填微粒名稱)。②步驟i、ii的總反應化學方程式是___________。③這一系列的催化反應中(不考慮催化劑)，沒有發(fā)生變化的粒子是___________。④步驟vi與步驟ii反應類似，試推步驟vi的產物是__________(填“化學式”)和H2O?！敬鸢浮浚?）①.同種②.1③.可燃性④.22（2）①.過氧化氫分子②.CH4+H2O2CH3OH+H2O③.原子（或C、H、O）④.HCOOH##CH2O2【解析】【小問1】①氘和氚質子數相同，屬于同種元素；在原子中，質子數=核外電子數，則上表中x=1；②貯存氘氣的鋼瓶禁止掌近明火，據此推測氘氣具有的化學性質是可燃性；③超重水有一定的放射性，一個超重水分子是由兩個氚原子和一個氧原子構成，其化學式可表示為T2O，在原子中，相對原子質量≈質子數+中子數，則氚的相對原子質量=1+2=3，該分子的相對分子質量為3×2+16=22；【小問2】①中“”表示過氧化氫分子；②步驟i、ii的總反應為甲烷和過氧化氫在催化劑的作用下反應生成甲醇和和水，化學方程式是：；③在化學變化中，分子可分、原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子，故沒有發(fā)生變化的粒子是原子；④由圖可知，步驟ii中一個甲烷分子失去1個氫原子，與過氧化氫分子中的一個氫原子和氧原子結合得到一個甲醇分子和水，與步驟vi與步驟ii反應類似，則步驟vi中一個甲醛分子失去1個氫原子，與過氧化氫分子中的一個氫原子和氧原子結合得到一個HCOOH分子和水。12.氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料。工業(yè)上以煤、空氣、水為原料合成氨氣，再利用金屬鈉和液氨生產氨基鈉的主要原理如下圖。已知：合成塔中發(fā)生的反應為N2+3H22NH3。（1）人體補充維生素A可以預防___________；（2）“混合氣體甲”中主要含有的氣體為：H2、CO2和___________；（3）碳化塔中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）合成塔產生的氨氣轉化為液氨后送入反應釜，該過程會___________(選填“吸收”或“放出”)熱量，分子間隔___________(選填“變大”、“變小”或“不變”)；（5）反應釜內發(fā)生的反應屬于___________反應(填基本反應類型)；（6）整個生產過程中，可循環(huán)利用的物質有___________?！敬鸢浮?2.夜盲癥13.氮氣##N214.NH3+H2O+CO2=NH4HCO315.①.放出②.變小16.置換17.H2、NH3、N2【解析】【小問1】人體補充維生素A可以預防夜盲癥；【小問2】由于空氣中含有的氣體中氮氣沒有參與反應，可知甲中還應該含有氮氣；【小問3】碳化塔中氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫銨，化學方程式為：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；【小問4】合成塔產生的氨氣轉化為液氨后送入反應釜，氣體轉化為液體，該過程會放出熱量，分子間隔變?。弧拘?】反應釜內氨氣和熔融鈉發(fā)生反應生成氨基鈉和氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；【小問6】由流程可知，氫氣、氮氣、氫氣既是反應物又是生成物，則在流程中可循環(huán)利用的物質是N2、H2、NH3。13.瓷器是中國文化的象征之一，它反映了中國人對美的追求和對和諧的向往。（1）手工制作陶瓷的過程如圖，在“燒制”時，將陶坯錯落間隔放置目的是___________；（2）景德鎮(zhèn)的高嶺土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的優(yōu)良原料。經分析，其中鋁、氧元素質量比為3：8，則n=___________；（3）陶瓷燒制過程中若坯料中鐵粉未被除去，則燒制后陶瓷上暴出黑點，其原因是___________；（4）青花瓷是中國瓷器的主流品種之一，燒制青花瓷的原料為黏土，某黏土的成分如表，其中屬于非金屬氧化物的是___________(填化學式)。成分二氧化硅氧化鋁氧化鐵氧化鎂其它質量分數%69.5114.152.551.3112.48（5）青花瓷的“翠色”來十分復雜，涉及窯爐內的CO和瓷器表面釉料中的氧化鐵在高溫下生成氧化亞鐵，反應化學方程式為___________；該過程體現了CO的___________性。（6）如圖所示的窯爐能夠控制窯內CO的含量，從而實現調節(jié)釉色的目的。為了提高窯體內CO的體積分數，可采用的措施有___________(填序號)。A.相對增加空氣鼓入 B.相對增加燃料用量C.增大煙囪的排氣量 D.減小煙肉的排氣量（7）現代工業(yè)對優(yōu)質陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工業(yè)窯爐氨燃燒(零碳燃料)技術”已應用于示范試產。用NH3做燃料相對于用木炭做燃料的優(yōu)點是___________?！敬鸢浮?3.使陶坯表面受熱均勻14.415.鐵燃燒生成四氧化三鐵16.SiO217.①.CO+Fe2O32FeO+CO2②.還原18.BD19.沒有二氧化碳排放【解析】【小問1】在“燒制”時，將陶坯錯落間隔放置，可以使使陶坯表面受熱均勻；【小問2】高嶺土的主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n，其中鋁、氧元素質量比為（27×2）：（16×5+16n）=3：8，則n=4；【小問3】陶瓷燒制過程中若坯料中鐵粉未被除去，鐵燃燒生成黑色的四氧化三鐵，則燒制后陶瓷上暴出黑點；【小問4】非金屬氧化物是由非金屬元素與氧元素組成的氧化物，四種氧化物中屬于非金屬氧化物的是二氧化硅，其化學式為SiO2；【小問5】CO和瓷器表面釉料中的氧化鐵在高溫下生成氧化亞鐵和二氧化碳，反應化學方程式為：；該過程一氧化碳得到氧，被氧化，體現了CO的還原性；【小問6】A、相對增加空氣鼓入，可使燃料完全燃燒生成二氧化碳，不利于提高窯體內CO的體積分數，故A錯誤；B、為了提高窯體內CO的體積分數，就需要燃料不充分燃燒，因此相對增加燃料用量，促進不完全燃燒，可得到更多的一氧化碳，故B正確；C、增大煙囪的排氣量不利于碳與二氧化碳的反應，就不利于提高窯體內CO的體積分數，故C錯誤；D、減小煙囪的排氣量，可促進碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，可提高窯體內CO的體積分數，故D正確；故選：BD；【小問7】木炭燃燒會生成二氧化碳氣體，用NH3做燃料相對于用木炭做燃料的優(yōu)點是沒有二氧化碳排放。14.西漢時《淮南萬畢術》記載：“曾青得鐵則化為銅”。（1）為了模擬此反應，某興趣小組將打磨光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為___________，打磨鐵釘的目的是___________。實驗中觀察到：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液變?yōu)闇\綠色，出現小氣泡。小組同學對“出現小氣泡”這一異常現象展開探究。查閱資料】①硫酸銅溶液呈酸性，鐵與酸性溶液反應會產生氫氣。②溶液酸性的強弱取決于其中氫離子的濃度，可用pH來表示。溶液中氫離子濃度越大，酸性就越強，pH越小。③硫酸亞鐵溶液會與氧氣發(fā)生反應從而產生氫離子。【探究一】探究硫酸銅溶液酸性強弱的影響因素小組同學利用打磨光亮的鐵釘與不同的硫酸銅溶液進行以下實驗。并記錄了現象。實驗不同的硫酸銅溶液淺綠色有無紅色固體有無氣泡①2%硫酸銅冷溶液較慢有無②2%硫酸銅熱溶液較快有無③4%硫酸銅冷溶液較慢有無④4%硫酸銅熱溶液較快有有（2）由實驗②④推知：硫酸銅溶液酸性強弱與溶液的濃度有關；由實驗_______推知：酸銅溶液酸性強弱與________有關?！咎骄慷刻骄胯F與硫酸銅溶液反應過程中的酸性強弱變化及其原因將打磨光亮的鐵釘放入30mL4%硫酸銅溶液中，插入pH傳感器檢測溶液pH變化(如圖1)，同時插入氧氣傳感器檢測密閉容器內氧氣含量的變化(如圖2)。（3）由圖1和圖2可知，鐵與硫酸銅溶液反應過程中，溶液的酸性_______(填“增強”或“減弱”)，其原因是_______。設計實驗進行驗證：用_______配制30mL4%硫酸銅溶液，放入光亮的鐵釘，用pH傳感器測密閉容器中溶液（4）小組同學配制了30mL4%熱的硫酸銅溶液，放入光亮的鐵釘，用pH傳感器測密閉容器中溶液pH變化(如圖3)。分析圖3，依據_______可判斷鐵與硫酸銅溶液的反應已經停止。（5）圖1和圖3曲線的起點pH不同，原因是_______，請設計實驗進行驗證：_______?！痉此寂c結論】（6）依據上述三個探究實驗，興趣小組向化學老師建議課堂演示鐵與硫酸銅反應的最佳實驗條件是_____。通過上述探究實驗得出：利用鐵釘和硫酸銅溶液驗證質量守恒定律時裝置需要______?！敬鸢浮?4.